内蒙古鄂尔多斯康巴什新区达标名校2023-2024学年中考联考化学试题含解析_第1页
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内蒙古鄂尔多斯康巴什新区达标名校2023-2024学年中考联考化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列对化学知识的归纳正确的是()A.催化剂一定能加快化学反应速率B.有发光、放热现象的变化一定是燃烧C.溶液一定是均一、稳定的混合物D.有盐和水生成的反应一定是中和反应2.从海水(含氯化镁)中提取镁的步骤有:①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,沉淀、过滤、洗涤;⑧将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解无水氯化镁可得到金属镁.下列有关说法不正确的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2C.步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化D.以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应3.习主席提倡建设美丽中国,垃圾分类。下列垃圾属于有害垃圾的是()A.碎玻璃B.宠物粪便C.残枝落叶D.废旧电池4.某固体混合物由Mg和MgO组成,取该混合物与19.6%的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量分数为()A.16%B.20%C.25%D.40%5.下列物质在空气中,常温下能发生反应的是A.大理石 B.木炭 C.铁粉 D.食盐6.今年3·15晚会上揭露,很多“土鸡蛋”其实就是普通鸡蛋,之所以蛋黄颜色更红,是因为添加了名为斑蝥黄(C40H52O2)的食品添加剂。下列对斑蝥黄的叙述,正确的是A.斑蝥黄属于有机物B.斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为40:52:2C.斑黄中氢元素的质量分数最小D.每个斑蝥黄分子中含有一个氧分子7.碘化钾(KI)在医药上用于防止地方性甲状腺肿,其中碘元素的化合价为()A.-1 B.+1 C.-2 D.+28.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是()A.氯化钠放在右盘 B.氯化钠洒出C.俯视读数 D.配好的溶液装瓶时溅出9.根据下图中提供的信息判断,下列说法正确的是A.硒元素的原子质量为78.96B.①③的化学性质相似C.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价D.③④属于同种元素10.鉴别物质的方法或试剂正确的是选项待鉴别的物质所选试剂或方法A氮气和二氧化碳燃烧的木条B二氧化锰和氧化铜观察颜色C水和双氧水二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞试液A.A B.B C.C D.D11.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是()A.液体肥皂(9~11) B.西瓜汁(5~6) C.酱油(4~5) D.柠檬(2~3)12.下列实验能用如图表示的是A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉B.常温下,向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片D.常温下,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾13.下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是A.NaOH纯碱碱B.Ag水银单质C.CO2固体干冰氧化物D.NaHCO3苏打盐14.每年“地球一小时”活动旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是()A.使用一些新型的、可降解的塑料,减少“白色污染”B.农田灌溉使用喷灌、滴灌技术C.焚烧落叶,减少垃圾的运输量D.共享单车出行15.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.铁制品生锈的条件是与_____(填写化学式)按触,工业上常用稀盐酸除去铁锈,反应的化学方程式是_____,如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中,还会发生的反应方程式为_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其它成分不考虑。请回答下列问题:味精中至少含有__________(填数字)种元素。称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。A.5mLB.10mLC.50mLD.100mL下图是配制过程,正确的操作顺序为_______(填字母)。A.①②③④B.②①④③C.②④①③为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入______(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。②在其它操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58.5,AgCl-143.5)18.(8分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。请完成鉴别硬水和软水的实验报告。实验步骤实验现象及结论______(2)电解水实验装置如图甲所示,a管产生的气体是___,用燃着的木条靠近该管尖嘴处,打开活塞,可观察到的现象___。图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时,氢氧化钙的溶解度是0.14g,这句话的含义是___。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃),发现氢氧化钙溶液变浑浊,请根据溶解度曲线解释原理:___。某石灰水含有氢氧化钙1.48g,要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀,至少需要二氧化碳的质量是_____?(请在答题纸上写出完整的解题过程)四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)纯碱(Na2CO3)是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质,化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。Ⅰ研究Na2CO3的性质Na2CO3溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。检验样品中碳酸根的方法是______。Ⅱ设计以下实验方案,测定样品中Na2CO3的质量分数。[方案一]取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为______。实验中判断沉淀是否完全的方法是______。[方案二]采用如图装置,检查装置气密性;称取样品m1g于锥形瓶中,称装置D质量为m2

g;关闭止水夹c,打开止水夹a、b,缓慢鼓入空气数分钟,关闭止水夹a、b,打开止水夹c,缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;打开止水夹a,缓慢鼓入空气数分钟,再称量装置D质量为m3g。浓硫酸具有吸水性,碱石灰的成分为CaO和NaOH固体装置B中发生的化学方程式为______。样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______。反应后鼓入空气的目的是______。该测定结果比实际值偏高,从装置上分析其原因可能是______;改进措施为______。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】

A、催化剂一定可以改变物质的反应速率,不一定是加快反应速率,故错误;B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧,比如灯泡的发光发热等,故错误;C、溶液是混合物,具有均一性和稳定性,故正确;D、中和反应一定生成盐和水,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,比如氢氧化钠与二氧化碳反应有盐和水生成,但是不是中和反应,故错误。故选C。2、C【解析】

A.海水中富含镁,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,所以此法的优点之一是原料来源丰富,故A正确;

B.①②可得到氢氧化镁沉淀,③加入盐酸,可得到氯化镁,故B正确;

C.步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程只涉及物理变化,故C错误;

D.反应①涉及分解反应、化合反应,反应②③涉及复分解反应,故D正确;

故选C。3、D【解析】

有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。废电池属于有害垃圾,D正确。

故选:D。【点睛】通常情况下,生活垃圾一般可分为四大类:可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾,包括纸类、金属、塑料、玻璃等,通过综合处理回收利用,可以减少污染,节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等,这些垃圾需要特殊安全处理。4、C【解析】

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,所得溶液蒸发82.2g水后得到的固体是硫酸镁,24g硫酸镁中,镁元素的质量为:,硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g,参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=,参加反应的硫酸溶液的质量=;反应生成的水的质量=82.2g–(100g-19.6g)=1.8g;生成的水中氧元素的质量=,根据质量守恒定律可知,氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。原混合物中氧元素的质量分数=。故选C。5、C【解析】

A、大理石的主要成分是碳酸钙,在常温下不能与空气中成分发生反应,不符合题意;B、木炭在点燃的条件下能在空气中燃烧,不符合题意;C、在常温下,铁粉能与空气中氧气、水蒸气发生缓慢氧化而发生锈蚀,符合题意;D、食盐的主要成分是氯化钠,在常温下不能与空气中成分发生反应,不符合题意。故选C。6、A【解析】

A、有机化合物都含有碳元素,故斑蝥黄属于有机物,符合题意;B、斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为(40×12):(52×1):(16×2)=120:13:8,不符合题意;C、斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为120:13:8,氧元素的质量分数最小,不符合题意;D、斑蝥黄由斑蝥黄分子构成,1个斑蝥黄分子由40个碳原子、52个氢原子、2个氧原子构成,不含氧分子,不符合题意。故选A。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比;化合物中元素的质量分数=。7、A【解析】

在化合物中,K通常显+1价;根据在化合物里,正负化合价的代数和是0,可计算出I元素的化合价;设I元素的化合价是x(+1×1)+x=0解得:x=-1;故选:A。【点睛】利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。8、D【解析】A、砝码与药品放翻以后,被称药品的实际质量是砝码质量减去游码质量,所以氯化钠的质量偏少,所配溶液的浓度偏小,错误;B、氯化钠洒出,溶质偏少,所配溶液的浓度偏小,错误;C、俯视读数,量取的液体偏少,所配溶液的浓度偏大,错误;D、溶液具有均一性,配好的溶液装瓶时溅出,不影响所配溶液的浓度,正确。故选D。点睛:不影响所配溶液浓度,指的是溶质质量不变、溶剂质量不变。9、C【解析】

在元素周期表中,元素名称左上角的数字为原子的序数,右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。【详解】A.硒元素的相对原子质量为78.96,不是原子质量,选项错误;B.最外层电子数决定原子的化学性质,①③的化学性质不相似,选项错误;C.化合价与一个原子得到或失去的电子数有关,得电子数等于负价的数值,失电子数等于正价的数值。②表示的钠元素,原子的最外层电子数为1,化学反应中易失去一个电子,故在形成化合物时化合价为+1价。选项正确;D.质子数决定元素的种类,③④的质子数不同,不属于同种元素,选项错误。故选C。10、C【解析】

A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧,燃着的木条都熄灭,不能鉴别,错误;B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末,所以不能通过颜色来鉴别,错误;C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水,无现象的是水,可以鉴别,正确;D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性,都会使酚酞变红色,现象相同,不能鉴别,错误。故选C。【点睛】在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别。11、A【解析】液体肥皂的pH大于7,呈碱性,故A正确;B、西瓜汁的pH小于7,呈酸性,故B错误;C、酱油的pH小于7,呈酸性,故C错误;D、柠檬的pH小于7,呈酸性,故D错误.故选A.【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键.12、C【解析】下列实验能用如图表示的是C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B.常温下,向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D.常温下,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,基本不再溶解。点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。13、C【解析】

A.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为:NaOH;纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,故错误;

B.水银是金属汞的俗称,其化学式为Hg,故错误;

C.固态的二氧化碳俗称干冰,是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,故正确;

D.碳酸氢钠俗称小苏打,苏打是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,故错误。

故选:C。14、C【解析】

A、使用新型、可降解的塑料可以有效的减少“白色污染”,而且可以避免土壤污染。A做法正确;B、农田灌溉使用喷灌和滴灌的技术,可以节约水资源。B做法正确;C、焚烧落叶的过程中,可能会产生有毒有害气体。既会污染大气,也可能会对人体造成影响。C做法错误;D、骑行共享单车,可以有效地减少温室效应气体二氧化碳的排放。D做法正确。故选C。15、C【解析】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙,均有未溶解的晶体。故选C。点睛∶判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体,如果有未溶解的晶体,溶液一定是饱和溶液。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、O2、H2O6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑【解析】

铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,所以盐酸除锈的化学方程式为:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。故答案为O2、H2O;6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、6CBAgNO3偏小无影响23.4%【解析】味精是常用的调味品,化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,根据就近原则,量取蒸馏水的量筒规格是50mL,故选C。(3)配制过程,正确的操作顺序为②①④③,故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入AgNO3溶液,与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀,观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,读数比实际少,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl,58.5→143.5,58.5143.5=x2.87g,x=0.117g,1.17g点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则,量筒读数应平视。味精是常用的调味品,主要成分是谷氨酸钠。18、向两只试管中加入等量的水样品,向其中滴加等量的肥皂水后,同时振荡出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水,出现较多浮渣,较少泡沫的样品为硬水O2木条燃烧得更加剧烈40℃时,每100g水中最多能溶解0.14g氢氧化钙温度升高,氢氧化钙溶解度下降,室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出,溶液浑浊0.88g(详见解析过程)【解析】

(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水。鉴别硬水和软水的实验报告。实验步骤实验现象及结论向两只试管中加入等量的水样品,向其中滴加等量的肥皂水后,同时振荡出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水,出现较多浮渣,较少泡沫的样品为硬水(2)水电解时,正极产生氧气,负极产和氢气,体积比为1:2。电解水实验装置如图甲所示,a管产生的气体体积较小,a管产生的气体是氧气;氧气具有助燃性,能使燃着的木条燃烧更剧烈。用燃着的木条靠近该管尖嘴处,打开活塞,可观察到木条燃烧得更加剧烈的现象;(3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时,氢氧化钙的溶解度是0.14g,这句话的含义是40℃时,每100g水中最多能溶解0.14g氢氧化钙;将室温

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