2023年河北省石家庄市裕华区初中毕业生基础知识质量检测化学试题

裕华区2023年初三年级基础知识质量监测化学试卷注意事项：1.本试卷共8页，总分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷上和答题卡相应位置。3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。4.答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.豆腐是我国一种传统的美食，营养价值非常丰富，豆腐中富含的营养素A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂【答案】B【解析】【详解】大豆含有丰富的蛋白质，所以豆腐中富含的营养素是蛋白质，故选B。2.下列如图所示实验操作正确的是A.振荡试管 B.读取液体体积C.氧气验满 D.移走蒸发皿【答案】C【解析】【详解】A、振荡试管，应用手腕的力量左右摆动，不能上下晃动，不符合题意；B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；C、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，符合题意；D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，不符合题意。故选C。3.没有空气就没有生机勃勃的地球，下列关于空气的说法正确的是A.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光B.氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质反应C.氮气约占空气的质量分数为78%D.二氧化碳含量增多会引起温室效应和酸雨【答案】A【解析】【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，符合题意；B、氧气化学性质比较活泼，但是不能与所有物质反应，如氧气和水不反应，不符合题意；C、氮气约占空气体积的78%，不是质量，不符合题意；D、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会引起酸雨，不符合题意。故选A。4.下列化学用语解释正确的是A.C60——60个碳原子 B.2K——2个钾元素C.O2——氧气由2个氧原子构成 D.3H＋——3个氢离子【答案】D【解析】【详解】A、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子，选项错误，不符合题意；B、元素符号前面的数字表示原子的数目，2K中2表示2个钾原子，选项错误，不符合题意；C、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，O2中2表示一个O2分子中含有2个氧原子，选项错误，不符合题意；D、离子符号前面的数字表示离子的数目，3H＋中的3表示3个氢离子，选项正确，符合题意。故选D。5.下列变化过程中发生了化学变化的是A.硝酸钾从溶液中结晶 B.干冰的升华C.用稀盐酸去除水垢 D.石油分馏制汽油、煤油等【答案】C【解析】【详解】A、硝酸钾从溶液中结晶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；B、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；C、用稀盐酸去除水垢是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故选项C符合题意；D、石油分馏制汽油、煤油等，没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；故选：C。6.石家庄市是全国35个严重缺水的城市之一，我们每个人都应当爱护水资源，下列有关水的说法错误的是A.工业污水经过净化处理后再排放 B.天然水中的色素和异味可用活性炭除去C.实验室用的蒸馏水是纯水 D.海水经沉淀、过滤处理后得到淡水【答案】D【解析】【详解】A、工业污水经过净化处理后再排放，可以保护水资源，正确；B、活性炭具有吸附性，天然水中的色素和异味可用活性炭除去，正确；C、实验室用的蒸馏水，是指用蒸馏方法制备的纯水，正确；D、沉淀、过滤只能除去一些不溶性杂质，海水经沉淀、过滤处理后得到的水不是淡水，错误。故选D。7.我国自主研发的一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力我国实现“碳达标”“碳中和”目标，钒元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是A.钒元素是非金属元素 B.钒原子中有23个中子C.二氧化钒中钒元素的化合价为+4 D.钒的相对原子质量是50.94g【答案】C【解析】【详解】A、由“金”字旁可知，钒元素属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=23，不是中子数，不符合题意；C、二氧化钒中氧元素显2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钒元素显+4价，符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钒的相对原子质量是50.94，不符合题意。故选C。8.对乙酰氨基酚是一种感冒药，常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛，其化学式为:。下列有关对乙酰氨基酚的说法中错误的是A.对乙酰氨基酚中含有二氧化氮分子B.每个对乙酰氨基酚分子含有20个原子C.对乙酰氨基酚所含各元素中氢元素的质量分数最低D.对乙酰氨基酚中碳元素与氧元素的质量比为3：1【答案】A【解析】【详解】A.对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，分子由原子构成，一个对乙酰氨基酚分子中有一个氮原子、两个氧原子，此选项错误；B.每个对乙酰氨基酚分子含有8+9+1+2=20个原子，此选项正确；C.对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96:9:14:72，则所含各元素中氢元素的质量分数最低，此选项正确；D.对乙酰氨基酚中碳元素与氧元素的质量比为（12×8）：（16×2）=3：1，此选项正确。故选A。9.下列对宏观事实的微观解释不正确的是A.少量食盐加入水中完全溶解——氯化钠分子扩散到水分子之间B.氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使酚酞变红——它们溶液中都含有C.一滴水中大约有1.67×1021个水分子——说明分子很小D.擦涂酒精消毒时能闻到气味——酒精分子在不断运动【答案】A【解析】【详解】A、少量食盐加入水中完全溶解，是因为钠离子和氯离子扩散到了水分子中，符合题意；B、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均能使酚酞试液变红，是因为氢氧化钠和氢氧化钙溶液中均含氢氧根离子，不符合题意；C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意；D、擦涂酒精消毒时能闻到气味，是因为酒精分子在不断运动，酒精分子四处扩散，使人闻到气味，不符合题意。故选A10.党的十九届五中全会提出“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，下列做法不符合这一理念的是A.举行“地球一小时”熄灯活动 B.回收生活垃圾用于生产煤气、乙醇等燃料C.为了预防传染病发生建议使用一次性筷子 D.城市道路推广使用太阳能景观灯【答案】C【解析】【详解】A.举行“地球一小时”熄灯活动可节约电能，此活动可激发人们对保护地球的责任感，以及对气候变化等环境问题的思考，表明对全球共同抵御气候变暖行动的支持，该做法符合“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，故A正确；B.回收生活垃圾用于生产煤气、乙醇等燃料，把垃圾回收利用，变废为宝，符合“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，故B正确；C.使用一次性筷子在一定程度上对预防传染病发生做出了贡献，但浪费有限的木材资源，该做法不符合“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，故C错误；D.城市道路推广使用太阳能景观灯可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于改善空气质量，该做法符合“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，故D正确。故选：C。11.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是（）甲乙丙丁反应前70%14%m10%反应后42%n40%10%A.丙可能是单质B.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C.丁一定是该反应的催化剂D.若消耗3g的乙，则生成17g的丙【答案】D【解析】【详解】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是70%，反应后为42%，质量减少了28%，是反应物，乙反应前是14%，反应后为142%40%10%=8%，质量减少了6%，是反应物，丙反应前是170%14%10%=6%，反应后为30%，质量增加了34%，是生成物，丁的质量不变，故反应可表示为：甲+乙→丙，A、丙是化合反应的生成物，不可能是单质，错误，B、根据质量守恒定律，参加反应甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，错误，C、物质Z在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，错误，D、根据质量变化，可判断乙、丙的质量关系为3:17，故若消耗3g的乙，则生成17g的丙，正确，故选D12.下列有关金属及合金的说法错误的是A.钢是很纯的铁 B.铝合金的硬度比铝的硬度大C.铁制品在潮湿的空气中易生锈 D.钢铁是人类目前使用最多的金属材料【答案】A【解析】【详解】A、钢是铁的合金，不是很纯的铁，符合题意；B、合金比组成它的纯金属硬度大，铝合金的硬度比铝的硬度大，不符合题意；C、铁制品在潮湿的空气中，与氧气和水接触，容易生锈，不符合题意；D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，不符合题意。故选A。13.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是A.由实验丙可得出金属活动性：Al>AgB.只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>AgC.只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>AgD.实验甲中的溶液改为Al(NO3)3溶液也能完成实验【答案】C【解析】【详解】A、实验丙中，铝能与银从硝酸银溶液中置换出来，则说明金属活动性铝>银，该选项说法正确；B、实验甲中，铜不能与硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，实验乙中，铜能与硝酸银反应，则说明铜比银活泼，则可得出金属活动性：Al>Cu>Ag，该选项说法正确；C、实验甲得出的结论为铝比铜活泼，实验丙得出的结论为铝比银活泼，但没有比较铜和银，该选项说法不正确；D、实验甲中，将硫酸铝换成硝酸铝，不会影响实验结果，该选项说法正确。故选C。14.北京时间2021年11月8日神舟十三号航天员翟志刚、王亚平出舱活动取得圆满成功。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是A.与二氧化碳反应 B.与氧化铁反应C.与稀硫酸反应 D.与硫酸铜溶液反应【答案】B【解析】【详解】A、碱可以和非金属氧化物反应，氢氧化锂和CO2反应生成碳酸锂和水，不符合题意；B、碱不能和金属氧化物反应，氢氧化锂和Fe2O3不反应，符合题意；C、碱可以和酸反应，氢氧化锂与稀硫酸发生中和反应生成硫酸锂和水，不符合题意；D、碱可以和某些可溶性盐反应，氢氧化锂和CuSO4反应生成新氢氧化铜沉淀和硫酸锂，不符合题意。故选B。15.日常生活中的下列做法，有科学依据的是A.用甲醛浸泡海产品延长保质期 B.进入久未开启的菜窖前先做灯火实验C霉变食品高温加热后食用 D.夜间煤气泄漏开灯检查【答案】B【解析】【详解】A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海产品延长保质期，不符合题意；B、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，则不能进入，符合题意；C、霉变的食品中含有大量的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，高温加热后也不能食用，不符合题意；D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故夜间煤气泄漏，不能开灯检查，防止发生爆炸，不符合题意。故选B。16.下列图像能正确反映其对应变化关系的是A.图甲表示温度不改变，将饱和溶液蒸发适量水B.图乙表示电解水，生成物的比例关系C.图丙表示加热一定质量的氯酸钾，钾元素的质量变化D.图丁表示两份完全相同的双氧水溶液，在有无二氧化锰情况下产生氧气的情况【答案】C【解析】【详解】A、温度不变，将饱和硝酸钾溶液蒸发适量水，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数不变，不符合题意；B、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成氢气和氧气的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，符合题意；D、两份完全相同的双氧水溶液，在有无二氧化锰情况下反应，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意。故选C17.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发滤液CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、先通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳与氢氧化钠不反应，经过氢氧化钠溶液，一氧化碳气体中会含有水蒸气，通过浓硫酸，可以吸收水蒸气，得到纯净的一氧化碳气体，选项正确，不符合题意；B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，先将混合物溶解，再利用过滤操作，分离氯化钠溶液和泥沙，得到滤液，氯化钠的溶解度随着温度的变化不大，可以用蒸发结晶的方法得到纯净氯化钠固体，选项正确，不符合题意；C、稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都反应，虽然将杂质去除了，但将所需物质也反应掉，选项错误，符合题意；D、加入过量的铜粉，硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，铜和银都不溶于水，通过过滤操作将硝酸铜溶液与固体（铜、银）分离开来，所得溶液为纯净的硝酸铜溶液，选项正确，不符合题意；故选C。18.下列有关物质的分类不正确的是A.高锰酸钾、氯化铁和硫酸铵都属于盐 B.橡胶、纤维和塑料都是有机合成材料C.水、干冰、氧化铝都属于氧化物 D.氨水、消石灰和氯氧化铜都属于碱【答案】B【解析】【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，高锰酸钾、氯化铁和硫酸铵都属于盐，故选项A说法正确；B、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶不是有机合成材料，故选项B说法错误；C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，水、干冰、氧化铝都属于氧化物，故选项C说法正确；D、氨水、消石灰和氢氧化铜都属于碱，故选项D说法正确；故选：A。19.推理是一种重要的化学思维方法，还可以实现知识迁移，下列推理正确的是A.硝酸铵溶于水会吸热，所以氢氧化钠溶于水一定也会吸热B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C.和熟石灰研磨能放出氨气的是铵态氮肥，所以和熟石灰研磨无氨气产生的一定不是氮肥D.氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，所以氢氧化钾溶液一定也能使酚酞变红【答案】D【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水会吸热，但是氢氧化钠溶于水会放热，故A推理错误；B、离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B推理错误；C、和熟石灰研磨能放出氨气的是铵态氮肥，但是和熟石灰研磨无氨气产生的一定不是铵态氮肥，但有可能是尿素等氮肥，故C推理错误；D、氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中都含有氢氧根离子，都能使酚酞变红，氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，也一定能使酚酞变红，故D推理正确；故选D。20.下列实验设计不合理的是选项ABCD实验设计实验目的比较两种催化剂的催化效果探究燃烧的条件之一：温度是否达到可燃物着火点探究吸入、呼出气体中二氧化碳含量不同探究同种溶质在不同溶剂中溶解能力是否相同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、比较两种催化剂的催化效果时，应保证其他条件相同，而两个试管中，不仅催化剂种类不同，过氧化氢溶液的浓度也不同，该选项设计不合理；B、热水中的Y形管中白磷燃烧，而冷水中的Y形管中白磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一：温度是否达到可燃物着火点，该选项设计合理；C、分别将等体积的饱和石灰水滴入呼出气体和空气中，呼出气体中的石灰水变浑浊，则说明空气中二氧化碳含量过高，该选项设计合理；D、分别将氯化钠加入水和汽油中，水中的氯化钠溶解，而汽油中的氯化钠不溶解，对比说明同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同，该选项设计合理。故选A。二、填空及简答题(本大题共7个小题，每空1分，共46分)21.化学知识来源于生活，家庭的厨房就是一个丰富的化学世界，请根据所学的化学知识回答下列问题。（1）厨房中的下列物质溶于水可以形成溶液的是___。(填序号)A.花生油 B.面粉 C.味精 D.食盐（2）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患_______症。（3）麻山药的营养价值非常高，但麻山药中含有一种碱性皂角素，皮肤沾上后会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_______来止痒。（4）洗洁精可以洗净有油渍的餐盘，是因为洗洁精具有___作用。炉具清洁剂中含有_______(填化学名称)，可以有效去除烟机上的油污。（5）生活中常常将自来水煮沸后再饮用，将自来水煮沸除了能够降低水的硬度外还能够________。（6）若炒菜时油锅不慎着火，可以加大量生菜，火就会立刻熄灭，该方法灭火的原理是_______。（7）将垃圾分类并回收利国利民，下列图标中属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是_______(填序号)。A. B. C. D.【答案】（1）CD（2）贫血（3）食醋（4）①.乳化②.氢氧化钠（5）消毒杀菌（6）降低可燃物的温度至着火点以下（7）C【解析】【小问1详解】花生油、面粉溶于水后无法与水形成均一、稳定的混合物，则不能形成溶液；味精、食盐溶于水后能与水形成均一、稳定的混合物，则可以形成溶液；故选CD；【小问2详解】铁元素是人体需要的微量元素，人体缺少铁元素会患贫血症；【小问3详解】麻山药中含有一种碱性皂角素，则沾在皮肤上后可以涂上食醋，食醋呈酸性，能与碱性物质发生中和反应，则可以缓解症状；【小问4详解】洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中，形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则可以用来清洗油污；氢氧化钠为强碱，炉具清洁剂中常用加入氢氧化钠，可以清洗掉油烟机上的顽固性油污；【小问5详解】生活中常用加热煮沸的方式将硬水软化，高温也可以将水消毒杀菌，使饮用水更健康；【小问6详解】燃烧的三要素为：有可燃物，可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点，三者必须同时满足才能使物质燃烧，炒菜时油锅不慎着火，可以加入大量生菜，生菜的温度较低，则加入后可以使油的温度降低至着火点以下，达到灭火效果；【小问7详解】塑料包装可以回收重复利用，属于可回收垃圾；A、该标志含义为节约用水；B、该标志含义为节能；C、该标志含义为物品回收；D、该标志含义为禁止烟火；故选C。22.结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中仪器的名称：a________，b________。（2）常温下块状电石与水剧烈反应生成乙炔()气体，已知乙炔难溶于水。实验室要用该反应制取乙炔气体，选用的发生和收集装置是________(填装置序号)，如果用F装置除去乙炔气体中的水蒸气，装置内加入的药品是________，混合气体应从________(填“c”或“d”)通入。（3）小明同学在实验室用高锰酸钾制取氧气选择发生装置A，该装置需要改进的地方是___________，反应的化学方程式为___________，小明想用图E收集一瓶较纯净的氧气，当观察到________开始收集。【答案】（1）①.酒精灯②.水槽（2）①.BE②.浓硫酸##浓H2SO4③.d（3）①.在试管口塞一团棉花②.

③.导管口气泡连续均匀冒出时【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a为酒精灯；仪器b为水槽；【小问2详解】实验室用块状电石与水反应制取乙炔气体，属于固液不加热反应，且该反应比较剧烈，故发生装置可选B，乙炔难溶于水，故可用排水法收集，故收集装置可选E，故填：BE；浓硫酸具有吸水性，且与乙炔不反应，故装置内加入的药品是浓硫酸，用浓硫酸干燥乙炔；洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，故气体从d端通入；【小问3详解】小明同学在实验室用高锰酸钾制取氧气选择发生装置A，该装置需要改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；小明想用图E收集一瓶较纯净的氧气，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气。23.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：（1）P点所表示的B物质的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）t3°C时，将50gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。（3）现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是____________。（4）t3°C时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是_________。（5）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是______。【答案】（1）不饱和（2）90（3）蒸发结晶（4）C（5）B＞A＞C【解析】【小问1详解】根据图像可知，t2℃时P点在B溶解度曲线的下面，则P点为B物质的不饱和溶液；【小问2详解】t3°C时，A的溶解度为80g，则此温度下100g水中最多溶解A80g，所以50g水中最多可溶解A40g，故溶液的质量=50g+40g=90g；【小问3详解】根据溶解度曲线图可知，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则B溶液中含有少量的A可以用蒸发结晶的方式提纯B固体；【小问4详解】t3℃时，溶解度A=B＞C，则三种物质的饱和溶液溶质质量分数A=B＞C，所以等质量的三种物质的饱和溶液中溶质的质量A=B＞C，所以C溶液中溶质的质量最小，故溶剂水的质量最大；【小问5详解】A、B的溶解度均随温度的降低而减小，则将A、B物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，溶解度降低，溶液还是饱和状态，且溶解度B＞A，则溶质质量分数B＞A；C的溶解度随温度降低而升高，则C物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与t3℃时相等；根据图像分析可知t3℃时C的溶解度小于t2℃时A的溶解度，则降温后溶质质量分数A＞C，综上得出降温后溶质质量分数B＞A＞C。24.如图是小明配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）小明需要称量氯化钠_______克。（2）指出上图中的一处错误操作__________。（3）配制时应选择_______mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是__________。（4）操作中③玻璃棒的作用是__________。（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__________。（6）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数_______6%（填“>”或“<”或“=”）。【答案】（1）6##六（2）图②中托盘天平的使用不正确，氯化钠和砝码的位置放反了（答案合理即可）（3）①.100②.胶头滴管（4）搅拌，加速溶解（答案合理即可）（5）④②①⑤③（6）＞【解析】【小问1详解】溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量，则需要称量氯化钠的质量=100g×6%=6g。【小问2详解】托盘天平的使用应该遵循“左物右码”的原则，由此可知图②中氯化钠和砝码的位置放反了。【小问3详解】由第一小问可知，需要氯化钠的质量为6g，则所需水的质量=100g6g=94g，水的密度为1g/mL，则水的体积=94g÷1g/mL=94mL，量筒的量程选择应符合“大而近”的原则，故应该选择100mL的量筒量取所需要的水；量取一定量体积的水，为防止倾倒过量，在接近所需刻度线时，应该用胶头滴管滴加液体，视线与量筒内液体的凹液面保持水平，当达到刻度线时，停止滴加，所以还需要的一种仪器是胶头滴管。【小问4详解】通过玻璃棒的搅拌，可以加快氯化钠的溶解速度。【小问5详解】配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，结合图示，可知操作顺序为④②①⑤③。【小问6详解】取水时俯视凹液面最低处，所量取的液体体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，则溶质质量分数偏大，故所得溶液的溶质质量分数＞6%。25.化学实验是科学探究的基础。（1）实验A目的是探究铁生锈是否与__________有关。（2）实验B中发生的现象可用化学方程式表示为__________。（3）如图实验C，用酒精灯在铜片的中间位置加热一段时间后观察到铜片上的白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是__________，铜片上b处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了可燃物燃烧的一个条件为__________。（4）某同学按如图D装置对质量守恒定律进行实验验证，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_______偏转(填“左”或“右”)，该反应_______质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)，反应后天平不平衡的原因是__________。由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是__________(填序号)。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类【答案】（1）水（2）CO2+H2O=H2CO3（3）①.白磷的着火点比红磷低②.与氧气接触（4）①.右②.遵守③.产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了④.①②⑤

【解析】【小问1详解】铁生锈需要与水和氧气接触，B中的一支试管中铁钉能够与水和氧气同时接触，另一支试管中的铁钉只与空气接触，故实验A的目的是探究铁生锈与水有关。【小问2详解】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液浸泡过的湿纸花变红，反应的化学方程式表示为CO2+H2O=H2CO3。【小问3详解】白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是白磷的着火点比红磷低；细沙覆盖红磷，起到隔绝空气的作用，把b处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了可燃物燃烧的一个条件为要与氧气接触。【小问4详解】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律，所有化学反应都遵守质量守恒定律。化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变，故选①②⑤。26.水培是指植物无土栽培方式，又名营养液培，其做法是将植物根系固定于植物营养液中，植物营养液能够为植物提供多种营养元素和水分。现有一种无色澄清的植物营养液，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据上述材料及实验回答问题。（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_____________。（2）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有__________种情况。（3）若测得原营养液中K+和Cl的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是__________。（4）下列营养液中属于复合肥的是__________(填序号)。A.硝酸铵 B.磷酸二氢铵 C.硝酸钾 D.硫酸钾【答案】（1）碳酸钾##K2CO3（2）两##二##2（3）氯化钾、硝酸钙（4）BC【解析】【小问1详解】实验1中向营养液中加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀，硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，故一定含硝酸钙，硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，不能共存，故一定没有的物质是碳酸钾；【小问2详解】由（1）的分析可知，向营养液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含硝酸钙，一定不含碳酸钾，实验2中向营养液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明一定含氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，无法确定是否含硝酸钾，故可能组成有硝酸钾、硝酸钙、氯化钾或氯化钾、硝酸钙两种情况；【小问3详解】若测得原营养液中K+和Cl的数目之比为1：1，氯化钾中钾离子和氯离子的个数比为1:1，故营养液中不含硝酸钾，故原营养液的组成中的溶质是：氯化钾、硝酸钙；【小问4详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选BC。27.工厂排放的废气中含有大量CO(废气中的其他气体不参与反应)，同学们设计了如图所示过程，将废气转化为无毒气体并进行“碳吸收”，A~J都是初中化学常见物质，D物质俗称烧碱，F的溶液呈浅绿色(“→”表示物质间能转化，图中部分反应条件已省略)，请回答下列问题：（1）D的化学式是__________；（2）反应②、④的化学方程式为__________；__________；（3）反应③的现象是__________，物质G在生产、生活中的一种用途________；（4）上述转化中属于基本反应类型的是__________(填序号)。【答案】（1）NaOH（2）①.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②.（3）①.有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色②.作燃料(答案不唯一，合理即可)（4）③④【解析】【分析】由题干可知，D物质俗称烧碱，所以，D为氢氧化钠，F的溶液呈浅绿色，故F的溶液中含有Fe2+，由图可知，J供给呼吸，因此，J是氧气，A与废气反应生成C和B，废气含有大量CO(废气中的其他气体不参与反应)，推知A为金属氧化物，C和D反应生成H和I，因此，C为二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，H能分解成G和J，因此，H为水，I是碳酸钠，G是氢气，B和E反应生成F和G，F的溶液中含有Fe2+，A与废气反应生成C和B，故B为金属铁，E为稀酸，据此思路进行推断。【小问1详解】由分析可知，D为氢氧化钠，化学式为：NaOH，故填写：NaOH。【小问2详解】①由图可知，反应②是C和D反应生成H和I，从分析中可出，C为二氧化碳，D为氢氧化钠，H为水，I是碳酸钠，所以化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②由图可知，反应④是H分解生成G和J，从分析中可出，G为氢气，H为水，J是氧气，所以化学方程式：，故填写：。【小问3详解】①由图可知，反应③是E和B反应生成G和F，从分析中可出，G为氢气，B为铁，F的溶液中含有Fe2+，E为稀酸，稀酸与铁反应置换出氢气，并生成含有Fe2+的盐溶液(浅绿色)，因此，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故填写：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；②由分析可知，，G是氢气，氢气具有广泛的用途。例如，用它来充灌气球；氢气在氧气中燃烧放出大量的热，其火焰—氢氧焰的温度达3000℃，可用来焊接或切割金属；液态氢可用作火箭或导弹的高能燃料；氢气具有还原性，可利用氢气还原性冶炼金属等，故填写：作燃料(答案不唯一，合理即可)。【小问4详解】反应③是稀酸与铁反应生成铁和亚铁盐，符合置换反应“一换一”的特点，反应④是水通电生成氢气和氧气，符合分解反应“一变多”的特点，而置换反应和分解反应都属于基本反应类型，故填写：③④。三、实验探究题(本大题共1个小题，每空1分，共7分)28.市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150°C，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有__________。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变__________色，证明原粉末中含生石灰。（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：_________。【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图。向滤液