河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题（原卷版）

河南省南阳市邓州市第六高级中学20232024学年高二下学期开学测试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、单选题(共45分)1.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol•L1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.56LCl2(标况下)，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A.Fe4O5 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe2O32.、、、、为短周期主族元素，且原子序数依次增大。的基态原子所含个能级中电子数均相等；的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同；与位于同一周期；和位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径： B.第一电离能：C.的最高正化合价为 D.的氧化物对应水化物一定为强酸3.某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为A. B. C. D.4.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验纯碱入中是否存在NaCl向待测液中加入AgNO3溶液B检验新制氯水的酸碱性将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照C除去CO2气体中混杂的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶D测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中的NaHCO3质量分数准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bgA.A B.B C.C D.D5.下列有关胶体的说法错误的是A.用激光笔照射可以区别溶液和胶体B.向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体C.胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应D.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同分散系6已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：

物质A40%30%10%5%4%2%0%物质B40%30%10%5%4%2%0%物质C15%30%65%60%40%20%1%物质D5%10%15%30%52%76%99%下列说法不正确的是A.物质D相比于物质C在该反应中更稳定B.反应1的活化能小于反应2的活化能C.增大B气流的流速，处的比值不变D.若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远7.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是A.第三步中a为直流电源的正极B.第一步生产的总反应为C.第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少D.第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解8.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(1)I、ClO、、H＋(2)K＋、、、OH(3)、、Cl、OH(4)Fe3＋、Cu2＋、、Cl(5)H＋、K＋、、(6)Ca2＋、Na＋、、A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)10.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是A.c(H＋)=c(HS)＋2c(S2) B.c(H＋)=c(HS)＋c(S2)C.2c(S2)=c(H＋) D.c(S2)=c(HS)11.沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是A.沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同C.该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应D.该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为12.完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室收集验证碳酸氢钠受热分解验证易溶于水且溶液呈碱性除去中混有的少量HClABCDA.A B.B C.C D.D13.Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是A.电势：石墨电极电极B.A膜阴离子交换膜C.阳极反应式：D外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g14.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程下列说法不正确的是A.NaOH溶液的作用是除去B.步骤i、ii的顺序可以互换C.滤液2中有四种离子：、、、D.步骤iv中发生的离子反应为：、15.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中发生的反应第II卷(非选择题)二、填空题(共12分)16.由N2和H2组成的混合气体，其平均相对分子质量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6倍，求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比_________；（2）平衡混合气体中NH3和H2的物质的量_________；（3）达到平衡时N2的转化率_________。17.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。和在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：（1）属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其阴、阳离子个数比为___________。（2）与水反应的化学方程式为___________，生成单质气体，转移的电子数为___________。(用代表阿伏加德罗常数)（3）与二氧化碳反应的化学方程式为___________，该反应属于___________。A．置换反应B．氧化还原反应C．复分解反应（4）请综合上述题目，分析为何卫生部禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。___________三、解答题(共43分)18.I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2.通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH溶液吸收，Mg3N2极易与水反应。（1）实验中，装置依次连接的顺序为A___________(填字母)；装置B的作用是___________。（2）用来检验N2的实验装置为___________(填字母)。（3）设计实验证明产物中存在Mg3N2：___________。Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：（4）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是___________。（5）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。（6）B装置的作用是________。C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用_________(填序号)。①热水②冰水③饱和食盐水（7）D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为___________；饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．___________；b．___________；c．洗涤；d．干燥。（8）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___________。19.1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：相关物质的物理性质见下表：试剂相对分子质量密度/(g·mL1)熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.96225.91618可溶于水、乙醇、乙醚1，6己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)—微溶于冷水，易溶于热水实验步骤如下：Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品Ⅳ.1，6己二酸粗产品的提纯（1）仪器A的名称为___________，其作用是___________。（2）B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60℃，说明该反应的ΔH___________0(填