天津市高考压轴卷理综

2018天津市高考压轴卷理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H

1

O

16

C

12

N14

Na23

Cl

35.5

Cr

52

第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1.下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸和20.00mL0.10mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（

）

A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A—）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）2.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4LO2和O3组成的混合物中原子总数为2NAB．1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NAC．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAD．1mol重甲基(CD3)含有电子数为9NA3.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是4.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是A．将酒精加热到60℃B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度5.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b关系的是（）XYA过量C、Fe碎屑稀HClB过量Na2CO3粉末稀H2SO4C过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D过量Cu、CuO粉末浓HNO36.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（

）A．①B．②C．③D．④第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2．本卷共4题，共64分。7.（14分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合：⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。（4）①装置B的作用是__________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。③装置E的作用是_____________________。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液C．湿润的红色布条D．饱和的食盐水8.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。（2）仪器a的名称是，其作用是。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L‾1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32‾+I2=+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。9.（18分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：(1)下列方法中，可制得的正确组合是__________。①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合：⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。A.①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D.全部可以(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。(3)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。(4)①装置B的作用是__________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。③装置E的作用是_____________________。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。A.湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液C．湿润的红色布条D.饱和的食盐水10.（14分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是．（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①计算反应的△H=．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．理科综合生物部分第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递2.下列不属于控制无关变量的相关操作是()A.验证光合作用需要光照的实验中，将叶片的一半用黑纸包住B.验证温度影响酶活性的实验中，需将每一组底物和酶溶液分别置于相同温度条件下一段时间C.验证光合作用能产生淀粉的实验中，首先将实验植物进行饥饿处理D.绿叶的色素提取和分离实验中，制备滤纸条时剪去两角3.下图表示细胞的生命历程，其中甲～辛表示相关生理过程。下列描述中正确的是（）A.甲过程代表有丝分裂，乙过程中细胞分化并不改变细胞的遗传信息B.丙过程的发生是由于致癌因子使抑癌基因突变成原癌基因并表达的结果C.丁过程与基因表达有关，只发生在胚胎发育过程中，并与戊过程有区别D.己过程中细胞内水分减少，细胞核体积变小，辛过程体现了细胞全能性4.控制玉米植株颜色的基因G（紫色）和g（绿色）位于6号染色体上。经X射线照射的纯种紫株玉米与绿株玉米杂交，F1出现极少数绿株。为确定绿株的出现是由于G基因突变还是G基因所在的染色体片段缺失造成的，可行的研究方法是A.用该绿株与纯合紫株杂交，观察统计子代的表现型及比例B.用该绿株与杂合紫株杂交，观察统计子代的表现型及比例C.选择该绿株减数第一次分裂前期细胞，对染色体观察分析D.提取该绿株的DNA，根据PCR能否扩增出g基因进行判断5.负反馈调节是维持生命系统平衡或稳态的重要调节机制。下列不属于负反馈调节的是A.长期服用睾丸酮会导致促性腺激素释放激素含量减少B.大量猎杀草原食肉动物，导致食草动物的数量先升后降C.在酶促反应中，反应终产物过量致使酶的活性下降D.湖泊受污染后鱼类数量减少，鱼体死亡腐烂进一步加重污染6.下列关于生态学相关概念的理解正确的是A.据生态系统能懸动的特点可知’每营麵同化的能馳将有10%_20%流向分解者B.某草原丰富的植物资源为田鼠提供了良好环境，田鼠的大量繁殖引来鹰的捕食，田鼠种群数量下降，该草原群落的丰富度也将随之下降C.科研人员在调查某河流污染情况时发现每毫升河水中含有9个大肠杆菌，该结果不能反映出种群的空间特征D.生态系统中的能量流动环节越多，人可获得的能量就越少第Ⅱ卷本卷共3题，共44分。 7.（14分）如图是生态系统中的碳循环示意图，请分析回答下列问题（1）图中丙表示的生态系统的成分是。（2）生态系统中碳主要以形式进行循环。（3）大气中的碳主要是通过B作用进入生物群落的。（4）由该图分析，温室效应的主要原因是，使大气中的CO2浓度增大。要减弱温室效应可以开发哪些新能源，请写出其中的两种和。（5）生态系统中的物质循环的特点是。8.（14分）利用PGD/PGS技术经全基因组检测的试管婴儿已在我国诞生。PGD是指胚胎植入前的基因诊断，主要用于检查胚胎是否携带有遗传缺陷的基因。PGS是指在胚胎植入前进行染色体异常检测，通过比对、分析，从而有助于避免遗传物质异常的胚胎产生。（1）试管婴儿的培育需经过体外受精、___________、____________以及在代孕母体中发育和产出（分娩）等过程。（2）设计试管婴儿时，为了提髙受孕率与筛选的需要，需要用__________激素处理促进母亲排出更多的卵子，培养胚胎时通常培养_____________(选填“1”、“2”或多）个胚胎，以便进行筛选、移植。（3）利用_____________(填“PGD”或“PGS”)技术可以筛选不携带地中海贫血基因的试管婴儿。为了避免某些遗传疾病的产生，有时需对胚胎的性别进行鉴定，目前最有效最准确的方法是SRY—PCR法，操作的基本程序是：从被测的__________胚中取出几个滋养层细胞，提取DNA；然后利用__________技术扩增被测基因(SRY)；最后选择出与特异性探针进行检测。（4）设计试管婴儿也引起人们广泛的争论，我国已建立了相应的法律体系，以避免该技术____。9.（16分）.酒是人类生活中的主要饮料之一，有些人喝了一点酒就脸红，我们称为“红脸人”，有人喝了很多酒，脸色却没有多少改变，我们称为“白脸人”。下图表示乙醇进入人体后的代谢途径，请据图分析，回答下列问题：(1)“红脸人”的体内只有ADH，饮酒后血液中________含量相对较高，毛细血管扩张而引起脸红。由此说明基因可通过控制________，进而控制生物的性状。(2)若某正常人乙醛脱氢酶基因在解旋后，其中一条母链上的G被A所替代，而另一条链正常，则该基因连续复制2次后，可得到_________个突变型乙醛脱氢酶基因。(3)对某地区调查统计发现人群中缺少ADH的概率是81%。有一对夫妻体内都含有ADH，但妻子的父亲体内缺少ADH，这对夫妻生下一个不能合成ADH孩子的概率是____________________。(4)经常酗酒的夫妻生下13三体综合征患儿的概率会增大。13三体综合征是一种染色体异常遗传病，医院常用染色体上的一段短串联重复序列作为遗传标记（“+”表示有该标记，“”表示无），对该病进行快速诊断。现诊断出一个13三体综合征患儿（标记为“+”），其父亲为“++”，母亲为“+”。则该患儿形成与双亲中________有关，因为其在形成生殖细胞过程中减数分裂第____________次分裂异常。为了有效预防l3三体综合征的发生，可采取的主要措施有________________。（至少写两点）理科综合物理部分第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。2．本卷共8题，每题6分，共48分。一、选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1.一根弹性长绳沿x轴放置，左端点位于坐标原点，A点和B点分别是绳上x1=2m、x2=5m处的质点.用手握住绳的左端，当t＝0时使手开始沿y轴做简谐振动，在t＝0.5s时，绳上形成如图所示的波形.下列说法中正确的是（

）A．此列波的波长为1m，波速为4m/sB．此列波为横波，左端点开始时先向上运动C．当t=2.5s时，质点B开始振动D．在t=3.5s后，A、B两点的振动情况总相同2.物理课上，老师做了一个“电磁阻尼”实验：如图所示，弹簧上端固定，下端悬挂一个磁铁，将磁铁托起到某一高度后放开，磁铁能上下振动较长时间才停下来；如果在磁铁下方放一个固定的铝质圆环，使磁极上下振动时穿过它，磁铁就会很快地停下来。某同学另找器材再探究此实验。他安装好器材，经反复实验后发现：磁铁下方放置圆环，并没有对磁铁的振动产生影响，对比老师演示的实验，其原因可能是A．弹簧的劲度系数太小 B．磁铁的质量太小C．磁铁的磁性太强 D．圆环的材料与老师用的不同3.现在太阳向外辐射的能量是由太阳内部氢核聚变产生的，大约在40亿年以后太阳内部将会启动另一种核反应，其核反应方程为：He+He+He→C，到那时太阳向外辐射的能量是由上述两种核反应共同产生的．已知He的质量为m1，C的质量为m2，则下列判断正确的是（）A．3m1=m2B．3m1＜m2C．3m1＞m2D．m1=3m24.在推导“匀变速直线运动位移的公式”时，把整个运动过程划分为很多小段，每一小段近似为匀速直线运动，然后把各小段位移相加代表整个过程的位移，物理学中把这种方法称为“微元法”．下面几个实例中应用到这一思想方法的是（）A．在计算物体间的万有引力时，若物体的尺寸相对较小，可将物体看做点质点B．在探究弹性势能的表达式过程中，把拉伸弹簧的过程分成很多小段，在每小段内认为弹簧的弹力是恒力，然后把每小段做功的代数和相加C．在探究牛顿第二定律的过程中，控制物体的质量不变，研究物体的加速度与力的关系D．在求两个力的合力时，如果一个力的作用效果与两个力的作用效果相同，这个力就是那两个力的合力5.在水平桌面上，一个面积为S的圆形金属框置于匀强磁场中，线框平面与磁场垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如图（甲）所示，0﹣1s内磁场方向垂直线框平面向下．圆形金属框与两根水平的平行金属导轨相连接，导轨上放置一根导体棒，导体棒的长为L、电阻为R，且与导轨接触良好，导体棒处于另一匀强磁场中，如图（乙）所示．若导体棒始终保持静止，则其所受的静摩擦力f随时间变化的图象是图中的（设向右的方向为静摩擦力的正方向）（）A． B． C． D．二、选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）6.图乙中，理想变压器原、副线圈匝数比n1：n2=5：1．原线圈接入如图甲所示的正弦交流电．电路中电表均为理想电表，定值电阻R1=R2=4Ω，D为理想二极管（该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大），则（）A．电阻R2两端的电压频率为50HzB．电流表的示数为5AC．原线圈的输入功率为150WD．将R1摘掉，电压表的示数不变7.同步卫星离地心距离为r，运行速率为v1，加速度为a1，地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a2，第一宇宙速度为v2，地球半径为R，则下列比值正确的是（）A． B．C． D．8.下列说法正确的是（）A．光电效应和电子的衍射现象说明粒子的波动性B．α粒子散射实验证实了原子核的结构C．氢原子辐射出一个光子后能量减小，核外电子的运动加速度增大D．比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢靠，原子核越稳定

第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2．本卷共4题，共72分。9．（18分）二十一世纪，能源问题是全球关注的焦点问题.从环境保护的角度出发，电动汽车在近几年发展迅速.下表给出的是某款电动汽车的相关参数：参数指标整车质量0~100km/h加速时间最大速度电池容量制动距离（100km/h~0）数值2000kg4.4s250km/h90kW•h40m请从上面的表格中选择相关数据，取重力加速度g=10m/s2，完成下列问题：（1）求汽车在（100km/h~0）的制动过程中的加速度大小（计算过程中100km/h近似为30m/s）；（2）若已知电动汽车电能转化为机械能的效率为η=80%，整车在行驶过程中的阻力约为车重的0.05倍，试估算此电动汽车以20m/s的速度匀速行驶时的续航里程（能够行驶的最大里程）.已知1kW•h=3.6×106J.根据你的计算，提出提高电动汽车的续航里程的合理化建议（至少两条）.（3）若此电动汽车的速度从5m/s提升到20m/s需要25s，此过程中电动汽车获得的动力功率随时间变化的关系简化如图所示，整车在行驶过程中的阻力仍约为车重的0.05倍，求此加速过程中汽车行驶的路程（提示：可利用pt图像计算动力对电动汽车做的功）.10．（16分）万有引力定律揭示了天体运动规律与地上物体运动规律具有内在的一致性．（1）用弹簧秤称量一个相对于地球静止的小物体的重量，随称量位置的变化可能会有不为半径为R、质量均匀分布的球体，不考虑空气的影响．设在地球北极地面称量时，弹簧秤的读数是F0．a．若在北极上空高出地面h处称量，弹簧秤读数为F1，求比值F1/F0的表达式，并就h=1.0%R的情形算出具体数值(计算结果保留两位有效数字)；b．若在赤道地面称量，弹簧秤读数为F2，求比值F2/F0的表达式．（2）小为现在的1.0%，而太阳和地球的密度均匀且不变．仅考虑太阳和地球之间的相互作用，以现实地球的1年为标准，计算“设想地球”的一年将变为多长？11．（18分）传送带被广泛应用于各行各业。由于不同的物体与传送带之间的动摩擦因数不同，物体在传送带上的运动情况也有所不同。如图所示，一倾斜放置的传送带与水平面的倾角θ=370，在电动机的带动下以v=2m/s的速率顺时针方向匀速运行。M、N为传送带的两个端点，MN两点间的距离L=7m。N端有一离传送带很近的挡板P可将传送带上的物块挡住。在传送带上的O处先后由静止释放金属块A和木块B，金属块与木块质量均为1kg，且均可视为质点，OM间距离L=3m。sin37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m（1）金属块A由静止释放后沿传送带向上运动，经过2s到达M端，求金属块与传送带间的动摩擦因数μ1。（2）木块B由静止释放后沿传送带向下运动，并与挡板P发生碰撞。已知碰撞时间极短，木块B与挡板P碰撞前后速度大小不变，木块B与传送带间的动摩擦因数μ2=0.5。求：a.与挡板P第一次碰撞后，木块B所达到的最高位置与挡板P的距离；b.经过足够长时间，电动机的输出功率恒定，求此时电动机的输出功率。12．（20分）如图所示，M、N为中心开有小孔的平行板电容器的两极板，相距为D，其右侧有一边长为2a的正三角形区域，区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，在极板M、N之间加上电压U后，M板电势高于N板电势．现有一带正电的粒子，质量为m、电荷量为q，其重力和初速度均忽略不计，粒子从极板M的中央小孔S1处射入电容器，穿过小孔S2后从距三角形A点a的P处垂直AB方向进入磁场，试求：（1）粒子到达小孔S2时的速度；（2）若粒子从P点进入磁场后经时间t从AP间离开磁场，求粒子的运动半径和磁感应强度的大小；（3）若粒子能从AC间离开磁场，磁感应强度应满足什么条件？物理试卷答案第Ⅰ卷一、选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1.【答案】C【解析】由图可知，波长，周期，所以波速。A选项错误。此列波振动方向与传播方向垂直，为横波。由波形图可知，左端点开始时先向下运动。所以B选项错误。当t=2．5s时，经过周期，质点B开始振动。所以C选项正确。A、B两点相差周期，振动情况不相同。所以D选项错误。2.【答案】D【解析】只要能够产生感应电流，都能对磁铁的运动产生阻碍作用，ABC错；若圆环的材料为非金属材料，不能产生感应电流，无法对磁铁产生阻碍作用。3.【答案】C【解析】太阳内部氢核聚变产生能量的过程中有质量亏损，根据质能方程分析即可．：解：太阳向外辐射的能量是由于太阳内部氢核聚变产生的，所以核反应前后质量会减少，反应前的质量为3m1，反应后的质量为m2，所以3m1＞m2，故C正确．4.【答案】B【解析】A、在计算物体间的万有引力时，若物体的尺寸相对较小，可将物体看做点质点，运用的是理想模型的方法；故A错误；B、在探究弹性势能的表达式过程中，把拉伸弹簧的过程分成很多小段，在每小段内认为弹簧的弹力是恒力，然后把每小段做功的代数和相加，运用的是微元法；故B正确；C、在探究牛顿第二定律的过程中，控制物体的质量不变，研究物体的加速度与力的关系，运用的是控制变量法．故C错误．D、在求两个力的合力时，如果一个力的作用效果与两个力的作用效果相同，这个力就是那两个力的合力，运用的是等效法．故D错误．5.【答案】B【解析】由（甲）图可知在0﹣1s内磁感应强度均匀增大，产生稳恒感应电流，根据楞次定律可判断感应电流的方向为逆时针，导体棒受到的安培力的方向是水平向左，棒静止不动，摩擦力方向水平向右，为正方向．同理，分析以后几秒内摩擦力的方向，从而得出f﹣t图象为B图．故B正确，ACD错误；故选：B二、选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）6.【答案】ACD【解析】：A、由图甲可知，交流电的周期为0.02s，故频率为50Hz；而变压器及二极管均不会改变交流电的频率，故电阻R2两端的电压频率为50Hz；故A正确；B、经变压器后，输出电压为=20V，因二极管的单向导电性，只有一半时间内有电压加在R2两端；则有有效值的定义可得：U=10V；则电流表的示数为：2.5A故B错误；C、原线圈输入功率等于副线圈输出的功率，输出功率P=+（2.5）2×4=150W；故C正确；D、因输出电压由输入电压决定，故将R1摘掉，电压表的示数不变；故D正确；故选：ACD．7.【答案】AD【解析】AB、同步卫星和地球自转的周期相同，运行的角速度亦相等，则根据向心加速度a=rω2可知，同步卫星的加速度与地球赤道上物体随地球自转的向心加速度之比等于半径比，即故A正确，B错误；CD、同步卫星绕地于做匀速圆周运动，第一宇宙速度是近地轨道上绕地球做匀速圆周运动的线速度，两者都满足万有引力提供圆周运动的向心力即：由此可得：所以有：，故C错误，D正确故选：AD8.【答案】BCD【解析】A、光电效应说明了粒子的粒子性，电子的衍射现象说明粒子的波动性，故A错误；B、α粒子散射实验证实了原子核的结构，并且可以用来估算原子核半径，故B正确；C、氢原子辐射出一个光子后能量减小，电子从高能级跃迁到低能级，能量减小，但加速度随着半径减小而增大．故C正确；D、比结合能是结合能与核子数的比值，比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢靠，原子核越稳定，故D正确；故选：BCD．第Ⅱ卷9．（18分）【答案】（1）

所以加速度的大小为：11．25m/s2

（2）

动能定理：W−Wf=ΔEk

,80%E−0．05mgx=0

,x=259．2km

提高汽车续航里程的合理化建议有：①

提高电动机的工作效率②减小汽车行驶过程中的阻力③提高电动汽车电池的容量（3）根据动能定理：W−fx=

,动力做的功由Pt图像的面积可求得：W=640×103J

,x=265m10．（16分）【答案】（1）a．在地球北极点不考虑地球自转，则弹簧秤所称得的重力为其万有引力，即（1）且（2）由（1）、（2）可得即F1=0.98Fb．在赤道上称重时，万有引力的一部分提供物体做圆周运动的向心力，于是有（3）由（1）、（3）可得（2）设太阳质量为M，地球质量为M′，则即地球公转周期而太阳质量，其中ρ为太阳密度，则地球公转周期为从上式可以看出，当公转半径和太阳半径均小为现在的1.0%时，地球公转周期不变，即仍为1地球年11．（18分）【答案】（1）金属块A在传送带方向上受摩擦力和重力的下滑分力，先做匀加速运动，并设其速度能达到传送带的速度v=2m/s，然后做匀速运动，达到M点。金属块由O运动到M有即①且t1+t2＝t即t1+t2＝2②v=at1即2=at1③根据牛顿第二定律有④由①②③式解得t1=1s<t=2s符合题设要求，加速度a=2m/s2由①式解得金属块与传送带间的动摩擦因数μ1=1（2）a.由静止释放后，木块B沿传送带向下做匀加速运动，其加速度为a1，运动距离LON=4m，第一次与P碰撞前的速度为v1 与挡板P第一次碰撞后，木块B以速度v1被反弹，先沿传送带向上以加速度a2做匀减速运动直到速度为v，此过程运动距离为s1；之后以加速度a1继续做匀减速运动直到速度为0，此时上升到最高点，此过程运动距离为s2。 因此与挡板P第一次碰撞后，木块B所达到的最高位置与挡板P的距离b.木块B上升到最高点后，沿传送带以加速度a1向下做匀加速运动，与挡板P发生第二次碰撞，碰撞前的速度为v2 与挡板第二次碰撞后，木块B以速度v2被反弹，先沿传送带向上以加速度a2做匀减速运动直到速度为v，此过程运动距离为s3；之后以加速度a1继续做匀减速运动直到速度为0，此时上升到最高点，此过程运动距离为s4。木块B上升到最高点后，沿传送带以加速度a1向下做匀加速运动，与挡板P发生第三次碰撞，碰撞前的速度为v3与挡板第三次碰撞后，木块B以速度v3被反弹，先沿传送带向上以加速度a2做匀减速运动直到速度为v，此过程运动距离为s5；之后以加速度a1继续做匀减速运动直到速度为0，此时上升到最高点，此过程运动距离为s6。 以此类推，经过多次碰撞后木块B以2m/s的速度被反弹，在距N点1m的范围内不断以加速度a2做向上的减速运动和向下的加速运动。木块B对传送带有一与传送带运动方向相反的阻力 故电动机的输出功率解得P=8w12.(20分)【答案】（1）带电粒子在电场中运动时，由动能定理得，qU=，解得粒子进入磁场时的速度大小为v=．（2）粒子的轨迹图如图所示，粒子从进入磁场到AP间离开，由牛顿第二定律可得，，粒子在磁场中运动的时间为t=，由以上两式可得轨道半径R=，磁感应强度B=．（3）粒子从进入磁场到从AC间离开，若粒子恰能到达BC边界，如图所示，设此时的磁感应强度为B1，根据几何关系有此时粒子的轨道半径为，由牛顿第二定律可得，，由以上两式可得，粒子从进入磁场到从AC间离开，若粒子恰能到达AC边界，如图所示，设此时的磁感应强度为B2，由牛顿第二定律可得，，由以上两式解得．综上所述要使粒子能从AC间离开磁场，磁感应强度应满足：．答：（1）粒子到达小孔S2时的速度为．（2）粒子的运动半径为，磁感应强度的大小为．（3）磁感应强度应满足．【解析】（1）粒子在加速电场中，电场力做功，由动能定理求出速度v，根据运动学公式求出所以时间．（2）粒子从进入磁场到从AD间离开，根据半径公式，周期公式结合几何关系即可求解；（3）粒子从进入磁场到从AC间离开，画出运动轨迹，找出临界状态，根据半径公式结合几何关系即可求解.理科综合能力测试化学部分答案1.【答案】B【解析】A、0.10mol/L盐酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH＞1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；

B、E点时溶液的PH＝7呈中性，即c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒知，c（Na+）＋c（H+）=c（A—）＋c（OH－），结合以上两式可得c（Na+）=c（A—），故B正确；

C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）＝V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH＝7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA），故C不正确；

D、对于右图，当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性，则c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D不正确。答案：B2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】C【解析】A、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项A正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项B正确；C、皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项C不正确；D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项D正确。答案选C5.【答案】C【解析】A．铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，a＞b，故A不选；B．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，a＞b，故B不选；C．Fe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选．故选C．6.【答案】A【解析】加碘食盐，是为了补充人体内需要的微量元素碘，防止甲状腺肿大，不能防治高血压；其他三个选项的措施都是正确的。7.（14分）【答案】（1）D（2）4H++2Cl+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应；（4）①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯气；（5）E，F；AC；8.（18分）【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由无色变蓝色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+9.（18分）【答案】10.（14分）【答案】（1）水；吸收尾气；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）A；（4）①+113kJ/mol；②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2；（5）①2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；②1：2．【解析】（1）装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气，故答案为：水；吸收尾气；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，700℃时水是气体，故答案为：A；（4）①△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=931kJ/mol×2﹣628kJ/mol×2﹣493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案为：+113kJ/mol；②二氧化氮分解是吸热反应，升高温度，有利于分解，故答案为：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2；（5）①一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气和硝酸能反应生成硝酸铵，化学方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；②由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3