第2章第6课气体摩尔体积-【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案(人教版2019必修第一册)(原卷版+解析)

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课程学习目标课程学习目标1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。学科核心素养2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。学科核心素养1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。新知预习2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。新知预习通过学习我们已经知道，1mol任何粒子集体所含的粒子数目，1mol粒子的质量。那么1mol物质的体积是否相同呢？一．物质体积大小的影响因素1.物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素，由于粒子的大小是，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于。决定固体或液体的体积=1\*GB3①粒子决定固体或液体的体积决定气体的体积=2\*GB3②粒子决定气体的体积=3\*GB3③粒子间的2.决定气体粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。3.这就是阿伏伽德罗定律。【结论】在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积；在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积。【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。【典例1】下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④二．气体摩尔体积（符号）1.定义：2.单位:3.表达式：4.影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积；压强越大，体积。5.标准状况（）下，气体摩尔体积约为L·mol－1，常温常压下，Vm≈24.5L·mol－1。【注意】（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。6.气体摩尔体积的相关计算①气体的物质的量n＝eq\f(V,Vm)②气体的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M【典例2】现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【知识进阶】三．阿伏伽德罗定律及其应用1.内容：2.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。4．阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表达T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比【典例3】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等四．掌握求算气体摩尔质量的五种常用方法1.根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。2.根据气体的相对密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))，D＝eq\f(M1,M2)。3.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq\f(m,n)。4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【典例4】在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的eq\a\vs4\al(摩尔质量)为________(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______________________。效果检测效果检测1．（2023秋·四川泸州·高一统考期末）当外界温度、压强一定时，决定气体体积的主要因素是A．分子半径 B．分子间距 C．相对分子质量 D．分子数目2．（2022秋·浙江金华·高一校联考期末）下列物理量单位不正确的是A．物质的量：mol B．摩尔质量：C．气体摩尔体积： D．阿伏伽德罗常数：3．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4L·mol-1C．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同4．（2023春·福建三明·高一三明一中校考期中）下列物质所含分子数最多的是A． B．标准状况下3.36LCOC． D．含个分子的(为阿伏加德罗常数)5．（2022秋·云南丽江·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NAB．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC．常温常压下，32gO2所含氧原子数为2NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数为0.2NA6．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）标准状况下，的质量约为A．16g B．32g C．64g D．8g7．如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。

由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大8．（2022秋·重庆渝北·高一礼嘉中学校考阶段练习）下列叙述中正确的是A．同温同压强时，气体的密度越大者，其摩尔质量也越大B．标准状况下，6.02×1023个分子所占体积是22.4LC．两种物质的物质的量相同时，它们在标准状况下的体积也相同D．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同9．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是A．两种气体的体积之比为2∶3 B．两种气体的物质的量之比为3∶2C．两种气体的分子数之比为1∶1 D．两种气体的密度之比是3∶210．（2023秋·云南大理·高一校考期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．6411．已知反应：。下列说法正确的是A．X的摩尔质量为B．所含中子数为C．反应每生成，转移电子D．反应每消耗，生成X的体积为12．（2023春·高一平湖市当湖高级中学校联考期中）关于反应，下列说法正确的是A．中氮的化合价为价B．是氧化剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1D．生成，反应共转移电子13．（2023秋·江苏盐城·高一盐城市第一中学校联考期末）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NAB．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAC．7.8gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.3NAD．标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA14．（2022秋·陕西西安·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.01mol中含有的质子数为0.1NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．3.2gO2与O3的混合物中所含氧原子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA15．（2023春·湖南长沙·高一校联考阶段练习）一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1B．左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶616．根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)：(1)0.2molCl2含有___________molCl，在标准状况下体积为___________L。(2)1.204×1022个CO2分子，含有C的物质的量为___________。(3)1molOH-中含有___________mol电子，有___________个质子。(4)物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比为___________。17．（2022秋·福建漳州·高一福建省华安县第一中学校考阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)在标准状况下的体积为_______L，含有_______个氢原子。(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为_______，密度比为_______。(3)在12.7g某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。18．（2023春·上海松江·高一校考阶段练习）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。(1)甲室中气体的物质的量为_______mol。(2)甲室中气体的质量为_______g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_______。19．（2022秋·安徽亳州·高一亳州二中校考期中）回答下列问题：(1)含有个氧原子的的物质的量是_______。(2)与标准状况下所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用最简分数表示)。(3)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量：_______。(4)在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。(5)等质量的NH3和N2物质的量之比为_______。(6)24.8gNa2R含Na+0.8mol，则Na2R物质的量为_______，R的摩尔质量为_______。

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课程学习目标课程学习目标1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。学科核心素养2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。学科核心素养1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。新知预习2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。新知预习通过学习我们已经知道，1mol任何粒子集体所含的粒子数目相同，1mol粒子的质量数值上等于摩尔质量。那么1mol物质的体积是否相同呢？一．物质体积大小的影响因素1.物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素粒子大小和粒子数目，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于粒子数目和粒子间的距离。决定固体或液体的体积=1\*GB3①粒子大小决定固体或液体的体积决定气体的体积=2\*GB3②粒子数目决定气体的体积=3\*GB3③粒子间的距离2.决定气体粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离相同。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。3.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这就是阿伏伽德罗定律。【结论】在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不同；在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积相同。【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。【典例1】下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④【答案】D【解析】气态物质粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，故粒子本身的大小对气态物质体积无显著影响。二．气体摩尔体积（符号Vm）1.定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。2.单位:L·mol－1或L/mol3.表达式：气体摩尔体积＝eq\f(气体所占的体积,气体的物质的量)，即Vm＝eq\f(V,n)。4.影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。5.标准状况（0℃，101kpa）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，常温常压下，Vm≈24.5L·mol－1。【注意】（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。6.气体摩尔体积的相关计算①气体的物质的量n＝eq\f(V,Vm)②气体的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M【典例2】现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，1molH2和1molO2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。【知识进阶】三．阿伏伽德罗定律及其应用1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。4．阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表达T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比【典例3】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相等；因二者的摩尔质量不相等，其物质的量一定不相等，压强不相等，分子数目不相等，但含有的氧原子数目相等。四．掌握求算气体摩尔质量的五种常用方法1.根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。2.根据气体的相对密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))，D＝eq\f(M1,M2)。3.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq\f(m,n)。4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【典例4】在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的eq\a\vs4\al(摩尔质量)为________(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______________________。【答案】(1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%【解析】(1)混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体平均相对分子质量等于2d，混合气体总质量为mg，则混合气体的物质的量为eq\f(m,2d)mol。NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O↑1111NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为1∶3，则n(NH4HCO3)＝eq\f(m,6d)mol，M(NH4HCO3)＝eq\f(m,\f(m,6d))g·mol－1＝6dg·mol－1。(2)混合气体的平均摩尔质量eq\x\to(M)(混合气体)＝ρVm＝22.4ρg·mol－1。(3)混合气体的平均相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘以各成分的体积分数之和，eq\x\to(M)(混合气体)＝M(NH3)×a%＋M(CO2)×b%＋M(H2O)×c%＝17a%＋44b%＋18c%。效果检测效果检测1．（2023秋·四川泸州·高一统考期末）当外界温度、压强一定时，决定气体体积的主要因素是A．分子半径 B．分子间距 C．相对分子质量 D．分子数目【答案】D【详解】气体体积受到温度、压强、分子数目的影响，当外界温度、压强一定时，分子间距基本固定，则决定气体体积的主要因素是分子数目；故选D。2．（2022秋·浙江金华·高一校联考期末）下列物理量单位不正确的是A．物质的量：mol B．摩尔质量：C．气体摩尔体积： D．阿伏伽德罗常数：【答案】C【详解】物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为mol、g⋅mol−1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L⋅mol−1而不是mol⋅L−1，选项C错误，故选C。3．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4L·mol-1C．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同【答案】A【详解】A．根据气体摩尔体积的定义，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积是恒定不变的，这个体积被称为气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，A正确；B．气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4L·mol-1，但在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，B错误；C．非标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L，C错误；D．气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误；故答案选A。4．（2023春·福建三明·高一三明一中校考期中）下列物质所含分子数最多的是A． B．标准状况下3.36LCOC． D．含个分子的(为阿伏加德罗常数)【答案】D【详解】A．0.5molCl2含有分子数为0.5NA；B．标准状况下3.36LCO，物质的量为0.15mol，分子数为0.15NA；C．5.6gN2，物质的量为0.2mol，分子数为0.2NA；D．含NA个分子的O2；综上所述分子数最多的是D选项；故答案为：D。5．（2022秋·云南丽江·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NAB．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC．常温常压下，32gO2所含氧原子数为2NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数为0.2NA【答案】C【详解】A．铁与氯气反应生成FeCl3，1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA，故A错误；B．标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故B错误；C．常温常压下，32gO2所含氧原子数为，故C正确；D．没有明确溶液体积，不能计算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数，故D错误；选C。6．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）标准状况下，的质量约为A．16g B．32g C．64g D．8g【答案】A【详解】标准状况下，的物质的量是是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol＝16g。答案选A。7．如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。

由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【详解】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A正确；B．粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C．该结论只适用于气态物质，C错误；D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大，D正确。答案选C。8．（2022秋·重庆渝北·高一礼嘉中学校考阶段练习）下列叙述中正确的是A．同温同压强时，气体的密度越大者，其摩尔质量也越大B．标准状况下，6.02×1023个分子所占体积是22.4LC．两种物质的物质的量相同时，它们在标准状况下的体积也相同D．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同【答案】A【详解】A．相同温度相同压强下，气体密度与其摩尔质量成正比例，因此同温同压下，气体的密度越大，其摩尔质量也越大，故A正确；B．标准状况下，6.02×1023个气体分子所占体积约为22.4L，22.4L/mol研究的对象是标况下的气体，故B错误；C．两种物质的物质的量相同时，其标准状况下的体积不一定相同，如1mol氧气和1mol水，其体积不相同，故C错误；D．标准状况下，1LHCl的物质的量为mol，标准状况下，水不是气体，不能直接运用22.4L/mol进行计算，求水的物质的量，故D错误；答案为A。9．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是A．两种气体的体积之比为2∶3 B．两种气体的物质的量之比为3∶2C．两种气体的分子数之比为1∶1 D．两种气体的密度之比是3∶2【答案】B【分析】向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，则两容器中气体物质的量之比为。【详解】A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比即为3∶2，故A错误；B．根据前面分析两种气体的物质的量之比为3∶2，故B正确；C．两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为3∶2，故C错误；D．同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即为2∶3，故D错误。综上所述，答案为B。10．（2023秋·云南大理·高一校考期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．64【答案】A【详解】标况下224mL气体的物质的量为=0.01mol，则气体的摩尔质量为=32g·mol-1，故选A。11．已知反应：。下列说法正确的是A．X的摩尔质量为B．所含中子数为C．反应每生成，转移电子D．反应每消耗，生成X的体积为【答案】C【详解】A．由原子守恒可知X为CO，摩尔质量为，故A错误；B．所含中子数为14-6=8，的物质的量为，所含中子数为，故B错误；C．该反应中Cu元素由+2价下降到+1价，反应每生成，转移电子，故C正确；D．未说明气体所处温度和压强，无法计算生成CO的体积，故D错误；故选C。12．（2023春·高一平湖市当湖高级中学校联考期中）关于反应，下列说法正确的是A．中氮的化合价为价B．是氧化剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1D．生成，反应共转移电子【答案】C【详解】A．中，Si的化合价为+4价，则氮的化合价为-3价，A不正确；B．在反应中，中的Si、O元素化合价都未改变，则SiO2不作氧化剂，B不正确；C．在反应中，CO是氧化产物，Si3N4是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1，C正确；D．题中没有指明温度、压强，则的物质的量不一定是0.5mol，反应转移电子不一定为，D不正确；故选C。13．（2023秋·江苏盐城·高一盐城市第一中学校联考期末）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NAB．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAC．7.8gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.3NAD．标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA【答案】B【详解】A．和物质的量为，含有的分子总数等于，A正确；B．与发生歧化反应，转移的电子数一定为，B错误；C．物质的量为，含有和，离子总数为，C正确；D．物质的量为，含有的原子总数为，D正确；故选B。14．（2022秋·陕西西安·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.01mol中含有的质子数为0.1NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．3.2gO2与O3的混合物中所含氧原子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA【答案】C【详解】A．1个中含有11个质子，则0.01mol中含有的质子数为0.11NA，A不正确；B．温度、压强未知，无法计算4.48LN2与CO的物质的量，也就不能求出混合物所含分子数，B不正确；C．3.2gO2与3.2gO3中所含O原子的物质的量都为0.2mol，则混合物中所含氧原子数为0.2NA，C正确；D．标准状况下，22.4LCO和CO2的物质的量为1mol，则混合气体中含碳原子数为NA，D不正确；故选C。15．（2023春·湖南长沙·高一校联考阶段练习）一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1B．左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6【答案】C【详解】A．同温同压下，，根据左右体积之比为4:1可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为1mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=1mol，28x+44y=32g，联立计算出x=0.75mol，y=0.25mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为0.75:0.25=3:1，A选项正确；B．左边抽出1molN2时，剩余的N2为3mol，和右侧1mol的混合气体的体积之比等于物质的量之比，所以左右两边体积比为3∶1，B选项正确；C．同温同压下，，右侧气体平均分子量为：28×+44×=32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度==1:1，C选项错误；D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，根据同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5:6，D选项正确；故选C。16．根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)：(1)0.2molCl2含有___________molCl，在标准状况下体积为___________L。(2)1.204×1022个CO2分子，含有C的物质的量为___________。(3)1molOH-中含有___________mol电子，有___________个质子。(4)物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比为___________。【答案】(1)0.44.48(2)0.02mol(3)109NA或5.418×1024(4)4：5【详解】（1）0.2molCl2中含有0.4molCl，；故答案为：0.4；4.48；（2）；故答案为：0.02mol；（3）1个中含有质子数9个，电子数10个，1molOH-含有10mol电子，9mol质子；故答案为：10；9NA；（4），，；故答案为：4：5。17．（2022秋·福建漳州·高一福建省华安县第一中学校考阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)在标准状况下的体积为_______L，含有_______个氢原子。(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为_______，密度比为_______。(3)在12.7g某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。【答案】(1)5.6NA(2)1：12：32：3(3)127g/mol56【详解】（1）0.25molCH4在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；1个甲烷分子含有4个H，则含有氢原子