常见的溶液化学教案

常见的溶液化学教案常见的溶液化学教案作为一位无私奉献的人民教师，总归要编写教案，教案是教学蓝图，可以有效提升教学效率。那么你有了解过教案吗？下面是收集整理的常见的溶液化学教案，供大家参照借鉴，希望可以帮助到有必需要的朋友。【课标导航】1、熟悉溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2、能进行溶质质量分数的简单计算。【复习过程】1、熟悉溶解现象〔1〕物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随有热量的'变化。有些物质溶解使溶液的温度升高〔如浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高〕；有些物质溶解使溶液的温度降低〔如硝酸铵溶于水温度降低〕。〔2〕溶液特征：均一、稳定、混合物均一：溶液各部分性质相同；稳定：条件不变时，溶质、溶剂不会分开。练一练：推断以下说法是否正确。1、溶液一定是无色透明的。2、溶液中至少有两种物质。3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。4、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要高于下半部分溶液的甜度。〔3〕溶液的组成溶质被溶解的物质溶剂溶解溶质的物质学习：推断以下溶液中的溶质和溶剂。溶液溶质名称溶剂名称消毒用酒精生理盐水碘酒盐酸石灰水溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。酒精、汽油等也可以溶解许多物质。想一想：你能说出其中的道理吗？〔1〕在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰；〔2〕煮沸的汤比煮沸的水温度高；〔3〕寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化；〔4〕食盐溶于水后能导电，蔗糖溶于水后不能导电。〔4〕溶液的性质。a、少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高b、有些物质的水溶液能导电导电的原因：这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和cl—，所以食盐水溶液能导电；蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。2、溶质质量分数的简单计算〔1〕溶液的质量溶液质量=溶质质量+溶剂质量思索：在常温下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。请分析：当蔗糖完全溶解后，两种溶液中〔填“A〞或“B〞〕更甜一些。请你通过有关数据来说明：。〔A，溶液A：〔3/23〕×100%=13%溶液B：〔5/55〕×100%=9%。〕溶质质量×100%溶液质量〔2〕溶液中溶质的质量分数＝溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。练一练：1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油护肤效果最正确。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？2、在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，必需要食盐和水各多少千克？〔3〕溶液稀释的计算溶液稀释前后溶质的质量不变稀溶液质量=浓溶液质量+稀释所加水的质量溶液质量=溶液体积×溶液密度想一想：3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸，必需要水多少克？4、实验室用浓盐酸〔溶质质量分数为37%，密度为1.18g。化学教案－几种常见的金属化学教案－几种常见的金属教学目标知识目标1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。能力目标在生铁的种类及特性的教学中，可以启发同学用辩证的观点来熟悉生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养同学科学的思维方法；通过我国古代的成就，使同学强化民族自信心和自豪感，强化同学的爱国主义激情。通过几种金属的介绍和实物展示，使同学熟悉到金属单质色彩丰富。由于金属具有合格的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向同学渗透物质美，物质用途美。情感目标培养同学的自学能力和化学计算技能。教学建议关于生铁和钢的教材分析生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中同学所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金〔白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢〕的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使同学了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使同学了解铁合金的共性之外，还应引导同学了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发同学用辩证的观点来熟悉生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养同学科学的思维方法是必要的。生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于同学阅读。对上述知识同学是比较陌生的，既缺少感性熟悉又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导同学去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让同学观察比较，以丰富感性知识。生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求同学了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采纳多种不同的方法，可详可略。但关于大多数学校应依据大纲的要求，不宜扩展过多内容。关于几种常见的金属的教材分析在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中同学通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，〔当然在这个问题上，随时也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不够的，借以激励同学为祖国的繁荣兴盛而努力学习。〕对他们今后的成长和发展具有重要意义。本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从同学的实际状况来看，无论他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假假设进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起同学的兴趣，激发起学习的积极性。教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包涵了含有一定量杂质的化学方程式计算。关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。当同学关于化学方程式意义缺乏深入理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来合计。为了帮助同学解决这一类的困难，教师首先要帮助同学理解〔1〕化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的互相关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。〔2〕在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让同学先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的成分占多少吨？这样的问题，初三同学能当机立断地给出答案：该赤铁矿含为5000吨65%=3250吨含杂质为5000吨35%=1750吨又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？当同学有了这些概念，也懂得在什么状况下应该关怀这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以同学学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师首先带着同学真正弄懂化学方程式的意义，然后让同学通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如，教师可以把教材的例题分解成简单的依据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让同学在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。关于几种重要的金属的教学建议从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让同学通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。关于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采纳先指导同学阅读，然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以同学学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着同学真正弄懂化学方程式的意义，然后让同学通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的`化学方程式的计算。关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议同学往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂〔如氧气或铁的氧化物〕将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂〔如一氧化碳〕将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。教学制定方案1重点：含杂质的化学方程式的计算。难点：含杂质的化学方程式的计算。教学过程〔fwsir〕：1．复习提问：铁有哪些物理性质？依据同学的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平常使用最多的是铁的合金。生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，随时也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不够的，因此每位同学都要为祖国的繁荣兴盛而努力学习。〔1〕生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？〔2〕钢有哪几种，每种都有什么性能？〔3〕炼铁和炼钢的主要原理是什么？〔4〕生铁和钢有什么区别？通过同学阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。2．铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。请同学们阅读教材，教师引导同学总结。3．教师复习提问：〔1〕化学方程式都可以表示哪些意义？〔2〕依据化学方程式计算的依据是什么？依据同学的回答状况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时互相关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的学习题：①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？通过上述层层学习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。依据同学的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。总结、扩展：1．生铁和钢的比较生铁钢组成元素铁及少量碳、硅、锰、硫、磷铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷碳元素含量2%～4.3%0.03%～2%分类用途白口铁：用于炼钢灰口铁：制造化工机械、铸件球墨铸铁：机械强度高，可代替钢碳素钢〔低碳钢、中碳钢、高碳钢〕合金钢〔锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢〕机械性能硬而脆、无韧性、可铸不可锻坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延冶炼原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石生铁、氧气或铁的氧化物反应原理在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去设备高炉转炉电炉平炉2．几种常见金属的性质和用途比较教学制定方案2重点难点：讲解、自学并进。教学用具：铁矿石标本、投影片教学过程〔fwsir〕：【提问】铁具有哪些物理性质？有哪些化学物质？【讲解】通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。【板书】第二节几种常见的金属【引导】生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途.【板书】一、铁1、生铁2、成分：含碳量2%~4.3%，还含有硅、锰、少量的硫和磷种类，特性，用途【讲解】钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0.03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。〞【板书】3.钢【解释归纳钢的分类及几种常见钢的特性和用途。【介绍】钢的冶炼方法【设问】生铁、钢的冶炼方法有什么不同？【板书】二、其它几种常见的金属指导同学阅读课文【小结】通过学习,我们对铁的两种合金—生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的熟悉。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。【提问】炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理。【讲解】我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分—铁的氧化物才是能炼出铁的物质，依据：纯净物的质量分数=，可知纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量。【投影】例1.现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨?【提问】依据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，说明化学方程式的意义?强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的互相关系，各化学式所规定的化学量是反映纯物质间的数量关系，在现实生活中，物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?【板书】三、含杂质物