化学丨湖北省高中名校联盟2024届高三5月第四次联合测评化学试卷及答案

湖北省高中名校联盟2024届高三第四次联合测评化学试卷1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一1．荆楚文化，源远流长。下列文物，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是()A．曾侯乙编钟B．越王勾践剑C．云梦竹简D．崇阳铜鼓2．湖北“火箭链”崛起产业群，为新质生产力注入动能，肼（N2H4）是常见火箭燃料之一，关于其结构与性质的说法错误的是()A．强还原性B．非极性分子C．二元弱碱D．能作配位体3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项实验现象ANa2O2露置在空气中淡黄色固体最终变为白色固体B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色CNa2S溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色4．同温同压下，在两个容积相同的密闭容器中分别盛有NH3气体和H2与N2的混合气体，两个容器内的气体不可能具有相同的()A．原子数B．分子数C．密度D．质量5．下列方程式书写错误的是()A．NH3通入稀硝酸：5NH3+3H++3NO4N2+9H2OB．以丙烯腈为原料电合成己二腈NC(CH2)4CN的阴极反应式：C．环氧乙烷的制备：2CH2=CH2+O2Ag喻6．氨基酸可与某些金属形成盐，用来沉淀和鉴别氨基酸。甘氨酸的铜盐结构如下。下列说法错误的是()A．Cu2+的配位数为4B．H原子与N原子形成的是s-pσ键C．基态Cu原子最外层电子排布式是4s1D．基态N原子核外电子的空间运动状态有5种设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．1molXeF4中心原子的孤电子对数目为2NAB．18gH2O中所含质子数目为10NAC．生成1molXeO3，转移电子数目为8NAD．3.36LHF（标准状况）所含的分子数为0.15NA8．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是()选项事实解释ABe的第一电离能大于B电子的能量：Be原子2s轨道处于全充满的稳定状态，能量较低BP能形成PCl3和PCl5，N只能形成NCl3原子轨道：P有3d轨道，N没有C相同温度下，电离平衡常数Ka()氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出H+)DFe(SCN)3溶液中滴加NH4F溶液，红色褪去稳定性：Fe3+与F-生成配合物的稳定性较强9．水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是()A．分子式为C14H13NO7B．含有5个手性碳原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质最多能与2molBr2反应10．一种可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素。下列说法正确的是()A．Y的杂化方式均为sp3B．MYX4可能具有强还原性C．Z3是由非极性键构成的极性分子D．Y、Z各原子最外层均达到8电子稳定结构11．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验下列分析错误的是()A.①中Ag+氧化了I2B.①后溶液pH可能明显变小12．科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳。T-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代（如图所示，所有小球都代表碳原子T-碳的密度约为金刚石的一半。下列说法正确的是()A．1个金刚石晶胞含4个碳原子B．T-碳中键角是109°28'13．苯与Br₂发生取代反应原理为ΔH，其能量与反应进程如下图所示。已知：当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子的稳定。下列说法正确的是()A．第Ⅰ步涉及非极性键的断裂B．该反应的决速步骤为第Ⅲ步D．比苯更难发生卤代反应14．一种将废水中的硝酸盐转化为羟胺（NH2OH）的绿色电化学原理如图所示。下列说法正确的是()A．b为电源的正极B．每转移1mole-，阳极区溶液的质量减少8gC．工作时阴极区溶液的pH减小D．当阳极生成1.5mol气体，生成33g羟胺15．25℃时，向含有1mol甘氨酸盐酸盐（NHCH2COOH）的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中NHCH2COOH，NHCH2COO一，NH2CH2COO一三种粒子的分布系数变化如图所示。A2]下列说法正确的是()A．a代表δ(NH2CH2COO一)B．m点：pH小于2.35D．曲线上任意点溶液均存在：c2(NHCH2COO一)>107c(NHCH2COOH).c(NH2CH2COO一)1614分）雷尼镍在工业上广泛用于有机物的加氢催化，其成分主要为Ni，还含有Al、Fe、Mg、Zn等元素的单质及氧化物。从废雷尼镍催化剂中回收Ni元素的工艺流程如下图所示：已知：相关金属离子[c0(Mn+)=0.01mol.L一1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Ni2+Mg2+开始沉淀时7.52.23.76.77.29.4沉淀完全时9.03.24.78.28.7回答下列问题：（1）“预处理”选用表面活性剂，其作用是。，“调pH”的范围为4.7<pH<，“滤渣2”的主要成分是。（3）“萃取剂”能够选择性萃取某些金属阳离子，其萃取原理为nHA+Mn+MAn+nH+。①“萃取液”中的金属阳离子有。②萃取剂P204和P507的结构如下图所示（R表示某烃基从物质结构的角度分析可得P204的酸性（4）“前驱体”存在的一般通式是xNiCO3.yNi(OH)2.zH2O，焙烧时生成CO2和H2O的物质的量之比1713分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中，可利用Perkin反应制备：具体步骤如下：Ⅰ.连接如图所示装置，检查装置气密性，加入反应物并通入一段时间N2。Ⅳ.待反应结束后，向仪器A中加热水，分液，结晶，过滤得香豆素粗产品。已知：各物质沸点数据如下表所示物质水杨醛乙酸酐香豆素沸点/℃298回答下列问题：（1）仪器A的名称为。（2）应采取的加热方式为（填标号）。a．直接加热b．水浴加热c．油浴加热（3）步骤Ⅰ中，通入一段时间N2的目的为，加入乙酸酐不宜过多，原因是。（4）步骤Ⅱ的目的是。（5）CH3COONa作催化剂的关键是促进生成，下列物质能作为该反应的催化剂的是a．K2CO3（6）本实验装置存在一处明显缺陷是。1814分）芝麻酚（F）是优越的低毒抗氧化剂，也是合成治疗高血压、肿瘤等药物的重要中间体。其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是.（2）C中存在的官能团名称为。（3）实验结果表明，B→C过程中2号位取代产物多于1号位取代产物，从物质结构的角度解释原因为。（4）C→D的反应类型是。（5）G是D的同分异构体，其中符合下列条件的G有种（不考虑立体异构）。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②含有酰胺基。（6）由B合成F的另一种路径如下：①B→X的化学方程式为。②Y的结构简式为。1914分）新质生产力本身就是绿色生产力，开展绿色低碳技术攻关，实现“双碳”目标，CO2催化加氢的主要过程包括如下反应：2(g2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=_49.2kJ.mol_1(g)=CH3OH(g)ΔH3回答下列问题：（1）利用焦炉气中的H2作为原料，需要清除其中的硫化物，其目的是。（2）ΔH3=kJ.mol_1.（3）温度对上述化学反应平衡常数的影响如图所示，其中Ⅲ对应的曲线是（填标号）。的原料比通入反应物，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示[甲醇的选择性=生)根100%].①随温度升高，CH3OH的选择性下降，可能的原因是。②200∼280°C范围内随温度升高，CH3OH的产率先增大后减小，其原因是。③P点时，CH3OH的分压是MPa，Ka=.湖北省高中名校联盟2024届高三第四次联合测评化学试卷参考答案与解析【解析】ABD中主要成分为合金材料，C主要成分为纤维素。【解析】N2H4中N为-2价，有强还原性；N2H4中N为sp3杂化，正负电荷中心不重合，为极性分子；且每个氮原子都有一对孤电子对，能做配体；每个N原子可接受一个H+，为二元弱碱。【解析】向AgCl浊液中滴加少量Na2S溶液，白色的氯化银沉淀与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的黑色沉淀硫化银，颜色变化与氧化还原反应无关。【解析】同温、同压下，体积相同的两容器内的气体一定具有相同的分子数，但是每个分子中原子个数不相等，所以其原子总数一定不相等；两个容器中平均摩尔质量可能相等，所以其密度可能相等，质量可能相等。【解析】A．NH3在水溶液中不表现强还原性，故将NH3通入稀硝酸中发生复分解反应，故离子方程式为：NH3+H+NH，A错误；D．乙醛与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，产物之一醋酸铵是强电解质，书写离子方程式要拆开写。【解析】H原子与N原子形成的是s一sp3σ键。【解析】HF标准状况下为液体。【解析】Be第一电离能大于B，Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级电子的能量比2s能级电子的高，故A错误。【解析】中*标示的4个碳原子为手性碳原子，故B错误。中H为-1价，有强还原性；C．O3是由极性键构成的极性分子；D．sp2杂化的B原子最外层为6电子。【解析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2O=HI+HIO，过程①中I一与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I₂与水的反应不断正向进行，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO₃,加入NaCl溶液，Ag+与Cl一生4H+22H2O+2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色。【解析】T-碳中距离最近的4个C原子形成正四面体结构，其C一C键的最小夹角为60°。金刚石晶胞中有8个碳原子，则T-碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度 m 约为金刚石的一半，根据p=V金刚石的2倍。可推出，T-碳晶胞体积是金刚石的8倍，而晶胞棱长=3V晶胞，则棱长是【解析】第Ⅰ步是形成π配位键，没有非极性键的断裂；总反应的焓变是生成物总能量减去反应物总能量或正逆反应活化能差值，因此ΔH子ΔE1+ΔE2+ΔE3；一CF3为吸电子基团，不利于碳正离子的稳定，因此更难发生卤代反应。B．每转移1mole一，阳极区溶液释放0.25molO2，向阴极区转移1molH+，质量共减少9g；C．每转移6mole，阳极区通过交换膜向阴极区转移6molH+，但阴极区消耗7molH+，因此pH增大；D．当阳极生成1.5mol气体，外电路转移6mole一，生成1mol羟胺。【解析】NHCH2COOH=NHCH2COO一+H+Ka1NHCH2COO一=NH2CH2COO一+H+Ka2；由分布系数图像交点可知Ka1=10一2.35、Ka2=10一9.78；A．c代表δ(NH2NHCH2COOH的电离平衡常数Ka1大于NHCH2COO一的水解平衡常数Kw/Ka1，因此(NHCH2COOH)<c(NHCH2COO)，根据分布系数分布图，m点pH大于2.35；C．电荷守恒：3222；D．Ka1/Ka23222（1）除油污（2分）（2）6.2（2分，其它结果均不得分）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）（3）①Fe2+，Mg2+，Zn2+（2分，写对2个得1分；3个全对得2分。有或无Na+不扣分）②强于（2分）（4）NiCO3.Ni(OH)2.4H2O（2分）2SO4（2分）【解析】（2）题给表格中为浓度0.01mol/L时数据，此时，c0=1mol/L，因此需要换算。根据表格数据，Mg2+、Fe2+。OR基团为推电子基团，使含氧酸酸性减弱；OR基团为吸电子基团，使含氧酸酸性增强。（4）根据该物质化学式，生成CO2与H2O物质的量之比为x:(y+z)=1:5写为NiCO3.Ni(OH)2.4H2O。再由质量保留百分数可求得y=1，即化学式NiCO3.Ni(OH)2.4H2O。（1）三颈（口）烧瓶（1分）（2）c（2分）（3）排尽装置中的空气、防止水杨醛被氧化（2分）酚羟基与乙酸酐反应，使产率降低（2分）（4）防止CH3COOH过多，使体系温度难以达到160℃以上（2分）（5）a（2分）（6）无尾气处理装置（2分）【解析】（2）加热温度>100℃,使用油浴加热。（3）反应物中含酚羟基，易被空气中氧气氧化，因此通氮气进行保护；乙酸酐可与酚羟基发生副反应，因此不宜过多。（4）由图表中数据可知，乙酸沸点为117.9℃,与反应温度160~180℃差的较多。因此需要除去过多的乙酸，防止无法达到反应温度。（5）此处催化剂的作用是促进碳负离子的生成，因此需要碱性物质来加速氢离子的脱去。故可使用碳酸钾催化。（1）邻苯二酚（或1，2一苯二酚2分）（2）醚键硝基（2分，对1个得1分。多于2个，错1个扣1分，扣完为止）（3）1号位的空间位阻比较大（2分）（4）还原反应（2分）（5）6（2分）（6）①（2分）②)（2分）【解析】（3）从物质结构的角度，则需从空间位阻角度考虑，因为1号位空间位阻大。（5）根据限定条件，有以下6种结构：（1）防止催化加中毒（2分）（2）-90.4（2分，有或无单位不扣分，下同）（3）b（2分）（4）①温度升高，催化剂活性下降，反应速率变慢（2分）②随温