河南省平顶山市2018届九年级上学期期末考试化学试卷(解析版)

河南省平顶山市2018届九年级上学期期末考试化学试卷一、选择题1.下列生活中的变化属于化学变化的是()A.石蜡熔化B.车胎爆炸C.玻璃破碎D.纸张燃烧【答案】D【解析】A、石蜡融化是固体石蜡变为液态石蜡，没有新物质的生成，是物理变化，错误；B、车胎爆炸是由于车胎内的气体受热膨胀而引起的步骤，故没有新物质的生成，物理变化，错误；C、玻璃破碎是物质形状的变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误；D、纸张燃烧是纸张与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故是化学变化，正确。故选D。【点睛】化学变化是指有新物质的生成的变化，没有新物质生成的变化是物理变化。2.2017“世界环境”中国主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是()A.工业废水经处理达标后排放B.实行私家车限号通行，减少汽车尾气污染C.植树造林，增大绿化面积D.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空【答案】D【解析】A、工业废水经处理达标后排放可以减少环境污染，符合，错误；B、实行私家车限号通行，减少汽车尾气污染可以减少空气污染，符合，错误；C、植树造林，增大绿化面积可以保护环境，符合，错误；D、加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空不能减少环境污染，不符合，正确。故选D。3.下列有关实验现象的描述正确的是()A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳【答案】C【解析】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误；B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。故选C。【点睛】描述现象时不能说出生成物质的名称，否则是该实验的结论；4.下列实验操作错误的是()A.验满二氧化碳B.读取液体体积C.

取用固体D.

气密性检查【答案】C【解析】A、二氧化碳的验满是用带火星的木条放在集气瓶口，如熄灭，则满，正确；B、读取液体的体积时，视线要与凹液面的最低处相平，正确；C、取用药品时，瓶盖要倒放在桌面上，防止污染药品，错误；D、如图的气密性的检查方法是将针筒向右拉动，观察长颈漏斗下端是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确。故选C。5.下列物质属于混合物的是()A.生铁B.冰水共存物C.干冰D.水银【答案】A【解析】A、生铁是铁的合金，是混合物，正确；B、冰是固态的水，故冰水混合物是由一种物质组成的，是纯净物，错误；C、干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，是纯净物，错误；D、水银是金属汞，是纯净物，错误。故选A。【点睛】纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由多种物质组成的物质；6.2017年5月9日，中国科学院等部门联合发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号元素Mc的中文名称“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是()A.镆属于金属元素B.镆铘剑由合金铸造C.镆铘剑含有镆元素D.镆原子的质子数为115【答案】C【解析】A、从汉字结构来看镆字有金子旁，是金属元素，正确；B、镆铘剑的硬度很高，应该由合金铸造，正确；C、镆元素是近期确定的人造元素，故古代的镆铘剑中不可能含有镆元素，错误；D、原子的质子数=原子序数，故镆原子的质子数为115，正确。故选C。7.关于下列四种粒子的说法中，不正确的是()A.以上四种粒子分属于三种元素B.若X和Y能形成化合物，则化学式为YXC.粒子Y若得到一个电子就可以变成原子D.上述粒子中有二个是离子，二个是原子【答案】B【解析】A、元素的种类是由质子数决定的，图中，有三个不同的质子数，故有三种元素，正确；B、由图可知，X元素在化合物中显-2价，Y元素在化合物中显+1价，故形成的化学式为Y2X，错误；C、粒子Y若得到一个电子核内质子数就等于核外电子数，可以变成原子，正确；D、核内质子数不等于核外电子数的粒子是离子，故有二个是离子，二个是原子，正确。故选B。8.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是()A.水由液态变成气态时，分子间间隔变大B.明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质C.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的D.引燃密闭容器中的2克氢气和8克氧气，冷却后得到水的质量为10克【答案】D【解析】A、水由液态变为气态分子之间的间隙变大，正确；B、明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，加速沉降，正确；C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确；D、氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，可知4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，故2g氢气和8g氧气反应时，氢气有剩余，故生成水的质量不是10g，错误。故选D。9.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，关于亮氨酸的说法正确的是()A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为72：13：14：32C.一个亮氨酸分子由21个原子构成D.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.5%【答案】B【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，亮氨酸(C6H13NO2)是由四种元素组成，错误；B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为=72：13：14：32，正确；C、1个一个亮氨酸分子中含有6个碳原子，13个氢原子，1个氮原子和2个氧原子，共有22个原子，错误；D、亮氨酸中碳元素的质量分数==55.0%，错误。故选B。10.如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是()A.2KClO32KCl+3O2B.2HI+Cl2═2HCl+I2C.CO2+C2COD.2HCl+CuO═CuCl2+H2O【答案】B【解析】由图中信息可知该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。A、是由一种物质生成多种物质的分解反应，错误；B、是置换反应，正确；C、是由两种物质生成一种物质的化合反应，错误；D、由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，错误。故选B。11.在如图所示的有关实验中，只能证明CO2物理性质的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】A、A实验中说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，既有物理性质又有化学性质，错误；B、B实验中部分二氧化碳溶解在水中，部分与水反应，故既有物理变化又有化学变化，错误；C、实验C中只体现了二氧化碳的化学性质，错误；D、D实验中只能说明二氧化碳的密度比空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，正确。故选D。12.某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是()A.+2B.+1C.0D.﹣1【答案】A【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x="+1"。故选A。13.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等C.相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲D.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙【答案】C【解析】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；B、由于在t1℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而现在没有强调两溶液处于饱和状态，所以不能确定其质量分数是否相同．故B错误；D、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，而甲的溶解度受温度的影响较大，因此乙中混有少量的甲时，应采取蒸发溶剂的方法来提纯乙，故D错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．14.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是()物质ABCD反应前质量/g19.68.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A.反应后密闭容器中A的质量为19.7gB.物质C一定是化合物，物质D可能是单质C.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D.若A与C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1【答案】B【解析】A、根据质量守恒定律，19.6+8.7+31.6+0.4=x+17.4+0+3.6得x=39.3g，故反应后密闭容器中A的质量为39.3g，错误；B、由表可知，A物质的质量增加，是生成物，B物质的质量增加，是生成物，C物质的质量减少，是反应物，D物质的质量增加，是生成物，故该反应是分解反应，由C分解生成ABD，则C物质一定是化合物，D可能是单质，正确；C、B物质的质量增加了17.4-8.7=8.7，D的质量增加了3.6-0.4=3.2，故B与D的比为8.7:3.2=87:32，错误；D、生成A物质的质量为39.3-19.6=19.7，反应了C物质的质量为31.6，设该反应中AC的计量数分别为m、n，则=，故m：n=1:2，错误。故选B。二、填空题15.按下列要求填写物质的化学式．(1)可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_____．(2)元素组成相同但分子构成不同的2种物质是_____．(3)由空气中含量占第二位的元素和地壳中含量最高的金属元素所形成化合物_____．【答案】(1).He(2).H2O、H2O2(或CO2、CO)(3).Al2O3..................16.我市某中学化学兴趣小组取湛河水，对其水质状况进行相关的调查研究：(1)要分离并除去水中的不溶物，可采用的操作是_____。(2)可用_____来检验湛河水是硬水还是软水。【答案】(1).过滤(2).肥皂水【解析】（1）过滤可以分离固体和液体；（2）检验软硬水用肥皂水，将肥皂水加入湛河水中，泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水；17.人们常说的“五金“是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_____反应。(2)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，请用化学方程式表示其原因_____。(3)请写出用磁铁矿(Fe3O4)炼铁的方程式_____。【答案】(1).氧气(2).Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3).Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【解析】（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。（2）铁不能用来盛放农药波尔多液，主要原因是由于铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；18.生产、生活、实验室中常需配制溶液。(1)在实验室配制溶液时要注意节约药品。如果没有说明用量，应该按最少量取用，液体_____毫升；固体只需要_____即可。(2)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_____g。(3)某同学在实验室配制0.9%的氯化钠溶液时，导致氯化钠质量分数小于6%的可能原因是_____(写一条原因即可)【答案】(1).1～2(2).盖满试管底部(3).0.9(4).氯化钠不纯(或量水时仰视读数等)【解析】(1)在实验室配制溶液时要注意节约药品。如果没有说明用量，应该按最少量取用，液体1-2毫升；固体只需要盖满试管底部即可。（2）100mL的氯化钠溶液的质量为100g，100g质量分数为0.9%的氯化钠溶液中溶质的质量为=0.9g；（3）实验室配制0.9%的氯化钠溶液时，导致氯化钠质量分数小于6%的可能原因是氯化钠不纯(或量水时仰视读数等)19.甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示：若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲为_____(填化学式)；实验室制丙的化学方程式为_____。(写出一个即可)【答案】(1).H2O2(2).2H2O22H2O+O2↑【解析】（1）甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲是H2O2，乙是H2O；过氧化氢和水都能生成丙，丙是氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；20.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为_____；若X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为_____．【答案】(1).Y＞X＞Z(2).Z＞Y＞X【解析】金属越活泼，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，根据坐标可以看出，最陡的是Y，最坡的时Z，所以其活动性为Y＞X＞Z，Z反应生成的氢气质量最少，则Z的相对原子质量最大，X生成的氢气质量最大，则X的相对原子质量最小，故其相对原子质量关系为Z＞Y＞X．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．三、简答题21.青少年应了解防火灭火的科学方法。(1)堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么？______(2)若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应采取什么安全措施？_______【答案】(1).降低温度到着火点以下(2).关闭阀门，开窗通风【解析】（1）用水灭火的原理是降低温度到着火点以下；（2）若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应立即关闭阀门，开窗通风，绝对禁止开灯、使用明火；22.请用学过的化学知识解释下列现象。(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。______(2)铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______(3)为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。请帮助该同学分析原因。______【答案】(1).温度升高，分子间隔变大(2).铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化(3).它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了【解析】(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起是由于温度升高，乒乓球内的分子间隔变大；（2）)铝是活泼金属却有较好的抗腐蚀性是由于铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化；（3）验证质量守恒定律的实验中，如有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器中进行，该实验中生成的二氧化碳逸散到空气中了；23.某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性的性质验证，请回答：(1)证明碳具有还原性的实验现象是_____。(2)写出②中发生反应的化学方程式_____。(3)我市某校两位同学小华、小辉为探究该实验使用“烘干的木炭粉”的原因，进行了调查和研究。通过在阅资料得知：碳与水蒸气在高温下能够反应生成两种可燃性气体，这两种气体都能与氧化铜反应。请帮助他们写出碳与水蒸气反应的化学方程式_____。【答案】(1).黑色固体中出现红色物质，澄清的石灰水变浑浊(2).CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3).C+H2OH2+CO【解析】（1）碳可以还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，该实验的现象是黑色固体中出现红色物质，澄清的石灰水变浑浊；（2）试管②中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）碳与水蒸气在高温的溶解下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H2OH2+CO；24.把一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应以后，如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，试分析：(1)滤渣中一定有什么物质？_____(2)写出上述反应过程中发生的有关方程式_____(任写一个即可)。【答案】(1).Ag、Cu、Fe(2).Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2【解析】铁可以与硝酸银和硝酸铜发生反应，由于银没有铜活泼，铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，充分反应以后，如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁存在，也说明硝酸银和硝酸铜完全反应，则滤渣中有生成的银和铜以及过滤的铁；（2）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2四、综合应用题25.化学是一门以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。(1)写出标号②的仪器名称_____。(2)若学校实验室对你开放，请从图中选择合适的装置，制取一种能灭火的气体，你选择的发生装置和收集装置分别是_____(填序号)，请写出实验室制取该气体的方程式_____。用A装置制氧气时，需要在试管口放一团棉花的原因是_____。(3)图F为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用排水法收集氢气时，具体的操作方法是_____。(4)