高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案

第页高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是()A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏2.物质的性质决定应用。下列对应关系错误的是()A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是()A.b和f可用于海带的灼烧 B.a和c可用于溶液的配制C.d和e可用于物质的分离 D.均属于硅酸盐材料4.下列有关方程式错误的是()A.加入水中生成沉淀：B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：D.将通入水中：5.中山大学廖培钦教授利用HAB和、合成了具有异金属不对称Sn…Cu双位点的稳定金属有机框架（），实现高选择性电催化还原生成乙醇。的结构如图所示。下列有关该图的叙述错误的是()A.只有N原子提供孤电子对与金属形成配位键B.N原子都是杂化，C原子都是杂化C.中N元素的第一电离能最大D.不能与水分子形成氢键6.聚酯A可用于制造涂料。其制备反应如图所示：下列说法错误的是()A.该反应为缩聚反应B.上式中C.乙二醇能发生取代、消去和氧化反应D.顺丁烯二酸酐的分子式为7.一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是()A.第一电离能：B.最简单氢化物的稳定性：C.该分子能与碱反应D.分子中除X外，其他原子均满足的稳定结构8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液溶液未变红色氯水能氧化B向溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性：Cl>SC向丙烯醛（）中加入溴水溴水褪色丙烯醛与发生了加成反应D向酸性溶液中滴入甲苯紫红色褪去甲基对苯环的性质有影响A.A B.B C.C D.D9.某反应体系中只有五种物质：.启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是()A.曲线a、b分别代表B.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为C.还原剂完全反应时转移电子D.由反应可推出氧化性：10.2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们为“发现和合成量子点”作出的贡献。一种含有新型量子点（简写为）的复合光催化剂利用太阳能高效制氢的原理如图所示。下列说法正确的是()A.电子由电极b沿导线流向电极aB.电极a的电极反应式为：C.标准状况下，当电路转移2mol电子时电极生成11.2LD.电池的总反应方程式为：11.由锆（Zr，+4价，价层电子排布式为）和钨（W，+6价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是()A.基态O原子的价层电子排布图为B.锆位于周期表中第五周期第ⅥB族C.该复合氧化物的化学式为D.该晶体中每个Zr周围等距且紧邻的Zr有8个12.常温下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该温度下，约为B.水的电离程度：C.点D.点13.偏磷酸钡具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸（主要成分为，含有少量等杂质）制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：已知时：①；②将通入溶液中，当pH=3.8~4.5时生成，pH=8.0~8.2时生成。回答下列问题：（1）“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。（2）“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。（3）“氨化”的目的之一是通入调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时转化为___________（填化学式）。（4）“脱镁”的目的是生成沉淀除去。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，沉淀不完全，原因是___________。（5）“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________（选填“>”“<”或“=”），其原因是___________。14.氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持仪器略）。（1）指出该装置中的一个明显错误____________。（2）试剂m的名称是______，仪器b的名称是______。（3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，____________，则气密性良好。（4）装置E的主要作用是____________；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是____________。（5）在制得的CrN中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式____________。（6）取样品（只含有杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为45.6g，则样品中CrN的质量分数为______%（保留一位小数）。15.氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。（1）已知：，活化能=600kJ/mol，合成氨有关化学键的键能如下表：化学键H-HN≡NN-H键能/kJ/mol436946391则合成氨反应的活化能=__________。（2）在一定条件下，向某反应容器中投入1mol、3mol在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。温度中，由低到高为__________，M点的转化率为__________。（3）采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除和NO。反应Ⅰ：反应Ⅱ：一定条件下，向容积为2L的反应器充如2.0molNO、2.0mol的模拟烟气和4.0mol，升高温度，体系中NO和的转化率随温度T变化如图2所示。下列有关说法错误的是__________。A.温度越高，脱除和NO的效果越好B.相同温度下，NO的转化率远高于C.可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除和NO（4）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应。实验测得：。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数__________（选填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2：2：1，压强为kPa。达平衡时压强为0.9kPa，则=__________。（5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO2和NO。直流电源的正极为__________（选填“a”或“b”），阳极的电极反应式__________。该电解装置选择__________（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。16.索匹溴铵（Ⅸ）是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸（Ⅰ）和苹果酸（Ⅴ）为原料的合成路线如图所示（部分条件已省略）：回答下列问题：（1）化合物Ⅰ中有___________个手性碳原子，其核磁共振氢谱共有___________组峰。（2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型为___________，的名称为___________。（3）化合物Ⅴ中所含官能团的名称为___________，Ⅴ中碳原子的杂化轨道类型有___________。（4）写出Ⅴ→Ⅵ反应的化学方程式___________。（5）化合物Ⅷ的结构简式为___________。（6）结合上述路线，指出ⅠⅡ反应在合成中的作用是___________。（7）参照上述路线，如图所示合成路线中ⅰ、ⅱ的结构简式分别为___________和___________。

答案以及解析1.答案：B解析：“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的特殊焰色，A正确；“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B错误；火药的爆炸有新物质生成，属于化学变化，C正确；通过加热的方法将两种互溶物分开，此方法为蒸馏，D正确。2.答案：A解析：A.二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化，是利用其具有强还原性，而不是漂白性，A符合题意；B.活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，故可用于室内空气净化，B不合题意；C.生石灰有吸水性，可以作干燥剂，且产物不易扩散且无毒，故可用于食品干燥，C不合题意；D.二氧化氯有强氧化性，可以使蛋白质发生变性，故可用于自来水消毒，D不合题意；故答案为：A。3.答案：A解析：海带的灼烧需使用坩埚，A错误；溶液的配制需要用到烧杯和容量瓶，B正确；分液漏斗和三角漏斗可用于物质的分离，C正确；普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确.4.答案：C解析：A.入水中由于水解生成水合氧化物沉淀，反应方程式为：，A正确；B.硫代硫酸根在酸性条件下不能稳定存在，会生成硫单质、二氧化硫，故硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：，B正确；C.碳酸根和氢离子反应先生成碳酸氢根，如果继续加氢离子，碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水，故向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，无二氧化碳生成，正确离子方程式为，C错误；D.将通入水中，与水反应生成硝酸和NO，反应方程式为：，D正确；本题选C。5.答案：D解析：A.观察结构可知，N原子提供孤电子对与Cu离子形成配位键，O原子与Sn原子形成共价键，A正确；B.N原子形成3个共价键、1个配位键，采用杂化，苯环上碳原子都是杂化，B项正确；C.CuSn−HAB中含有氢、碳、氮、氧、铜和锡，氮的第一电离能大于氧，氮的第一电离能最大，C项正确；D.CuSn−HAB中含N−H键、O−H键，它能与水分子形成氢键，D项错误；故选D。6.答案：B解析：A.由反应方程式可知该反应生成高分子化合物的同时生成了小分子水，为缩聚反应，故A正确；B.由反应方程式可知上式中，故B错误；C.乙二醇含有羟基所以能发生取代、消去和氧化反应，故C正确；D.由结构简式可知，顺丁烯二酸酐的分子式为，故D正确；故选B。7.答案：C解析：由题意可知X为H，Y为C，Z为N，W为O，R为P.第一电离能：，A错误；稳定性：，B错误；该分子中含有羧基及均可与碱发生反应，C正确；该分子中H、P原子均不满足的结构，D错误。8.答案：A解析：A.将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有，滴入KSCN溶液，未变红色，说明氯水氧化了；B.HCl和都不是含氧酸，由此不能比较Cl和S元素的非金属性强弱；C.醛基能还原溴水，不能说明丙烯醛与发生了加成反应；D.只能说明苯环对甲基的性质有影响。9.答案：B解析：由图像可知，完全反应生成，分析五种物质组成，可知a为，b为，A正确；反应的化学方程式为，氧化剂是，还原产物是，故还原剂是，氧化产物是，氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误；完全反应时转移电子，C正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，D正确。10.答案：D解析：A.由分析可知，a为负价，b为正极，故电子由电极a沿导线流向电极b，A错误；B.由分析可知，a为负价，电极a的电极反应式为：，B错误；C.由分析可知，b为正极，电极反应为：，标准状况下，当电路转移电子时电极生成1mol×22.4L/mol=22.4L，C错误；D.由分析可知，a电极即负极反应为：，b为正极，电极反应为：，故电池的总反应方程式为：，D正确；故答案为：D。11.答案：C解析：C.由晶胞结构可得，Zr原子数目为，W原子数目为8，据锆与钨的化合价分别为+4与+6，O原子数目为32，可得化学式为；D.Zr位于晶胞的顶角和面心的八面体中心，Zr原子周围距离最近且相等的Zr原子有12个。12.答案：C解析：当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为，则，A错误；x点溶质为氯化钠和，从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：，B错误；x点溶质氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，其离子浓度，C正确；y点溶质为氯化钠、氯化铵、且三者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且，存在元素质量守恒：，故，D错误。13.答案：（1）（2）；（3）（4）将因溶液酸性太强，浓度太大，直接与结合成HF，导致的浓度较小，沉淀不完全（5）；>；；中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=3，故为平面三角形，O-P-O键键角为120°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=3，故为正四面体形，O-P-O键键角为109°28′解析：（1）由分析可知，“滤渣1”中含硫化合物的化学式为，故答案为：；（2）由工艺流程图可知，“滤渣2”的主要成分有FeS、S及，其中生成FeS即与反应生成FeS和S，该反应的离子方程式为：，下，当沉淀完全时，至少为==，故答案为：；；（3）由题干已知信息可知，将通入溶液中，当pH=3.8~4.5时生成，pH=8.0~8.2时生成，故“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时转化为，故答案为：；（4）“脱镁”的目的是生成沉淀除去，由（3）小问分析可知，“氨化”的目的之一是通入调节溶液的pH至pH为4.3，说明氨化之前溶液的酸性太强，若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，将因溶液酸性太强，浓度太大，直接与结合成HF，导致的浓度较小，沉淀不完全，故答案为：将因溶液酸性太强，浓度太大，直接与结合成HF，导致的浓度较小，沉淀不完全；（5）“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为：；中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=3，故为平面三角形，O-P-O键键角为120°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=3，故为正四面体形，O-P-O键键角为109°28′，故答案为：；>；；中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=3，故为平面三角形，O-P-O键键角为120°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=3，故为正四面体形，O-P-O键键角为109°28′。14.答案：（1）装置B中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子（2）氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰）；U形管（3）微热烧瓶，水槽中导管口有气泡逸出，停止微热，导管内形成一段稳定的水柱（4）防止空气中的水蒸气进入D装置；产生大量白烟（5）2（或）（6）84.8解析：（6）设样品中CrN和的物质的量分别为xmol、ymol。中mol，，解得mol，mol，则样品中CrN的质量分数。15.答案：（1）508kJ/mol（2）；60%（3）A（4）小于；（5）b；；阳解析：（1）的活化能为kJ/mol，的kJ/mol等于反应物的总能量-生成物的总能量=kJ/mol，解的508kJ/mol，（2）合成氨反应属于放热反应，其他条件相同，升高温度，平衡逆行移动，平衡体系中氨气的质量分数减小，故；由题意列三段式由图可知平衡时氨气的质量分数为60%，则，解的=0.6，则M点的氮气转化率为60%；（3）A.由图可知，当温度100℃的时，脱除和NO的效果最好，但是温度升高，和NO的脱除率减小，A错误；B.由图可知，NO的脱除率在400℃以下时，NO的转化率远高于，B正确；C.根据图像可以得出，其他条件相同时，温度不同脱除和NO的不同，C正确；（4）①达到平衡后，反应的平衡常数，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则增大的倍数小于增大的倍数；②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2：2：1，设初始CO、NO和的物质