2024年江苏省无锡市中考化学5月模拟试题（二）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年江苏省无锡市中考化学5月模拟试题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5S-32Si-28Li-7Na-23Mg-24K-39Fe-56一、选择题1．无锡马拉松完赛礼包中最具城市特色的“樱花季小笼”圈粉无数。小笼馒头制作时发生化学变化的过程是A．切肉拌馅 B．擀皮包馅 C．开大火蒸 D．取出装盘2．清名桥古运河景区吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。其中属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．酒酿圆子 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水3．外卖食品包装中使用到多种材料，其中属于金属材料的是A．铝箔制餐盒 B．一次性手套 C．一次性纸杯 D．帆布打包袋4．下列物质的俗称与化学式对应正确的是A．熟石灰——CaCO3 B．酒精——C2H5OH C．小苏打——NaOH D．烧碱——NaHCO35．下列物质由原子构成的是A．氢气 B．甲烷 C．金刚石 D．硫酸铜6．洗手池旁适合张贴的标识是A． B． C． D．7．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A．生铁制铁钉 B．伍德合金作保险丝C．干冰作制冷剂 D．氢气作燃料8．在2024年初中化学实验技能学业水平考查中，某同学抽到的考签是配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。下列操作错误的是A．天平调平 B．量水C．溶解 D．装瓶9．下列化学用语所表达的意义正确的是：A．2O：2个氧元素 B．Fe2+：1个铁离子C．CO：1个一氧化碳分子 D．Al（OH）2：氢氧化铝10．如图是氟在元素周期表中的信息。下列说法错误的是A．氟的元素符号为F B．氟元素是非金属元素C．氟原子的核外电子数为9 D．氟的相对原子质量为19.00g11．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，测得反应前后各数据如下：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g40102020反应后物质质量/g410待测30下列叙述正确的是.A．甲、丁质量变化之比为18：10 B．乙是反应物C．“待测”质量为26g D．该反应是分解反应.12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．ZnH2 B．KMnO4→O2C．NaOHNa2SO4 D．SSO313．将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是A．a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和B．a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时大C．c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大D．c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多14．推理是学习中常见的思维方法。下列叙述正确的是A．浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂B．原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性C．同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素D．碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，所以对维持正常生命活动作用不大15．用如图所示装置探究空气中氧气的含量。下列叙述错误的是A．实验过程中铜粉逐渐变黑B．实验过程中小气球作用是收集尾气C．实验过程中铜粉的用量影响实验结果D．实验过程中反复推拉注射器活塞可使氧气与铜粉充分反应16．下列实验方案能达到实验目的的是A．用肥皂水将硬水软化B．观察颜色区分羊毛和棉纤维C．用带火星的木条检验二氧化碳D．加水溶解区分硝酸铵固体和氯化钠固体17．利用废气中的二氧化碳与氢气合成“零碳甲醇（CH3OH）”，微观过程如下。下列说法错误的是A．生成的丙和丁的质量比为1：1 B．丁的化学式为H2OC．反应前后原子的种类和数目不变 D．该反应有助于减缓“温室效应”18．某NaCl样品中含CaCl2、MgCl2。将样品溶于水后，依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得到滤渣甲，向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶，得到纯净的氯化钠晶体。下列说法正确的是A．滤渣甲中含有4种物质B．“向滤液中加入适量的稀盐酸”，发生反应的基本类型只有一种C．将氯化钠溶液加热至水分完全蒸干再停止加热D．最终得到氯化钠晶体的质量等于样品中氯化钠的质量19．经测定，某样品中含氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其中氯元素的质量分数为35.5%，某同学取100g该样品充分加热，完全反应后将剩余固体溶于水，过滤、干燥后称得黑色固体20.7g。则加热混合物时产生的氧气的质量为A．3.6g B．4.8g C．6g D．7.2g20．向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是A．bc段溶液pH变小B．b点溶液中的阳离子有3种C．向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红D．根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数二、填空与简答21．自然资源是人类的宝贵财富。空气资源——空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有很重要的作用。(1)从变化角度：工业上用分离液态空气法制取氧气属于（填“物理”或“化学”）变化。(2)从环保角度：下表为某监测点当天的空气质量数据，由此可知空气中的首要污染物是。污染项目CO污染指数699590.842(3)从应用的角度：下列属于氧气用途的是（填序号）。a.医疗急救

b.食品防腐

c.航天火箭

d.霓虹灯

22．水资源(1)如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水简易装置。a连接的是电源（选填“正极”或“负极”）；通电一段时间后，甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为mL。

(2)水是生命的源泉。下列有关水的叙述不正确的是（填序号）。a.过滤可除去水中所有杂质

b.自然界的水用之不尽，取之不竭c.用活性炭净化水时利用了活性炭的吸附性

d.硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣23．矿产资源。青绿山水巨作《千里江山图》中的颜料都来自天然矿石，其中4种矿石及其主要成分如下：

(1)绿松石的主要成分中含有种元素。(2)朱砂中含有的非金属元素的原子结构示意图为。(3)孔雀石的主要成分中铜元素的化合价为。(4)上述各矿石所含主要成分属于氧化物的是（填化学式）。24．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：

查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示；B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。(1)蛇纹石加酸溶解的反应方程式是（只写一个反应即可）。(2)进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH＝6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是（写离子符号）。Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致、。

(3)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH＞13，然后过滤、洗涤、（填写实验操作名称），得到的红色氧化物是Fe2O3。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是。25．阅读下列短文，回答有关问题。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

(1)某种光分解水的过程如图一所示，该反应最终的生成物是，请写出其中反应II化学方程式。(2)图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是变化（填“物理”或“化学”）。(3)下列说法正确的是______。A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．生活中废热无法利用C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO(4)H2在一定条件下可与CO2反应合成液态燃料CH3OH，化学方程式为，现有4吨氢气可以得到多少吨甲醇？26．氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。I.制氢(1)工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图15所示：

已知变换塔中发生的反应是：①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是。②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是。Ⅱ.储氢(2)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图16。

①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是。②释氢过程中，发生反应的化学方程式为。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是。Ⅲ.用氢(3)①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为能转化为电能。②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是（填字母序号，下同）。A．甲醇（CH4O）

B．甲酸（CH2O2）

C．乙醇（C2H6O）

D．乙酸（C2H4O2）三、实验题27．已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO2的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。

(1)仪器①的名称；装置G中发生反应的化学方程式为。(2)t1时锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，结合图2判断t2时锥形瓶中（“有”或“无”）盐酸剩余。(3)结合图2中显示器B曲线的变化情况分析，下列说法正确的是______。A．t1之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水B．t1之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸C．t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和(4)现需100g5%的稀盐酸用于实验，需用量筒量取mL20%的浓盐酸（20%的盐酸密度为1.1g/cm3）。四、科学探究题28．化学兴趣小组对硫酸铜展开了如下探究。探究一：小超将打磨后的铝片插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。(1)小组成员根据实验现象推测，硫酸铜溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。(2)生成红色固体的化学方程式为。探究二：兴趣小组的同学不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有30%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生，于是设计了图所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟）。

实验编号具支试管内的试剂水浴温度试管内现象传感器读数I10mL蒸馏水1mL2%H2SO4溶液20℃无气泡A40℃极少量气泡BII10mL30%H2O2溶液1mL2%H2SO4溶液20℃无气泡A40℃少量气泡CIII10mL30%H2O2溶液1mL2%CuSO4溶液20℃少量气泡C40℃大量气泡D(3)实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受影响。(4)实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A<B<C<D。分析对比实验I、实验Ⅱ，（填“能”或“不能”）得出H2SO4能加快H2O2溶液的分解速率的结论。(5)分析对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以得出以下结论：①当其他条件相同时，温度越高过氧化氢的分解速率越快；②。探究三：兴趣小组的同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。(6)1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。计算图中m的值。（请写出计算过程）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A、切肉拌馅过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；B、擀皮包馅过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；C、开大火蒸过程中，发生了蛋白质变性等，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；D、取出装盘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。故选C。2．D【详解】A、珍珠奶茶为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意；B、酒酿原子为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意；C、灌灌酸奶为不均一、不稳定的混合物，为乳浊液，该选项不符合题意；D、苏打汽水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意。故选D。3．A【详解】A、铝箔为金属材料，该选项符合题意；B、一次性手套的材料为塑料，属于有机合成材料，该选项不符合题意；C、一次性纸杯有的为纸杯，属于天然材料，有的为塑料，属于有机合成材料，该选项不符合题意；D、帆布为天然材料，该选项不符合题意。故选A。4．B【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，选项错误；B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，选项正确；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，选项错误；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，选项错误。故选B。5．C【详解】A、氢气是由氢分子构成，该选项不符合题意；B、甲烷是由甲烷分子构成，该选项不符合题意；C、金刚石是由碳原子构成，该选项符合题意；D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，该选项不符合题意。故选C。6．A【详解】A、该标志是国家节水标志，张贴在洗手池旁，提醒大家节约用水，故A符合题意；B、该图标为可循环利用标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，故B不符合题意；C、该图标为腐蚀品标志，一般印在腐蚀品包装上，故C不符合题意；D、该图标为禁止烟火标志，一般张贴在严禁烟火的地方，故D不符合题意。故选A。7．D【详解】A、生铁制铁钉，是利用了铁合金硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误；B、伍德合金作保险丝，是利用了伍德合金熔点低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误；C、干冰作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误；D、氢气作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，选项正确。故选D。8．B【详解】A、天平调平时，先将砝码归零，再调平，该选项操作正确；B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；C、溶解时，先加入固体，再加入液体，然后用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，可用玻璃棒引流，该选项操作正确。故选B。9．C【详解】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，该选项不正确；B、Fe2+表示1个亚铁离子，而不是铁离子，该选项不正确；C、化学式表示该物质的一个分子，则CO表示1个一氧化碳分子，该选项正确；D、氢氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，则其化学式为Al（OH）3，该选项不正确。故选C。10．D【详解】A、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则氟的元素符号为F，该选项说法正确；B、氟为“气字头”，属于非金属元素，该选项说法正确；C、元素周期表单元格中，元素符号右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氟原子的核外电子数为9，该选项说法正确；D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。故选D。11．D【详解】A、反应中甲、丁质量变化之比为，故A不符合题意；B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，故B不符合题意；C、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，“待测”质量为，故C不符合题意；D、甲反应后质量减少是反应物，丙、丁反应后质量增大是生成物，则该反应由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D符合题意。故选D。12．A【详解】A、在金属活动性顺序中，锌位于氢元素前面，则锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该选项符合题意；B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，但常温下不行，该选项不符合题意；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不嫩生成硫酸钠，该选项不符合题意；D、硫燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，该选项不符合题意。故选A。13．C【详解】A、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以说a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液，故A不符合题意；B、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以b点溶质质量大，而溶剂的质量是相等的，所以a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，故B不符合题意；C、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出，氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，则c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大，故C符合题意；D、氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，c点温度比d点温度高，则c点氢氧化钠的溶解度比d点大，所以d点析出固体的质量比c点多，故D不符合题意。故选C。14．C【详解】A、浓硫酸可作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，该选项叙述不正确；B、原子不显电性，但原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，该选项叙述不正确；C、单质为只含一种元素的纯净物，该选项叙述正确；D、碘、硒等微量元素在人体中的含量虽然很少，但对维持正常生命活动有很大作用，该选项叙述不正确。故选C。15．B【详解】A、铜为紫红色，加热会生成黑色的氧化铜，则反应过程中铜粉逐渐变黑，该选项叙述正确；B、铜加热放热，则小气球的作用为缓解压强，该选项叙述错误；C、若铜粉少量，则氧气不能完全消耗，会使结果偏小，该选项叙述正确；D、实验过程中反复推拉注射器活塞可使氧气与铜粉充分接触，从而充分反应，该选项叙述正确。故选B。16．D【详解】A、肥皂水只能检验硬水和软水，不能将硬水转化成软水，故A不符合题意；B、羊毛和棉纤维的颜色接近，不能通过观察颜色区分羊毛和棉纤维，故B不符合题意；C、二氧化碳不具有助燃性，不能用带火星的木条检验二氧化碳，故C不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，则加水溶解可以区分硝酸铵固体和氯化钠固体，故D符合题意。故选D。17．A【分析】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。【详解】A、由方程式知，生成的丙和丁的质量比为，故A符合题意；B、由微观示意图可知，丁的化学式为H2O，故B不符合题意；C、由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和数目不变，故C不符合题意；D、该反应能消耗二氧化碳，有助于减缓“温室效应”，故D不符合题意。故选A。18．B【分析】氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】A、由分析知，滤渣甲中含有2种物质，故A不符合题意；B、“向滤液中加入适量的稀盐酸”，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，故B符合题意；C、将氯化钠溶液加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C不符合题意；D、最终得到氯化钠晶体的质量大于样品中氯化钠的质量，因为反应过程中有氯化钠生成，故D不符合题意。故选B。19．B【详解】氯酸钾在二氧化锰催化作用下并加热生成氯化钾和氧气，混合物中氯元素的质量分数为35.5%，则100g该样品中氯元素的质量为，由于反应后黑色固体为二氧化锰质量为20.7g，而反应前后二氧化锰的质量不变，则氯酸钾和氯化钾的质量之和为，又由于充分反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾，而根据元素守恒，可知氯化钾的质量为，再结合质量守恒，可知生成的氧气的质量为。故选B。20．B【分析】向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。【详解】A、由图知，bc段为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，故A不符合题意；B、b点为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化铜、氯化钠、氯化钡，溶液中的阳离子有铜离子、钠离子、钡离子3种，故B符合题意；C、d点溶液中含有过量的氢氧化钠，溶液显碱性，滴入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变蓝，故C不符合题意；D、根据图中数据能计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，m2-m1是生成氢氧化铜的质量，Y-X是生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量，根据化学方程式计算出氢氧化钠的质量，再计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，故D不符合题意。故选B。21．(1)物理(2)PM10(3)ac/ca【详解】（1）工业上用分离液态空气法制取氧气是利用氮气、氧气的沸点不同制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化；（2）污染指数越大，污染越严重，根据监测点当天的空气质量数据，可知空气中的首要污染物是PM10；（3）a、氧气可供给呼吸，可用于医疗急救；b、氧气化学性质比较活泼，会加速食品氧化变质，不能用于防腐；c、氧气具有助燃性，可用于航天火箭；d、稀有气体在通电时会发出五颜六色的光，可用于制造霓虹灯，氧气不能作为霓虹灯的填充气体；答案：ac。22．(1)负极8(2)b【详解】（1）电解水实验中，根据正氧负氢、氧一氢二，a端连接的甲量筒内气体的体积较大，是氢气，则a连接的是电源的负极，乙量筒内的气体体积较小，是氧气，则b连接的是电源的正极；根据电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：1，通电一段时间后，甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为8mL；（2）a、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质、微生物等，说法错误；b、地球表面约71%被水覆盖，地球上的总储水量很大，但淡水很少，并不是用之不尽、取之不竭的，说法错误；c、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以用活性炭净化水时利用了活性炭的吸附性，说法正确；d、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，说法正确；故选b。23．(1)5/五(2)

(3)+2(4)Fe2O3【详解】（1）绿松石主要成分：，是由铜、铝、磷、氧和氢五种元素组成；（2）朱砂主要生成是硫化汞，汞属于金属元素，硫属于非金属元素，硫原子质子数为16，核外电子数为16，硫原子结构示意图：

；（3）设孔雀石的主要成分中铜元素的化合价为，氢氧根化合价为-1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中铜元素的化合价为+2价（4）由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，上述各矿石所含主要成分属于氧化物的是Fe2O3。24．(1)(2)Mg2+Al(OH)3沉淀溶解镁离子与氢氧化钙反应产生Mg(OH)2沉淀(3)灼烧(4)二氧化碳/CO2【详解】（1）酸与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：；（2）根据图示信息可知，进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时铁离子、铝离子均产生沉淀，而镁离子在pH＞8开始沉淀，所以没有产生沉淀的离子是Mg2+；氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钙溶液，所以Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量，可能导致Al（OH）3沉淀溶解，镁离子与氢氧化钙反应产生Mg(OH)2沉淀；（3）沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH＞13，然后过滤、洗涤、灼烧，氢氧化铁受热分解得到氧化铁；（4）根据流程可知，步骤Ⅱ中通入二氧化碳，碳酸氢镁受热分解产生二氧化碳，因此可以循环使用的物质是CO2。25．(1)氢气、氧气(2)化学(3)AC(4)解：设现有4吨氢气可以得到甲醇的质量为答：现有4吨氢气可以得到21.3t甲醇。【详解】（1）由图可知，图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO，其中FeO作为反应催化剂，Fe3O4是FeO参与反应的中间体，所以该反应是水在氧化亚铁做催化剂和光照条件下，分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为。（2）图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，有新物质生成，该过程是化学变化；（3）A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，利于减少化石燃料燃烧保护环境，说法正确；B、可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的热来发电，故生活中的废热可以利用，说法错误；C、从图一可以看出，转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO，说法正确；答案：AC；（4）解析见答案。26．(1)8：9增大接触面积，使反应充分进行(2)防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触(3)化学B【详解】（1）①“转化炉”中有H2产生，反应的化学方程式为：，则参加反应的CH4与H2O的质量比是16：18=8：9；②“洗涤塔”中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋，这样操作优点是：增大接触面积，使反应充分进行；（2）①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气是为了防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被