高中化学专题3溶液中的离子反应专题检测试卷（三）课件（选修4）

专题3溶液中的离子反应专题检测试卷(三)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.(2018·金华市十校期末)下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是22SO42CO3√12345678910111213141516171819202122解析氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于碱，不能水解，故A错误；氢氧化钠属于碱，不能水解，故B错误；硫酸钠属于强酸强碱盐，不能水解，故C错误。2.室温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是＝5的NH4Cl溶液＝5的NaHSO4溶液＝8的CH3COONa溶液＝8的NaOH溶液12345678910111213141516171819202122解析B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。√3.室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c()都增大的是A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体 D.升高温度√123456789101112131415161718192021222S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是12345678910111213141516171819202122A.该实验可用甲基橙作指示剂2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子为4mol√解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子为2mol，故D错误。12345678910111213141516171819202122123456789101112131415161718192021225.[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为和D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸√12345678910111213141516171819202122解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是√12345678910111213141516171819202122能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；123456789101112131415161718192021227.(2018·天津市武清区期中)下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.洗涤油污常用热的纯碱溶液C.用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度√12345678910111213141516171819202122解析Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al2(SO4)3，A错误；配制FeSO4溶液时，应将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，溶于浓盐酸中会引入杂质，D错误。解析一水合氨为弱碱，不能完全电离，则0.1mol·L－1氨水的pH＜13，A错误；加水稀释，溶液中c(OH－)减小，Kw不变，则c(H＋)增大，B错误；由一水合氨电离及水的电离可知，该溶液中：c(OH－)＞c()，C错误；酸碱中和时n(HCl)＝n(一元碱)，则完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol·L－1NaOH溶液一样多，D正确。8.(2018·杭州市七县期末)室温下，下列有关0.1mol·L－1氨水的说法正确的是A.溶液的pH＞13B.加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C.该溶液中：c(OH－)＝c()D.完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol·L－1NaOH溶液一样多√12345678910111213141516171819202122

ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质CCl4CuH2OC2H5OH√12345678910111213141516171819202122解析Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，C错误；Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，D错误。10.在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定为1D.该溶液的pH可能为13√123456789101112131415161718192021221234567891011121314151617181920212211.(2018·郑州质检)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是12345678910111213141516171819202122A.两溶液稀释前的浓度相同、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c点的Kw值比b点的Kw值大点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)√解析稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，A项错误；导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小，大小顺序应为b＞a＞c，B项错误；温度不变，水的离子积常数不变，C项错误。1234567891011121314151617181920212212.(2018·金华市十校期末)下列说法正确的是A.含有OH－的溶液一定呈碱性为3的盐酸的c(H＋)是pH为1的盐酸的100倍2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，

消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同12345678910111213141516171819202122√解析含有OH－的溶液不一定为碱性，A错误；pH＝3的盐酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝1的盐酸溶液c(H＋)＝10－1mol·L－1，因此pH＝3的盐酸的c(H＋)是pH＝1的盐酸中的1/100，B错误；相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH的体积，故D错误。1234567891011121314151617181920212213.(2018·暨阳联考)下列说法不正确的是A.1L浓度为0.1mol·L－1的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B.比较浓度均为0.1mol·L－1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C.常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释1000倍后溶液的pH<6D.常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中水电离的OH－

数目相同√1234567891011121314151617181920212212345678910111213141516171819202122HI和醋酸均为一元酸，比较浓度均为0.1mol·L－1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI和醋酸的强弱，但不能判断HI为强酸，故B错误；醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释1000倍后溶液中c(H＋)＞10－6mol·L－1，溶液的pH<6，故C正确；能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH－)＝c(H＋)，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH－数目相同，故D正确。14.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)<c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1√12345678910111213141516171819202122解析反应后溶液中溶质为等物质的量HCN与NaCN，由电荷守恒原理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由溶液呈碱性得：c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(CN－)；根据物料守恒知D选项正确。A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V215.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是12345678910111213141516171819202122√序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸12345678910111213141516171819202122解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸,其浓度远远大于②,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(H＋)>c(OH－)，正确；12345678910111213141516171819202122D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，D错误。12345678910111213141516171819202122弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数(25℃)Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11Kb＝1.77×10－5√1234567891011121314151617181920212212345678910111213141516171819202122根据物料守恒可判断C项正确；17.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C.室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，

CH3COOH的电离程度一定增大溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同√1234567891011121314151617181920212212345678910111213141516171819202122保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；12345678910111213141516171819202122水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、

的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。18.(2018·北京东城期末)常温时，向20mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是12345678910111213141516171819202122A.a点的pH＝1B.b点时，c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1C.c点时，V(NaOH)＝20mLD.反应过程中的

值不断增大√解析CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，c(H＋)小于0.1mol·L－1，则pH大于1，故A项错误；12345678910111213141516171819202122b点溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒得c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1×，CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于

mol·L－1≈0.033mol·L－1，故B项错误；V(NaOH)＝20mL时，CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH＞7，故C项错误；12345678910111213141516171819202122二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_________________________________。12345678910111213141516171819202122Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4解析碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。12345678910111213141516171819202122解析氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。＜(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________________。12345678910111213141516171819202122解析溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH－)＝×10－8mol·L－1。×10－8mol·L－1(4)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含&a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。12345678910111213141516171819202122中20.(10分)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：12345678910111213141516171819202122NH3·H2O2×10－5HNO27×10－4

HClO3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7

Ka2＝4×10－1112345678910111213141516171819202122(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c()较小，试分析原因：_______________________________________________。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________，

水解反应的平衡常数Kh＝_________(保留两位有效数字)。×10－11c(H＋)>c(OH－)1234567891011121314151617181920212212345678910111213141516171819202122>

800(3)少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________。1234567891011121314151617181920212221.(14分)Ⅰ.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：________________。Ⅱ.下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O。____________是强电解质；________是弱电解质。12345678910111213141516171819202122HX＞HY＞HZ

①②⑤⑥

③④⑦12345678910111213141516171819202122Ⅲ.有浓度为0.1mol·L－1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：(1)两种溶液中c(H＋)依次为amol·L－1，bmol·L－1，其大小顺序为________。a>b解析氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以等浓度的两种酸溶液，氢离子浓度其大小顺序为a>b。(2)等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，它们的大小关系为________。12345678910111213141516171819202122解析根据阴离子守恒知，生成的盐的物质的量大小关系为n1＝n2。n1＝n2(3)与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为v1、v2，其大小关系为________。12345678910111213141516171819202122v1>v2解析

与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，盐酸中氢离子浓度为0.1mol·L－1，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol·L－1，所以反应速率大小关系为v1>v2。12345678910111213141516171819202122Ⅳ.25℃时，有0.01mol·L－1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为__________________，达平衡时，溶液中氢离子浓度是_________________。(提示：25℃时，醋酸的电离平衡常数为×10－5，醋酸的电离常数很小，平衡时c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1,2＝18.5)×10－4mol·L－122.(12分)(2018·温州市“十五校联合体”期中)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。(1)滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)。12345678910111213141516171819202122图1解析盐酸为强酸，故0.1000mol·L－1HCl溶液初始pH应为1，图1符合条件。(2)a＝________mL。12345678910111213141516171819202122解析盐酸为图1，加入amL氢氧化钠溶液，溶液的pH＝7，盐酸和氢氧化钠1∶1恰好完全反应，故此时氢氧化钠的体积为20.00mL。(3)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。解析E点时，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根水解显碱性，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)