广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题

柳州市2024届高三第三次模拟考试化学(考试时间75分钟，满分100分)注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cr-52Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是A.熟石灰具有碱性，可用熟石灰处理工业上的酸性废水B.柳州五菱汽车的废旧电池需要回收，一般是掩埋处理C.柳州钢铁厂车间生产钢铁，将炽热的钢水注入干燥的模具D.氨具有还原性，柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HCl的电子式： B.基态碳原子的轨道表示式：C.中子数为7的氮原子： D.的VSEPR模型：3.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用B.依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形C.液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起D.NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同4.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是ABCD转移溶液验证碳酸酸性强于硅酸除去中混有的少量HCl收集NOA.A B.B C.C D.D5.Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足，下列结论正确的是A.原子半径：Q>X>Y>Z B.四种元素中，电负性最大的是ZC.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 D.Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z6.诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.分子式为 B.分子中含有1个手性碳原子C.该物质最多能与反应 D.该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有的质子数为B.的盐酸溶液中的数目为C.在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为D.8g甲烷和15g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为8.关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是A.浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备B.浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑C.氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水D.久置空气中的溶液变浑浊且颜色变深，原因是被氧化为硫单质9.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A向盛有溶液的试管里滴加氨水至得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入乙醇，析出深蓝色晶体制备晶体为B用50mL注射器吸入约与的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。然后往外拉活塞至40mL处，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深颜色逐渐变深是因为化学平衡发生移动C将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生木炭与浓硝酸反应产生D将乙醇和浓硫酸混合液迅速加热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色乙烯与溴水发生了加成反应A.A B.B C.C D.D10.利用微生物处理有机废水可获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是A.正极反应为B.该电池不能在高温环境下工作C.电池工作时，向a极移动，向b极移动D.当a电极产生44g气体时，理论上转移2mol电子11.下列反应的离子方程式正确的是A.与过量的反应：B.食醋去除水垢中：C.过量通入饱和碳酸钠溶液：D溶液与溶液反应至溶液呈中性：12.莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是A.的键角： B.基态原子第一电离能：C.基态的未成对电子数为4个 D.晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键13.燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：。在密闭容器中充入2molNO和2molCO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是A.a点CO的平衡转化率为25%B.c点和b点的反应速率可能相同C.若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态D.恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2molNO和2molCO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大14.某温度下，两种难溶盐、的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是A.B.a点时，，C.平衡常数D.向浓度均为0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgyY沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是，还含有少量、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。已知：①在时开始水解，时几乎完全水解为白色BiOCl沉淀；②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。金属离子开始沉淀的pH1.97.2沉淀完全的pH2.98.2（1）铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为___________。（2）“浸渣”的主要成分是S和___________，“浸取”时生成S的离子方程式为___________。（3）“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是___________。（4）加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为___________，发生反应的化学方程式为___________。（5）氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入，BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是___________。（6）铋一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。16.将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：（1）利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：I：Ⅱ：反应的___________，该反应活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：，该反应的平衡常数与温度的关系如表。温度/K400500平衡常数/K95.3①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，在___________时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率B．反应达平衡后容器内温度保持不变C．反应达平衡时一定成立D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下：图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。图乙表示在，起始压强为4MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。17.三氯化铬()在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。回答下列问题：（1）制备以和(沸点76.8℃)为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：①装置E的仪器名称为___________，装置F中长颈漏斗的作用为___________。②实验装置合理的接口连接顺序为a→___________。③实验前通入氮气的作用为___________。装置D中发生反应的化学方程式为___________。（2）产品中的纯度测定称取产品配成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液23.00mL(已知)。①滴定实验中加入的指示剂为___________。②产品中质量分数为___________。③下列操作将导致产品中质量分数测定值偏大的是___________。(填字母标号)A．加入KI固体量不足B．加入稍过量反应后未加热煮沸C．读数时滴定前平视，滴定后俯视D．用于配制标准液的固体部分变质18.化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）H中含氧官能团名称是___________。（2）B的化学名称为___________。（3）C的结构简式为___________，E→F的反应类型为___________。（4）B转化为D的过程中，的作用是_________