初中化学第5单元到第8单元知识点总结

第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变

宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据

②遵守质量守恒定律2、书写：

（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义

以氢气在氧气中燃烧的化学方程式为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、三种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原反应：物质失去氧的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元

碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

（置换反应）

应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集

CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法

CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑

碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2

（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体

C+H2O高温

H2+CO）2）还原性：CO+CuO△

Cu+CO2（非置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CO+CuO△

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第7单元

燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4

（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇

(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:

可燃性

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？

②如何安全地运输、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料纯金属（90多种）合金

（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：见课本4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁含碳量2%~4.3%钢含碳量0.03%~2%铜锌备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能黄铜青铜为合金紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨等优点:（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3.XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液中任一部分的浓度和性质都相同。稳定性：是指外界条件（温度压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液体。b、溶液一般是透明的但不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色c、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂(实验9-2)d、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（分子间有间隔）e、溶质的质量是指分散到液体中的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。f、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）g、不同的物质在水中的存在形式不同。一般来说，由分子构成的物质在水中以分子的形式存在，由离子构成的物质在水中以离子的形式存在。2、溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。化学反应在溶液中进行得快，制造某些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产周期。溶液对动植物和人的生理活动都有着很重要的意义，植物吸收的养料必须以溶液形式存在，医疗上用的多种注射液也都是溶液。名称：溶质在前，溶剂在后3、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，液体为溶剂有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂4、浊液分悬浊液和乳浊液（实验9-4）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈混浊状态，静置后都分为两层。5、乳化现象（1）乳化剂：人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用就叫乳化作用。乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。（2）乳化原理：乳化剂分子一端具有亲水性，一端具有亲油性，把乳化剂放到油和水的混合物中，亲水的一端插入水中，亲油的一端插入油中。由于分子的运动，使得油和水混合在一起。生活中的牛奶稳定剂，洗衣粉，肥皂等都是利用了乳化原理。注意：用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别，用汽油清洗是利用汽油来溶解油脂，形成的是溶液；而用洗涤剂清洗是利用洗涤剂将油珠乳化变小，形成的是乳浊液。6、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程中发生了两种变化：（1）扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，吸收热量（2）水合过程：溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，放出热量a、扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水，浓H2SO4溶解时放出热量b、扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度降低，如硝酸铵溶于水时吸收热量。C、扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，溶液温度不变，如氯化钠溶于水。二、溶解度(一)、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：在一定温度下（溶质为气体时，还需要指明压强），向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。注意：a、明确前提条件：一定温度，一定量的溶剂。因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。b、明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。c、饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（对大多数物质而言）不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（二）、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。注意：通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S：100：（S+100）。mm质m剂S=×100g（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低。如Ca(OH)2（4）固体物质的溶解性与溶解度的关系20℃溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解性是物质溶解能力的定性表示，溶解度是物质溶解能力的定量表示。2、固体物质溶解度的表示方法（1）列表法（表9-1）（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（图9-12、9-13）（3）溶解度曲线的意义=1\*GB3①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。=2\*GB3②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。=3\*GB3③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。=4\*GB3④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。（4）溶解度曲线的变化规律A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaClC、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2（5）溶解度曲线的应用A、可以查出某种物质在某温度下的溶解度。B、可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。C、可以确定温度对溶解度的影响状况。D、根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。0t10t1t2t3NtSPA80·（1）t3℃时A的溶解度为80g80·B（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同B·（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，·C降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和C（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）注意：单位是体积单位（3）用气体溶解度的知识来解释现象A、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质=1\*GB3①概念：热的溶液冷却后，易溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。=2\*GB3②结晶的两种方法蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl（海水晒盐）冷却热饱和溶液结晶（降低温度），一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3=3\*GB3③结晶的应用----海水晒盐原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。过程：海水---贮水池---蒸发池---结晶池食盐---氯化钠母液---多种化工产品此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。三、溶质的质量分数说明：浓溶液，稀溶液知识粗略地表示溶液中溶质的多少，要准确地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶质，即溶液的组成，常用溶质的质量分数或体积分数表示。对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅来区分溶液的浓还是稀。1、公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×溶质的质量溶液的质量说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。S100+SS100+S溶质质量分数C%=×100%（C<S）3、溶质的质量分数与溶解度的比较固体物质的溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的亮度，受外界条件影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件的影响溶剂量要求100g无要求量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克没有单位联系SS100+S溶质质量分数C%=×100%(溶液饱和的前提下)4、有关溶质质量分数的计算简单计算类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。可用：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。如CuSO4•5H2O溶解于水，溶质是CuSO4而H2O转变成溶剂水。B、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。如CaO溶于水，会与水发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。C、溶质只能是已经溶解的那一部分，没有溶解的不能作为溶质进行计算。D、某化合物溶于水，要计算某一种溶质的质量分数时，溶液的质量应该包括混合物与水的质量。E、有关溶液参加反应的计算，要确定最后的溶质是什么。溶液质量的确定是反应前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量。在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例关系，而不能直接用溶液的质量或体积列比例关系。注：只能用质量，不能用体积。5、溶液的稀释和浓缩（1）溶液的稀释方法：A、加入溶质B、加入低浓度溶液依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。计算式：A、加水稀释A•a%=B•b%或A•a%=（A+m水）•b%式中，A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b%表示其质量分数；m水代表加入水的质量。B、加入低浓度溶液稀释A•a%+B•b%=（A+B）•c%式中c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。（2）溶液的浓缩问题（溶质质量分数变大）方法：A加入溶质B蒸发溶剂C与浓溶液混合计算式：A、加入溶质A•a%+B=（A+B）•c%B为加入溶质的质量B、蒸发溶剂A•a%=（A-B）•c%B为蒸发的溶剂的质量C与浓溶液混合A•a%+B•b%=（A+B）•c%B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。6、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量和量取、溶解②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）溶质为液体或将浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意事项：影响溶质质量分数变化的错误操作：A、药品不纯B、称量时药品和砝码放反了，且使用了游码；C、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平。说明：A、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的原因可能是：仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。B、导致配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是：仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。第十单元《酸和碱》一、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称为指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等。说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可做指示剂。（2）指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。（3）注意变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。（4）指示剂溶液酸碱紫色石蕊变红变蓝无色酚酞不变变红二、酸酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）纯净的无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油另：常见的酸还有：硝酸，醋酸等。生活中常见的物质中也含有酸，如食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车铅蓄电池中含有硫酸等。注意：浓盐酸和浓硝酸因易挥发，敞口防止在空气中时，其溶质质量会减少，溶质的质量分数也会减小；浓硫酸因易吸水，敞口放置于空气中时，其溶质质量会增加，溶质质量分数也会减小，故上述酸均需密封保存。2、浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂，干燥不和他反应的气体。（2）脱水性（腐蚀性）浓硫酸有强烈的腐蚀性，他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用。（3）浓硫酸的稀释现象：A、用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁很烫。B、水立刻沸腾，液滴向四周飞溅，放出大量的热。解释：A、弄浓硫酸溶于水放热（浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到水分子中去，这是吸热的物理过程；硫酸分子和水分子化合，生成水合硫酸分子，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热）。B、水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。操作：在稀释浓硫酸溶液时，一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，沉在水下，同时溶解过程中放出大量的热会使硫酸液滴四处飞溅，易造成危险。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢溶液。注：浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释发生的都是物理变化；而浓硫酸的脱水性的实质是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比（原子数目比为2:1）脱去，留下黑色的炭，所以脱水性属于化学性质。3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（镁、锌、铁等）利用这条性质在实验室可用酸来制氢气。（3）碱性氧化物+酸→盐+水利用此条性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）注：A、在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能置换出酸中的氢。而当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸反应时，就没有氢气产生。B、铝、铁、锌等金属能与酸反应。所以这些金属的制品不能用于盛放酸的稀溶液。为了防止金属设备被酸腐蚀，化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷等保护层。C、除锈时不能将金属制品长时间的浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，就会露出金属，金属会和酸继续反应，被腐蚀。三、碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：注：A、由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，又易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易潮解的性质，可用氢氧化钠做干燥剂。B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被他腐蚀。实验时最好戴上防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。C、氨水（NH3·H2O）也是较为常见的碱。氨水是由氨气溶于水形成的，具有挥发性，具有特殊的氨臭味。2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。=4\*GB3④由于氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳气体用氢氧化钠溶液；由于二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显的现象，而与氢氧化钙反应有浑浊的现象，所以检验二氧化碳气体时，使用氢氧化钙溶液。四、酸碱溶液的导电性溶液之所以能导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出可自由移动的离子，通电后，阴阳两种离子定向移动，可形成电流。蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，故不导电。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O六、中和反应1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2、实质：中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。3、现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的现象，所以要判断中和是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4、应用：（1）改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生成。（2）处理工厂的废水A、用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质）等，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OB、若工厂得废水呈碱性，则可用废硫酸中和。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（3）用于医药和日常生活A、人的胃液中含有适量盐酸，可以用胃舒平（含氢氧化铝的药物）来治疗胃酸过多症。B、当我们不小心被黄蜂蜇了（黄蜂的刺是碱性的），就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌一种叫做甲酸（又叫蚁酸）的酸性有毒物质，它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时，它们和甲酸发生中和反应，将甲酸反应掉，从而减轻痛痒，消除了人的不适感。C、西红柿内含有一种有机酸，用他做成的汤会使人感觉到酸酸的。向汤内加入一种俗称纯碱的化学物质（纯碱，学名碳酸钠，其水溶液显碱性，因为他在水溶液中能生成氢氧化钠），当将其放入汤内后，生成的氢氧化钠会与酸发生中和反应，使酸味减弱或消除。七、溶液酸碱度的表示法——pH1、1、酸碱度利用酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，但不能确定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。2、酸碱度的表示法酸碱度是定量的表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。常用PH来表示。（1）、PH的取值范围通常在0—14之间。0７14酸性增强中性碱性增强PH=7溶液呈中性；PH<7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；PH>7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。注：A、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水；若要使碱溶液的pH降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水；B、当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH将会变大，但不会大于7；当向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH将会变小，但不会小于7.C、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因此一定显酸性，能使石蕊溶液变红；酸性溶液是指溶液为酸性，但不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶于水形成的溶液显酸性，但NaHSO4不属于酸。碱溶液是碱的水溶液，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝；碱性溶液是指溶液显碱性，但不一定时碱的溶液，如Na2CO3溶于水显碱性，但Na2CO3不属于碱。（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注：A、不能将pH试纸直接浸入到被测液中，因为这样会使被测液受到污染；B、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴被测液，如果这样，则相当于将被测液稀释了，会使所测得的pH不准确；C、检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿再用；D、用pH试纸测得的pH为整数，而不是小数。（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的凝固点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼）如Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）如：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓四、酸、碱、盐的溶解性 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%NH3.H2O加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O产生臭味的气体，红色石蕊试纸变蓝c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出第12单元化学与生活课题1人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成氧化4、人体蛋白质代谢氧化摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量合成蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作