第6章常用的金属和盐练习题九年级化学（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐练习题一、选择题1．下列有关实验及重要现象描述正确的是A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光B．铁丝插入稀硫酸中，迅速产生大量气泡，溶液变成黄色C．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧D．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀2．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应3．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并有气泡产生，而Y则没有任何现象；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，一会后，在Y的表面有银白色金属析出，而Z没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X4．下列化肥中，属于复合肥的是A．尿素 B．氯化钾 C．硝酸铵 D．磷酸二氢铵5．100%国产技术打造的氢燃料客车将服务北京2022年冬奥会和冬残奥会。下图是工业大规模生产H2的一种方法的微观示意图。下列有关说法正确的是

A．属于置换反应 B．A、B分子的质量比为8:9C．催化剂不断减少 D．C、D分子个数比为1:16．金属M与Fe(NO3)2溶液反应的化学方程式为，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属M的活动性比Fe强C．金属M可能是铝D．该反应前后M的化合价发生了变化7．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．该反应的生成物有三种C．参加反应的微粒个数比为2:2D．该反应中元素的化合价均发生了改变8．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有：A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤9．下列物质对应组成不正确的是A．生石灰：Ca（OH）2 B．苏打：Na2CO3 C．干冰：CO2 D．水银：Hg10．将一定量锌和铁的混合物，投入装有硫酸铜和硫酸钾的混合物中发生反应，完全反应后，观察到溶液呈浅绿色，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则下列选项正确的是A．溶液中硫酸铜有剩余 B．滤渣中一定有铜和铁，一定没有锌C．生成的硫酸铁使溶液显浅绿色 D．滤液中没有硫酸钾二、填空与简答11．日常生活中蕴藏着丰富的化学知识(1)人体缺元素会引起骨质疏松、佝偻病等。(2)人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断增高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色，请回答下列问题：①防止铁锅生锈的方法是(写任意一种即可)②炒菜时铁锅中的油着火了，可用锅盖盖灭，其灭火的原理为。(3)人们习惯上将金、银、铜、铁、锡统称为“五金”，请你按从大到小的顺序写出这五种物质的金属活动性顺序：(填化学式)(4)设计实验方案探究铁和铜的金属活动性顺序。写出实验所选的药品：(写化学式)12．请回答下列问题。

(1)若核电荷数为16的元素的符号为R，则粒子可用离子符号来表示，R元素的原子最外层电子数为。(2)铁元素是组成人体血红蛋白的重要元素，市场上有含少量铁粉的营养麦片，在人体胃液中与盐酸反应转化成可吸收的亚铁盐，从而达到补铁的目的，写出铁粉在胃液中发生的化学方程式，铁元素在生成物中的化合价是。13．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图1所示。请回答下列问题：①图1中标识的物质，属于金属材料的是（写出一种即可）。②使用铝合金做内筒的优点是（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（2）如图2为洁净铁钉的有关实验。①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和发生化学反应。②中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为。（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（填字母）。A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜B若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、C若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝D若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+14．室温下，小花将电源、灯泡、有未溶KNO3的饱和溶液连成串联电路，如图一所示。已知电流大小和导体单位体积内电荷量成正比。闭合开关S：

（1）灯泡（填“能”或“不能”）亮起来；（2）向烧杯中加入NH4NO3，直到恢复室温。在图二中作出硝酸钾的质量分数变化曲线；（3）若除去KNO3中混有的NH4NO3，应加入适量的（填化学式）。15．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A．食盐B．纯碱C．硫酸铜D．烧碱E．熟石灰F．稀硫酸G．食醋（1）一种重要的化工原料常用于金属除锈的是。（2）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指。（3）农业上既可用于改良酸性土壤、又能用于配制农药波尔多液的是。（4）生活中既可作食品调味剂、又能用于清洗热水瓶内水垢的是。16．在Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应。(1)若铁粉过量，则反应后溶液中所含的金属离子是；(2)若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则滤渣中一定含有金属。(3)写出上述反应的一个化学方程式。17．如下表所示：NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH溶液分别与A、B、C、D四种不同的试剂充分反应后，溶液中都有NaNO3溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaOH加入的试剂ABCD现象生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀反应但无现象(填化学式)(1)A(2)B(3)C(4)D18．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：(1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为。(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是。(3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：（任写一个）。(4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为；加入稀盐酸的目的是。(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是。三、科学探究题19．同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu（OH）2，有同学得到了浅绿色沉淀（碱式硫酸铜）：还有同学得到的蓝色沉淀中含有黑色物质（氧化铜）。针对这些异常现象，小金进行了以下探究：探究1：沉淀颜色与反应物的质量关系编号4%的NaOH/g8%的CuSO4/g沉淀颜色出现黑色物质所等待的时间/min①22浅绿色不出现②4待填蓝色中混有浅绿色5③62蓝色3(1)编号②待填应为g（选填“2”“4”或“6”）。(2)③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。探究2：Cu（OH）2分解难易程度与溶液碱性强弱的关系按探究1③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：编号①②③④⑤处理方式不做处理直接加8mL水直接加16mL水洗涤沉淀至中性后放入洁净试管，加8mL水洗涤沉淀至中性后，放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液出现黑色物质所等待的时间/min31117不出现不出现(3)可用溶液来判断④中的沉淀已洗涤至中性。(4)Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱的关系是。(5)进行编号⑤实验的作用是。(6)加热蓝色沉淀也会产生黑色物质，写出反应的化学方程式。四、计算题20．欲测定黄铜（CuZn合金）中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器，并进行了如图所示的实验。

(1)黄铜属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)计算该合金中铜的质量分数。参考答案：1．A【详解】A、镁条在氧气中燃烧的现象为：剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体，故选项说法正确；B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁的溶液为浅绿色，则将铁丝插入稀硫酸中的实验现象为：铁丝被溶解，溶液中有气泡产生，溶液变成浅绿色，故选项说法错误；C、铝易于空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面形成致密的保护膜，且氧化铝熔点较高，则铝片在空气中加热不会立即熔化并剧烈燃烧，故选项说法错误；D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀与硫酸钠，则向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。故选A。2．D【详解】硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜。A、反应后液体的酸性减弱，pH应该变大，不是变小，不符合题意；B、反应一定有硫酸锌生成，所以一定不是纯水。滤液不能直接排放。，不符合题意；C、由于不知加入锌粉的质量，无法确定反应的程度，滤渣中一定含铜，不一定含锌，不符合题意；D、锌与硫酸铜、硫酸的反应，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应，故选项说法正确，符合题意。故选D。3．B【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的活动性比Y强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比Z强；综上，X、Y、Z的金属活动性顺序为X>Y>Z，故选：B。4．D【详解】A、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；B、氯化钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；C、硝酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；D、磷酸二氢铵中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意。故选D。5．B【分析】由微观示意图写出反应的化学方程式：。【详解】A、置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应两种化合物之间的反应，不是置换反应，故错误；B、根据质量守恒得出A、B分子的质量比即CH4与H2O的质量之比为（12+4）：（2+16）=16:18=8:9，故正确C、化学反应前后催化剂质量和化学性质不变，故错误；D、根据化学反应方程式与质量守恒得出C、D分子个数比为CO与H2分子个数比为1:3，故错误；故选B。6．C【详解】A、化学方程式为该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项正确，但不符合题意。B、金属M能将亚铁离子置换出来，说明金属M的活动性比Fe强；故选项正确，但不符合题意。C、金属不可能是铝，铝和硝酸亚铁反应原理2Al＋3Fe(NO3)2=2Al(NO3)3＋3Fe；故选项错误，但符合题意。D、该反应前后M的化合价由0价变为+2价；故选项正确，但不符合题意。故选：C。7．A【分析】由图可知，该反应为碳和水在高温下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；B、由图及化学方程式可知，生成物有两种，即二氧化碳和氢气，不符合题意；C、由化学方程式可知，参加反应的微粒个数比为1:2，不符合题意；D、该反应中，碳单质中碳元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显2价，氢气中氢元素化合价为0，故氧元素化合价不变，不符合题意。故选A。8．B【详解】取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；因此正确的是②③⑤；故选B。9．A【详解】A、生石灰就是氧化钙，其化学式为CaO，选项错误；B、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，选项正确；C、干冰就是二氧化碳的固体，其化学式为CO2，选项正确；D、水银是汞元素一种颜色组成的单质，其化学式为Hg，选项正确，故填A。10．B【分析】钾、锌、铁、铜的金属活动性依次减弱，锌和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜和硫酸钾溶液中，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌反应完后，铁再和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸钾不参与反应。完全反应后，观察到溶液呈浅绿色，说明滤液中含有硫酸亚铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明有氢前的金属。由前面的分析可知，锌完全反应后，铁又继续和硫酸铜反应，且硫酸铜已经反应完，铁有剩余。所以，滤渣是铁和铜，滤液为不参与反应的硫酸钾、反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁。【详解】A、由分析可知，溶液中硫酸铜已经反应完，没有剩余，故A错误；B、由分析可知，滤渣中一定有铜和铁，一定没有锌，故B正确；C、铁再和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁使溶液显浅绿色，故C错误；D、由分析可知，硫酸钾不参与反应，滤液中有硫酸钾，故D错误。故选B。11．(1)钙/Ca(2)保持铁锅表面干燥隔绝氧气(3)Fe、Sn、Cu、Ag、Au(4)Fe、CuSO4溶液【详解】（1）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松；（2）①铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁锅生锈可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面干燥；②炒菜时铁锅中的油着火了，可用锅盖盖灭，其灭火的原理为隔绝氧气，达到灭火的目的；（3）根据金属活动性顺序表可知，这五种物质的金属活动性顺序：Fe、Sn、Cu、Ag、Au；（4）探究铁和铜的金属活动性顺序，可选择Fe、CuSO4溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼。12．(1)R26(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+2【详解】（1）据图可知该粒子的核电荷数（即核内质子数）为16，核外电子数=2+8+8=18，核外电子数大于质子数，所以为阴离子，核外电子数比质子数多2，所以该阴离子带两个单位的负电荷，根据离子符号的书写方式，在元素符号的右上角写2（先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写），故该阴离子的离子符号可用R2表示；在原子中质子数等于核外电子数，该粒子质子数为16，原子的核外电子数也应为16，从而推出最外层电子数为：1628=6；（2）胃酸的成分主要是盐酸，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；FeCl2中氯元素显1价，设铁元素化合价为x，根据化合物中化合价的正负代数和为零，得：,x=+2.13．铁或铝合金抗腐蚀性强可回收水蒸气Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OA【详解】（1）①金属材料包括纯金属与合金，所以铁和铝合金属于金属材料；②铝合金的抗腐蚀性强，所以可使用铝合金做内筒；易拉罐属于可回收垃圾；（2）①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水蒸气、氧气发生化学反应的过程；②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；（3）金属活动性顺序为铝大于铁大于铜大于银；将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；A、若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；B、若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁粉过量，则滤液中一定含有不反应的Al3+、和生成的Fe2+，不含Fe3+，错误；C、若滤液为浅绿色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含银、铜，一定不含铝，错误；D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有不反应的Al3+、生成的Fe2+，不能判断Ag+和Cu2+与铁反应的情况，错误。故选A。14．能

【详解】（1）烧杯中为硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾易溶于水，在水中形成钾离子和硝酸根离子，溶液能导电，闭合开关S，形成通路，灯泡能亮起来；（2）NH4NO3溶解吸热，溶液的温度会降低，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，向烧杯中加入NH4NO3，溶液温度会降低，原硝酸钾饱和溶液会有硝酸钾晶体析出，溶液中的硝酸钾的质量分数会减小，恢复至室温，温度升高，硝酸钾的又会溶解，溶液中的硝酸钾的质量分数又会增加，最终与未加入硝酸铵时相同。如图所示为硝酸钾的质量分数变化曲线：

。（3）氢氧化钾固体溶解时放热，硝酸铵与氢氧化钾反应生成氨气、水和硝酸钾，若除去KNO3中混有的NH4NO3，应加入适量的。15．FBEG【详解】（1）一种重要的化工原料常用于金属除锈的是F稀硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应；（2）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指B纯碱，碳酸钠；（3）农业上既可用于改良酸性土壤、又能用于配制农药波尔多液的是E熟石灰；（4）生活中既可作食品调味剂、又能用于清洗热水瓶内水垢的是G食醋，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应。16．(1)Fe2+、Zn2+(2)银(3)（合理即可）【详解】（1）当铁粉过量时，根据金属的活动性顺序可知，混合溶液中的硝酸锌不与铁反应，铁粉分别与硝酸铜和硝酸银反应，均生成硝酸亚铁，因此反应后溶液中只含有反应生成的硝酸亚铁和不反应的硝酸锌，溶液中的金属离子为Fe2+、Zn2+，故答案为：Fe2+、Zn2+；（2）当铁粉不足时，由于金属先与活泼性最弱的金属的盐溶液反应，所以铁粉会先和混合溶液中的硝酸银发生反应，所以滤出的固体中一定含有银；由于铁粉不足，不能判断是否与硝酸铜发生反应，也就无法判断固体中是否含铜，故答案为：银；（3）铁粉与硝酸铜溶液反应，生成铜和硝酸亚铁或铁粉与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，只要是上述两个反应中的一个即可，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：。【点睛】在金属活动顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，较活泼的金属会先与活泼性相对最弱的金属的盐溶液反应。17．(1)AgNO3(2)Ba(NO3)2(3)Ca(NO3)2(4)HNO3【详解】（1）A与NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银，氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A为AgNO3；（2）B与Na2SO4反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为Ba(NO3)2；（3）C与Na2CO3反应生成白色沉淀，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，则B为Ca(NO3)2；（4）D与NaOH反应但无现象，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，该反应无现象，则D为HNO3。18．(1)SO2(2)加快反应(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(4)CaCO3除去溶液中的Na2CO3和NaOH(5)Ca2+除不尽，不能达到软化的目的【详解】（1）2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2