(课件)（鲁科）高考化学一轮复习33硫的ת化（30张）

内容索引课时精归纳·素养速提升考点1：硫及其氧化物

考点2：硫酸的主要性质

考点3：硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验

高考新风向·命题新情境核心素养测评考点1:硫及其氧化物

【核心知识自查】1.自然界中的硫(1)物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精_____于CS2易溶(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质③与强氧化剂反响(如浓硫酸):S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,表现_____性。④与NaOH溶液反响:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,表现_______________。△====△====复原氧化性和复原性【微点拨】硫与变价金属反响时,一般生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS),但硫与汞反响生成硫化汞。2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成以下方程式:①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H2S溶液反响):SO2+2H2S====3S↓+2H2O④漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反响Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O;②铜与浓硫酸混合加热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。△====(4)SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气,危害人体健康,形成酸雨形成酸雨的过程

防治开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为液态,标准状况下为___态。(2)化学性质:SO3具有酸性氧化物的通性。主要反响如下:固【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)(1)硫在自然界中仅以化合态存在。 ()提示:×。硫在自然界中以游离态和化合态存在。(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。()提示:×。硫与氧气反响的产物只有二氧化硫。(3)硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫。 ()提示:√。可用CS2或热NaOH溶液溶解试管内壁的硫。(4)H2S、SO2、FeS、CuS均可以用单质化合生成。 ()提示:×。2Cu+SCu2S。(5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。 ()提示:×。漂白性是指使有机色质褪色,SO2使溴水褪色表达了二氧化硫的复原性。△====(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。 ()提示:×。由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,BaSO3可溶于盐酸,故不会生成沉淀。(7)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性。()提示:×。SO2和NaOH反响使溶液碱性变弱,红色褪去,表达了SO2酸性氧化物的特性。【题组训练过关】考点2:硫酸的主要性质

【核心知识自查】1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。(2)溶解性:浓H2SO4与水以_____比互溶,溶解时可放出大量的热。2.稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质,电离方程式为_________________。任意H2SO4====2H++3.浓硫酸的特性(1)填写下表浓硫酸的特性实验实验现象_____性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变成白色_____性用玻璃棒蘸取浓硫酸点在滤纸上沾有浓硫酸的滤纸变黑_______性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_______________________________________吸水脱水强氧化铜片逐渐溶解,产生无色刺激性气味的气体(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反响的化学方程式:①__________________________________、②__________________________________。(3)常温下,铁、铝遇浓硫酸钝化,可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。【微点拨】钝化是化学变化而非物理变化。△====△====Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)(1)浓硫酸敞口放置在空气中,质量增加,表达了浓硫酸的吸水性。 ()提示:√。浓硫酸能吸收空气中的水分子,质量增加。(2)铜片溶于热的浓硫酸,表达了浓硫酸的酸性和强氧化性。 ()提示:√。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,生成CuSO4和SO2分别表达酸性和氧化性。△====(3)由于浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于枯燥SO2。 ()提示:×。浓硫酸和二氧化硫是相邻价态,不发生反响。(4)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反响,可产生SO2物质的量为0.46mol。 ()提示:×。随反响进行,浓硫酸变为稀硫酸,反响停止,故0.92molH2SO4不可能完全反响。【题组训练过关】考点3:硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验【核心知识自查】1.的检验(1)向溶液中参加盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去,发生的离子反响为+2H+====H2O+SO2↑。(2)参加氯化钡溶液生成白色沉淀,然后参加盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,发生反响的离子方程式为+Ba2+====BaSO3↓,BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O。2.的检验(1)检验的正确操作方法:被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无)。(2)操作目的:先加稀盐酸的目的是_________________