鲁教版初三化学下册教案全册

课标鲁教版九年级化学下册全套教案

第七单元常见的酸和碱

单元目标：

1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性

的方法。

2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。

3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。

4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。

单元教材分析：本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点

内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的

进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概

念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。

重点：酸、碱的性质及中和反应。

难点：酸、碱的性质及中和反应。

学法建议：

1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具

有的性质。

2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社

会生活中的问题。

3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质

4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提

高科学探究能力。

第一节酸及其性质

学习目标：

1、知识与技能：

⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；

⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、过程与方法：

⑴从和0H一的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维

方式。

⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的

情感。

重点、难点：

1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H*和0H的角度去认识溶液呈酸性

或碱性的原因。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱

的实质。

本节知识点：

1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性

5、溶液酸碱性与pH的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生

理活动8、酸碱性与植物生长的关系

相关知识：

⑴C02通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为C02与水反应生成碳酸的原因，化

学方程式为C02+H20==H2C03,碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑

腻感的物质，如肥皂水等。

方法技巧：

⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性一指

示剂一pH三者的关系理清。

⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变

得有规律可循，

⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。

思维误区：

⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有HI溶液

显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+,但并不是只有酸的溶液中才有

碱与碱性的关系也是如此。

⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱

性的关系。

考点分析：

1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的

应用，常见题型为选择题和简答题。

2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和

综合题。

3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。

课时安排：三课时

教学过程：

第一课时

一、［引言］不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为卬，决定它们必有相同的化

学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。

我们分别学习儿种常见的、重要的酸。

【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

【板书】一、盐酸(HC1)盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观

察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后，请一个学生回答浓

盐酸的颜色、状态、气味。阅读】课本相关内容。

学生思考、师生互动、教师归纳：

1.瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

2.如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

【板书】1.盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HC1的

质量分数37%左右。

烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

二、硫酸(H2s。4)

展示浓H2soi样品(请学生回答色、嗅、态)

【板书】1.浓H2s

(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2soi

密度1.84g/cm3、H2soi的质量分数是98%o

指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2sol

具有哪些特性？

［讲解］吸水性、脱水性、强氧化性

浓H2s0”能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、0元素（属

碳水化合物）可以被脱水成碳。

浓H2sol和金属反应不放乩，而生成乩0、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。

【板书】浓硫酸的特性

①强氧化性——与金属反应不放出H2

②吸水性—可作气体干燥剂

③脱水性—如使蔗糖变黑

【思考】

1.如果不慎将浓H2soi溅到皮肤或衣服上如何处理？

2.长期敞口放置浓乩SO,质量如何改变？

【提问】实验室中常用稀HzSO,,如何将浓硫酸稀释呢？

实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

浓H2soi溶于水放出大量热。

【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO1中？（请同学参考课有关内容回答）

【板书】（3）浓乩SO”的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

【小结】浓H2soi的物理性质及特性。

第二课时

一、引入

二、【板书】1.酸的化学性质

（1）酸与指示剂作用

【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚醐

试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酸不变色。

（2）酸与金属的反应生成盐和氢气。

【演示】酸与锌粒、铁丝反应。

［问题］反应现象如何？写出化学方程式

Zn+2HC1=ZnCl2+H21（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2t（置换反应）

氯化亚铁（Fe为+2价）

Zn+H2S04=ZnS04+H21（置换反应）Fe+H2S04=FeS04+H2f（置换反应）

（硫酸亚铁）

现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。

【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

【板书】金属+酸一盐（氯化物）+HU

（3）酸与金属氧化物的反应

【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式

FeA+6HC1=FeCl3+3H20

不溶（红色）溶（黄色）

【思考】L铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价

态是如何变化的？

2.盐酸为何可以除去铁锈？（FezOs不溶fFeCh溶）。（少量CuO放入试管加少许水

振荡，然后再加少量盐酸）

CuO+H2s。4=CuSOi+H20

不溶（黑色）溶（蓝绿色）

现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。

Fe2()3+3H2so4=Fe2(S()4)3+3H2。

现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

【练习】MgO、AI2O3与盐酸反应的化学方程式

能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧

化物。

【板书】金属(碱性)氧化物+酸一盐+水

第三课时

一、引入

二、新课教学：酸的化学性质

(4)酸与碱的反应

【演示】NaOH溶液中加酚醐，然后加盐酸振荡。

【演示】实验，在盛少量Cu(0H)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再

加适量盐酸(盐酸浓度稍大或加热)，再观察发生的变化。

Cu(0H)2+2HC1=CuCl2+2H2O

不溶(蓝色)溶(蓝绿色)

CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2HQ

现象:Cu(OH)2溶解,溶液呈蓝色。

分析反应的书写规律。

【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙

与盐酸反应的化学方程式。

【板书】酸+碱f盐+水(中和反应)

［讲解］以上反应是因为酸电离出的H所表现的性质。

（5）酸与盐的反应

【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。

AgNO3+HC1=AgClI+HNO3（AgClI：白色I,不溶于水，不溶于稀硝酸）

BaCl2+H2SO1=BaSO）；+2HC1（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2soi的试管中；力口儿滴BaCb溶液和儿滴稀HN03.

Na2SOi+BaCl2=BaSO4I+2NaCl

【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

【思考】

1.如何鉴别盐酸和硝酸？

【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNQ,反应生成不溶于稀HN03的白色AgCl沉

淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】酸+盐一新酸+新盐

【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu（0H）2（碱）、

AgN03（盐）反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

【板书】3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的

反应叫复分解反应。

通式：AB+CD=AD+CB

复分解反应的条件：

复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而

言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液

才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水

或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为儿句顺口溜：

复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。

【思考归纳】我们学习过中哪儿种基本反应类型？请用通式加以表示。

练习：学生举例，教师指正讲解

［归纳］稀H2sol和盐酸一样也能电离出和酸根离子，其化学性质相似。

第二节碱及其性质

第一课时

教学目标：

1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

2.进一步理解复分解反应。

3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写

难点。

教学方法：实验探讨法

教学用品：

仪器：试管、镜子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚献试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠

溶液。

其它：小气球。

教学过程：

一、引入：

碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写

出电离方程式。

二、新课

［演示实验］氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在儿个表面皿上，给

各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠

表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触

摸管外壁温度的变化。

从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

［小结］指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

［板书］一、氢氧化钠(NaOH)

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

(一)物理性质

［问题讨论］根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

(二)化学性质

1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应

指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚醐试液反应的实验。

2,氢氧化钠与非金属氧化物的反应

［提问］请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反

应？写出化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca(OH)2+C02=CaC031+H20

那么，NaOH能否与CO?反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

［演示实验］氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧

化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、

思考问题。

［问题讨论］

为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？

怎样保存氢氧化钠？说明原因？

指导学生完成化学方程式。

讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

反应方程式：C02+2Na0H=Na2C03+H20

与能与Ca(OH)2反应对照：C02+Ca(OH)2=CaCO3；+H20

分析如何保存NaOH及原因。

3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)

我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。

练习：写出HC1、HNQ,与Ca(0H)2反应的化学方程式：

加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。

4.氢氧化钠与某些盐的反应

［实验］氢氧化钠跟某些盐的反应

描述现象、书写化学方程式：

CuSO.,+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2S0..

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

［小结］组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。

注意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。

(三)氢氧化钠的用途

［设问］我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？

学生看书、总结、回答。

第二课时

教学目标：

1.掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

2.进一步理解复分解反应。

3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点：氢氧化钙的化学性质是重点。

难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。

教学方法：实验、对比、归纳教学法。

教学用品：

仪器：蒸发皿、镣子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚

醐试液、稀盐酸。

教学过程：

［复习提问］上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：

1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存？

2.写出下列物质间反应的化学方程式：

氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸；

氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

［引言］在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重

要的碱一氢氧化钙。

［设问］氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？（结合日常生活中的所

见所闻思考）

氢氧化钙的制取

学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2

［板书］二、氢氧化钙Ca(0H)2

(-)用生石灰与水反应制取熟石灰

［演示实验］氢氧化钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。

观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出

氢氧化钙的物理性质。

［板书］(二)氢氧化钙物理性质

1.颜色、状态

2.溶解性：微溶于水

教师做演示实验：

氢氧化钙溶液与批示剂反应

向石灰水中吹入二氧化碳

向石灰水中滴加盐酸。

观察分析、回答问题：

1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

［板书］(三)氢氧化钙化学性质

1.与酸碱指示剂作用

2.与非金属氧化物反应

3.与酸反应(中和反应)

［实验］教师指导学生完成课本实验

［思考］这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方

程式？

［板书］4.与某些盐反应。

实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据

现象，分析产物，写出化学方程式。

Ca(0H)2+Na2C03=2Na0H+CaC03I

根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结出

Ca(0H)2的用途。

［指导学生小结］本节我们重点学习了Ca(0H)2的化学性质及碱的通性，了解了

Ca(0H)2的制取、用途物理性质。

［板书］碱的通性

我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、

Fe(0H)3>Cu(0H)2等许多碱，所以碱具有通性。

碱电寓〉金属离子+0H-

引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。

总结归纳出如下的相互关系图：

板书：

■性氧化物_一盐+7猿

酚酿作红一相一划一礴V二酹二.盐+水

石.蕊雀荒)j

某些骷

第三节溶液的酸碱性

教学目标:

认知目标:

1.认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。

3.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

能力目标：

1.学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

2.能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。

情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重

要作用。

教学重点与难点：

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色。

2.用pH试纸来表示溶液的酸碱度。

3.溶液酸碱性与pH的关系。

教学方法：自主学习，合作探究

教学课时:二课时

教学过程：

第一课时

一、引入

二、酸性溶液和碱性溶液

1.实验：检验溶液的酸碱性

去试样3汁4酸戈溶液3水R水；6水春水

口紫色石用

111

LL1111二1

试液

口无色酚酉

3LLLL工

试液

k土ku

结论：

(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚醐

试液变色；

(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚醐试

液变红；

(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚献试液变色的溶液，我们称为中性

溶液。

(4)如紫色石蕊试液及无色酚醐等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂

注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性

酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等

(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此

酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一

定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化镂的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，

但不是碱。

4.补充知识：酸、碱、盐的概念

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCKHN03>H2SO(.H2CO3

等。

HC1==H++Cr；H2so尸=2H++S0产；

(2)碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(0H)2等。

2+

NaOH==Na*+OH.；Ca(OH)2==Ca+20H；

(3)盐：电离时生成金属离子(或钱根离子)和酸根离子的化合物。如：NaCKNH4NO3

NaCl==Na+C1；NH4N()3==NH；+NO「；

三、溶液的酸碱性的强弱程度

1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1234567891c)11121314

酸性增强中性碱性增强

溶液的pH值与酸碱性关系：

pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7,溶液呈碱性，

pH越大，碱性越强。

3.pH试纸的使用方法；

用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜

色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液

的pH。

注意：

(1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉

pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；

（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是

稀释后溶液的pHo

（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数

（4）为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来

测量。

第二课时

复习导入：

新课教学：

一、溶液酸碱性与生命活动的关系

1.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，

而且变化极小；

2.胃液的pH在0.9〜1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安

然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出

的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸

对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机

械性损伤。

3.大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5〜7.5之间）的土壤中生长

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

4.雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于

5.6的雨水称为酸雨。

二、例题精讲

例1某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚献试液变（）

A.蓝色B.红色C.紫色D.无色

分析：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚献溶液变红,

故选B

例2我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水

浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横

坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（）

ABCD

分析：“盐碱地”，从字面上可以了解到该地区的土壤呈碱性，即pH大于7,当地

人用反复浸泡和排水的方法改良，实际上是进行稀释，整个过程中溶液的碱

性逐渐减弱，直至变为中性为止，绝对不可能变为酸性，即不可能使溶液的

pH小于7,故正确的图像应该选C。

例3用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸储水润湿，再把白醋滴到

试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）

A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较

分析：当用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸储水润湿后再测定时，会造成对待

测溶液稀释，白醋是酸性的，如果稀释后，则该白醋的酸性减弱，pH值偏大。

故选B。

例4用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（）

A.把试纸浸在待测溶液中B.把待测液倒在试纸上

C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气

熏试纸

分析：测定溶液pH的正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准

比色卡比较。

三、课堂练习：

1.如果人体中的CO?不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）

A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小

2.下列溶液酸性最强的是（）

A.pH=O的溶液B.pH=l的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液

3.用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸

泡蔬菜，可在水中加入适量的（）

A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋

4.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）

A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子

5.人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）

A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升

B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度

变小，放出大量CO2气体

C.往雪碧中滴入酚酸指示剂，雪碧会变红色

D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程

6.溶液的酸碱度用表示，测定溶液的酸碱度常用，鉴别溶液的

酸碱性常用o某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的

pH（填“大于”、“小于”、“等于"）7,该溶液是无色酚醐显

色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是

四、作业：

1.剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6。3）,使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放

松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐

消失，此反应的化学方程式为：

3.稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分

子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能

是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的

现象，已经由此得到的结论）

第四节酸碱中和反应

教学目标：

知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和PH的变化和热量变化。

过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。

情感、态度和价值观：

1.初步感受对立统一的思想。

2.初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。

重点和难点：

1.测试方法。

2.活动方式的把握安排。

课时安排：二课时

教学过程：

第一课时

【课前准备】

1.写出下列碱的化学式和其溶解性：

氢氧化铜；氢氧化钠O

2.我们知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。

3.怎样检验碱是否存在呢？o

4.试写出下列反应的化学方程式：

(1)NaOH+HC1--(2)Cu(0H)2+HC1一一

【导入新课】

蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿、痛痒。

根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些等

物质。

【演示实验】

1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了

吗?;

2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变

化？;

【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？

【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：

1.

2.o

一.中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。均放出热量。

【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？

X（一）提出问题：______________________________________________________

※（二）猜想与假设：____________________________________________________

※（三）设计实验方案：__________________________________________________

※（四）进行实验探究：

内容和步骤现象结论

验1】在烧杯中加入氢氧化钠中液体呈色；反,氢氧化钠溶

液10mL,滴加2〜3滴酚醐前溶液的温/呈性，

液，插入一支温度计，测为℃o使无色酚

溶液的温度。内溶液的颜色由色变成色。

头滴管吸取稀盐酸逐滴加入变成色，反应后,

氧化钠溶液中，边加边搅丰液的温度为℃。

观察现象，滴到刚好褪色.应是（放

停止滴入稀盐酸，用温度吸）热。

再测量溶液温度。

【交流与讨论】

1.在［实验1］中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？；

2.在该反应中加入酚献试液的作用是什么？；

3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入？

4.在反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？

内容和步骤现象

验2】用倾倒方法取【实验1］后所得的溶液于试管qNaOH溶液后

一支胶头滴管滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色。溶液变

色。

【交流与讨论】滴加NaOH后，此时溶液呈性，说明了什么问题?

内容和步骤现象

验3］用玻璃棒蘸取【实验1】所得的少量溶液在酒离棒上

灯上加热蒸发，观察实验现象。现。

【交流与讨论】这个固体是什么？。

X（五）分析结果，得出结论。

氢氧化钠溶液和稀盐酸（填能或不能）发生化学变化，产物

是，其发生的化学方程式

为：O

【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？

【交流与讨论】

1.在【实验1］中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶

液显什么（酸、碱、中）性？O

2.当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈性。此时反应后溶液中

pH=o

3.在【实验1】中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸,

溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？。

【归纳1】中和反应概念：

练习1:下列哪些是属于中和反应？为什么？

(1)C02+2NaOH=Na2cO3+H20

(2)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20

(3)3Fe(OH)2+10HN03==3Fe(N03)3+8H20+N0t

(4)H2SO4+Ba(OH)2=BaSOtI+2H20

［归纳2］中和反应通式：,此类反应(选

填放热或吸热)。

【归纳3】中和反应属于(填基本反应类型)。

作业：

1、书写化学方程式：

(1)NaOH+H2S0.1—(2)Ca(0H)2+HC1一

(3)NH3•H20+HNO3—(4)Fe(OH)3+HC1—

2、某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数

为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH

固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH

与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：

(1)该同学所得的结论的依据是否科学？理由是什么？

(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。

第二课时

中和反应的应用

一、知识回顾:

二、【交流与讨论】

1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程

式o

2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌

肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理

吗?O

【归纳小结】中和反应的应用

A.；B

C.O

三、课堂练习：

1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）

A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠

2.下列关于中和反应的说法错误的是（）

A.中和反应要放出热量B.中和反应一定有盐生成

C.中和反应一定有水生成D.酸碱中和反应后溶液的pH=O

3.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的PH

为5.5,若要改变它，应在土壤中施加适量的（）

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氯化钠D.盐酸

4.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（）

A.FeB.Ba（N03）2C.Na2C03D.NaOH

5.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）

A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B.被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）

C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变

D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4=Na2S04+H20

6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）

A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C.向滴有酚献的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pHV7

第七单元复习课

复习目标：

巩固酸、碱的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱化学性质及有关化学方程

式的书写，并加深对某些反应的认识。

复习重点：

一.酸、碱的组成、分类和命名

二.单质、氧化物、酸、碱的相互关系

课时安排：二课时

教学方法：比较归纳法、讲练法

教学过程：

第一课时

1.物质的简单分类：

'，属

单质〔

非金属

纯净物I金属氧化物

'氧化物〔

非金属氧化物

化合物酸

碱

盐

2.本章常见化合物：

氧1化物:CO2、SO2、CuO、Fe2()3

酸：HCKH2s0八HNO3

碱：NaOH、Ca(0H)2、NH3^H2O

盐：Na2cO3、NaCl>CuSO4

学会比较1

物质颜色：

Cu：红色CuO：黑色

Fe：银白色Fe203：红棕色

CU(0H)2：蓝色Fe(0H)3：红褐色

C11SO4固体:白色C11SO4溶液:蓝色

FeCb溶液:浅绿色FeCh溶液:黄色

学会比较2

物质名称

1.CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰

2.NaOH烧碱、火碱Na2c。3纯碱

3.FeCL氯化铁FeCl2氯化亚铁

4.Fe(0H)3氢氧化铁Fe(0H)2氢氧化亚铁

5.Fe0氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe30.t四氧化三铁

氨气NH；钱根离子

6.,NH3

酸的通性

1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酸试液不变色。

2、酸+活泼金属f盐+43、酸+金属氧化物f盐+水

4、酸+碱一盐+水5、酸+(某些)盐一新酸+新盐

碱的通性

1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚醐试液变红。

2、碱+盐一新盐+新碱3、碱+酸f盐+水4、碱+非金属氧化物一盐+水

练习：

1.写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁

HNO3FeCl2Ca(0H)2H2solFe2(S01)3

酸盐碱酸盐

氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钢

Fe203Na2cO3NaOHAgClBa(N03)2

氧化物盐碱盐盐

2.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理

由:

铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

碳酸砌和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液

银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液

铜和氯化银镁和硝酸锌溶液

第二课时

学会归纳1

1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性

排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸

铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

2Na0H+CuS0,1=Na2S0)+Cu(0H)2；

学会归纳2

1.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

2.盐跟碱、盐跟盐反应时;反应物必须是可溶的

一个“表”

酸碱盐溶解性表

钾钠铁硝溶；盐酸盐不溶为Ag

硫酸盐不溶为Ba；碳酸盐大多为不溶

碱中只溶K、Na、Ca和Ba

八大沉淀.

1、AgCl2、BaSO4；3、BaC034、CaC03；

5、Mg(OH)26、Al(OH)37、Fe(0H)38、Cu(OH)2

八大反应

1、酸+金属2、盐+金属

(置换反应)

3、酸+碱4、酸+金属氧化物5、酸+盐6、碱+盐7、盐+盐

(复分解反应)

8、碱+非金属氧化物

(什么都不是)

学会“归纳”

四大离子的鉴定：

C1":AgN03溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(N03)2溶液和稀HNO3

C032-：稀HC1和澄清的石灰水；NHJ：碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

学生练习，教师总结：

根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：

(1)金属+非金属f盐(无氧酸盐)例如：

(2)金属氧化物+非金属氧化物f盐(含氧酸盐)例如：

⑶金属+酸f盐+氢气例如:

(4)金属+盐f新金属+新盐例如:

⑸酸+金属氧化物f盐+水例如:

(6)酸+碱f盐十水例如:

⑺酸+盐f新盐+新酸例如:

(8)碱+非金属氧化物一盐+水例如：___________________________________

(9)碱+盐―新碱+新盐例如：____________________________________

(10)盐+盐一两种新盐例如：____________________________________

学生练习

一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银

二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：判断下列物质能否发生化学反应，能

反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

铁和稀硫酸;

银和稀盐酸;

铁和硫酸铜溶液;

铜和氯化银;

镁和硝酸锌溶液;

氢氧化钠溶液和氯化铁溶液;

碳酸钙和稀盐酸;

硫酸锌溶液和硝酸钠溶液;

碳酸颗和硫酸钠溶液;

碳酸钠溶液和氯化钙溶液O

第八单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

学习目标：

1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，隐藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资

源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2、了解海水及海底所蕴含的主要物质。

3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸镭法是淡化海水最常用的方法。

4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海底开发、

保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。

教学重点：认识海水是人类的天然聚宝盆。

教学难点：海水淡化

教学方法：讲解法、实验探究法

实验准备：

仪器准备：铁架台、试管、酒精灯、烧杯，带橡皮塞的导管（或蒸储器）

药品准备：食盐水（加氯化钙、氯花镁等）、硝酸银溶液

教学过程：

一、板书课题，揭示目标

你知道海水的味道吗？你想知道海水为什么又苦又咸吗？你想知道海水能为人类提

供哪些有用的物质？

二、引导自学

（一）预习内容：海水中的物质

方法：学生看书，完成思考题。

思考：

（1）海水中有哪些物质？你对“海水中的化学资源”图是怎样认识的？

（2）如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？

学生看书、思考、书写制取过程中的化学方程式

老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。

讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？

（二）预习内容：海底矿物

方法：学生看书，完成思考题。

思考：

（1）海底蕴藏着哪些矿物资源？

（2）为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？目前为什么还没对“可燃冰”进行大

规模开采？

（3）什么是镒结核？镒结核里主要含有那些元素？

（4）海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时

应如何保护海洋资源？

学生看书、读图、讨论

反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”的开采和储存运输中的问题作简单的解释。

（三）预习内容：海水淡化

方法：学生看书，完成思考题。

思考：

（1）地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？

（2）人们将采取什么方法解决淡水危机问题？

（3）用什么方法能除去海水中的盐得到淡水？

学生看书、思考、讨论、交流

演示实验：海水淡化

问题：从哪些方面对装置进行改进，可以提高水蒸气的冷凝效果？蒸储法在石油化

工生产上还有什么应用？蒸馈和蒸发有什么不同？

三、小结：通过本节的学习，你有哪些收获？还有那些问题需要和大家一起探讨和

交流?

第二节海水“晒盐”

学习目标：

1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学

生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

2、理解溶解度的涵义。

3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。

4、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养

成耐心、细致的实验操作习惯。

教学重点：

1、粗盐的提纯。

2、溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。

教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。

教学方法：讲解法、实验探究法、图示法

教学安排：四课时

第一课时

实验准备：

仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、

蒸发皿、滤纸、漏斗

药品准备：蒸储水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矶晶体。

教学过程：

一、板书课题，揭示目标

海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗

盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？

二、引导自学

（一）

1、内容：海水“晒盐”的过程

2、方法：学生看书，完成思考题。

3、思考题：

（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？

（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？

（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？

4、学生看书、思考，并回答上述问题。

5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。

6、实验探究：粗盐的提纯

（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？

（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？

7、讨论实验方案

8、演示实验：用过滤法提纯粗盐。

步骤：

（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧

杯中，至粗盐不再溶解；

（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸发:

将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）

9、思考：上面所说，海水晒盐得到的粗言，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、

氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食

盐的用途。

(二)

1、内容：结晶

2、方法：学生看书，完成思考题。

3、思考题：

什么叫结晶？结晶有哪些方法？

4、出示：硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矶晶体

三、教师小结

四、课后练习：

现有含泥沙、氯化镁和硫酸钠等杂质的粗盐，请你根据提供的试剂，设计一个方案,

把所含的杂质除去，得到较纯净的食盐。

可供选用的试剂：HCKKOH、NaOH、Na2CO3>BaCb、Ba(NO3)2等溶液。

1

7殳步骤三反应化学方程式

四、课后练习：预习下节内容

第二课时

实验准备：

仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、酒精灯、

药品准备：蒸储水、食盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰。

教学过程：

一、板书课题，揭示目标

固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？

二、引导自学

溶解度——固体物质在水中的溶解度

1、实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量

（1）溶质的影响

（2）温度的影响

2、观察老师的实验，并把结果填在空格上。

3、学生看书，提问：

问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

（答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）

问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

（答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）

4、教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一

种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

练习：

以下四句话错在哪里？

（1）.100g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。

（2）.在10℃时一，烧杯内水中最多溶有140g硝酸锈，所以硝酸镂在水中的溶解度

是140go

（3）.在60℃,100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。

（4