2022-2023学年广西南宁市普高联盟高一下学期期末联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西南宁市普高联盟2022-2023学年高一下学期期末联考试题考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32第I卷(选择题共45分)一、选择题:本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是（）A．熟石膏：Ca(OH)2 B．过氧化钠：Na2OC．生石灰：CaO D．纯碱：NaOH2．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．B→C形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量C．A→C的D．A→B的反应一定需要加热3．银锌电池是一种常见化学电源，反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A．Zn电极发生氧化反应B．Ag2O电极是电源的正极C．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再由Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极D．Zn电极上发生的反应：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)24．制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是（）A．SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4B．反应①、②、③均为氧化还原反应C．利用二氧化硅还可生产光导纤维D．SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是（）A．a和c可以反应生成bB．附着有b的试管，可以用清洗C．c具有氧化性，可漂白纸浆D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性6．喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体与溶液，无法形成喷泉的是（）气体溶液A饱和食盐水B溶液C溶液D滴有酚酞的蒸馏水7．已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于一定体积密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）。A．SO2和SO3浓度相等B．混合气体颜色保持不变C．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2D．容器中混合气体的密度保持不变8．下列操作不符合实验安全规范的是（）A．点燃甲烷前，先验纯确定其纯净 B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中C．制备有毒气体时，在通风橱内进行 D．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔9．下列关于烃的说法不正确的是（）A．分子式为C5H12的同分异构体有4种 B．CH4的二氯代物只有一种结构C．相同碳的烷烃支链越多，沸点越低 D．丙烷分子中，三个碳原子不可能在同一条直线上10．下列有关氮及其化合物的说法正确的是（）A．NO、NO2均为酸性氧化物B．、都属于氮的固定C．利用NH4Cl固体受热分解来制备少量的NH3D．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏11．下列有关除杂(括号内为杂质)选用的试剂正确的是（）A．：溶液 B．：水C．乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液12．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A．汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应B．用高粱生产白酒的化学原理是淀粉水解生成了乙醇C．首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维相同D．硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒是利用了Cu2+能使蛋白质变性13．下列说法正确的是（）A．工业上用H2在高温下还原SiHCl3制得高纯度的硅B．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉C．工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝D．通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料14．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是（）A．密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．醋酸钠溶液属于电解质D．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低15．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（）实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象Al与浓H2SO4不反应C将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑浓硫酸具有脱水性和强氧化性DCO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3第II卷(非选择题共55分)二、非选择题:本题共4小题,共55分。16．（16分）如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。该反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________________。(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。A．v(A)=2v(B)B．容器内气体密度不变C．各组分的物质的量相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量(体积分数)为___________。(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/mol。（7）其他条件不变时，下列措施能使生成C的反应速率增大的是___________(填字母)。A．降低温度 B．增大A的浓度C．将容器的容积变为 D．恒容条件下充入一定量Ne17．（14分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)、实验室制备氨气的化学方程式为_______________________________________；干燥氨气常用的干燥剂是______________________。(2)、收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_____________________________。(3)、若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________________。(4)、为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是______________________。18．（14分）合成乙酸乙酯的路线如下：请回答下列问题：(1)、乙烯能发生聚合反应，化学方程式为________________________。(2)、乙醇所含的官能团名称为______________。(3)、反应①的反应类型为________________。(4)、写出下列反应的化学方程式：反应②：_______________________________________________。反应④：_________________________________________________。(5)、反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是，作用是_______。（11分）（1）如图甲所示，在锥形瓶里放置装有水的小试管。往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体。其中能使a溶液面高于b溶液面的是（填序号）。（2）如图乙是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子的流动方向，从Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol;⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。以上描述合理的是（填序号）。（3）试解决下列有关化学反应速率的问题。①若图乙的烧杯中最初装入的是500mL2mol·L-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气（标准状况），则这2min内H2SO4的反应速率v(H2SO4)=。2min末，烧杯内溶液中ZnSO4浓度为（溶液体积变化忽略不计）c(ZnSO4)=。②若要使反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的速率加快，下列措施可行的是（填序号）。a.改锌片为锌粉b.改稀H2SO4为98%的浓硫酸c.升高温度d.滴加少量CuSO4溶液——★参考答案★——一、选择题：本题共15小题，共45分1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.B8.B9.A10.D11.D12.D13.A14.C15.C二、非选择题:本题共5小题，共55分。16．（16分）（1）2A(g)+B(g)2C(g)(2分)（2）(2分)（3）D(2分)（4）40%(2分)50%(2分)（5）8:9(2分)（6）946(2分)（7）BC(2分)17.（14分）(1)(2分)碱石灰(2分)(2)a(2分)氨气的密度小于空气的密度(2分)(3)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱(2分)(4)②④⑤(2分)(5)先打开止水夹，再挤压胶头滴管(2分)18.（14分）(1)(2分)(2)羟基(2分)(3)加成反应(2分)(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)(2分)（5）饱和碳酸钠溶液(2分)降低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇。(2分)19.（11分）③(2分)③④⑤(2分)①-1(2分)1mol/L(2分)②acd(3分)广西南宁市普高联盟2022-2023学年高一下学期期末联考试题考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32第I卷(选择题共45分)一、选择题:本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是（）A．熟石膏：Ca(OH)2 B．过氧化钠：Na2OC．生石灰：CaO D．纯碱：NaOH2．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．B→C形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量C．A→C的D．A→B的反应一定需要加热3．银锌电池是一种常见化学电源，反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A．Zn电极发生氧化反应B．Ag2O电极是电源的正极C．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再由Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极D．Zn电极上发生的反应：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)24．制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是（）A．SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4B．反应①、②、③均为氧化还原反应C．利用二氧化硅还可生产光导纤维D．SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是（）A．a和c可以反应生成bB．附着有b的试管，可以用清洗C．c具有氧化性，可漂白纸浆D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性6．喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体与溶液，无法形成喷泉的是（）气体溶液A饱和食盐水B溶液C溶液D滴有酚酞的蒸馏水7．已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于一定体积密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）。A．SO2和SO3浓度相等B．混合气体颜色保持不变C．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2D．容器中混合气体的密度保持不变8．下列操作不符合实验安全规范的是（）A．点燃甲烷前，先验纯确定其纯净 B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中C．制备有毒气体时，在通风橱内进行 D．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔9．下列关于烃的说法不正确的是（）A．分子式为C5H12的同分异构体有4种 B．CH4的二氯代物只有一种结构C．相同碳的烷烃支链越多，沸点越低 D．丙烷分子中，三个碳原子不可能在同一条直线上10．下列有关氮及其化合物的说法正确的是（）A．NO、NO2均为酸性氧化物B．、都属于氮的固定C．利用NH4Cl固体受热分解来制备少量的NH3D．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏11．下列有关除杂(括号内为杂质)选用的试剂正确的是（）A．：溶液 B．：水C．乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液12．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A．汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应B．用高粱生产白酒的化学原理是淀粉水解生成了乙醇C．首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维相同D．硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒是利用了Cu2+能使蛋白质变性13．下列说法正确的是（）A．工业上用H2在高温下还原SiHCl3制得高纯度的硅B．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉C．工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝D．通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料14．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是（）A．密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．醋酸钠溶液属于电解质D．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低15．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（）实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象Al与浓H2SO4不反应C将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑浓硫酸具有脱水性和强氧化性DCO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3第II卷(非选择题共55分)二、非选择题:本题共4小题,共55分。16．（16分）如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。该反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________________。(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。A．v(A)=2v(B)B．容器内气体密度不变C．各组分的物质的量相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量(体积分数)为___________。(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/mol。（7）其他条件不变时，下列措施能使生成C的反应速率增大的是___________(填字母)。A．降低温度 B．增大A的浓度C．将容器的容积变为 D．恒容条件下充入一定量Ne17．（14分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)、实验室制备氨气的化学方程式为_______________________________________；干燥氨气常用的干燥剂是______________________。(2)、收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_____________________________。(3)、若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________________。(4)、为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是______________________。18．（14分）合成乙酸乙酯的路线如下：请回答下列问题：(1)、乙烯能发生聚合反应，化学方程式为________________________。(2)、乙醇所含的官能团名称为______________。(3)、反应①的反应类型为________________。(4)、写出下列反应的化学方程式：反应②：_______________________________________________。反应④：_________________________________________________。(5)、反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是，作用是_______。（11分）（1）如图甲所示，在锥形瓶里放置装有水的小试管。往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体。其中能使a溶液面高于b溶液面的是（填序号）。（2）如图乙是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子的流动方向，从Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol;⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。以上描述合理的是（填序号）。（3）试解决下列有关化学反应速率的问题。①若图乙的烧杯中最初装入的是500mL2mol·L-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气（标准状况），则这2min