2023届韶关市重点高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗K0H溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大

B.阳极反应式为40H-4e=2H20+021

C.纯净的KOH溶液从b出口导出

D.K*通过交换膜从阴极区移向阳极区

2、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

3、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（）

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As?O3）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质溟所含有的原子数目为2NA

1

C.100mL0.1mol-L-CH3COONa溶液含CH3coeF的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2M

5、下列说法正确的是（）

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼-20上用到的氮化钱材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

6、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COONH」+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

8、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强,

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

9、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示

（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

浓度mol/L

4ax10-1

Hbxio-s

dxxo-5

|■■二3。-，

0

A-XYZ姐分

A.该溶液pH=7B.该溶液中：c(AO+c(Y)=c(Na+)

C.HA为强酸D.图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

10、下列说法不正确的是（）

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸储法可由含有Fe3+的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀盐酸洗涤钳丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

11、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的Ns、比黄金还贵的180、太空中的甲醇气团等。下列说法中正

确的是

A.1802和1602是两种不同的原子B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C.Ns和N2是氮元素的两种同位素D.由Ns变成N2是化学变化

12、如图是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的

是（）

B.t2时，反应体系中NM的浓度达到最大值

C.t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y,Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

14、25°C时,0.100mol-L-1盐酸滴定25.00mLO.1000mol.L"'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(CD>c(NHZ)>c(H+)>c(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

15、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

16、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比C5H10多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

二、非选择题(本题包括5小题)

17、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

yoypi,-NH-CllT<H'

OH

O-airCH-CIIrNlKHrCH,

C-CHr€H-j^j

Q2

D

R'CI

RCHO*RCH

已知:Mg，乙It

()MRC1

请回答以下问题：

(DA的化学名称为—，试剂a的结构简式为一,

(2)C的官能团名称为»

(3)反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为.

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

⑸关于物质D的说法，不正确的是一(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

18、A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，

则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：

⑴写出对应物质的化学式：A;C;E

(2)反应①的化学方程式为o

(3)反应④的离子方程式为»

(4)H2cCh的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

19、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合耕(N2Hr氏。)为原料制备碘化钠。已知:

水合明具有还原性。回答下列问题：

—

b

氢*1化的溶液

BCD

(1)水合脐的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CKT与C1O3-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为一»

②制备水合联时，应将滴到中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

(2)碘化钠的制备：采用水合船还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物KV,该过程的离子方程式为一o

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在50()mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2s2O3+L=Na2s4()6+2NaI),重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL,

①M为(写名称)。

②该样品中Nai的质量分数为o

20、乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

NH2+CH3coOH<^H-NHCOCH,1+H,()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3°C305℃0.46

苯胺一6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

实验步骤如下:

步骤I：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105C,小火加热回流lh。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是o

(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是o

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是。抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是o

21、沼气的主要成分是CH4,还含有CO2、112s等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S,

并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

(1)需控制电解槽中阴极室pH>7,其目的是.

⑵阳极室逸出CO2和(填化学式)；H2s在阳极上转化为SCV-而除去，其电极反应式为

⑶在合成塔中主要发生的反应为：

反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

调节M=%充入合成塔,当气体总压强为。」MPa,平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时,

CO2的平衡转化率如图2所示:

7O

O

6)0

5O

O

4

O80

3

O

2

O60

1

40

200300400500600700800200400600800

温度/t温度/七

图1图2

①反应CCh（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的AH=（用AHi、AH2表示）。

②图1中，200〜550C时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是.

③图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是;在压强为10MPa时,

当温度在200〜800c范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A、阴极的反应是2H++2e-=%3氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；

B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH-4e=2H2O+O2t»B正确；

C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气,

剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH

溶液从b出口导出，C正确；

D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；

故选D。

2、D

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y,Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物（NHQ2CO3,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

3^B

【解析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中神元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

4、A

【解析】

A.Imol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质漠不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L浪的物质的量，故B错误；

C.lOOmLO.lmokLTClhCOONa溶液中，CMCOCT会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+C12=NaCl+NaCK）+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0」mol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是A。

5、C

【解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A错误；

B.氮化钱，化学式GaN,是氮和钱的化合物，并不属于合金，B错误；

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

6、A

【解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸慎利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

7、B

【解析】

A.CH3COONH4溶液中CFhCOO-与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C,由于Na为Imol,与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OH-)=l()r3mo]/L,故选项D错误；

故选B。

8、B

【解析】

根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；

答案选B。

9、B

【解析】

常温下，().2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A-)V0.1mol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH>7,A错误；

BA水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A»c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH、

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒为c(A)+c(HA)=c(Na+),B正确；

溶液中c(A)V0.1moI/L,说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；

D.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH1

Y是HA,Z表示H+,D错误；

答案选B。

10、A

【解析】

A.用容量瓶配制溶液时，用蒸储水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；

B.Fe3+难挥发，可用蒸储法制得纯净水，B项正确；

C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净钳丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行

焰色反应的实验，C项正确；

D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；

答案选A。

11、D

【解析】

A〃O2和年02是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.N$和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.Ns和N2是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成N2是化学变化，D正确；

故合理选项是D。

12、D

【解析】

A.h时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；

B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中N%的浓度达到最大值，B正确；

C.t2-t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；

D.t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

13、B

【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氨化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选Bo

14、B

【解析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,酚醐变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NHrlhO的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中c水(H+)=10-%24mol/L,则水电离出的c水

(OH)=10924mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(H+)=l(p2moi/L,则

水电离出的cAOH-)=10-5J2moi/L,所以a、b两点水电离出的OH浓度之比为黑?吧空=10山2,故B正确；

10耳」2moi二

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4a和HCL且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

++

为：C(cr)>c(H)>C(NH4)>C(OH-),故C错误；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

15、C

【解析】

冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

16、D

【解析】

A.烷烧的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B.常温下异戊烷是液态，液态烷烧的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷垃只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷(5个碳都在主链上)，异戊烷(4个碳在主链上，有一个甲基

在支链)，新戊烷(4个甲基连在同一个碳上)；CsHio有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C-CCC,C-C=C-C-Co支

链是甲基的有3种：C=CCC（第5个碳在第2,3位），CC=C-C（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）CHCH：CHQ羟基，炭基取代反应保护羟基不被氧化U

CHj—OOCH♦2NaOH——yCHj—ONa♦HCOONa♦H^O"

【解析】

⑴按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

（2）由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；

OCaiO到…r。,

（3）找到C的结构简式/）是关键，从流程开始的物质A可

O-7

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的；

⑷从B的结构H出发，满足条件的B的同分异构体（不包含B）中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确

定总数目，同分异构体X与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解；

（5）关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醛键、炭基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；

【详解】

⑴A为,则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；

答案为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）;

RCI,

RCHO-----------R-CHR_广丁（XH试剂a

题给信息MK乙镰|,反应②为,则试剂a为

OMCI

RH②OMgCI

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式:官能团为羟基和谈基;

答案为：羟基；炭基;

QJHXII,

(3)C的结构简式是Q与HI在加热下发生反应⑤得到

c

0-CHO到

YIIIIO，可见是-0CH3中的-CL被H取代了；从流程开始的物质A

/^1-OH步#

为什么不采用以下途径：l^-CHOCH-<IIAII—"UtYHiC主

OHoJ

AOMgC'l

物质c

要是步骤3中醇羟基被氧化成谈基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被氧化;

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；

(4)B的同分异构体(不包含B)要满足条件①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基),

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OCH,和-CHO,它们分别处于间、

对，共2种(处于邻位就是B要排除)，剩下3种组合分别是-OH和-CH2cH。、-CH20H和-CHO、-CH,和-OOCH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；

答案为：11;

某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为-CH,和-OOCH,X核磁共振

氢谱有组峰且峰面积比为则取代基处于对位，因此为,则反应方程式为

43:2:2:1,XCH?OOCH

;

OOCH2NaOHCH3ONa，HCOONa，HQ

答案为：CHj—OOCH*2NaOH——yCH]~ONa*HCOONa*HjO

OH

⑸D为,关于物质D的说法：

a.因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合；

b.亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；

c.含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；

d.醇羟基可发生取代、氧化，段基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合；

答案为：be。

2

18、SiO2Na2SiO3HzSiChl或HqSiO。SiO2+2C:;Si+2COTSi+2OH+H2O===SiO3+2H2?

2

SiO32+CCh+H2O===H2SiO31+CO32(或SiOi+2CO24-2H2O===H2SiO31+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢

气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D,

则A为Si(h,D为Si,C为NazSiCh,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiCh,根据反应⑥推知E为HzSiCh;

(1)由以上分析可知A为SiO2,C为NazSiCh,E为HzSiCh;

(2)反应①的化学方程式为2C+SiO2」5-Si+2COT；

2

(3)反应④的离子方程式为Si+2OH+H20=SiO3+2H2f；

(4)H2cO3的酸性强于HzSiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方

22

程式为SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3»

19、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液HrH2IO3+3N2114H2O=3N2T+2I+9H2O淀粉

H：N：C：N：H

90%

【解析】

(1)①根据制备氯气，除杂，制备次氯酸钠和氧氧化钠，处理尾气分析；三颈瓶内CIO-与C1O3-的物质的量之比为5：1,

设CKT与ClCh"的物质的量分别为5moKlmol,根据得失电子守恒，生成5molClO则会生成CISmol,生成1molClO/

则会生成er5mO1,据此分析可得；

②NaClO氧化水合肿；

③尿素中C原子与O原子形成共价双键，与2个-NH2的N原子形成共价单键；

(2)碘和NaOH反应生成Nai、NalO,副产物IO-加入水合船还原NalO、副产物IO『，得到碘离子和氮气，结晶得

到碘化钠，根据流程可知，副产物KV与水合肺生成碘离子和氮气，据此书写；

(3)①碘单质参与，用淀粉溶液做指示剂；

②根据碘元素守恒，2r〜L〜2Na2s2。3,则n(NaI)=n(Na2s2O3),计算样品中Nai的质量，最后计算其纯度。

【详解】

(1)①装置C用二氧化锦和浓盐酸混合加热制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去杂质HC1气体，为保证除杂充分，

导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠，为使反应物充分反应，要使氯气从a进去，由D装置吸收

未反应的氯气，以防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内CKT与CIO3-的物质的量之比为5：1,设

C16与一的物质的量之比为5：1的物质的量分别为5mok1mol,根据得失电子守恒，生成6moic16则会生成

C1-的物质的量为5moi，生成ImolCIO3-则会生成5mol,则被还原的氟元素为化合价降低的氯元素，即为Cr,"(C1)=5

mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，其物质的量为CIO-与CKh一物质的量的和，共5moi+1

mol=6mol,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5：3；

②制备水合联时，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肿，降低产率，故实验

中制备水合肺的操作是：取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脱，滴加顺序不能颠倒，且滴加

速度不能过快；

③尿素CO(NH2)2中C原子与O原子形成共价双键，与2个一NH2的N原子形成共价单键，所以其电子式为：；

H：N：C：N：H

(2)根据流程可知，副产物1。3一与水合脚生成碘离