2022-2023学年鲁科版高中化学必修一 2.2《电解质的电离》21

电解质的电离生活中为什么潮湿的手接触电器更容易触电？思考？1.理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会发生电离。2.建立电离与电解质概念之间的关联，知道酸、碱、盐都是电解质，能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐，解释酸、碱、盐具有的一般性质。3.能够初步判断电解质在水溶液中电离的结果，能书写电离方程式。学习目标观察思考1：氯化钠的导电性样品固态氯化钠熔融状态氯化钠氯化钠溶液能否导电

思考：为什么固态的氯化钠、熔融状态氯化钠和NaCl溶液，有的导电有的不导电呢？导电导电不导电氯化钠晶体不能导电没有自由移动的离子熔融氯化钠氯化钠溶液能导电存在自由移动的离子1.电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物一、电解质的电离酸、碱、盐是电解质2.电离物质溶于水或受热熔化时,解离成能够自由移动的离子的过程为电离。电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子。NaCl=Na++Cl-

1.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质()

2.KNO3固体不导电，所以KNO3

不是电解质。()

3.铁丝能导电，则金属铁是电解质。()

4.AgCl难溶于水，但熔融状态下可导电所以AgCl是电解质。

()

××√×辨析正误练习：书写下列物质的电离方程式第一组：HNO3H2SO4HCl第二组：Ba(OH)2NaOHKOH第三组：Na2CO3

KNO3

(NH4)2SO4注意：1.电离过程，常见原子团不能拆2.遵循质量守恒、电荷守恒电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。酸碱电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离时,生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。酸根离子H2SO4=2H++

SO42-

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-KOH=OH-

+K+NaOH=OH-+Na+Ba(OH)2=2OH-

+Ba2+Na2CO3=2Na++CO32-KNO3=K++NO3-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-3.认识酸碱盐或铵根离子金属阳离子第一组第二组第三组思考已知NaHSO4==Na++H++SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类？NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐酸、碱、盐电离的条件1.酸溶解于水时能发生电离2.碱、盐溶解于水或受热融化时都能发生电离观察思考2：溶液的导电性实验溶液0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L蔗糖溶液0.1mol/L氯化钠溶液0.1mol/L乙醇溶液灯泡亮度

导电性相对强弱

思考：1.是不是所有的化合物均为电解质？较亮较亮较暗不亮不亮较强较弱较强不导电不导电化合物电解质非电解质强电解质弱电解质知识整合

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）、氨气及非金属氧化物都属于非电解质。观察思考2：溶液的导电性实验溶液0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L蔗糖溶液0.1mol/L氯化钠溶液0.1mol/L乙醇溶液灯泡亮度

导电性相对强弱

思考：1.是不是所有的化合物均为电解质？较亮较亮较暗不亮不亮2.盐酸、醋酸、氯化钠这几种溶液的物质的量浓度相等，为何导电能力不同？较强较弱较强不导电不导电有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③盐酸④氯化氢气体⑤熔融氯化钠⑥氯化钠溶液⑦二氧化碳气体⑧蔗糖溶液请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是

哪些

（2）属于电解质的是

哪些

（3）上述状态下的电解质不能导电的是

哪些

注意：1.电解质和非电解质都属于化合物2.必须是电解质自身电离导电应用巩固①④⑤①④②③⑤⑥盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红、都能与活泼金属单质反应置换出氢气，因为盐酸、稀硫酸中都含有

HNaOH溶液、KOH溶液都能与酸反应、滴加酚酞溶液都变红，因为NaOH溶液、KOH溶液中都含有

H向新制氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，因为新制氯水中含有

HCuSO4溶液

、CuCl2溶液都呈蓝色，因为两种溶液中都含有

H离子性质的体现H+OH-Cl-Cu2+思考与发现阅读思考身边的化学——电解质与细胞活动人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？【问题解决】（课本54页）电解质化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电自由移动的离子定义酸、碱、盐电离非电解质电离方程式收获1依据本质物质纯净物混合物单质化合物氧化物酸碱盐收获2化合物电解质非电解质学以致用Year-endSUMMARY2020-2021小组交流讨论，共同完成课本54页“迁移应用”中的配制任务2.实验室可提供以下5中物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4，要使配制的营养液中K+0