8.2微粒的模型与符号单元检测（原卷版）

第2章微粒的模型与符号单元检测姓名班级得分★温馨提示：题号前带有的题目，思路分析请扫标题旁的二维码哦!一、选择题（每小题3分，共45分）1、如图所示，下列关于该图的说法中，正确的是......（▲）A、装置内为纯净物B、该变化是物理变化C、该变化有新物质生成D、本实验说明分子间没有间隔2、我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。它的化学式为C22H19FN4O2,下列有关西达本胺的说法正确的是.......（▲）A、西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成B、一个西达本胺分子中含有一个氧分子C、西达本胺由五种元素组成D、西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:23、某元素的阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为......（▲）A、1024B、1324C、1327D、10274、美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是......（▲）A、它一定含有3个中子B、它比一个普通氢分子多一个氢原子核C、它的组成可以用H表示D、它的化学性质与H2不同5、1911年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是.......（▲）A、多数a粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子B、少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电C、极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大D、α粒子的质量比核外电子的质量大得多6、下列说法中，不能依据如图说明的是......（▲）A、原子是由原子核和核外电子构成的B、化学变化前后元素的种类不发生改变C、化学变化中分子的种类发生了改变D、化学变化前后原子的种类不发生改变7、红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁，红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的......（▲）A、单质B、元素C、分子D、原子8、下图表示的是气体分子的模型，图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物模型的是.......（▲）9、用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是......（▲）A、甲、丁互为同位素B、乙、丁为同一种元素C、甲、丙的核电荷数不同D、甲、丙为同一种原子10、最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是......（▲）A、新型“氧分子”与氧气分子都是由由氧原子构成的B、每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同C、氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处D、一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成11、115号镆元素是由我国发布的。“镆”取自古代剑名“镆铘”，其部分信息如图所示。下列有关镆元素说法正确的是......（▲）A、镆属于非金属元素B、该镆原子的质子数为115C、该镆原子的电子数为291D、镆铘剑含有镆元素12、推理是研究和学习的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。请你推测反氢原子的结构可能是（▲）A、由一个带负电的质子和一个电子构成的B、由一个质子和一个带正电的电子构成的C、由一个质子和一个电子构成的D、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成的13、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4),钨酸钙中钨(W)的化合价为......（▲）A、-6B、+4C、+6D、+714、乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。下列有关乙硫醇的说法不正确的是.....（▲）A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2:6:1C、硫元素的质量分数是×100%D、在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏15、某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%,则该样品中碳酸钙的质量分数为.......（▲）A、36%B、40%C、72%D、90%二、填空题（每空2分，共34分）16、某市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是▲(填“元素”“分子”或“原子”)。已知硒原子的核电荷数为34,相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个▲构成。17、在2017年公布中文名称的元素中，镆元素的相关信息如图所示，则镆元素属于▲元素（填“金属”或“非金属”），确定其为第115号元素的依据是▲。原子序数115汉语拼音mò符号Mc中文名称镆英文名称moscovium18、当CO和CO2质量比为▲时，两种物质所含的氧元素的质量相同；等质量的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为▲。19、香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题：（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是▲。（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%,每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为▲（不必化简）。20、（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10,其洗涤废水的任意排放会污染环境。已知在上述化合物中磷的化合价为＋5,则x应为▲。（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B的氯化物的化学式为BCly,若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为▲。21、已知氮的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O、N2O5。（1）按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为▲。（2）按照含氮量从高到低的顺序排列为▲。22、已知一个碳－12原子的质量为mkg,一个铜原子的质量为nkg,铜原子内有a个电子，则铜原子的相对原子质量为▲，铜原子中的中子数是▲(用含m、n、a的式子表示)。23、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3,试计算：（1）乳酸分子的相对分子质量：▲。(列算式)（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比：▲。（3）乳酸中碳元素的质量分数：▲。(列算式)三、分析计算题（第24题4分，第25题6分，第26题6分，第27题5分，共21分）24、19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的。自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似“嵌着葡萄干的面包”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图1：图1图2①放射源：放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；②金箔：作为靶子，厚度1μm(1μm=10-6m),重叠了3000层左右的原子；③荧光屏：a粒子打在上面发出闪光；④显微镜：通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数a粒子发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就▲（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是▲。（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明▲。（3）如图2能正确反映他的实验结果的示意图是▲。25、1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。LinusPauling建立的有关元素的电负性如下：H:2.1Li:1.0Be:1.5B:2.0C:2.5N:3.0O:3.5F:4.0Na:0.9Mg:1.2Al:1.5Si:1.8P:2.1S:2.5C1:3.0K:0.8Ca:1.0Ga:1.6Ge:1.8As:2.0Se:2.4Br:2.8Rb:0.8Sr:1.0In:1.7Sn:1.8Sb:1.9Te:?I:2.5Cs:0.7Ba:0.9T1:1.8Pb:1.9Bi:1.9Po:2.0At:2.2Fr:0.7Ra:0.9回答下列问题：（1）上表中元素电负性在同一横行的递变规律是▲。（2）预测Te元素电负性的取值范围：▲。（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，该元素的原子▲（填“失电子”或“得电子”）的能力越大。（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质▲（填“是”或“不是”）离子化合物。26、“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N,相对分子质量为209。试回答下列问题：（1）该物质的一个分子中含氢原子▲个，碳元素与氧元