山东省日照市莒县2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）

20182019学年度下学期高一模块考试化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe561.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A.光伏发电 B.风力发电C.水力发电 D.光合作用2.2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的He，下列关于He的说法正确的是A.原子核内含有3个质子B.与He是两种不同的核素C.He原子核内比He少一个电子D.He化学性质活泼，易与O2等非金属单质反应3.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的氮原子：N B.H－的结构示意图：C.CO2的电子式： D.NaClO的电子式：Na＋[Cl::]－4.热核聚变实验反应堆的原理，类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是A.H、D、T互为同素异形体B.氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化C.H2、D2、T2在同条件下，密度之比为1∶2∶3D.H、D、T与16O、17O、18O组成水分子的相对分子质量有18种5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.Na2O B.SO2 C.MgCl2 D.Ca(OH)26.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水7.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是A.可溶于水 B.有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电8.甲烷燃烧反应能提供能量是因为A.甲烷的能量高B.生成物分子形成化学键释放能量C.破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量D.破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量9.下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O10.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中只存在共价键B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.只含非金属元素的物质一定不含离子键D.金属元素原子与非金属元素原子之间形成的一定是离子键11.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（）A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.6gCH4含有的共价键数为0.5NAB.2.24LCO2中含有的分子数为0.1NAC.2.8gN2和CO混合气体中的原子数为0.1NAD.7.8g由Na2O2和Na2S组成的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.3NA13.根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag++e－=Ag14.下列说法正确的是A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.37号元素在元素周期表中位于第5周期IIA族C.VIA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子D.元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素15.短周期元素A、B可形成化合物AB2，且原子半径：B>A。下列说法正确的是A.A肯定是金属元素 B.A、B可能在同一周期C.A在B前一周期 D.A可能在第3周期的ⅡA族或ⅣA族16.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X通过共用3对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A.4种元素简单氢化物中，Y的沸点最高B.X、Z、W均为活泼非金属元素，其含氧酸都是强酸C.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D.化合物XW3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构17.图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图装置制取、净化、收集的气体是选项气体abcASO2浓硫酸亚硫酸钠碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A.A B.B C.C D.D18.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们中的部分元素形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；Y是两性氢氧化物；W是一种焰色反应呈黄色的强碱；e原子的得电子能力在同周期中最强。下列说法正确的是A.a、c分别与e形成的化合物的化学键类型相同B.b元素的单质和氢化物可能具有强氧化性和漂白性C.c的简单离子的氧化性强于d的D.d元素的单质不能与W溶液反应19.如图所示，烧杯中盛是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是A.两圈仍保持平衡B.有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜20.下列说法不正确的是A.反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池B.将Fe、Cu用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，Cu为负极，Fe为正极C.通过原电池装置，可将反应2H2+O2=2H2O的化学能转化为电能，为航天器供电D.某电池反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2，当电路中有1mole通过时，电解质溶液增重28g21.一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的X和Y，发生反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中正、逆反应速率υ随时间t的变化情况正确的是A. B. C. D.22.对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是①恒容条件下，再通入一定量的NH3②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A.①②④ B.①③④ C.①④ D.②④23.一定温度下，将一定量的碳粉和CO2气体置于1L的密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体密度②容器内气体的压强③c(CO2)④c(CO2)∶c(CO)A.①③ B.②④ C.①②③④ D.②③④24.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol·L1、0.1mol·L1、0.06mol·L1，则下列判断不正确的是A.c1∶c2＝2∶1B.c1的取值范围为0.1<c1<0.36mol·L－1C.c3的取值范围为0<c3<0.26mol·L－1D.平衡时，SO2和SO3的生成速率之比为1∶125.一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同D.该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间26.某同学利用图所示装置探究Cl2与NH3的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反应的装置。回答下列问题：(1)A装置中盛有浓氨水的仪器名称为________；B装置中盛有的药品是________。(2)E装置的作用是________；F装置中发生反应的离子方程式为________。(3)C装置内发生置换反应，并有浓厚的白烟产生，则C中发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)C装置的G处需连接一个装置，可选用图中的________(填序号)。27.某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量)，实验设计如表：实验编号盐酸浓度/(mol·L－1)铁的状态温度/K12.00块状29324.00块状29334.00粉末29344.00块状313回答下列问题：(1)若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。(2)实验1和2是探究________对该反应速率的影响；实验________和________是探究温度对该反应速率的影响。(3)根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率υ随时间t变化情况如图乙所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是________。(4)若上述实验所用盐酸体积均为250mL，实验3反应进行2min时收集到448mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率υ(HCl)=________。28.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。a．D的简单氢化物的稳定性强于E的b．D氧化物对应的水化物的酸性弱于E的c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成29.工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)合成氨气。已知在1×105Pa和25℃时，拆开1molN≡N键和1molH—H键所需能量分别为946kJ和436kJ，生成1molN—H键放出的能量为391kJ。回答下列问题：(1)根据上述数据判断，在1×105Pa和25℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1molN2和3molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2kJ，则Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。a．υ正(N2)＝υ逆(NH3)b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1