d(新)2013届高三化学二轮复习专题 电化学

专题电化学1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。考情分析氧化还原反应自发：非自发：原电池电解池(化学能→电能)(电能→化学能)氧化还原反应与电化学一、原电池1、工作原理负极正极ne-(氧化反应)(还原反应)电解质溶液阴离子迁向阳离子迁向2、构成条件+①材料：金属、非金属导体……②一般来说，相对活泼的金属作负极。--+(1)两个电极(正极、负极)原电池正、负极的判断负极正极电极材料电子流向离子迁移方向电极反应电极现象(2)适当的电解质①电解质溶液型例：据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－

=

2CO32－＋6H2O，则下列说法正确的是(

)A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为：

CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2OC．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，溶液中有

1mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低B②熔融碳酸盐例：一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2=2CO2。则下列说法中正确的是(

)A．CO32－向正极移动B．负极发生的电极反应是：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－C．负极发生的电极反应是：

CO＋CO32－－2e－=2CO2D．正极发生氧化反应C③固体氧化物例：一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体。电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导

O2-

。下列对该燃料电池的说法中正确的是(

)A．在熔融电解质中O2-由负极移向正极B．电池反应为：

2C4H10

＋13O2===8CO2+10H2OC．通入空气的电极反应为：O2+4e－=2O2-D．负极反应为：

C4H10

＋

26e-＋13O2-=4CO2+5H2O点燃C(3)形成闭合回路导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递阴阳离子，沟通内电路。

盐桥保持溶液电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。盐桥的作用1、(2010年安徽理综)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是(

)A．电子通过外电路从

b极流向a极B．b极上的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极考点一原电池原理在新型电池中的应用D2、(2009福建)控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是()反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

D3、原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以下问题：(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________；负极的电极反应式是______________________________。(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式__________________________。O2＋2H2O＋4e－=4OH－N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2ON2＋8H＋＋6e－=2NH4＋考点二

可充电电池的考查D二、电解池1、工作原理阳极阴极ne-(氧化反应)(还原反应)电解质溶液阴离子移向阳离子移向ne-2、构成条件(1)直流电源(2)两个电极(阴极、阳极)(3)电解质溶液或熔融电解质(4)形成闭合回路3、电解池中阴、阳极的确定及电极反应式的书写分析问题的一般思路：找电源(或现象)阴极、阳极电极反应式电池总反应式4、电解时电解产物的判断(1)阳极产物的判断：首先看电极材料。惰性电极：如Au、Pt、石墨等常见阴离子放电顺序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-活性电极：除Au、Pt、石墨以外的金属电极金属电极优先放电。(2)阴极产物的判断：阴极：电极不参与反应，电解液中的阳离子得到电子，阳离子得电子强弱（即氧化性）的顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+。注意：上面顺序中有两个H+，其中前面的H+一般指酸提供的氢离子（即浓度较大时），后者一般是指水提供的氢离子（即浓度较小时）。以惰性电极电解电解质溶液的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极：阳极：NaOHH2SO4Na2SO4电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大CuCl2电解质减小放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质4H＋＋4e－=2H2↑4OH－－4e－=2H2O＋O2↑水水水增大增大增大增大减小不变水水水通HCl加氯化铜通HCl加氧化铜增大减小5、电解原理的应用(1)氯碱工业：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑电解阴极产物阳极产物(2)电镀：阳极：镀层金属阴极：待镀件电镀液：含镀层金属离子(3)电解精炼铜：阳极：粗铜阴极：纯铜阳极泥CuSO4溶液(4)电冶金：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑MgCl2(熔融)

Mg+Cl2↑2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑通电通电通电冰晶石1、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：

Cu+H2SO4=CuSO4