2017高三化学一轮复习化学能与热能

化学反应与能量化学能与热能佛山市南海区石门中学张平考纲要求123通过化学键的断裂和形成，能说明化学反响中能量变化的原因通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算一、反响热与焓变1、为什么会吸热或放热？①宏观角度当反响物的总能量高于生成物时，该反响为放热反响当反响物的总能量低于生成物时，该反响为吸热反响

一、反响热与焓变2、如何表示？①化学反响的吸收或释放出的能量，用热量〔或换算成相应的热量〕来表述，叫作反响热。在恒压条件下又称为焓变。②符号：△H③单位：kJ/mol〔或kJ•mol-1〕考点一、焓变与反响热3、反响热的计算方法①宏观角度当反响物的总能量高于生成物时，该反响为放热反响-当反响物的总能量低于生成物时，该反响为吸热反响

+△H=生成物的总能量-反响物的总能量一、反响热与焓变2、反响热的计算方法②微观角度化学反响的实质是：反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成△H=反响物的总键能–生成物的总键能吸热放热断键吸收的热量＜成键放出的热量氢能是一种清洁能源，所有气体中，氢气的导热性最好，比大多数气体的导热系数高出10倍，因此能源工业中氢是极好的传热载体。如果把海水中的氢全部提取出来，它所产生的总热量比地球上所有化石燃料放出的热量还大9000倍。

根据表格中化学键的键能数值，写出氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式。共价键H—HO=OH-O键能4364964632H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=-484kJ·mol-1

二、热化学方程式1、热化学方程式的概念：表示反响吸收或放出的热量的化学方程式。2、热化学方程式的意义：不仅表示化学反响中的物质变化，还表示化学反响中的能量变化。PPT配平方程式注明反响温度和压强〔25℃，1.01×105Pa不需要标注〕标明各物质的聚集状态〔g、l、s〕3、书写热化学方程式的本卷须知：二、热化学方程式△H的符号〔吸+，放-〕与数值正确稳固练习3：判断以下热化学方程式是否书写正确〔数据均正确〕〔1〕CaCO3〔s〕=CaO+CO2〔g〕△H=+177.7kJ·mol-1〔2〕500℃、30Mpa下，将0.5molN2〔g〕和1.5molH2〔g〕置于密闭容器中充分反响生成NH3〔g〕，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=-38.6kJ•mol-1未标注状态未标注反响条件可逆反响中的△H表示反响进行到底时的能量变化

燃烧热定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。表示燃烧热的热化学方程式注意：1、生成物是常温下完全燃烧时的稳定氧化物2、燃料的系数为1不是生成稳定化合物燃料的系数不是1PPT配平方程式注明反响温度和压强〔25℃，1.01×105Pa不需要标注〕标明各物质的聚集状态〔g、l、s〕3、书写热化学方程式的本卷须知：二、热化学方程式△H的符号〔吸+，放-〕与数值正确是否有特殊含义

计算依据：能量守恒原理盖斯定律：化学反响时不管一步完成还是分几步完成，其反响热是相同的。反响热仅与反响的始态和终态有关，与反响过程无关煤的气化C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.5kJ·mol-1煤转化为水煤气之后可以使煤燃烧放出更多的热量吗？能量守恒煤的气化

直接气化：使煤与氢气作用生成液体燃料；

间接气化：先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醛等。写出CO和H2合成甲醛的热化学方程式。CO〔g〕+2H2〔g〕=CH3OH〔l〕△H=-128.1kJ·mol-1目前可使用铜基催化剂催化该反响，请用画出反响过程中的能