第二章+第三节+第1课时+物质的量的单位-摩尔 高一化学必修第一册（人教版2019）

判断正误，正确的填“正确”，错误的填“错误”。1．2molH2SO4的摩尔质量是196g·mol-1。(______)2．物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(______)3．1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(______)4．摩尔质量实际上就是相对原子质量。(______)5．3molOH-的质量是51g。(______)6．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(______)7．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。(______)8．1molH2O中所含氢原子的质量为2g。(______)9．下列说法正确的是A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为B．与所含原子数相等C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为D．水中含有氢和氧10．1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A．mol-1 B．mol-1 C．14xmol-1 D．28xmol11．1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-112．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64gSO2含有硫原子数为2NAB．1mol金属钠与O2反应，Na失去电子数是NAC．28g氮气所含的原子数目为NAD．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为2NA13．摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为。（2）NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。（3）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为。1．关于摩尔的说法中正确的为A．摩尔是表示物质数量的单位 B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是表示物质的量的单位 D．摩尔是表示物质的质量的单位2．下列说法正确的是A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18g/mol D．1molHCl的质量是36.5g/mol3．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol4．下列说法中正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子5．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的质量为16gC．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol6．下列关于摩尔质量的说法正确的是A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍7．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的质子数目之比为7∶11⑤所含的电子数目之比为7∶11A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤8．下列说法中正确的是A．1mol氧的质量为16g B．2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍C．1molOH-的质量是17g/mol D．一个水分子的质量约为9．下列说法正确的是A．二氧化硫的质量为B．1个氮原子的质量约为C．的摩尔质量为D．水含有氢气和氧气10．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H11．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑥1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子A．3 B．4 C．5 D．612．某盐的混合物中含有、、，还有，则为A． B． C． D．13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的质子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA14．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数D．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等15．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为A．37.6% B．36.8% C．51.2% D．无法计算16．在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量：；(2)物质的量：；(3)原子数目：；(4)质量：。17．填空(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为，原子个数比为。(2)①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为。②1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为③NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为。④NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。 答案及解析1．含一定数目粒子的集合体n摩尔mol【详解】物质的量是国际制单位制中7个物理量之一，它表示含一定数目粒子的集合体，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号mol。2．(1)1mol(2)NA6.02×1023mol-1【详解】（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数；（2）1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，数值通常用6.02×1023表示，单位为mol-1。3．(1)n=(2)微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比【详解】（1）物质的量符号为n、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)之间的关系式为n=；（2）阿伏加德罗常数(NA)是一个定值，由n=可知，n1=，n2=，两式相除可得，即微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。4．材料中提到的包、盒等都是针对宏观物质；而物质的量是用来描述微观粒子集合体数目的多少，只能针对具体的微观粒子，如原子、分子、离子等不正确【详解】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这里的粒子指的是微观粒子，即材料中提到的包、盒等都是针对宏观物质，而物质的量是用来描述微观粒子集合体数目的多少，只能针对具体的微观粒子，如原子、分子、离子等，故“1molA4纸”“1mol订书钉”的说法不正确。5．n=【详解】摩尔质量指单位物质的量物质所具有的质量，物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=。6．=n=【详解】物质的量(n)与物质质量(m)、摩尔质量(M)的关系式为n=；物质的量(n)与微观微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)的关系式为n=；联立二式有=n=。7．1.67×1021【详解】1滴水约为0.05mL，其质量为0.05mL×1.0g·mL-1=0.05g，则有n(H2O)==mol，故含有水分子数为N(H2O)=mol×6.02×1023mol-1≈1.67×1021个。1．错误【详解】摩尔质量指单位物质的量物质所具有的质量，H2SO4的摩尔质量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，错误。2．错误【详解】物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。3．错误【详解】1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。4．错误【详解】摩尔质量用“g/mol”为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量相同，但它们单位不同，故该说法错误。5．正确【详解】OH-的摩尔质量为17g/mol，故3molOH-的质量是3mol×17g/mol=51g，故正确。6．错误【详解】物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。7．错误【详解】两种不同粒子的摩尔质量可能相同，如氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，故该说法错误。8．正确【详解】1个水分子中含有2个H原子，1molH2O中所含2mol氢原子，其质量为2mol×1g/mol=2g，综上所述故正确。9．B【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为，如的摩尔质量为，A项错误；B．中含有的原子的物质的量为6mol，中含有的原子的物质的量为6mol，所含原子数相等，B项正确；C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C项错误；D．指代不明，正确的说法是水中含有H原子和O原子，D项错误；答案选B。10．C【详解】根据，1gN2的物质的量=mol，其中含有氮原子数=2nNA==x，则NA=14xmol-1，答案选C。11．C【详解】1.28g某物质中含有1.204×1023个分子，其物质的量为mol=0.02mol，则摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g/mol，故选C。12．B【详解】A．64gSO2的物质的量n=，1个SO2分子中含有1个S原子，则1molSO2含有1molS原子，则所含的硫原子的个数为NA，故A错误；B．Na失去一个电子变成Na+，故1molNa失去电子数为NA，故B正确；C．28g氮气N2的物质的量n=，1个N2分子中含有2个N原子，所含的氮原子数目为2NA，故C错误；D．如果NA全部是SO2分子，其原子数为3NA，如果NA全部是CO2，其原子数为3NA，则两者的混合气体中原子数应为3NA，故D错误。综上所述，答案为B。13．17g·mol－1g·mol－1bNAg·mol－1【分析】依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。【详解】（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol；（2）该气体的摩尔质量为；（3）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为1molFe原子的总质量=bNAg/mol。1．C【详解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位为摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位，也不是物质质量的单位，也不是指物质数量的单位，C选项符合题意；故选C。2．C【详解】A.1molN2的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C正确；D.1molHCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D错误；答案选C。【点睛】选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。3．D【分析】根据摩尔质量的计算公式M=m/n进行计算即可。【详解】该气体的摩尔质量；答案选D。【点睛】摩尔质量的单位为g/mol，在计算摩尔质量时，不仅要计算对其数值，更要注意其单位，一定不能弄错，这是学生们的易错点。4．D【详解】A项、质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B项、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；C项、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。故选D。【点睛】注意物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。5．B【详解】A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；B．1molH2O中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为，B项正确；C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误；答案选B。6．D【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，题干为单位错误，A错误；B．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，因此不管2mol水还是1mol水，水的摩尔质量就是18g/mol，B错误；C．当摩尔质量以g·mol－1为单位时，一个物质的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，C错误；D．水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确；答案选D。7．D【详解】①根据N=n·NA可知：当气体的物质的量相等时，二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数目之比为1∶1，①正确；②由于CO分子中含有1个O原子，CO2分子中含有2个O原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相等，则它们所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确；③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO2分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之比为14：22=7∶11，④正确；⑤CO分子中含有14个电子，CO2分子中含有22个电子，二者分子数相同，因此它们所含的电子数目之比为14：22=7∶11，⑤正确；所以①②③④⑤都正确，故D符合题意；8．D【详解】A．“1mol氧”指代不明确，1molO质量是16g，1molO2分子质量是32g，A项错误；B．H2O的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量，不管是几摩尔，都是18g/mol，B项错误；C．1molOH-的质量是17g，C项错误；D．1molH2O的质量是18g，其中含有H2O分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约为，D项正确；故选D。9．B【详解】A．二氧化硫的质量为64g,故A错误；B．1个氮原子的质量约为,故B正确；C．的摩尔质量为80g/mol，故C错误；D．水含有2molH和1molO，故D错误；故答案为：B10．D【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是其单位，A错误；B．CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，B错误；C．物质的量描述的是微观粒子，因此应描述为1molCH3COOK含有2molO，C错误；D．根据N=n×NA可知，1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H，D正确；答案选D。11．C【详解】①摩尔物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；③阿伏加德罗常数的单位为mol−1，即6.02×1023mol−1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；④摩尔质量的单位为g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，故氢原子的摩尔质量为1g/mol，故错误；⑤摩尔质量和相对分子质量在数值上相同，但单位不同，故HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故错误；⑥水由2个H原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2molH原子和1molO原子，故正确。综上，①②③④⑤共5个错误，答案选C。12．B【详解】根据电荷守恒，n()×1＋n()×2＝n()×1＋n()×2，因此0.1mol×1＋0.6mol×2＝0.3mol×1＋2n()，n()＝0.5mol，故B符合题意。综上所述，答案为B。13．D【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；B．每个氢气分子中含有2个质子，则2g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；D．每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确；答案选D。14．B【详解】A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，氧气和氖气的摩尔质量分别是32g/mol、20g/mol，所以其质量比为8∶5，A错误；B．17gOH-与19gH3O+的物质的量都是1mol，1个OH-和H3O+含有的电子数目都是10个，所以17gOH-与19gH3O+含有的电子数相等，B正确；C．水是三原子分子，氖是单原子分子，物质的量相等的水和氖气中所含原子数不相同，C错误；D．22gCO2物质的量为=0.5mol，8.5gNH3物质的量为=0.5mol，两者所含分子数都为0.5NA，D错误；故选B。15．A【详解】在某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，Na、S原子个数比为2：1，已知S的质量分数为25.6%，则Na的质量分数为Na：，故O元素的质量分数为O：100%-25.6%-