2022新高考化学微题型《加练半小时》第2章微题型12与量有关的离子方程式-连续型、配比型、顺序型

类型一连续反应型1．向NaOH溶液中通入CO2至过量________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．向澄清石灰水中通入CO2至过量________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．向氨水中通入少量SO2________________________________________________________________________________________________________________________________________________4．向氨水中通入过量SO2________________________________________________________________________________________________________________________________________________5．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量________________________________________________________________________________________________________________________________________________6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量________________________________________________________________________________________________________________________________________________7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量________________________________________________________________________________________________________________________________________________8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量________________________________________________________________________________________________________________________________________________类型二酸式盐和碱反应型9．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水________________________________________________________________________________________________________________________________________________10．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水________________________________________________________________________________________________________________________________________________11．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液________________________________________________________________________________________________________________________________________________12．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液________________________________________________________________________________________________________________________________________________13．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水________________________________________________________________________________________________________________________________________________14．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水________________________________________________________________________________________________________________________________________________类型三限制条件型15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全________________________________________________________________________________________________________________________________________________16．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应(1)生成沉淀的物质的量最大：______________________________________________________________________________________________________________________。(2)生成沉淀的质量最大：____________________________________________________________________________________________________________________________。类型四反应顺序竞争型18．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量________________________________________________________________________________________________________________________________________________21．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量________________________________________________________________________________________________________________________________________________综合训练22．(2020·安徽屯溪一中高三月考)下列离子方程式正确的是()A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2O23．(2020·甘肃省靖远县第一中学高三月考)在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2(已知氧化性：Br2＞Fe3＋)。下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

答案精析1．2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)总过程：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)2．Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)总过程：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)3．2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O4．NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)5．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O总过程：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O6．Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓7．AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O总过程：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O8．AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓9．HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的化学计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓。10．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。11．OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2=H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓。12．Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。13．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。14．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析MgCO3为微溶于水的物质，在OH－足量的情况下，会发生反应：MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。15．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析NaHSO4在溶液中完全电离生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，当Ba2＋沉淀完全时，溶液中OH－有剩余，故此时对应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O。16．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个OH－都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4电离出一个H＋的同时电离出一个SOeq\o\al(2－,4)，当溶液呈中性时，溶液中还有SOeq\o\al(2－,4)剩余，若继续滴加Ba(OH)2溶液，则会发生反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。17．(1)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(2)Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1mol，加入Ba(OH)2，开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol时，Al3＋沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1molAl(OH)3的质量是78g，而0.5molBaSO4的质量为116.5g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的化学方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4，离子方程式为2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的化学方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，离子方程式为Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。18．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)解析NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)与OH－均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH－不足时，优先发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)。化学方程式：2NH4HCO3＋2NaOH=(NH4)2CO3＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)。19．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe＋2Fe3＋=3Fe2＋总反应：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O解析当Fe粉少量时，产物为Fe(NO3)3、NO和水，当Fe粉过量时，过量铁粉和Fe(NO3)3又生成了Fe(NO3)2，因为HNO3的氧化性强于Fe3＋的氧化性，故Fe粉过量时，产物为Fe(NO3)2、NO和水。20．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2解析因为还原性强弱顺序为Fe2＋＞Br－，故Cl2氧化它们的先后顺序为Fe2＋、Br－。21．2I－＋Cl2=2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2解析因为还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋，故Cl2氧化它们的先后顺序为I－、Fe2＋。22．D[向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，Na2SiO3是可溶性盐，在离子方程式中拆成离子形式，其离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，故A错误；向NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，其