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知识点串讲1/33第二章稀溶液依数性2/33拉乌尔定律(Raoult’law)P=P*

xAP*－P=△P=P*xB△P=P*xB=P*MAbB=KbB△P=KbB3/33溶液沸点升高△Tb=Tb－Tb0=Kb·bB4/33溶液凝固点降低△Tf

＝Kf·bB

5/33溶液渗透压力ΠV=nBRTΠ=cBRT

Π＝bBRT对于非电解质稀溶液Π=icBRT对于难挥发电解质稀溶液6/33第三章酸碱解离平衡和缓冲溶液7/33离子活度和活度因子aB=·

cB/cΘ对于阳离子a+=γ

+c对于阴离子a-=γ

-c8/33凡能给出质子(H+)分子或离子都是酸(acid)。凡能接收质子(H+)分子或离子都是碱(base)。酸碱质子理论9/33H2O+H2OH3O++OH-Kw=[H3O+]·[OH-]HA+H2OH3O++A-[H+]3+Ka[H+]2-(KaCa+Kw)[H+]-KaKw=0(准确公式)质子平衡等式为：[H3O+]=[A-]+[OH-]一元弱酸或弱碱溶液10/33再由[H+]=caα来求[H+]当Ka·ca

≥20Kw时，只考虑酸质子传递平衡当ca/Ka≥500或α﹤5%时，1－α≈1对于一元弱碱溶液，Kb·cb≥20Kw，且cb

/Kb≥500可得最简计算公式：

11/33(1)当Ka1·ca≥20Kw时,可忽略水质子自递平衡(2)当多元弱酸Ka1»Ka2»Ka3、Ka1/Ka2≥102时,看成一元弱酸处理，则

[H+]≈[HA-]，[H2A]≈c(H2A)·(1-α)(3)若ca/Ka1≥500，则多元酸碱溶液pH近似计算12/33两性物质溶液当cKa2>20Kw且c>20Ka1时,或（3.17）由弱酸和弱碱组成两性物质溶液或两性阴离子溶液:13/33缓冲溶液缓冲比HBBaVVlgpK-+¾¾¾¾¾¾®¾＝等浓度弱酸及共轭碱HBBacclgpK-+¾¾¾®¾＝同离子效应HBBannlgpK-+＝¾¾¾¾¾®¾物质量来表示14/33缓冲容量和缓冲范围缓冲范围：pKa－1<pH<pKa＋115/33酸碱滴定对于强酸强碱，突跃范围与酸碱浓度相关。浓度每降低10倍，突跃将降低2个pH单位。指示剂变色范围：pKHIn±1(1)首先依据c·Ka≥10-8或c·Kb≥10-8，判断各级是否有显著突跃判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定依据(2)依据相邻两级Ka或Kb值之比是否大于104，来判断能否进行分步滴定。一元弱酸、弱碱准确滴定条件及滴定突跃概念及计算；Kaca

≥10-816/33第四章难溶强电解质溶液沉淀溶解平衡17/33溶度积原理18/33影响微溶电解质溶解度原因同离子效应盐效应酸碱效应配位效应19/33溶度积规则(ruleofsolubilityproduct)(3)

Qc>KspӨ

，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。(l)

Qc＝KspӨ，无沉淀析出。(2)

Qc<Ksp

Ө

，表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出。20/33第五章化学热力学基础21/331、掌握和了解体系和环境定义；2、掌握和了解状态函数定义和性质3、掌握和了解过程和路径定义和区分4、掌握功和热定义5、掌握可逆过程和最大功基本概念22/33Hess定律及反应热计算△rHm

=Σ△cHm

(反应物)-Σ△cHm

(生成物)△rHm

=Σ△fHm

(生成物)-Σ△fHm

(反应物)由标准摩尔生成自由能计算△rGm

=∑△fGm

(生成物)-∑△fGm

(反应物)23/33△rGm=ΔrGm

+RTlnQ（化学反应等温方程）24/33将ΔrGm

＝–RTlnK

代入等温方程式可得：ΔrGm＝–RTlnK

＋RTlnQ此式可写成：当Q>K

时，ΔrGm＞0，逆向反应能自发进行。当Q<K

时，ΔrGm＜0,正向反应能自发进行；当Q=K

时，ΔrGm＝0，反应处于平衡状态；用平衡常数判断自发反应方向

25/33温度对化学平衡影响26/33第六章化学动力学27/33级数积分式半