4.2电解池练习2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

4.2电解池同步练习20232024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．电解精炼铜时，纯铜做____，粗铜做_____A．阳极

阳极 B．阴极

阴极 C．阳极

阴极 D．阴极

阳极2．下列说法正确的是A．原电池的正极和电解池的阳极均发生失去电子的氧化反应B．盐桥可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区C．电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中c(Cu2+)保持不变3．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A．图1碱性锌锰干电池B．图2冶炼金属钠C．图3太阳能电池D．图4天然气燃烧4．下列说法正确的是A．原电池的两电极一定是活性不同的金属B．铁片上镀铜时，镀层金属可由电解液提供C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变D．燃料电池能将化学能全部转化为电能5．1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电堆，开创了电学发展的新时代。目前最先进电池之一的“比亚迪刀片电池”在结构上仍能看到伏打电堆的影子。下列说法不正确的是A．放电过程中，电流从极经过导线流向极B．电池单元组越多电压越大C．食盐水中发生电极反应：D．放电过程中，从片移向片6．以一氯代乙酸钠溶液为原料，用阳离子交换膜电解槽可制备1，二氯乙烷，且有生成，装置如图所示。下列有关说法不正确的是A．电解过程中阴极区溶液的碱性减弱B．若选用阴离子交换膜，可能产生副产物乙二醇C．阳极的电极反应式为：D．a处应加入溶液，为增强导电性c处可加入稀溶液7．下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e=2H2OD．图中电子由Zn极经导线流向Cu，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液8．下列关于电解饱和食盐水的说法不正确的是（

）A．电解过程中Na+数目不断减少B．电解过程中能产生黄绿色气体C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞，溶液呈红色D．用排水法可以收集到较纯净的氢气9．电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是A．工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法B．电解精炼铜时，用粗铜作阴极C．在镀件上镀银时可用纯银作阳极D．铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SSO3H2SO4B．NaCl溶液Cl2漂白粉C．NaCl溶液NaHCO3固体Na2CO3固体D．Mg(OH)2固体MgCl2溶液MgCl2固体11．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是A．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同B．金属焊接时可用溶液作除锈剂C．离子交换膜在现代工业中应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜D．铁件上镀银时，铁件与电源正极相连12．关于下列装置说法不正确的是（

）A．装置①中滴入2滴黄色溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀B．装置②盐桥中的阳离子移向溶液C．装置③中反应的离子方程式为：D．用装置④精炼铜时，d电极为粗铜13．科研工作者利用如图所示装置除去废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是A．b为直流电源的负极B．工作时，废水中NaCl的浓度保持不变C．工作时，H+由M极区通过质子交换膜移向N极区D．若导线中通过6mol电子，理论上生成1molN214．下列说法错误的是A．向碘水中加入等体积振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明在中的溶解度大于在水中的溶解度B．碘酒可用于皮肤外用消毒C．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D．下列转化能一步完成：15．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是①Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数为2②的溶液中所含阴离子的总数目为0.1③标准状况下，22.4LHF中含有个分子④工业电解精炼铜时，若阳极溶解32g铜，则转移电子数大于⑤将2.24L(标准状况)溶于水，转移的电子数为0.1A．①③④ B．①④ C．③⑤ D．①②16．科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理如图所示：下列说法正确的是A．b极为电源的正极B．该装置工作时，N极室中的浓度增大C．反应器Ⅰ中产生的是D．N极的电极反应式为17．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是

A．a为正极，b为负极 B．a极上有氢气放出C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显碱性18．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．测反应热B．排出气泡C．验证Al3+水解D．制备NaClOA．A B．B C．C D．D19．下列关于电解的说法不正确的是A．电解是将电能转化为化学能的过程B．电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应C．电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极D．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现20．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业用电解熔融制备金属钠金属钠的还原性很强B在高温和高压条件下，和在催化剂作用下合成氨升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加C氨气作冷库中的制冷剂氨气极易溶于水D溶液导电性比同浓度醋酸强溶液的比醋酸的高A．A B．B C．C D．D21．下列叙述不正确的是（

）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极C．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气22．下列叙述正确的是A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．Fe(OH)3胶体可以用饱和氯化铁溶液和氨水反应制得C．油脂的硬化和Ba(OH)2·8H2O的风化都是化学变化D．电解、电泳、电离、电镀均需要通电才能发生23．下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来解释的有几个①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④溴水中有平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．1 B．2 C．3 D．424．下列方程式错误的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：B．乙炔燃烧的热化学方程式：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

∆H=1299.6kJ·mol1C．石墨电极电解饱和食盐水阴极的电极反应式：2H++2e=H2D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O25．我国科学家研发了一种水系可逆ZnCO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH，工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜B．充电时Zn电极上发生的电极反应式为Zn+4OH2e=Zn(OH)C．放电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸D．外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有0.5molH2O解离二、填空题26．甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是：。27．采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)：对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为，此时溶液总体积为VmL(记为溶液Y)。资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：pH含硫微粒在溶液中的主要存在形式(1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：。(2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是。(3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比。(4)关于室温下的溶液说法正确的是。a．b．c．Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。(5)阳极的电极反应式是。(6)确定滴定终点的现象是。(7)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，)为mg/g。28．完成下表(电极为惰性电极)类型实例电极反应式电解对象溶液变化溶液复原方法(1)电解水型含氧酸阳极：阴极：总反应：水强碱阳极：阴极：总反应：活泼金属的含氧酸盐阳极：阴极：总反应：(2)电解电解质型无氧酸(氢氟酸除外)阳极：阴极：总反应：不活泼金属的无氧酸盐阳极：阴极：总反应：(3)放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐阳极：阴极：总反应：和(4)放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐阳极：阴极：总反应：和参考答案：1．D【详解】电解精炼铜时，粗铜因含有杂质金属（铁、银等），所以做阳极，纯铜做阴极，阳极金属（主要是铁、铜）不断溶解，溶液中铜离子在阴极析出，粗铜变为纯铜，应该填“阴极”、“阳极”；答案选D。2．C【详解】A．原电池的正极发生得电子的还原反应，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，A错误；B．盐桥是为了联通电路，不可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区，B错误；C．电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变，镀层金属阳离子在阴极放电生成金属单质，C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中铜、锌的会放电生成离子进入溶液，铜离子在阴极放电生成纯铜，电解液中c(Cu2+)浓度会减小，D错误；故选C。3．A【详解】A．碱性锌锰干电池是原电池，是化学能转化成电能，A正确；B．冶炼金属钠是电解熔融的氯化钠，属于电解池，是电能转化成化学能，B错误；C．太阳能电池是将太阳能转化成电能，C错误；D．天然气燃烧是化学能变成光能和热能的过程，D错误；答案选A。4．B【详解】A．原电池的两电极不一定是活性不同的金属，也可能是非金属石墨等，故A错误；B．铁片上镀铜时，镀件在阴极，镀层金属阳离子由电解质溶液提供，故B正确；C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，多种金属失电子生成金属阳离子，但硫酸铜只有铜离子得电子在阴极生成铜单质，所以最终导致电解质溶液的浓度减小，故C错误；D．燃料电池不能将化学能全部转化为电能，一部分会以热能形式散失，故D错误。答案选B。5．C【分析】由图可知，该电池是原电池，锌比铜活泼，所以Zn作负极，Cu作正极，电流从正极极经过导线流向负极极；【详解】A．根据分析可知，放电过程中，电流从极经过导线流向极，选项A正确；B．电池单元组越多，电势差越大，电压越大，选项B正确；C．Zn为活泼金属，失电子产生锌离子Zn2e=Zn2+，选项C不正确；D．放电过程中，阳离子从负极片移向正极片，选项D正确；答案选C。6．A【详解】A．由题意可知电解的总反应为：电解的总反应为2ClCH2COO+2H2OCH2ClCH2Cl+2CO2+H2+2OH，阴极区H2O得电子生成氢气和OH，溶液的碱性增强，故A错误；B．若选用阴离子交换膜，阴极产生的氢氧根会到达阳极，卤代烃在碱性条件下容易发生水解反应生成乙二醇，故B正确；C．阳极ClCH2COO失电子生成二氧化碳和，电极反应式为：，故C正确；D．阳极ClCH2COO失电子生成二氧化碳和，阴极H2O得电子生成氢气和OH，则a处应加入溶液，为增强导电性c处可加入稀溶液，故D正确；故选A。7．C【详解】A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，故A错误；B．氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液，在阳极能得到Cl2，故B错误；C．氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，氧气得到电子发生还原反应，电极反应为O2+4H++4e=2H2O，故C正确；D．根据电荷守恒分析，CuSO4溶液中阳离子减少，电子由Zn极流向Cu，盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液，故D错误；故选C。8．A【分析】电解NaCl水溶液，在阴极上放电的是氢离子，产生氢气，在阳极上放电的是氯离子，产生的是氯气，阴极产物是氢氧化钠和氢气，阳极产物是氯气，据此分析解答。【详解】A、电解饱和食盐水的过程中Na+不参与电极反应，物质的量不变，但是水被消耗，溶液体积变小，钠离子数目不变，故A错误；B、电解过程中阳极上能产生黄绿色气体氯气，故B正确；C、电解NaCl水溶液，电解产物为Cl2和NaOH和H2，电解后的溶液中存在氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故C正确；D、氢气难溶于水，用排水集气法可以收集到较纯净的氢气，故D正确；故选A。9．C【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离，工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氧化铝的方法，A错误；B．电解精炼铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，B错误；C．在镀件上镀银时可用纯银作阳极，失去电子，C正确；D．铜的电解精炼时，粗铜中活泼性比铜强的金属失电子转化为离子，活泼性比铜弱的金属在阳极沉降下来形成阳极泥，所以杂质锌失去电子转化为锌离子，杂质金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥，D错误；故选C。10．B【详解】A．S与O2在点燃条件下生成SO2，不能生成SO3，故A不选；B．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O，漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，故B选；C．NaCl与CO2不反应，无法直接得到NaHCO3，故C不选；D．MgCl2溶液在加热过程中Mg2+水解程度增大，生成的HCl挥发使得水解平衡正向移动，最终得到Mg(OH)2固体，故D不选；综上所述，答案为B。11．B【详解】A．能杀灭水中的致病菌原理是具有强氧化性，致病菌被氧化而被杀灭，明矾是水解生成的胶体，具有吸附性而净水，不能杀灭致病菌，二者原理不同，A错误；B．溶液中水解，溶液呈酸性，可以作除锈剂，B正确；C．氯碱工业中使用的是阳离子交换膜，C错误；D．铁件上镀银时，铁件与电源负极相连，与电源正极相连的是银，D错误；答案选B。12．B【详解】A．形成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，滴入2滴黄色溶液，溶液中出现蓝色沉淀，故A正确；B．锌为负极，铜为正极，阳离子向正极移动，即移向硫酸铜溶液，故B错误；C．为电解装置，阳极铜被氧化，阴极生成氢气，总反应式为，故C正确；D．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，可在阴极得到纯净的铜，故D正确；故选B。13．B【详解】A．由图知，N极区生成H2，N极作阴极，故b为直流电源的负极，A项正确；B．工作时，阳极区的反应为6Cl6e=3Cl2↑、3Cl2+CO(NH2)2+H2O=6Cl+6H++CO2+N2，因消耗水而使废水中NaCl的浓度增大，B项错误；C．工作时，H+由M极区通过质子交换膜移向N极区，C项正确；D．由阳极区发生的反应知，若导线中通过6mol电子，理论上生成1molN2，D项正确；故答案选B。14．D【详解】A．碘易溶于，微溶于水，A正确；B．碘酒可杀菌消毒，故可用于皮肤外用消毒，B正确；C．Mg可以在中燃烧，化学方程式为，黑色颗粒为C，C正确；D．电解溶液时，氢离子的氧化性大于镁离子，不能得到Mg，D错误；故选D。15．B【详解】①Zn与浓硫酸反应时生成SO2，随硫酸浓度降低，后续生成H2，根据化合价升降可知，每生成1molSO2，转移2mol电子，每生成1molH2，转移2mol电子，即每生成1mol气体，转移2mol电子，因此产生气体时，转移的电子数为1mol×2mol1=2，故①正确；②溶液中发生水解，水解过程中阴离子数目增加，故②错误；③标准状况下，HF不是气体，无法计算一定体积HF中分子数，故③错误；④工业电解精炼铜时，阳极为粗铜(其中含有Zn、Fe、Cu等金属)，因活泼性：Zn>Fe>Cu，Zn、Fe等活泼性强于Cu的先放电，因此阳极溶解铜时(Cu2e=Cu2+)，转移电子数大于，故④正确；⑤Cl2与水的反应为可逆反应，因此Cl2不能完全消耗，无法计算转移电子数，故⑤错误；综上所述，正确的是①④，故答案为B。16．B【分析】由发生氧化反应可知，M极为阳极，N为阴极；b极为负极，a为正极。【详解】A．由发生氧化反应可知，M极为阳极，b极为负极，选项A错误；B．N极为阴极，得到电子，电极反应式为，N极室中OH的浓度增大，选项B正确；C．反应器Ⅰ中发生反应：，产生的是O2，选项C错误；D．N极为阴极，得到电子，电极反应式为，选项D错误；答案选B。17．D【详解】A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；B．a电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B错误；C．b电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C错误；D．b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D正确；故答案为D。18．C【详解】A．测反应热时，烧杯内除去放置温度计外，还应放置环形玻璃搅拌棒，A不符合题意；B．酸式滴定管排气泡时，手指应在活塞的另一侧进行操作，否则易将活塞拉出而导致实验失败，B不符合题意；C．Al2(SO4)3滴入NaHCO3溶液中，能看到试管内有白色沉淀和气泡产生，从而证明Al3+发生了水解，C符合题意；D．制备NaClO时，下端石墨棒应作阳极，产生Cl2，与上端石墨棒附近产生的NaOH反应生成NaClO，所以电池的正负极应颠倒，D不符合题意；故选C。19．C【详解】A.电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确；B.电解池的阳极与电源的正极相连，阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确；C.电子不进入电解质溶液，电子从负极沿导线流向阴极、从阳极沿导线流向正极，故C错误；D.电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故D正确；故选C。20．A【详解】A．Na为活泼金属，工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正确；B．增大压强单位体积内活化分子的数目增加，但活化分子百分数不变，故B错误；C．液氨汽化时吸收大量热，具有制冷作用，可作制冷剂，与氨气极易溶于水的性质无关，故C错误；D．1mol•L1NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强，是因为氯化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，氯化钠溶液中离子浓度大，和pH无关，故D错误；故选A。21．B【详解】A.电解池中阳极上失电子发生氧化反应、阴极上得电子发生还原反应，故A正确；B.电子不进入电解质溶液，原电池与电解池连接后，电子从负极沿导线流向阴极、从阳极沿导线流向正极，故B错误；C.电镀时，电镀池中阳极失电子发生氧化反应，故C正确；D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水得电子生成氢气和NaOH，阳极上氯离子放电生成氯气，故D正确；故选B。22．C【详解】A．NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，A不正确；B．饱和氯化铁溶液中加入氨水，会生成氢氧化铁沉淀，Fe(OH)3胶体是用氯化铁饱和溶液滴入沸水中制得，B不正确；C．油脂的硬化是油脂与氢气发生加成反应，Ba(OH)2·8H2O的风化是失去结晶水发生分解反应，都是化学变化，C正确；D．电解、电泳、电镀均需要通电才能发生，但电离不需通电，只需要在水溶液中或熔融状态下进行，D不正确；故选C。23．B【详解】①氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放出大量的热，并使溶液中氢氧根离子浓度增大，上述平衡逆向移动，溶解放出的热量有利于氨气逸出达到快速制氨气的目的，用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气可用平衡移动原理来解释，故①不符合题意；②用两个惰性电极电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，溶液中铜离子浓度减小使溶液颜色变浅，则用两个惰性电极电解氯化铜溶液，溶液颜色变浅不能用平衡移动原理来解释，故②符合题意；③啤酒中存在如下平衡：H2O+CO2(g)H2CO3(aq)，开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，则开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫能用平衡移动原理解释，故③不符合题意；④溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OH++Br—＋HBrO，向溴水中加入少量硝酸银固体，银离子与溶液中的溴离子反应生成溴化银沉淀，溶液中的溴离子浓度减小，平衡向正反应方向移动移动，溶液颜色变浅，则向溴水中加入少量硝酸银固体，溶液颜色变浅能用平衡移动原理解释，故④不符合题意；⑤碘化氢气体分解的反应是气体体积不变的反应，缩小容器体积，气体压强增大，平衡不移动，则碘化氢气体分解的反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深不能用平衡移动原理来解释，故⑤符合题意；②⑤符合题意；故选B。24．B【详解】A．碳与热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为，故A正确；B．热化学方程式书写要标注物质的聚集状态，燃烧反应放热，焓变为负值，故B错误；C．石墨电极电解饱和食盐水，阴极氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e=H2，故C正确；D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，故D正确；选B。25．C【详解】A．根据图中复合膜中H+通过a膜，OH通过b膜，可知a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜，故A错误；B．充电时Zn为阴极，多孔Pd纳米片为阳极，阴极Zn(OH)得到电子发生还原反应生成Zn，故B错误；C．放电时Zn为负极，多孔Pd纳米片为正极，放电时CO2在多孔Pd纳米片表面得到电子发生还原反应转化为甲酸，故C正确；D．复合膜中H2O解离成H+和OH，由于电子所带电荷数与H+和OH所带电荷数相等，所以外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1molH2O解离，故D错误；故答案为C。26．CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+【详解】原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此在该燃料电池中甲烷在负极通入，氧气在正极通入，由于电解质是酸性电解质，所以负极电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+。27．(1)(2)(3)1：2(4)a

b(5)(6)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复(7)【详解】（1）溶于水后溶液显酸性，部分电离而显酸性，用化学用语表示其原因：；故答案为：。（2）根据题中信息溶液pH调至4.3为亚硫酸氢根，因此少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是；故答案为：。（3）根据题中信息溶液pH调至10时，主要成分是亚硫酸钠，根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水的方程式得到将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比1:2；故答案为：1:2。（4）a．常温下水的离子积常数不变即，故a正确；b．室温下的溶液，其，根据电荷守恒和物料守恒得到，故b正确；c．室温下的溶液，溶液显酸性，因此，故c错误；综上所述，答案为：ab。（5）阳极是溶液中的碘离子失去电子变为单质碘，其电极反应式是；故答案为：。（6）开始时淀粉遇单质碘变蓝，亚硫酸钠滴定单质碘，将单质碘反应完，溶液变为无色，因此确定滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。（7）根据关系式～～I2，n(SO2)=amol，则药材中硫残留量为；故答案为：。28．减小加水