2024年江西中考化学中考模拟卷(一)（含解析）

2024年江西中考化学中考模拟卷(一)(时间：65分钟满分：70分)本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分)1．温室效应是全球的焦点问题，下列物质超量排放会造成温室效应的是()A．CO B．SO2C．N2 D．CO22．下列能使紫色石蕊溶液变红色的物质是()A．盐酸 B．氢氧化钠C．石灰水 D．氨水3.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可能是()①固体硝酸铵和水②铜和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水⑤石灰石和稀盐酸A．①③ B．③⑤C．①④ D．②⑤4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如表所示，下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A.丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1∶1D．该反应的基本反应类型是分解反应5．氢气作为新能源有很多优点。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于分解水制氢气，其原理可表示为6ZnFe2O4eq\o(=,\s\up7(1200℃))6ZnO＋4Fe3O4＋O2↑；3ZnO＋2Fe3O4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(700℃))3ZnFe2O4＋H2↑下列说法不正确的是()A.ZnFe2O4中Fe的化合价为＋3B．该方法中不断消耗的物质是H2O和ZnFe2O4C．上述原理中共有3种氧化物D．氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染6．某科幻电影涉及很多有趣的化学知识。下列关于该电影所涉及的化学知识，说法错误的是()A．影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体，是空气的成分之一B．影片中幻想了将木星大气层的氢气点燃爆炸，达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧需要的氧气来自地球大气，因此必须要使地球接近木星才能实现C．影片中宇航员将带有三十万吨燃料的“领航员”空间站砸向木星，只是为了实现有效点燃，使氢气和氧气混合爆炸得以实现D．偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如图所示，则偏二甲肼中不含氧元素7．下列有关叙述中正确的个数为()①两个氮分子：2N2②两个铁离子：2Fe3+③地壳中含量最多的金属元素：O④Meq\o(g,\s\up6(+2))O：氧化镁中镁元素的化合价为＋2⑤铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧⑥粒子结构示意图表示的粒子：S⑦为节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌⑧“COeq\o\al(2-,3)”右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷A．2个 B．3个C．4个 D．5个8．下列各组离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)B．K＋、Mg2+、OH－、COeq\o\al(2-,3)C．Ba2+、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)D．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)9．归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法。下列归纳推理正确的是()A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素B．铝表面会形成氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈也可起到保护作用C．化学变化的现象之一是产生沉淀，所以使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂10．下列图像分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是()A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水C．向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱D．电解水生成气体的体积二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)11．磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是()A．磷酸氯喹属于氧化物B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子C.一个磷酸氯喹分子由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素构成D．磷酸氯喹分子中碳、氢、氮三种原子的原子个数比为______________12．工业上，在低温条件下使用一种催化剂生产氢气的微观过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应后元素种类增多B．该反应中反应物的分子个数之比为2∶1C．反应前后氢元素的化合价发生改变D．该反应中反应物的质量比为________13．下列操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和氯化钠品尝，看是否有咸味B除去CO中少量的CO2通入足量炽热炭粉C分离铁粉与铜粉的混合物加入足量稀硫酸，过滤D比较白磷和红磷的________将适量白磷和红磷分别放在铜片两端，用酒精灯对着它们中间进行加热，看谁先燃烧三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)14．化学与生活息息相关，请用化学用语回答生活中的下列问题。(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是________。(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价________。(3)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能是________________溶液。(4)化学与健康。为了有效防治甲状腺肿大，人们要摄入适量________元素。15．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题。(1)t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是________________。(2)在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________(写一种即可)。(3)若A物质中含有少量的B物质，可通过______________的方法提纯A。(4)将80gA的饱和溶液从t3℃降温到t2℃后，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为________。16．水在生产、生活中应用广泛。下图是某学校安装的直饮水机工作流程示意图，请结合所学知识完成下列各题。(1)自来水生产过程中使用明矾[KAl(SO4)m·12H2O]作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成能使悬浮固体颗粒沉淀的胶状物氢氧化铝，其中，m＝________，氢氧化铝的化学式为________。(2)上图中步骤①的作用是________(填字母，下同)，原因是活性炭具有________的结构；步骤③的作用是________。A．过滤 B．吸附杂质C．疏松多孔 D．杀菌消毒(3)直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于________(填“混合物”或“纯净物”)。(4)节约用水是每个公民的义务，下列做法应该提倡的是________(填字母)。A．水龙头漏水及时维修B．用淘米水浇花C．衣物集中洗涤，减少洗衣次数D．用浴缸洗澡改为喷头淋浴17．A～H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题。(1)反应①的化学方程式为________________________，所属基本反应类型为____________反应。(2)反应②所属基本反应类型为____________反应。(3)反应③的化学方程式为________________________，在该反应中E表现出____________性。(4)请写出一个能实现反应④的化学方程式：________________________________。四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)18．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式为________________________________________。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象石蕊溶液变蓝溶液变浑浊产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，某学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。该兴趣小组经资料查询知，通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体中是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：(已知：CH4＋4CuOeq\o(=,\s\up7(△))4Cu＋CO2＋2H2O)(1)实验装置末端干燥管中氧化钙的作用是___________________________________________________________________________________________________________。(2)同学乙认为，若C装置中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是____________________________________(用化学方程式表示)。(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，来说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在________(填字母)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4。(4)同学丁认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由：______________________________________________________________________________________________。(5)同学戊认为，该实验过程中存在_________________________________________________________________________________________________________________的重大安全隐患，小组成员一致同意。综合上述讨论，该兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：装置实验现象和数据实验结论A澄清石灰水变浑浊通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有__________B无明显现象C黑色粉末变成红色D装置D增重3.6gE装置E增重4.4g五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)20．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12x0.360.4y(1)上表中x＝________，y＝________。(2)固体混合物中镁元素的质量分数为________。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，下同)(4)第4次反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？(保留一位小数)2024年江西中考化学中考模拟卷(一)答案解析1．DD.二氧化碳是造成温室效应最主要的气体，符合题意。故选D。2．AA.盐酸是酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，符合题意；B.氢氧化钠是碱，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，不符合题意；C.石灰水显碱性，紫色石蕊溶液遇石灰水变蓝，不符合题意；D.氨水显碱性，紫色石蕊溶液遇氨水变蓝，不符合题意。故选A。3．B①硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，压强减小，不能使装置中的小气球鼓起来；②在金属活动性顺序表中，铜位于氢后，铜和稀硫酸不反应，不能使装置中的小气球鼓起来；③固体氢氧化钠溶于水放热，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，使装置内的气压增大，能使装置中的小气球鼓起来；④氯化钠溶解于水时温度不变，则装置内的气压不变，不能使装置中的小气球鼓起来；⑤石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，能使装置中的小气球鼓起来。综上所述，③⑤符合题意。故选B。4．D由表中数据可知，反应后乙物质质量增加、丁物质质量增加，则乙、丁为生成物，丙物质质量不变，则丙可能为催化剂或不参与反应的杂质。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故36＋2＋3＋4＝待测值＋20＋3＋20，待测值为2，则反应后甲物质质量减小，甲为反应物，据此分析答题。A.由分析可知，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误；B.由分析可知，待测值为2，错误；C.该反应生成的乙与丁的质量比为(20－2)∶(20－4)＝9∶8，错误；D.甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确。故选D。5．B由两个反应分析可知，该方法中不断消耗的物质是H2O，说法错误，B项符合题意。故选B。6．BA.氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，正确；B.燃烧需要可燃物与氧气接触。在该影片中，地球受木星控制，地球上的氧气被木星捕获，因此不需要地球接近木星，错误；C.燃烧需要温度达到可燃物着火点。影片中宇航员将带有三十万吨燃料的“领航员”空间站砸向木星，只是为了实现有效点燃，使氢气和氧气混合爆炸得以实现，正确；D.反应前后元素种类质量不变。水中氧元素质量为3.6g×eq\f(16,1×2＋16)×100%＝3.2g，二氧化碳中氧元素质量为4.4g×eq\f(16×2,12＋16×2)×100%＝3.2g，3.2g＋3.2g＝6.4g，则反应前氧元素的质量等于反应后氧元素的质量，故偏二甲肼中不含氧元素，正确。故选B。7．D8．ApH为2的水溶液显酸性，含有大量的H＋。A.四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B.OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水，COeq\o\al(2-,3)能与酸性溶液中的H＋反应生成水和二氧化碳，且Mg2+与OH－可以结合生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；C.HCOeq\o\al(－,3)能与酸性溶液中的H＋反应生成水和二氧化碳，Ba2+、SOeq\o\al(2-,4)能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D.四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，且均能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。故选A。9．AA.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢元素，反应物中氧气中含有氧元素，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，故正确；B.铝表面会形成致密的氧化铝保护层，而铁制品表面的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，故错误；C.澄清石灰水变浑浊过程中不一定有新物质生成，如饱和石灰水升温也变浑浊，属于物理变化，故错误；D.催化剂在化学反应前后质量不变，而化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能为不参加反应的杂质，故错误。故选A。10．CA.氢氧化钠溶液在空气中会和空气中的CO2反应生成碳酸钠，因为是部分溶液变质，所以溶液里含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸先反应，待氢氧化钠和稀盐酸反应完后，再加入稀盐酸，碳酸钠才和盐酸反应，生成CO2，放出气体，图像不能从原点开始，错误；B.向一定量稀盐酸中逐滴加入水，pH逐渐增大，但不会大于7，错误；C.稀盐酸溶液显酸性，pH<7，向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱，稀盐酸首先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，两者恰好反应时，溶液变为中性，pH＝7，再加入碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍为中性，最后碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，pH>7，正确；D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1，错误。故选C。11．解析：A.由磷酸氯喹的化学式可知，磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，不是氧化物，故选项A不正确；B.一个磷酸氯喹分子由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成，则一个磷酸氯喹分子中共有64个原子，故选项B正确；C.一个磷酸氯喹分子由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成，故选项C不正确。故选B。D.一个磷酸氯喹分子由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成，所以磷酸氯喹分子中碳、氢、氮三种原子的原子个数比为18∶32∶3。答案：B18∶32∶312．解析：A.由质量守恒定律可知，反应后元素种类不变，故A不正确；B.由微观过程图可知，反应的化学方程式为CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))H2＋CO2，该反应中反应物的分子个数之比为1∶1，故B不正确；C.反应前水中氢元素的化合价为＋1价，反应后氢气中氢元素的化合价为0价，反应前后氢元素的化合价发生改变，故C正确。故选C。D.由B项中化学方程式可知，该反应中反应物的质量比为(12＋16)∶(2×1＋16)＝14∶9或质量比为9∶14。答案：C14∶9(或9∶14)13．解析：A.化学药品不能尝，A错误；B.二氧化碳和碳粉在高温情况下会生成一氧化碳，B正确；C.分离铁粉与铜粉混合物的意思是既要得到铁粉，又要得到铜粉。加入稀硫酸后铁粉会和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得不到铁粉，C错误。故选B。D.将适量白磷和红磷分别放在铜片两端，用酒精灯对着它们中间进行加热，看谁先燃烧，先燃烧的说明着火点低，比较的是着火点。答案：B着火点14．解析：(1)亚铁离子带有2个单位的正电荷，其符号是Fe2+。(2)亚硝酸钠中钠元素化合价是＋1价，氧元素化合价是－2价，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可知，氮元素的化合价是＋3价，可以表示为Naeq\o(N,\s\up6(+3))O2。(3)由标签内容可知，该试剂是某酸钠，可能是碳酸钠或硫酸钠等，其化学式为Na2CO3或Na2SO4。(4)碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量摄入均会导致甲状腺肿大。答案：(1)Fe2+(2)eq\a\vs4\al(Na\o(N,\s\up6(+3))O2)(3)Na2CO3或Na2SO4(4)I(或碘)15．解析：(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为A<B<C。(2)在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加入C固体(合理即可)。(3)由于A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响较小，若A物质中含有少量的B物质，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯A。(4)由溶解度曲线可知，在t3℃时A的溶解度是60g，由溶解度的含义可知，80gA的饱和溶液中含有溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g；将80gA的饱和溶液从t3℃降温到t2℃后，成为t2℃的饱和溶液，在t2℃时A的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，此时溶液中含有溶质的质量为10g，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为10g∶(10g＋50g＋60g)＝1∶12。答案：(1)A<B<C(2)加入C固体(合理即可)(3)冷却热饱和溶液(4)1∶1216．解析：(1)根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，KAl(SO4)m·12H2O中钾元素的化合价为＋1价，铝元素的化合价为＋3价，硫酸根的化合价为－2价，可得＋1＋(＋3)＋(－2m)＝0，求得m＝2；氢氧根的化合价为－1价，所以氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。(2)活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素、异味、有毒气体等；紫外线有杀菌消毒作用，故答案分别选B、C、D。(4)题中四项都有节约用水的作用，故答案选ABCD。答案：(1)2Al(OH)3(2)BCD(3)混合物(4)ABCD17．解析：A、B为黑色粉末，D为红色固体的单质，C能使澄清石灰水变浑浊，且C和A反应生成E，所以A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜，E为一氧化碳；F为红色固体，且和一氧化碳反应，所以F为氧化铁，G为铁；铁和H反应生成铜，所以H为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜，把结论带入框图中符合题中转化关系，据此分析答题。(1)由分析可知，反应①为碳和氧化铜在高温下反应，化学方程式为C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑，该反应由单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(2)由分析可知，反应②为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。(3)由分析可知，反应③为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，该反应中一氧化碳得到氧，具有还原性。(4)由分析可知，反应④为铁置换出可溶性铜盐中的铜，常见的可溶性铜盐为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。答案：(1)C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑置换(2)化合(3)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2还原(4)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(其他合理答案均可)18．解析：【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙。所以溶液中的溶质可能是：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，二者不能共存，所以猜想Ⅳ不合理。【评价反思】(1)氢氧化钙、氯化钙都可以和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余或反应物是否过量。答案：【演示实验】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O【猜想与假设】CaCl2和HCl盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，不能共存【评价反思】(1)碳酸钠与氯化钙反应也能产生碳酸钙白色沉淀(2)反应物是否有剩余(或反应物是否过量)19．解析：(1)实验装置末端干燥管中氧化钙的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置。(2)一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应，还可能发生的反应是CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。(3)气体通过A装置中澄清石灰水和B装置中氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，需要在BC装置间再增加一个D装置，来吸收水蒸气。(4)B装置必须有，因为Ca(OH)2微溶于水，A装置不能保证将CO2吸收完全，需用氢氧化钠溶液来完全吸收二氧化碳。(5)同学戊认为，该实验过程中存在可燃性气体中含有氧气，加热时可能发生爆炸的重大安全隐患；根据实验现象A装置中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳；C装置中黑色粉末变成红色，说明含有还原性的气体；D装置增重3.6g，E装置增重4.4g，说明一定有甲烷；通过数据分析判断是否含有一氧化碳；由题给信息可知，甲烷和氧化铜反应的化学方程式为CH4＋4CuOeq\o(=,\s\up7(△))4Cu＋CO2＋2H2O，通过化学方程式得到产生二氧化碳和水的质量比为44∶(2×18)