无机及分析化学(习题含答案)-酸碱

无机及分析化学（习题含答案）-酸碱第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。，,c(H)c(Ac),,K,K1-2c(HAc)由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即，必aac(HAc)随之改变。-1+-1-30.01molLSOAcHHClHNaOHNHOH在浓度均为?的，，和四种水溶液中，和离子浓度244的乘积均相等。1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。-1-1-510mL0.1molLNHHO100mLNHHOOH将?溶液稀释至，则的解离度增大，离子浓度??3232也增大。1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。-1-7OH将氨水的浓度稀释一倍，溶液中离子浓度就减小到原来的一半。+1-8H弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中离子浓度也就增大。-1-9OHpH根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中()越大，溶液值越大。1-10NaHCO中含有氢，故其水溶液呈酸性。31-11pH7值小于的溶液一定是酸。-15-141-12186.410251.001018pH25水的离子积在?时为×，?时为×，即在?时水的值大于?时pH的值。-7-11-131.010molLpH=7.0浓度为×的盐酸溶液的值。?-11-1410mL0.1molLHAc100mLHAcHAc稀释?溶液至，则的解离度增大，平衡向解离方向移动，+H离子浓度增大。1-15HXHYpH两种酸溶液和，其值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。-1+2-1-160.1molLHCO)=2c(CO)c(H在?溶液中，。224241-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。,,+KK,1-18H在多元弱酸中，由于第一级解离出来的对第二级解离有同离子效应，因此。aa12,K1-19NaCOCOH溶液中，的浓度近似等于。2323a2nA，，,pK，lg1-20pH=pHpH可用公式计算缓冲溶液值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其值不变。anHA，，1-21HAcNaAcpHHAc将等质量、等浓度的与的稀溶液相混合，溶液的值和的解离常数不变，而解离度会发生改变。1-22在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。1-1-23c(A)/c(HA)缓冲溶液中，当总浓度一定时，则比值越大，缓冲能力也就越大。1-24缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。1-25HAc-NaAcc(HAc)c(NaAc)有一由组成的缓冲溶液，若溶液中,，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。1-26pH碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的值越低。1-27组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。1-28物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。2-1-29NaCOpHCO在溶液中，若溶液的值增大时，溶液中离子的浓度也增大。2331-30若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。1-31根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。--1-32HCN-CNHCNCN按酸碱质子理论，为共轭酸碱对，是弱酸，是强酸。1-33根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。1-34酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。,2-K1-35NaCOCO)COC(H溶液中，近似等于离子的。23233b21-36滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。1-37能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。1-38标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。cBVBMB，，，，，，b1-39对滴定反应aA+bB=cC+dD,被测物A的质量分数w(A)=?×100%。am1-40常用的一些酸碱如HCl，HCO，HSO，NaOH，NaHCO，NaCO都不能用作基准物质。224243231-41酸碱反应实际上是质子转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质子数一定相等。1-42滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。-1-43溶液的pH决定比值[In]/[HIn]的大小，pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色。1-44通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。1-45在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。1-46失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。,1-47强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pK控制。a1-48滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。1-49变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。-10,1-50硼酸的K=5.8×10,不能用标准碱溶液直接滴定。a11-51无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。21-52若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。1-53配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。1-54甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)?n(酸)=1?3。1-55草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。2.选择题2-1将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸HA的-1,离解常数。[M(HA)=50.0g?mol]Ka-6-7-5-6A.4.010B.5.010C7.010D.5.010××××,++++2-2CHNH(aq),CHNH(aq)+H，CHNH的起始浓度为c，解离度为α，则CHNH的K653652653653a值是2222c,c,,,A.B.C.D.1,1，,，c1c1,,，，，，,,-12-30.01molLHA1已知?某弱酸有,解离，它的解离常数为-6-5-4-3A.110B.110C.110D.110××××2-4对于弱电解质，下列说法中正确的是A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大C.pH两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其值越大酸性越弱D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度,-14+-7-12-5已知313K时，水的,3.8×10，此时c(H)=1.0×10mol?L的溶液是KwA.B.C.D.酸性中性碱性缓冲溶液2-6pH下列化合物中，同浓度在水溶液，值最高的是A.NaClB.NaHCOC.NaCOD.NHCl3234-12-710.8molLHNO1升?溶液，要使解离度增加倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多2少升,A.2B.3C.4D.4.5-12-80.50.6molLHFHF3要使升?溶液中的的解离度增加到原先的倍，应将原溶液稀释到多少升,A.2B.3C.3D.4.5-1-12-90.05molLHCl0.1molL使?溶液的浓度变为?，则A.B.C.D.解离常数增大离子平均活度系数减小解离度增大不是以上情况-1-12-100.05molLHAc0.1molL?溶液中添加溶质，使溶液浓度变为?，则A.B.解离常数增大离子平均活度系数减小C.D.单位体积离子增多解离度增大3-1-12-11HCl0.1molL0.5molL溶液浓度由?变为?，则A.B.C.D.解离度减小离子强度的增加不能忽略两者均是两者均否-1-5,2-12300mL0.2mol?LCHCOOH溶液，稀释到多大体积时，其解离度α增大一倍。,1.8×10K3aA.600mLB.1200mLC.1800mLD.2400mL2-13中性溶液严格地说是指A.pH=7.0B.pOH=7.0的溶液的溶液+-C.pH+pOH=14.0D.c(H)=c(OH)的溶液的溶液2-14在纯水中加入一些酸，则溶液中+-+-A.c(H)c(OH)B.c(H)c(OH)?的乘积增大?的乘积减小+-+C.c(H)c(OH)D.H?的乘积不变离子浓度增大-5-1,2-15某弱酸HA的,1×10，则其0.1mol?L溶液的pH值为KaA.1.0B.2.0C.3.0D.3.5-1-12,2-160.010mol?LHO(,2.24×10)溶液的pH值为K22aA.6.74B.6.54C.5.70D.5.902-17pH1.0pH3.0pH将,与,的两种溶液以等体积混合后，溶液的值为A.0.3B.1.3C.1.5D.2.02-18pH13.0pH1.0pH将,的强碱溶液与,的强酸溶液等体积混合后，溶液的值为A.12.0B.10.0C.7.0D.6.5-1-5-1-9,,2-19将0.1mol?LHA(,1.0×10)溶液与0.1mol?L(,1.0×10)溶液等体积混合，混KKaa合后溶液的pH值为A.3.0B.3.2C.4.0D.4.3-1-3-1-5,2-200.10mol?LHCl和1.0×10mol?LHAc(,1.8×10)等体积混合，溶液的pH值为KaA.1.20B.1.30C.1.00D.1.40,2-21称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100mL，则得溶液pH,2.64，计算该一元弱酸pK的近a–1似值(M=50.0g?mol)HAA.2.10B.6.20C.4.20D.3.40-1-12-22当pH,6.00时，计算0.20mol?L一元弱酸HA溶液中弱酸根A-的浓度(mol?L)，已知HA-6,的,1.0×10KaA.0.15B.0.050C.0.12D.0.102-2310pH用纯水把下列溶液稀释倍时，其中值变化最大的是4-1-1A.0.1molLHClB.1molLNHOH???32-1-1-1C.1molLHAcD.1molLHAc+1molLNaAc???2-24称取二氯乙酸(CHCCOOH)10.44g，溶于适量水中，加入固体NaOH2.0g，并用水稀释至2-1-2,1.0升，计算该溶液的pH值。已知M(CHClCOOH)=128.9g?mol,=5.6×10K2aA.1.51B.146C.1.35D.1.17--3-1-12-25c(OH)2.410molL)(molL氨水溶液中,×?，则氨水的浓度为?A.0.32B.0.18C.3.2D.1.8-1,2-260.01mol?L某弱酸HA溶液的pH,5.5，该酸的为Ka-10-9-6-3A.10B.10C.10D.10,2-27将0.0098mol某一元弱酸加到100mL纯水中，溶液pH值为3.60，该酸的为Ka-3-7-12-12A.3.4×10B.6.4×10C.2.4×10D.3.9×10–12-28称取一元弱酸HA1.04g(摩尔质量为122.1g?mol)，准确配制成100.0mL，测得pH,2.64，,该一元弱酸的的近似值为pKaA.2.10B.6.20C.4.20D.3.400-1-12-29(1)0.01molLCHCOOH(2)0.01molLCHCOOH0.01有下列水溶液:?;?溶液和等体积33-1-1-1molLHCl(3)0.01molLCHCOOH0.01molLNaOH?溶液混合;?溶液和等体积?溶液混合;3-1-1(4)0.01molLCHCOOH0.01molLNaAcpH?溶液和等体积?溶液混合。则它们的值由大到小的3正确次序是A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)-1-12-30当pH,5.00时，计算0.20mol?L二元弱酸HA中，HA的浓度(mol?L)。已知弱酸HA的222-5-8,,K,1.0×10，,1.0×10Ka1a2A.0.15B.0.10C.0.050D.0.075-1--1-31当pH,5.00时，计算0.10mol?L二元弱酸HA中，HA离子的浓度(mol?L)。已知HA222-5-8,,的K,1.0×10，,1.0×10Ka1a2A.0.025B.0.075C.0.055D.0.050-1-8-13,,2-32在0.3mol?LHCl溶液中通人HS至饱和，已知HS的,9.1×10，,1.35×10，则KK22a1a22--1S离子的浓度(mol?L)是-20-20-20-14A.1.2310B.1.3710C.4.110D.4.510××××22，,cHcS，，，，，-20,,2-33对于关系式,1.23×10来说，下列叙述中不正确的是,，KKaa12cHS，，2+2-A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离:HS,2H+S25+2-B.此式说明了平衡时，H、S和HS三者浓度之间的关系2-12-+C.由于HS的饱和溶液通常为0.1mol?L，所以由此式可以看出S离子浓度受H离子浓度的控制22-D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S离子浓度-7-11-1,,2-34已知HCO的,4.3×10，,5.6×10，计算0.1mol?L的NaCO溶液和NaHCOKK23233a1a2溶液的pH各为多少,A.11.6和9.7B.13.0和11.6C.13和9.7D.9.7和7.8-1-12-35有体积相同的KCO溶液和(NH)CO溶液，其浓度amol?L和bmol?L。现测得两种溶234232-液中所含CO的浓度相等，a与b相比较，其结果是3A.a,bB.a>bC.a<bD.以上都不对-2-6-1,,2-36已知HCO的,5.9×10，,6.4×10，则pH为5.00的0.10mol?LHCO溶液中，KK224224a1a2-12-c(CO)的浓度为(mol?L)24A.0.066B.0.076C.0.096D.0.0862-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是-1-1A.100mL1mol?LHAc+100mL1mol?LNaOH-1-1B.100mL1mol?LHCl+200mL2mol?LNH?HO23-1-1C.200mL1mol?LHAc+100mL1mol?LNaOH-1-1D.100mL1mol?LNHCl+100mL1mol?LNH?HO4322-38欲配制pH,9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制-4-5,,A.HNO(,5×10)B.NH?HO(,1×10)KK232ab-5-4,,C.HAc(,1×10)D.HCOOH(,1×10)KKaa2-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是A.缓冲溶液的pH范围B.缓冲溶液的总浓度C.缓冲溶液组分的浓度比D.外加的酸量-12-40由弱酸HA及其盐配制缓冲溶液，其中HA浓度为0.25mol?L，于100mL该缓冲溶液中加入0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH值为5.60，问原来所配制的缓冲溶液的pH值为-6,多少,(HA的,5.0×10)KaA.4.45B.5.10C.6.45D.3.45,2-41乙醇胺(HOCHCHNH)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少,(乙醇胺的,pK222b4.50)A.6~8B.4~6C.10~12D.8~1062-42如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将A.增大B.减小C.不变D.无法肯定-1-43欲使0.1mol?LHAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入2-1A.0.1mol?LHClB.固体NaAcC.固体NaClD.HO2-1-12-44含NaCl1mol?L的0.5mol?LHAc溶液中HAc的解离度是A.>0.60%B.0.60%C.0.42%D.1.8×10-3-1-12-45含NaAc1mol?L的0.5mol?LHAc溶液中HAc的解离度是-3A.>0.60%B.0.60%C.0.42%D.1.8×10-12-46配制pH,5.00，总浓度为0.168mol?L的丁酸(HBu)和丁酸钠(NaBu)缓冲溶液1升，-5-1,需丁酸钠的重量为[(HBu),1.48×10，M(NaBu)=110g?mol]KaA.8.3gB.2.8gC.5.5gD.11g-12-47由丙酸和丙酸钠组成的缓冲溶液，总浓度为0.10mol?L。当溶液的pH,6.0时，丙酸的浓-1-5,度(mol?L)为(丙酸的,1.3×10)Ka-3-3-2-2A.7.1×10B.3.5×10C.1.4×10D.2.8×10-1-12-48需加入多少毫升0.10mol?LNaOH溶液于30.0mL0.10mol?LHPO溶液中，方能得到pH34-3-8-13,,,,7.20的缓冲溶液(HPO的,7.6×10，,6.3×10，,4.4×10)KKK34a1a2a3A.22.5B.15.0C.45.0D.60.0-12-49欲配制pH,5.00的缓冲溶液500mL，已用去6mol?LHAc34.0mL，则约需加NaAc?3HO2,多少克。(HAc),4.74pKaA.20B.30C.40D.50-1-5-1,2-50向0.03mol?L的HAc(,1.76×10)溶液中加入NaAc晶体，使c(NaAc)=0.1mol?L，则Ka+-1溶液中的H离子浓度(mol?L)接近-6-8-3-610B.5×10C.7×10D.5×10A.1.08×-1-1-5,2-5140mL0.10mol?L氨水与20mL0.10mol?LHCl溶液混合，(NH?HO)=1.79×10，此K32b时溶液的pH为A.3.1B.2.87C.4.75D.5.3-1,2-52某弱酸HA的K,2.0×10-5。若需配制pH,5.00的缓冲溶液，需与100mL1.0mol?LNaAca-1入相混合的1.0mol?LHA溶液的体积(mL)为A.200B.50C.1000D.1507-1-5,2-53欲使100mL0.010mol?L的HAc(,1.76×10)溶液pH,5.00，需加入固体NaOH的重量(g)Ka约为A.0.7B.0.06C.0.26D.2.6，,cHcCN，，，，，,2-54HCN的解离常数表达式为,下列那种说法是正确的K,acHCN，，,,,,变大B.加NaCN，变大C.加HCN，变小D.加HO,不变A.加HCl，KKKK2aaaa2-55下列阴离子的水溶液，若量浓度相同，则碱性最强的是--102--7-15,,,A.CN[(HCN)=6.2×10]B.S[(HS)=1.3×10，(HS)=7.1×10]KKK22aa1a2--5--4,,C.CHCOO[(CHCOOH)=1.8×10]D.F[(HF)=3.5×10]KK33aa-1-5-7,,2-56计算0.10mol?L二元弱酸酸式盐NaHA溶液的pH值(HA的,2.0×10，=2.0×10)KK2a1a2A.6.10B.5.50C.6.50D.5.70---2-57相同浓度的F、CN、HCOO三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，,,,哪一种说法是正确的。(HF的,3.18，HCN的,9.21，HCOOH的,3.74)pKpKpKaaa---------A.F>CN>HCOOB.CN>HCOO>FC.CN>F>HCOO------D.HCOO>F>CNE.F>CN>HCOO2-2-2-2-58相同浓度的CO、S、CO三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，324,,,,哪一种说法是正确的(HCO:pK,6.38，,10.25;HS:pK,6.88，,14.15;HCO:pKpK232224a1a2a1a2,,pK,1.22，,4.19)pKa1a22-2-2-2-2-2-A.CO>S>COB.S>CO>CO3242432-2-2-2-2-2-C.S>CO>COD.CO>CO>S324324-1-4-5,,2-590.1mol?LNHNO溶液的pH值为多少,[(HNO)=7.24×10，(NH),1.74×10]KK4223abA.2.3B.6.3C.7.1D.8.3-1-7-11,,2-600.1mol?LNaHCO溶液的pH值为多少,(HCO的,4.47×10，,4.68×10)KK323a1a2A.2.3B.6.3C.7.1D.8.3-12-61在1.0LHS饱和溶液中加入0.10mL0.010mol?LHCl则下列式子错误的是2-1-++2-+,A.c(HS)?0.10mol?LB.c(HS)<c(H)C.c(H)=2c(S)D.(H)=0.10，KHS，，2a12-4-1--1,2-62已知HCN的,3.3×10，则在1.00mol?L的NaCN溶液中OH离子的浓度(mol?L)为Ka8-9-2-6-6A.1.8×10B.1.8×10C.5.5×10D.1.8×10-10-3-1,2-63已知苯酚(CHOH)的,1.05×10，则浓度为1.0×10mol?L苯酚钠溶液的pH为K65aA.7.5B.6.5C.9.6D.10.49-1-3-8-13,,,2-64浓度为0.10mol?LNaHPO(HPO的，，分别为7.6×10，6.3×10，4.4×10)，KKK2434a1a2a3溶液的pH值是A.7.8B.8.8C.9.8D.10.8,,2-65共轭酸碱对的和的关系是KKab,,,,,,,,,,,A.=B.×,C./=D.KKK/,KKKKKKKKababwabwbaw-2-66HPO的共轭碱是24-2-3-A.HPOB.HPOC.POD.OH34442-67NH的共轭酸是3-+A.NHB.NHOHC.NHD.NH222442-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性--2-2-A.HCOB.COC.HPOD.HS334,-9.26-1+2-69NH的,10，则0.1mol?LNH水溶液的pH值为K43aA.9.26B.11.13C.4.74D.2.87-1,2-70已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.10mol?L，其pH=3.48，则该弱碱的近似值为pKbA.7.04B.9.04C.10.04D.8.04-2--2-71对反应HPO+HO,HPO+OH来说4224-2-A.HO是酸，OH是碱B.HO是酸，HPO是它的共轭碱224-2-2--C.HPO是酸，OH是它的共轭碱D.HPO是酸，HPO是它的共轭碱4424-1-12-72在35.0mL0.20mol?LHCN溶液中，加入25.0mL0.20mol?LKOH溶液，混合溶液的pH值是A.5.7B.6.4C.9.5D.8.6-1,2-73一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10mol?L，测得pH为3.48。则该弱碱的的近似pKb值为A.10.04B.9.04C.8.04D.7.042-74在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是-3-2-+-3-A.HAO,AOB.HCO,COC.NH,NHD.HPO,PO2S4S4233432442-75根据酸碱质子理论，可以得出9A.任何一种酸失去质子后就成为碱B.碱不可能是阳离子C.酸不可能是阴离子D.同一物质不可能既作为酸又作为碱E.碱可能是电中性的分子-76根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是24+--+A.NH和OHB.HO和OHC.NH和NHD.HO和NH24323-7-112-,,,2-77已知HCO的,4.3×10，,5.6×10，则CO作为碱的为pKKK233ba2a1A.3.75B.6.38C.10.25D.7.62-1,2-78一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10mol?L，测得pH为3.48。则该弱碱的的近似pKb值为A.10.04B.9.04C.8.04D.7.04--2-79反应HS+HO,HS+OH中，强酸和弱碱分别是22---A.HS和OHB.HS和HSC.HO和HSD.HS和HO22222,,2-80弱酸的与其共轭碱的相等，则KKab,,-5-71,,,,,A.,1.0×10B.该弱酸是HOC.=1.0×10D.KK,,,KK,KKK2abababw22-81用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的HCO和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说224明A.两种酸的浓度相同B.两种酸的解离度相同C.HCl溶液的浓度是HCO溶液浓度的两倍D.两种酸的化学计量点相同2242-82下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定-5-6,,A.(NH)SO(NH的,1.8×10)B.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的,2.9×10)KK4243ba2-10-5,,C.苯酚(,1.1×10)D.NHCl(NH的,1.8×10)KK43ab-1-12-83用0.1mol?LHCl溶液滴定0.1mol?LNaOH溶液时的pH突跃范围是4.3,9.7，用0.01-1-1mol?LNaOH溶液滴定0.01mol?LHCl溶液时的pH突跃范围是A.4.3,9.7B.4.3~8.7C.5.3~9.7D.5.3~8.7-1-1,2-84用0.1mol?LNaOH溶液滴定0.1mol?LHAc(pK,4.7)时的pH突跃范围为7.7,9.7，a-1-1,由此可以推断用0.1mol?LNaOH溶液滴定,3.7的0.1mol?L某一元酸的pH突跃范围是pKaA.6.7~8.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.7.7~9.72-85下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知:,-5-10-3-3,,,(HAc)=1.8×10;(HCN)=4.9×10;K(HPO)=7.5×10;(HCO)=7.5×10;KKK34224a1aaa1-11,K(HCO)=5.6×1023a210A.用HCl溶液滴定NaAc溶液B.用HCl溶液滴定NaCO溶液23C.用NaOH溶液滴定HPO溶液D.用HCl溶液滴定NaCN溶液34-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线2A.曲线1B.曲线2C.曲线3D.曲线4-12-87用0.1mol?LNaOH标准溶液滴定等浓度的HCl(或HSO)和HPO的混合溶液，在滴定曲2434线上可能出现几个突跃范围A.1B.2C.3D.42-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是,,A.,B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符KKaHInC.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内E.指示剂应在pH,7.00时变色-5,2-89某酸碱指示剂的=1.0×10，则从理论上推算其pH变色范围是KHInA.4,5B.5~6C.4~6D.5~72-90某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定,其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是A.苯胺黄(pH变色范围为1.3,3.2)B.甲基橙(pH变色范围为3.1,4.4)C.中性红(pH变色范围为6.6,8.0)D.酚酞(pH变色范围为8.0,10.0)2-91酸碱滴定突跃范围为7.0,9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红(4.4,6.4)B.酚酞(8.0,10.0)C.溴白里酚蓝(6.0,7.6)D.甲酚红(7.2,8.8)E.中性红(6.8,8.0)2-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为A.理论终点B.化学计量点C.滴定D.滴定终点11-5-,2-93溴酚绿指示剂HIn的,1×10，未解离的HIn显黄色，阴离子In呈蓝色。它在pH为7、KHIn5和3时的溶液中各呈A.黄、绿和蓝色B.黄、蓝和绿色C.蓝、黄和褐色D.蓝、绿和黄色2-94甲基红的变色域为pH4.4(红),6.2(黄)，溴甲酚绿的变色域为pH4.0(黄),5.6(蓝)，将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点为pH5.1。将这种混合指示剂用于NaOH标准溶液滴定HAc溶液，试问滴定终点时指示剂由何色变为何色A由红色变为绿色B.由红色变为绿色C.由黄色变为蓝色D.由绿色变为红色2-95某碱样为NaOH和NaCO混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl23溶液VmLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液VmL,V与V的关系是1212A.V=VB.V=2VC.2V=VD.V,VE.V,V12121212122-96某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去VmL，继以甲基橙作指示剂又1耗去HCl溶液VmL,若V,V，则该碱样溶液是221A.NaCOB.NaOHC.NaHCOD.NaOH+NaCOE.NaCO+NaHCO23323233-10-1,2-97由于硼酸的离解常数(,5.8×10)太小，为测定HBO(摩尔质量为61.83g?mol)K33a1-6,含量，需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(,1.0×10)后，再用准确浓度为CKa-1(mol?L)的NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为mg，耗用NaOH溶液体积VmL，则硼酸含量的计算式为CV，61.83CV，61.83CV，61.83A.(HBO)%=B.(HBO)%=C.(HBO)%=，100，100，100333333m，1000m，2000m，3000CV，，261.83CV，，361.83D.(HBO)%=E.(HBO)%=，100，1003333m，1000m，1000-1-1-4,,2-98用0.200mol?LNaOH溶液滴定0.100mol?L二元酸HA(HA的,1.0×10，,KK22a1a2-61.0×10)溶液至终点，计算溶液的pH为A.8.35B.9.35C.10.35D.8.752-99称取NaPO和NaHPO的混合试样1.000g溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用0.20003424-1-1mol?LHCl溶液滴定到终点，消耗15.00mL;再加入甲基红指示剂，继续用0.2000mol?LHCl溶液滴定到终点，又消耗20.00mL。计算混合试样中NaHPO的质量分数。已知24–1[M(NaHPO)=142.0g?mol]24A.7.10%B.3.55%C.10.65%D.14.20%2-100称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的HSO溶液滴定到终点，消耗40.00mL，24-1–1问HSO溶液的量浓度(mol?L)为多少,[M(NaBO?10HO=381.4g?mol)24247212A.0.02500B.0.05000C.0.01250D.0.02000-12-101以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000mol?LHCl标准溶液所消耗的体积(毫升)恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克,[M(NaCO)=106.023–1g?mol]A.0.3600gB.0.5300gC.0.2650gD.0.6400g-1-1-12-102移取0.10mol?LHCl和0.20mol?LHBO的混合溶液25.00mL，以0.100mol?LNaOH33-10,溶液滴定HCl至终点，计算溶液的pH值(HBO的,5.8×10)K33a1A.6.12B.5.12C.5.80D.4.92-12-103称取不纯一元酸HA试样1.600g，溶解后稀释至60.0mL，以0.250mol?LNaOH溶液滴定。已知当HA被中和一半时，溶液的pH,5.00，而中和到终点时，溶液的pH,9.00，计算试样中–1HA的质量分数。[M(HA)=82.0g?mol]A.48.20%B.60.50%C.51.25%D.70.40%2-104为测定HPO和HCl混合溶液中这两种酸的浓度，取VmL试液，以甲基橙作指示剂，用浓34-1度为c(mol?L)的NaOH标准溶液滴定，消耗VmL;另取同体积试液，以酚酞作指示剂，用同1浓度NaOH溶液滴定，消耗VmL，则C(HPO):C(HCl)为234VV,VVV，32VV,1121212A.B.C.D.VV,VV,VV,2VV,121221212-105混合酸HA和HB能直接分步测定的条件是-8-84,,,,A.c(HA)?(HA)?10;c(HB)?(HB)?10;c(HA)?(HA)/c(HB)?(HB)?10KKKKaaaa-8-84,,,,B.c(HA)?(HA)?10;c(HB)?(HB)?10;(HA)/(HB)?10KKKKaaaa884,,,,C.c(HA)?(HA)?10;c(HB)?(HB)?10;(HA)/(HB)?10KKKKaaaa55-4,,,,D.c(HA)?(HA)?10;c(HB)?(HB)?10;(HB)/(HA)?10KKKKaaaa2-106下列叙述NaHPO溶液的质子条件式中，正确的是24+--3-A.c(H)+c(HPO)+2c(HPO)=c(OH)+c(PO)24344+--3-B.c(H)+c(HPO)=c(OH)+2c(HPO)+c(PO)24344+--3-C.c(H)+c(HPO)+c(HPO)=c(OH)+c(PO)24344+--3-D.c(H)+c(HPO)+c(HPO)=c(OH)+3c(PO)243442-107下列叙述(NH)HPO溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的424+--3-A.c(H)+c(HPO)+2c(HPO)=c(OH)+2c(NH)+c(PO)243434+--3-B.c(H)+c(HPO)+2c(HPO)=c(OH)+c(NH)+c(PO)243434+--3-C.c(H)+c(HPO)+2c(HPO)=c(OH)+2c(NH)+3c(PO)24343413+--3-D.c(H)+c(HPO)+c(HPO)=c(OH)+c(NH)+c(PO)2434342-108在下列叙述NHHPO溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的424+-2-3-A.c(H)+2c(HPO)+c(HPO)=c(OH)+c(NH)+3c(PO)43434+--3-B.c(H)+c(HPO)=c(OH)+c(NH)+2c(HPO)+3c(PO)343244+-2-3-C.c(H)+c(HPO)=c(OH)+c(NH)+c(HPO)+2c(PO)34344+-+-2-3-D.c(H)+c(NH)=c(OH)+c(HPO)+2c(HPO)+3c(PO)424442-109在下列叙述(NH)CO溶液的质子条件式中，正确的是哪一种423+-+-2-A.c(H)+c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH)433+--+B.c(H)+c(HCO)+c(HCO)=c(NH)+c(OH)3234+-+-C.c(H)+c(HCO)+2c(HCO)=2c(NH)+c(OH)3234+--+D.c(H)+c(HCO)+2c(HCO)=c(NH)+c(OH)32342-110在下列叙述NaS溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的2++-2--+-2--A.c(H)+c(Na)=c(HS)+2c(S)+c(OH)B.c(H)+c(HS)=c(HS)+2c(S)+c(OH)2+--+--C.c(H)+c(HS)+2c(HS)=c(OH)D.c(H)+2c(HS)=c(HS)+c(OH)223.填空题-13-10.10molLNHOH在??溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种32NHClsNHOpHH是。加入少量()后，?的解离度将，溶液的432+H值将，的浓度将。-13-2300mL0.2molLmL在?氨水中加入水，才能使氨水的解离度增大一倍。-+3-3NaOHOHNH在氨水溶液中加入溶液，则溶液的离子浓度，离子浓4pHNHONHOHH度，，?的解离度，?的解离3232平衡常数。-1-13-440mL0.1molL40mL0.1molLpH40mL0.1?氨水与?盐酸相混合，溶液的值为;-1-1molL20ml0.1molLpH?氨水与?盐酸相混合，溶液的值为。3-5多元弱酸解离的特点是和。-14-13-5,,,,3-625?时，=1.0×10，100?时=5.43×10，25?时(HAc)=1.8×10，并且(HAc)，KKKKwwaa--,,随温度变化基本保持不变则25?时，(Ac)=，100?时，(Ac)=，KKba后者是前者的倍。3-7在强电解质溶液中由于存在，它的有效浓度常用表示，它和溶液的真实浓度之间可用关系式表示。+-6.2--3.43-8ABCDApH=7.6BpOH=9.5CcH)=10=10Dc(OH有、、、四种溶液，其中()，()，()()，()，它们按酸性由弱到强的顺序是。3-9盐效应使难溶电解质的溶解度，同离子效应使难溶电解质的溶解14度。一般说来，后一种效应较前一种效应。3-10HAcNaAcpH4.34若将溶液与等体积的溶液相混合，欲使混合溶液的值为，混合后酸和盐的pH浓度比近似为。当将该溶液释五倍后，其值，将该缓冲溶液cHAccNaAc中，()和()同时增大相同倍数时，其缓冲能力。-73-11(CH)AsOH,CHCOOHHPO6.4101.8今有和三种酸，它们的标准解离常数分别为×，×322334-3-110-pH4.547.5101.00.50molL和×。现需配制升总浓度为?,的缓冲溶液，应选用弱5NaOH酸，需克这种酸和克。这种缓冲溶液的抗酸50mLNaOH0.26pH成分是。往该缓冲溶液中加入结晶克，溶液的值为。(忽略溶液体积变化)---2---3-12HSPOSNOO,COHNHHHClAcOHH下列分子或离子:、、、、、、、、、根据酸碱3243222质子理论，属于酸的是，是碱，既是酸又是碱的有。2+3-13[Fe(HO)(OH)]按照酸减质子理论，的共轭酸是。其共轭碱是。25-9,,,,3-14已知吡啶的=1.7×10，其共轭酸的=。磷酸的逐级解离常数分别用、KKKKba12,,和表示，则NaHPO的水解常数为，NaHPO的=,它的共KK2424b3轭酸是。3-15滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。3-16于滴定分析的化学反应应具备的条件是______)______)______和_______。3-17分析法有不同的滴定方式,除了________这种基本方式外,还有))______等，以扩大滴定分析法的应用范围。3-18为基准物质的化学试剂应具备的条件是___________)___________)__________。基准物的用途是___________和___________。3-19反应的实质是_________________________________过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对___________________________。表示这种数量关系的数学表达式称为_________________。3-20的滴定分析中,影响滴定突跃范围大小的因素通常是_________和滴定剂与被测物________,,当某酸的_时,突跃范围太小使人难以_______,说明______酸不能进行_______滴定。Ka,3-21用强酸直接滴定弱碱时,要求弱碱的C?________;滴定弱酸时,应使弱酸的________。Kb3-22标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________，滴定时应选用在________性范围内变色的指示剂。3-23溶液中酸碱指示剂的颜色决定于________,指示剂变色的pH=________,说明化学计量点附近溶液的pH至少突变________指示剂颜色才会________。153-24酸碱指示剂变色的pH是由__________决定,选择指示剂的原则是使指示剂__________处于滴定的__________内,指示剂的__________越接近理论终点pH值结果越__________。3-25多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是____________)____________。-3-5-63-26已知三元弱酸的三级解离常数依次为1×10)1×10和1×10,如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时,应有________个突跃,宜选用作指示剂。-2-6-123-27某三元酸的解离常数依次为1×10)1×10和1×10,用NaOH标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定终点是,溶液的pH=________,可选用________作指示剂;滴定到第二滴定终点时,溶液的pH=,应选用作指示剂。3-28有一碱液可能是NaOH或NaHCO,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指3示剂,耗去VmLHCl溶液,若取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂,耗去VmL12HCl溶液.试由V与V的关系判断碱液的组成:12(I)当V=V时,组成是________。12(II)当V=2V时,组成是________。21(III)当V>2V时,组成是________。21(IV)当V<V<2V时,组成是________。121(V)当V=0,V>0时,组成是________。123-29有一磷酸盐混合溶液,今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去VmL酸;继以甲基橙作指示剂1时又耗去VmL酸.试依据V与V的关系判断该盐溶液的组成:212(I)当V=V时，组成是________。12(II)当V<V时，组成是________。12(III)当V=0，V>0时，组成是________。121(IV)当V=V,0时，组成是________。12-1-1,-30用HCl溶液滴定0.05mol?LNH和0.05mol?L甲胺(=3.38)的混合溶液时,在滴定曲线3pK3b上会有____个突跃范围,应选用的指示剂是________。4.计算题-1-14-1HA0.015molL0.800.10molL某弱酸在?时解离度为,，浓度为?时解离度为多少,-1-14-2将0.20L0.40mol?LHAc和0.60L0.80mol?LHCN混合，求混合溶液中各离子浓度。已知-5-10,HAc和HCN的分别为1.8×10和6.2×10。Ka,-54-3将pH=1.0的一元强酸溶液与=2.0×10，pH=11.30的一元弱碱溶液等体积混合，求混合溶Kb液pH值。-14-40.10molLHBpH=3.0某浓度为?一元弱酸溶液的，其氢离子浓度的计算符合最简式的条件，NaBpH求其同浓度共轭碱溶液的。16-1-4-5200mL0.20molL)SO(NHOH100在?氨水中需加入多少克才能使溶液中离子的浓度降低424倍,-14-62LpH9.40NaAcNaAc3HOMNaAc3HO=136.08gmoL要配制,的溶液，需称取?多少克,(?)?22-14-7pH=2.0HNCHCOOH0.10molL500mL配制氨基乙酸()总浓度为?缓冲溶液，需称取氨基22-11.0molLNaOHHCl乙酸多少克,需加入多少毫升?或溶液,-1-14-82.0L0.10molLPOHPONa2.0L0.10molLNa今有?的溶液和?的溶液，仅用这两种溶液3424pH12.500.10(不可再加水)来配制为的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少,需要-1molLPOHPONaNa?的和溶液的体积各是多少,3424-1-14-92.00L0.500molLHClpH=9.002.00L0.500molL今有的?氨水和的?溶液，若配制的缓冲溶+c(NH)c(NH)液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液,其中和各为多少,344-10欲测定奶粉中蛋白质的含量,称取试样1.000g放入蒸馏瓶中,加入HSO加热消化使蛋白质中24的-NH转化为NHHSO,然后加入浓NaOH溶液，加热将蒸出的NH通入硼酸溶液中吸收,以甲基红作2443-1指示剂,用0.1000mol?LHCl溶液滴定,消耗23.68mL,计算奶粉中蛋白质的含量。(已知奶粉中蛋白质的平均含氮量为15.7%),,4-11某二元酸HB,在pH=1.22时,δ=δ;pH=4.19时,δ=δ.计算HB的和;主要KK2H2BHB-HB-B2-2a1a2--1-1以HB存在(>50%)的pH范围,若用0.1000mol?LNaOH滴定0.1000mol?LHB会有几个突跃,2在什么情况下可以准确滴定,化学计量点时的pH值是多少,选用何指示剂,-14-12含硫有机试样0.3000g,经燃烧处理后,S全部转变成SO，用水吸收后,用0.1000mol?LNaOH2滴定，当终点时消耗30.00mL,求试样中硫的含量。4-13称取基准物质NaCO0.8040g，在一定温度下灼烧成NaCO后,用水溶解并稀释至100.0mL.22423准确移取25.00mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00mL.计算HCl溶-1液的浓度。(M=134.0g?mol)Na2C2O417第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案1.是非判断题1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10××??××××××1-111-121-131-141-151