中考化学复习专题十七科学探究题试卷部分市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

专题十七科学探究题中考化学

(福建专用)第1页1.(福建,15节选,3分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行以下探究。试验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率影响(2)设计以下表试验方案:好题精练试验序号H2O2质量分数/%pH温度/℃每分钟气泡数130520

230620

3301120

4151130

5a11b

①试验1~3试验目标是

。②a=

;b=

。第2页答案(2)①探究溶液pH对反应速率影响(或其它合理答案)②1520(或3030)解析(2)①由表格数据可知,试验1、2、3中过氧化氢质量分数和温度都相同,只有pH不一样,

故这三个试验目标是探究溶液pH对化学反应速率影响。②对比试验中只能存在一个

变量,故当a=15时,b=20;当a=30时,b=30。第3页2.(北京,38,7分)高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。试验小组对高锰酸钾一些性质

进行研究。Ⅰ.不稳定性(1)如图所表示进行试验,KMnO4受热分解化学方程式为

,3.16gKMnO4产生O2质量为

g。

(2)用向上排空气法搜集O2原因是

。Ⅱ.腐蚀性【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。第4页KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮改变无显著改变边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色【进行试验】试验1:将新鲜鸡皮在不一样浓度KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象以下表。试验2:将铜片分别浸泡在4种溶液中进行试验,所得数据以下表。编号①②③④试验

铜片质量/g试验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43第5页【解释与结论】(3)试验1目标是

。(4)试验2中,经过对比②和④,得出结论是

。(5)试验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”结论,需要对比

(填编号)。(6)试验2中,铜片被腐蚀反应以下,补全该反应化学方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO4

5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+

第6页答案(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑0.32(2)氧气密度比空气略大(3)探究高锰酸钾溶液浓度与鸡皮被腐蚀程度关系(4)其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液浓度越高对铜腐蚀性越强(5)①②③(6)8H2O第7页解析Ⅰ.(1)设3.16gKMnO4受热分解产生O2质量为x。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑316323.16g

x

=

x=0.32g。Ⅱ.(3)试验1是完成不一样浓度高锰酸钾溶液对鸡皮腐蚀程度分析,腐蚀现象差异是由实

验变量造成。该试验目标是探究高锰酸钾溶液浓度与鸡皮被腐蚀程度关系。(5)①证实KMnO4溶液单独作用下铜片不被腐蚀;③证实H2SO4溶液单独作用下铜片也不被腐

蚀;②证实KMnO4与H2SO4共同作用时对铜才有腐蚀性。由此得出结论。(6)依据质量守恒定律,在化学反应前后,原子种类和数目不变,得出化学方程式应为5Cu+2KMnO4+8H2SO4

5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。知识拓展

控制变量法:把多原因问题变成多个单一原因问题,只改变其中某一个原因,从

而研究这个原因对事物影响。第8页3.(河南,25,10分)化学是以试验为基础科学,试验是科学探究主要伎俩。(1)某化学兴趣小组同学利用下列图微型试验装置进行探究试验。①写出一个双球管中可能反应化学方程式。②挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要什么条件?③相同质量磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多是

。(2)试验室可利用下列图试验装置制取纯净、干燥CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。

已知CO发生装置中反应为:H2C2O4

H2O+CO2↑+CO↑。第9页

①A装置中能观察到什么现象?②写出B装置中反应化学方程式。③要到达试验目标,装置中导管接口从左到右连接次序为:一氧化碳发生装置接

、

接

、

接

、

接

。④从环境保护角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进办法。(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化

钾。待反应完全后,将试管冷却、称量,能够得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯

酸钾质量。第10页答案(1)①CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2

2H2O+O2↑(1分)②温度到达可燃物着火点。(1分)③磷(1分)(2)①溶液变浑浊。(1分)②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(1分)③hgefc(或d)d(或c)b(1分)④将尾气点燃或进行搜集等,预防CO污染空气。(1分)(3)解:设原固体混合物中氯酸钾质量为x。2KClO3

2KCl+3O2↑

(1分)2×122.53×32x30.9g-21.3g

=

(1分)x=

=24.5g

(1分)答:原固体混合物中氯酸钾质量为24.5g。第11页解析(1)①双球管中分别装有石灰石、二氧化锰,当滴管中液体滴下时,分别产生二氧化碳

和氧气,书写化学方程式时注意标注反应条件、气体符号并配平;②挤压右滴管后,过氧化氢溶

液与二氧化锰混合可产生氧气,燃烧管内有白磷和红磷,微热燃烧管后,白磷到达着火点而燃

烧,红磷未到达着火点,不能燃烧,由此可说明燃烧需要温度到达可燃物着火点;③相同质量

磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,化学方程式分别为4P+5O2

2P2O5,3Fe+2O2

Fe3O4,2Mg+O2

2MgO,金属与氧气质量比分别为124∶160=1∶

,168∶64=1∶

,48∶32=1∶

,故等质量三种物质完全燃烧时,消耗氧气最多是磷。(2)①CO还原Fe2O3生成CO2,所以A装置中观察到氢氧化钙溶液变浑浊;②B装置中发生是一

氧化碳还原氧化铁反应,化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,注意标注反应条件和配平;③本试验目标是制取纯净、干燥一氧化碳并验证气体产物,所以要先经过D装置除去

二氧化碳,然后经过C装置除去水蒸气,接着通入B装置还原氧化铁,最终通入A装置验证气体产

物,而且洗气及检验气体产物时,气体要“长进短出”,所以装置中导管接口从左到右连接顺

序为:一氧化碳发生装置接h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接b;④题给装置中没有尾气处理装置,

可在装置末把尾气点燃或搜集起来。第12页(3)依据质量守恒定律可知,固体降低质量即为生成氧气质量,则氧气质量为30.9g-21.3g=9.6g;然后利用氯酸钾分解化学方程式即可计算出原固体混合物中氯酸钾质量。易错警示

导管接口连接次序易错,要了解制取一氧化碳中含有杂质气体二氧化碳和水

蒸气,净化时要先除杂后干燥;然后还原氧化铁后再验证生成气体产物是二氧化碳。第13页4.(山西,29,9分)经过监测和治理,本省土壤质量已经得到了很好改进,但个别地域仍

然存在盐碱地。某校化学兴趣小组同学们为此开展了实践活动,他们采集了当地土样,并

对土样围绕两个问题进行探究。查阅资料:①枸杞和合欢等植物均可在轻度盐碱地中生存。②盐碱地显碱性。③该土样中可溶性物质只含NaCl、CaCl2和Na2CO3。探究过程:(1)甲组探究土样酸碱度详细操作是

,由此得出,该土样pH>7。第14页

向土样中加入足量蒸馏水,发生反应化学方程式为

。同学们对溶液Ⅰ中溶质成份很感兴趣,做出以下猜测:猜测①:只含NaCl猜测②:含NaCl、CaCl2猜测③:含NaCl、Na2CO3(2)乙组探究土样成份(如图所表示)第15页

验证猜测所用试剂试验现象试验结果方案一AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜测①正确方案二

无显著现象猜测②不正确方案三

猜测③正确设计试验,继续探究:反思与评价:①经过交流,甲组认为乙组方案一不太严谨,理由是

。②同学们对沉淀Ⅰ中CaCO3起源展开了热烈讨论。一致认为,CaCO3也可能来自土样本

身。请解释土样中存在CaCO3原因

。第16页总结与提升:改良本省盐碱地,充分利用土地资源,造福山西人民,我们任重而道远。以下提议你认为正确

是

。a.轻度盐碱地能够种植枸杞b.能够用熟石灰改良盐碱地c.盐碱地应防止施用碱性化肥答案(1)取适量土样于烧杯中,加蒸馏水、搅拌、静置,在玻璃片(或表面皿)上放一条pH试纸,

用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上,把试纸显示颜色与标准比色卡比较,读出pH(2)CaCl2+Na2CO3

2NaCl+CaCO3↓Na2CO3溶液(或K2CO3溶液)答案1:稀盐酸(或稀硫酸);答案2:CaCl2溶液/BaCl2溶液/Ca(NO3)2溶液/Ba(NO3)2溶液/Ca(OH)2溶液/Ba(OH)2溶液;答案3:酚酞溶液答案1:有气泡产生;答案2:有白色沉淀生成;答案3:溶液由无色变成红色①若溶液中含CaCl2,滴加硝酸银溶液和稀硝酸,也会产生白色沉淀②在浇灌(或雨水或潮湿)

条件下,该土壤中CaCl2和Na2CO3反应也生成CaCO3a、c第17页解析(2)土样中可溶性物质有氯化钠、氯化钙和碳酸钠,加入水后,氯化钙与碳酸钠反应生

成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液Ⅰ中一定有氯化钠,可能有未反应完氯化钙或未反应完碳酸

钠。依据氯化钙、碳酸钠性质,结合试验现象和试验结果填写所用试剂。枸杞可在轻度盐

碱地中生存,故a正确;熟石灰显碱性,不能够用来改良盐碱地,故b错误;盐碱地应施用酸性化肥,

防止用碱性化肥,故c正确。反思评价

氯化钠、氯化钙中均含有氯离子,滴加硝酸银溶液均会生成白色沉淀;碳酸钠和氯

化钙在浇灌、潮湿条件下就会反应生成碳酸钙。第18页5.(重庆A,23,6分)某化学兴趣小组为了探究氢气试验室制法,进行了一系列试验探索。(1)小组用锌与稀盐酸反应制取氢气,该反应化学方程式为

。(2)为了加紧锌与稀盐酸反应速率,老师提醒可向反应物中加入少许硫酸铜固体。为了弄明

白速率加紧原因,小组同学提出了以下猜测。猜测一:起促进作用是硫酸根离子猜测二:起促进作用是铜离子猜测三:生成物质起到促进作用为了验证上述猜测是否正确。①小明将硫酸铜换成硫酸钠,发觉反应速率几乎没有改变,小明得出猜测

不正确。②小明提出将硫酸铜换成氯化铜深入验证猜测,小刘认为不需要替换试剂,只需经过观察加

入硫酸铜固体后现象就能够验证,该反应现象为

,发生反应化学方程式为

。此反应发生

后反应速率加紧依然较显著,小刘得出猜测

正确。(3)小王以为用稀硫酸比用稀盐酸制取氢气更纯净,原因是

。第19页答案(6分)(1)Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑(1分)(2)①一(1分)②锌片表面出现红色物质,溶液由蓝色变成无色(1分)Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu(1分)三(1分)(3)稀盐酸含有挥发性(1分)解析(1)用锌与稀盐酸反应制取氢气,反应化学方程式为Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑。(2)①小明将硫酸铜换成硫酸钠,结果发觉反应速率几乎没有改变,说明猜测一不正确;②加入CuSO4

后,Zn与CuSO4发生置换反应生成Cu和ZnSO4,所以会观察到锌片表面有红色物质出现,溶液由

蓝色变为无色,反应化学方程式为Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu;该反应发生后,反应速率加紧依然较显著,说明猜测三正确。(3)盐酸有挥发性,挥发出来氯化氢气体混入氢气中会使制取

氢气不纯净;硫酸没有挥发性,不会使氢气中混入其它气体,所以用稀硫酸比用稀盐酸制取氢

气更纯净。第20页6.(云南,27,6分)小明同学在课外阅读中得知:钠是一个活泼金属,常温下能与氧气、水发

生反应,其中钠与水反应化学方程式为:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑。在试验室,该同学先取50mL一定溶质质量分数硫酸铜溶液于烧杯中,再取绿豆大小钠投入硫酸铜溶液中,充

分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液成份进行探究。【提出问题】滤液中溶质成份是什么?【查阅资料】已知Na2SO4水溶液呈中性。【猜测与假设】猜测一:Na2SO4猜测二:

猜测三:Na2SO4、CuSO4猜测四:Na2SO4、CuSO4、NaOH其中猜测不合理是

。第21页试验试验操作试验现象试验结论试验一取少许滤液于试管中,观察现象溶液为无色猜测

不成立试验二另取少许滤液于试管中,向其中滴加酚酞试剂无显著现象猜测

不成立试验三常温下,再取少许滤液,测溶液酸碱度pH=7猜测

成立【试验方案与验证】【拓展延伸】金属钠在运输、保留中应该注意:

。第22页答案(6分)【猜测与假设】Na2SO4、NaOH猜测四【试验方案与验证】【拓展延伸】密封保留(合理即可)试验试验操作试验现象试验结论试验一

三

试验二

二

试验三

一

解析【猜测与假设】钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧

化铜沉淀和硫酸钠。若恰好完全反应,则滤液中溶质为硫酸钠;若氢氧化钠过量,则滤液中

溶质为硫酸钠、氢氧化钠;若硫酸铜过量,则滤液中溶质为硫酸钠、硫酸铜;故猜测二应为:

硫酸钠、氢氧化钠;猜测四是不成立,因为氢氧化钠和硫酸铜不能同时存在。【试验方案与验证】试验一中,溶液是无色,故一定没有硫酸铜,猜测三是不成立;试验二

中滴加酚酞试剂后,溶液是无色,故溶液中一定没有氢氧化钠,猜测二是不成立;试验三中,

测得溶液pH为7,溶液呈中性,故猜测一成立。思绪分析

分析反应后溶液中溶质成份时,不但要考虑新生成物质,还要考虑反应物是否

过量。第23页7.(山东泰安,29,6分)试验室开放日,化学小组同学来到试验室,对酸性质很感兴趣,向

老师提出研究硝酸性质,老师高兴答应并率领同学们进行了硝酸性质试验探究。【试验设计】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变

色。(2)将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生氢气。【试验验证】同学们按上述设计做了试验,却发觉石蕊变色后一会儿即褪去;Zn片投入稀HNO3中后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味气体B。【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色?(2)上述产生无色气体是什么?硝酸含有哪些特征?【查阅资料】看到如此异常现象,在老师指导下,同学们上网查到了以下资料:(1)硝酸可与Zn、Cu等各种金属反应生成对应硝酸盐,但不生成H2。(2)含氮元素一些气态物质物理性质

NH3N2NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸第24页【猜测与分析】(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色原因是试管不洁净,含有其它杂质。要证实小明观点,

应进行操作是

。(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及改变原因有不一样看法:①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家一致反对,原因是

;②小强同学认为A是N2,也遭到大家一致反对,原因是

;③经讨论,最终大家取得了A是NO,NO在试管口遇氧气生成了NO2共识。【试验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,便取了一小块Cu片投入稀HNO3中,发觉

Cu片溶解,也出现了上述Zn与稀HNO3反应类似现象,确认生成了NO,并在老师帮助下,测

出恰好反应Cu和HNO3质量比为8∶21,由此取得Cu与稀HNO3反应化学方程式为

。【交流与反思】依据探究结果,请你解释稀盐酸跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应原因

。第25页答案(6分)【试验设计】(1)红(1分)【猜测与分析】(1)取少许稀HNO3于洁净试管中,滴入石蕊试液,观察试验现象(或用洁净

试管重复上述试验)(1分)(2)①NH3极易溶于水,会溶解在稀HNO3中,不会放出气体(1分)②N2化学性质比较稳定,常温下N2不会与氧气反应(1分)【试验探究】3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1分)【交流与反思】铜不与稀盐酸发生置换反应,是因为铜金属活动性弱于氢。而稀HNO3含有

强氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,生成NO等(若考生答成“稀HNO3含有特征,能与Cu发生

其它类型化学反应而生成NO”,也可给分)(1分)第26页解析【试验设计】(1)稀硝酸呈酸性,石蕊遇酸性溶液会变红。【猜测与分析】(1)要证实小明观点,应取少许稀HNO3于洁净试管中,滴入石蕊试液,观察

试验现象。(2)①氨气极易溶于水,会溶解在稀HNO3中,所以该气体不可能是氨气;②因为氮气化学性质

很稳定,常温下N2不会与氧气反应生成NO2。【试验探究】由题干信息可知反应物是铜与硝酸,生成物是硝酸铜、一氧化氮和水,设该化学

方程式中铜与稀硝酸化学计量数分别为x、y,则

=

,解得

=

,则反应化学方程式为3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【交流与反思】铜金属活动性弱于氢,所以Cu不能与稀盐酸反应生成氢气;而稀硝酸含有强

氧化性,能与铜反应生成一氧化氮等物质。第27页教师专用题组【科学探究】1.(北京,24,6分)为探究碳还原氧化铜最正确试验条件,用木炭粉和氧化铜干燥混合物1~

2.5g进行系列试验。【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。②碳还原氧化铜得到铜中可能含有少许氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:

Cu2O+H2SO4

CuSO4+Cu+H2O【进行试验】试验1:取质量比为1∶11木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行试验。第28页序号1-11-2装置

反应后物质颜色、状态黑色粉末中混有少许红色固体红色固体有金属光泽,混有极少许黑色物质试验2:取一定质量混合物,用1-2装置进行试验。序号木炭粉与氧化铜质量比反应后物质颜色、状态2-11∶9红色固体有金属光泽混有少许黑色物质2-21∶10混有极少许黑色物质2-31∶11混有极少许黑色物质2-41∶12无黑色物质2-51∶13混有较多黑色物质第29页【解释与结论】(1)配平化学方程式:1C+

CuO

Cu+

CO2↑(2)试验1-2中,证实产生了CO2现象是

。(3)试验1目标是

。(4)试验2结论是

。【反思与评价】(5)试验2没有进行质量比为1∶14试验,理由是

。(6)为检验2-4红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是

。答案(1)1C+2CuO

2Cu+1CO2↑(2)澄清石灰水变浑浊(3)探究最正确加热方式(4)在加热方式相同时,木炭粉与CuO最正确质量比为1∶12(5)质量比为1∶13时,已经有较多黑色固体(6)稀硫酸第30页解析(1)依据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变,配平化学方程式:C+2CuO

2Cu+CO2↑。(2)CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O,澄清石灰水变浑浊证实试验1-2中产生了二氧化

碳气体。(3)试验1-1和1-2中加热方式不一样,所得物质颜色、状态不一样,所以试验1目标是探究最正确

加热方式。(4)分析试验2中五组数据及对应反应后物质颜色、状态可知,在加热方式相同时,木炭粉

与氧化铜最正确质量比为1∶12。(5)当木炭粉与氧化铜质量比为1∶13时,已经有较多黑色物质剩下,氧化铜质量再增加会

造成有更多黑色物质剩下,所以不需要进行质量比为1∶14试验。(6)依据所给资料②可知,Cu2O能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4

CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液呈蓝色。2-4试验中只好到红色固体,其成份可能是铜或铜与氧化亚铜混合物,铜与稀硫酸

不反应,若向固体中加入稀硫酸后,过滤,所得溶液呈蓝色,则说明固体中含有Cu2O;若溶液为无

色,则说明红色固体中只有铜。第31页知识拓展

木炭还原氧化铜反应为C+2CuO

2Cu+CO2↑,试验中有任一黑色反应物剩余,都会混在生成红色固体中,理论上木炭粉与氧化铜恰好反应质量比为12∶160=3∶40。但考虑到在试验中随温度升高会有部分木炭和空气中氧气发生反应,故木炭粉与氧化铜

最正确质量比应大于3∶40。第32页2.(内蒙古呼和浩特,16)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷

却,对剩下固体成份进行以下探究。【提出问题】剩下固体成份是什么?【猜测与假设】Ⅰ.全部是氧化钙Ⅱ.

Ⅲ.全部是碳酸钙【试验探究】(1)甲同学取一定量剩下固体于试管中,加入一定量水振荡,有白色不溶物。甲同学据此认

为试管中固体有碳酸钙。乙同学认为上述试验不足以证实剩下固体中有碳酸钙,其理由是

。(2)乙同学取一定量剩下固体于试管中,加入一定量水,触摸试管外壁感觉发烧,据此得出

猜测Ⅲ

(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡

产生,认为猜测Ⅰ成立。丙同学认为上述试验不足以证实猜测Ⅰ成立,其理由是

。(3)丙同学设计试验证实了猜测Ⅱ成立。丙同学试验方案是

(要求写出试验操作和现象)。第33页答案CaO和CaCO3(氧化钙和碳酸钙也能够)(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙微溶于水,也可能出现白色不溶物(2)不成立氧化钙与水反应生成氢氧化钙,即使有碳酸钙,加入少许稀盐酸也会先消耗氢氧

化钙,不会出现气泡(3)取少许剩下固体于试管中,滴加足量稀盐酸(或稀硝酸),有气泡产生解析高温煅烧碳酸钙时发生反应:CaCO3

CaO+CO2↑。当CaCO3完全分解时所得固体为CaO;当CaCO3没有分解时所得固体为CaCO3;当CaCO3部分分解时所得固体为CaO和CaCO3。第34页3.(甘肃兰州A,34,8分)某校化学兴趣小组在学完碱化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐

酸反应试验,并将废液倒入一洁净废液缸中,进行了以下探究:探究Ⅰ:甲同学在做该试验时没有观察到显著现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应

表示怀疑。乙同学认为,甲同学试验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量稀

盐酸,当观察到(1)

时,就能够说明两种物质能发生反应。探究Ⅱ:废液中溶质成份是什么?【做出猜测】猜测一:CaCl2猜测二:CaCl2、HCl猜测三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2你猜测:(2)

丙同学认为猜测三是错误,理由是(3)

(用

化学方程式解释)。【试验设计】设计者试验操作试验现象试验结论丁同学取少许废液于一支试管中,向其中加入足量碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜测一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中,向其

中加入少许废液(4)

猜测二正确第35页【评价与反思】请判断以上设计两个方案中,(5)

同学方案合理,请分析另一个方

案不合理理由:(6)

。【表示与交流】若试验证实猜测二是正确,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造

成危害是(7)

(填一点)。答案(每空1分,方程式2分,共8分)(1)溶液红色逐步褪去(2)CaCl2、Ca(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O(4)锌粒逐步溶解,有气泡产生(5)戊(6)猜测中都有CaCl2,加Na2CO3溶液都会产生白色沉淀(7)腐蚀下水道或污染水质(合理答案均可得分)第36页解析(1)澄清石灰水呈碱性,使酚酞试液变红,加入稀盐酸,其与氢氧化钙反应,碱性减弱,溶液

红色变浅,当恰好完全反应时红色刚好褪去。(2)盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,废液

中溶质一定有氯化钙,若盐酸有剩下,则废液中还含有HCl;若氢氧化钙有剩下,则废液中还含有

Ca(OH)2,故废液中溶质成份还可能为CaCl2、Ca(OH)2。(3)盐酸能与氢氧化钙反应,二者不可

能同时剩下,所以丙同学猜测错误。(4)废液中若含有HCl,加入锌粒,锌粒会逐步溶解,产生气

泡。(5)戊同学方案合理,溶液中含有盐酸,放入锌粒后,一定会反应生成氢气。(6)丁同学方

案不合理,因为猜测中都有氯化钙,在废液中加入足量碳酸钠,都能产生白色沉淀。(7)废液中

含有盐酸,直接倒入下水道,盐酸会腐蚀下水道,也会污染水质。知识拓展

两种溶液反应情况有两种:一是恰好完全反应,二是有一者剩下。证实溶液呈酸

性,可考虑酸化学性质,加入紫色石蕊试液、活泼金属或碳酸盐均可;证实溶液呈碱性,可考

虑碱化学性质,可加入无色酚酞试液。第37页4.(河北,35,7分)小明在市场看到:鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息鱼很

快张开嘴,活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究。【查阅资料】这种“白色粉末”主要成份是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应

生成氧气。【试验1】小明选取下列图所表示装置中

(选填序号),进行过碳酸钠与水反应并搜集产

生气体。经检验该气体是氧气,检验方法是

。第38页【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到溶液M中溶质成份是什么?【作出猜测】依据过碳酸钠和水组成作出三种猜测。猜测一:Na2CO3;猜测二:NaOH;猜测三:Na2CO3和NaOH。【试验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3,

溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑,产生白色沉淀不一定是CaCO3。他理由是:

。【试验3】小刚取溶液M,滴加稀盐酸,观察到

。证实溶液中一定含有Na2CO3,从

而否定了猜测二。Na2CO3与稀盐酸反应化学方程式为

。【试验4】为深入确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生

沉淀为止,取上层清液,加入

,无显著现象。证实溶液中无NaOH,猜测一正确。该试验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水,原因是:

。【反思拓展】(1)依据过碳酸钠性质,保留时应注意防潮。(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质相互干扰问题。第39页答案【试验1】BC将带火星木条伸入集气瓶中,木条复燃【试验2】Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2【试验3】有气泡产生Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O【试验4】酚酞溶液反应生成NaOH,无法确定溶液M中是否含有NaOH评分说明:试验2、试验4答案不唯一,合理即可。第40页解析【试验1】过碳酸钠固体与水常温下反应生成氧气,发生装置选择B,搜集装置选择C;氧

气检验方法是将带火星木条伸入集气瓶内,带火星木条复燃。【试验2】氯化钙溶液与

碳酸钠溶液反应生成难溶白色固体碳酸钙,氯化钙溶液也能与氢氧化钠溶液反应生成微溶

氢氧化钙,溶液一样会变浑浊,所以向溶液M中加入氯化钙溶液,反应后生成白色沉淀不一

定是碳酸钙,也可能是微溶氢氧化钙。【试验3】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳,所

以在溶液中加入稀盐酸若有大量气泡生成,则说明溶液中有可溶性碳酸盐。碳酸钠与稀盐

酸反应化学方程式为Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑。【试验4】证实溶液M中是否含有氢氧化钠方法是:向溶液M中先加入足量氯化钙溶液,再向反应后上层清液中加入

无色酚酞溶液,假如上层清液变红,说明溶液M中有氢氧化钠;假如上层清液不变色,则溶液M中

没有氢氧化钠。因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2

2NaOH+CaCO3↓,会对原溶液中是否含氢氧化钠检验产生干扰,故不能用饱和石灰水。第41页5.(陕西A,22,7分)同学们在试验室用块状大理石和5%稀盐酸反应制取CO2,观察不到气

泡产生时,发觉固体还有剩下,对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。【提出问题】不再产生气泡原因是什么?【猜测假设】猜测一:盐酸已经完全反应猜测二:剩下固体中无碳酸钙猜测三:生成物或杂质附着在大理石表面,妨碍反应继续进行【试验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。(1)小亮取上述反应后清液,测得溶液pH=2,说明溶液显

性,由此得出猜测一不成立

结论。(2)小慧认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度影响,补充了以下试验。①取洁净烧杯,另配制

溶液,测得溶液pH=7。②取洁净试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,连续通入CO2,发觉溶液变为

色。但小

亮认为试验②不能说明CO2对溶液酸碱度影响,他重新改进了试验。③另取洁净试管,加入适量水,连续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。第42页由以上试验可知,该反应生成物对溶液酸碱度影响不大,猜测一不成立,反应后溶液中有盐酸。【试验探究二】剩下固体中是否有碳酸钙。小亮先振荡反应容器,使剩下固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少

量5%稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩下。产生气泡化学

方程式是

。由以上试验可知,猜测二和猜测三不成立。【得出结论】依据以上试验探究,可得出影响反应能否进行原因之一是

。【反思交流】小慧又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。她设计了以下对比试验:

取出【试验探究二】所得部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得【试验探究二】

容器中剩下清液pH为Y,若X

Y(填“>”“=”或“<”),则她猜测成立。第43页答案【试验探究一】(1)酸(2)①氯化钙或CaCl2②红【试验探究二】CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)【得出结论】反应物浓度大小【反思交流】<解析【试验探究一】(1)溶液pH=2,说明溶液显酸性。(2)反应生成了氯化钙和二氧化碳,所

以需分别探究氯化钙和二氧化碳对溶液酸碱度影响。【试验探究二】加入稀盐酸,有气泡生成,说明固体中仍存在碳酸钙,产生气泡化学方程式是

CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O。【得出结论】依据两个试验探究,可得出影响反应能否进行原因之一是反应物浓度大小。第44页6.(河北,35,7分)蔗糖是生活中常见一个物质,某兴趣小组对“蔗糖组成”进行了探究。【作出猜测】小组同学认为绿色植物经过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气,葡

萄糖深入转化为蔗糖,故蔗糖中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。【试验验证】方案一:小明将蔗糖在氧气中燃烧,检验到生成物中有水和二氧化碳,得出结论“蔗糖是由碳、

氢、氧三种元素组成”。小刚认为该方案不合理,只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素,不能确定是否含有氧元素,理由

是

。方案二:小刚用下列图所表示装置进行试验。试验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹,点燃酒

精灯给蔗糖加强热。第45页(1)观察到

出现,说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体,他猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用上图所表示装

置,另选试剂进行了验证单质碳试验。试验过程和现象以下:试验过程试验现象

,点燃酒精灯①硬质玻璃管中黑色固体猛烈燃烧,发出白光;②

第46页写出上述试验过程中一个反应化学方程式:

。【试验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。【拓展交流】(1)方案二中,先通入一会儿氮气原因是

。(2)查阅资料得知蔗糖化学式为C12H22O11。小红发觉:蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目

2倍,不过,蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量8倍。造成出现这种情况原因是

。答案【试验验证】方案一:蔗糖燃烧中有氧气参加反应方案二:(1)小烧杯(或玻璃导管)中有水珠(2)小烧杯中加入澄清石灰水,向硬质玻璃管中通入氧气澄清石灰水变浑浊C+O2

CO2或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O【拓展交流】(1)排净硬质玻璃管中空气(或预防氧气参加反应)(2)氧相对原子质量比氢大评分说明:本小题每空1分,答案不唯一,合理即可。第47页解析【试验验证】方案一:蔗糖与氧气反应生成水和二氧化碳,依据质量守恒定律,化学反应

前后元素种类不变,只能确定蔗糖中一定含有碳元素和氢元素,不能确定蔗糖中一定含有氧

元素。方案二:(1)联想教材中蜡烛燃烧产物之一水检验方法,能够推知观察到干冷小烧杯

(或玻璃导管)中有水珠出现,说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。(2)依据试验现象可知是碳在

纯氧中燃烧,故应向硬质玻璃管中通入氧气;依据二氧化碳检验方法可知,应在小烧杯中加

入澄清石灰水,试验现象为澄清石灰水变浑浊。【拓展交流】(1)先通入一会儿氮气原因是

排净硬质玻璃管中空气,预防空气中氧气参加反应,对试验产生影响。第48页7.(广西南宁,29,10分)某校化学兴趣小组,在试验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下

制取氯气并进行相关氯气性质试验探究(以下列图所表示)。回答以下问题:(1)从分液漏斗中加入药品是

。(2)从反应物状态和反应条件考虑,装置A属于

型气体发生装置。(3)若进入装置D中氯气是纯净干燥,则装置B作用是

,装置C中盛有溶液是

。第49页(4)试验过程中,同学们看到装置D中“石蕊纸花”(用石蕊溶液染成紫色干燥纸花,下同)

无显著改变,E中湿润石蕊纸花先变红后褪色。对此,同学们产生了浓厚兴趣,于是继续进

行以下试验探究。【查阅资料】Ⅰ.氯气(Cl2)是一个黄绿色有毒气体,能溶于水(溶解性不大),并能与水反应:Cl2

+H2O

HCl+HClO(次氯酸)。Ⅱ.氯气溶于水所得溶液称为氯水,氯水除了含有消毒作用,还含有漂白作用。【提出问题】氯水中什么物质含有漂白作用?【提出猜测】猜测1:氯水中H2O含有漂白作用。猜测2:氯水中HCl含有漂白作用。猜测3:氯水中HClO含有漂白作用。猜测4:氯水中Cl2含有漂白作用。第50页试验操作试验现象结论①将石蕊纸花放入水中石蕊纸花

猜测1不成立②将石蕊纸花放入

中石蕊纸花变红但不褪色猜测2不成立③

石蕊纸花先变红后褪色猜测3

【试验探究】【反思交流】①同学们一致认为,不用再做试验对猜测4进行探究,理由是:进行氯气性质实

验探究时,装置

(填装置序号)现象已证实了Cl2不含有漂白作用。②钱程同学认为,因为氯气在水中溶解性不大,用试验装置F中蒸馏水吸收氯气效果不是很

理想,于是将装置F中蒸馏水换成了氢氧化钠溶液,则最终反应所得溶液中含有盐类物质

是

。第51页答案(1)浓盐酸(2)固液加热(3)除去Cl2中混有HCl浓硫酸(4)【试验探究】①无显著改变②盐酸③将石蕊纸花放入次氯酸溶液中成立【反思交流】①D②氯化钠(NaCl)、次氯酸钠(NaClO)解析(1)从分液漏斗中加入药品是浓盐酸。(2)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应产

生氯气,从反应物状态和反应条件考虑,装置A属于固液加热型气体发生装置。(3)制备氯

气中含氯化氢气体和水蒸气,经过饱和食盐水能够除去氯化氢气体;浓硫酸含有吸水性,能够吸

收氯气中水蒸气,所以装置C中盛有溶液是浓硫酸。(4)【试验探究】①水显中性,石蕊在

中性溶液中不变色;②由试验结论可知该试验目标是验证HCl是否含有漂白作用,所以应将

石蕊纸花放入盐酸中;③该试验目标是验证HClO是否含有漂白作用,所以应将石蕊纸花放

入次氯酸溶液中,由试验现象可推出猜测3成立。【反思交流】①D中石蕊溶液染成紫色

干燥纸花不变色,说明Cl2不含有漂白作用;②Cl2能与水反应生成次氯酸和盐酸,则最终反应所

得溶液中含有盐类物质是氯化钠、次氯酸钠。第52页8.(江苏镇江,27,7分)下列图为某同学所做试验及现象:(1)试验一中发生两个反应,写出化学方程式

、

。(2)试验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体成份作以下探究。【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应;②Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。第53页【猜测与假设】①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2混合物。【试验验证】①将试验二试管加热至100℃,出现黑色固体,则证实浅绿色固体中含有

。②从试验二加热后试管中分离出固体操作有

、洗涤等。证实固体已洗涤洁净

方法是

。③将②中所得固体溶于足量

(选填序号),再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。A.盐酸