202210月广州越秀区高三阶段考化学答案解析

123456789CABDBABCCADCADDB二、非选择题(2)①酸性高锰酸钾(或品红、或溴水);褪色②降低通入二氧化硫的速率(或适当升高温度、或增大二氧化硫的接触面积)③取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液),滴加少量BaCl₂溶液，若出现沉淀，则说明含有NaSO₄杂质。(2)SiO₂,CaSO₄(3)2Fe²++H₂O₂+2H⁴;正四面体20、(1)羟基【详细解析】A:元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20,故A错误；B:同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故B错误；D:玻璃纤维为无机非金属材料，不是天然有机高分子材料，故D错误。A:砷化镓为半导体材料，不是金属材料，故A错误；A:该有机物不含可水解的官能团，故A错误；B:该有机物分子式为C₁₃H₂oO₂,正确；D:该有机物含有氧元素，不属于烃类物质，故D错误。A:汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B:可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生二氧化碳，不利用碳中和，故B错误；B:制作面包用的小苏打应该为NaHCO₃,而不是碳酸钠，故B不符合题意，选B。D:84消毒液的有效成分是NaClO,作用时，与空气中CO₂反应生成HClO,有强氧化性，A:实验室使用稀硝酸与铜反应制备NO,为固液不加热型，可选用图甲C:不可以用排空气的方法收集NO,因为NO与O₂会在常温下直接结合成NO₂,故C错B:阳极上发生的为氧化反应，失去电子。故C:阳极有Mg、Al失电子，而阴极只有Al³+得电子，故两极质量D:Cu未放电，在阳极沉积，成为阳B:GHCl溶液加水稀释，溶液水解程度增大，但是由于溶液被稀释，H*浓度减小，pH升D:GHCl的电离方程式为GHCl=GH*+CI,D项错误。B:Fe²+处于中间价态，既可以被氧化也可以被还原，故B正确；C:Fe²+溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液有蓝色沉淀生成，Fe³+没有，故C错误；B:用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO₂可制作光导纤维，但两者没有因果关系，故B错误；C:用铝槽运输浓硝酸是因为常温下Al在浓硝酸中会钝化，故C错误；D:Fe的金属性比Cu强，故不锈钢水龙头上的铜部件会和不锈钢中的铁形成原电池，导致铁被腐蚀，故D错误。A:1mol氮气含有σ键的数目为1NA,A错误；B:1molP₄分子含有共价键的数目为6NA,B错误；C:1molCO₂和足量Na₂O₂反应生成气体的分子数为0.5NA,CD:CH₃COOH是弱酸，1L0.1molCH₃COOH溶液中含有氢离子的数目小于1NA,D错C:同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合，只发生H和OH的反应：D:酸性KMnO₄溶液溶液中滴加H₂O₂生成Mn²+、O₂和H₂O,D正确。D:放电时正极消耗Cl₂,充电时阳极生成Cl₂,应先生成(1)Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O;b→a→e→f→g→(h)①二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO₄溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO₂吸收效率低，则二氧化硫有剩余,B中的溶液会褪色；②根据影响反应的速率的因素可知，使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是增大SO₂的接触面积、控制SO₂的流速、适当升高温度；③为防止硫代硫酸钠对实验的干扰，需要先加入盐酸，Na₂S₂O₃反应生成S沉淀，静置后取上层清液，滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有NaSO₄杂质。NaS₂O₃·H₂O质量为：0.1000mol·L¹×18×10³L×2×248;则产品的纯度为：(1)由题目信息可知，废催化剂与碳酸钠高温焙烧后生成Na₂SiO₃、NaVO₃、Na₂WO₄、NaAlO₂,反应前后各元素化合价不变，因此SiO₂和Na₂CO₃反应方程式为Na₂CO₃+SiO₂Al(OH)₃沉淀的离子方程式为AIO₂²+H⁴+H₂O=Al(OH)₃J(3)由题意可知碱性气体为氨气，分析可知反应前后各元素化合价不变价，可知焙烧(4)由题目可知KsplCa(OH)₂]=5.5×10⁶,Ksp(CaWO₄)=8.7×10°,当溶液pH=13时，c(OH)=0.1mol/L,此时存在Ca(OH)₂(s)+WO₄²(aq)÷CaWO₄(S)+2OH(a关系中钙离子相同，可以计算得出所以(1)Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸的反应属于非氧化还原，故金属离子成盐，酸根成弱酸，可以(2)根据铁硼矿中的杂质成分，SiO₂不溶于酸，CaO反应生成微溶于水的CaSO₄,滤渣(3)除去铁杂质要先将Fe²+转化为Fe³+,所以加入H₂O₂:2Fe²++H₂O₂+2H⁴=2Fe³++2H₂O;为了确保Fe³+和Al³+都除尽，pH值要大于4.(4)①根据溶解平衡，增大Mg²+浓度，有利于MgSO₄·H₂O析出；②进行操作X时在较高温度下，温度较高则会导致易沸腾蒸发，则需要加压提高水的沸(5)NaBH₄为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式;BH₄的中心原子为B,轨道,配体原子数为4,故空间构型为正四面体。(1)根据A的结构简式可知A中的官能团名称是羟基。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则根据B的结构简式可知B中的手性碳原子有,故为2个；由元素守恒可知，化合物a的结构简式为(3)由Ⅲ变为IV