贵州省黔东南州2021年中考化学真题试卷(+答案+解析)

贵州省黔东南州2021年中考化学试卷

一、单选题

1.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.海水晒盐B.灯泡发光C.蜡烛燃烧D.酒精挥发

2.2021年3月20日，在成都举行的"考古中国"重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星

堆文化"祭祀坑"，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合

金。下列有关这些文物的说法中，褶镁而是（）

A.青铜耐腐蚀

B.青铜属于纯净物

C.青铜属于金属材料

D.瓷器属于无机非金属材料

3.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学

符号中数字"2"：表示的意义褶镀的是（）

A.02中的"2"：表示一个氧气分子由两个氧原子构成

B“g/的,①表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价

C.Fe?+中的"2+"：表示一个铁离子带两个单位的正电荷

D.2CO中的"2"：表示两个一氧化碳分子

4.化学是一门以实验为基础的，为保证实验的安全、顺利完成，要特别注意一些操作事项。下列是初中化

学实验中常见的操作事项，其中描述褶废的是（）

A.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

B.粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止

C.测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶（或广口瓶）中，并塞紧橡皮塞

D.用高镭酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶中

5.“微观-宏观-符号"三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是液化石油气成分之一燃烧

前后分子种类变化的微观示意图，下列说法定询的是（）

O氢原子

氧原子

丙T碳原子

A.生成丙与丁物质的质量比为33:18

B.反应前后各元素的化合价均不变

C.参加反应甲与乙的分子个数比为1：1

D.甲中碳、氢元素质量比为3：8

6."归纳推理"是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理结果定病而是（）

A.单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质

B.碱溶液能使酚酸溶液变红，那么能使酚酸溶液变红的溶液一定是碱溶液

C.复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应

D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化

7.下列图像木成定前反映其对应变化关系的是（）

辄

气有催化剂

A质

量无催化剂用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

向和的混合溶液中加入溶液

HCIMgCI2NaOH

,

盐酸质量

溶

版

腹

量向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO

°时间

8.下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

选

物质（杂质）除杂方法

项

AFe(Cu)向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干

将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干

BKCI(MnO2)

将该混合气体在氧气中点燃

CC02(CO)

将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入过量的

DNaCI(CaCI)

2稀盐酸，充分反应后蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

9.化学来源于生活又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的

物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。

（1）生活中常用"加碘食盐"、"高钙牛奶"来补充人体所需的"碘"和"钙"，这里的"碘"和"钙"应理解为

___________（填字母）。

A.元素

B.原子

C.单质

（2）能供给呼吸的气体是,该气体进入人体后会与最基本的糖类物质葡萄糖发生反应，为人体

活动提供能量。

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分（Al（0H）3））常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治

疗胃酸过多症时的化学反应方程式。

（4）长征五号火箭目前是中国运载能力最大的火箭，起飞推力超过1000吨，运载能力接近25吨。它使

用由零下183℃的液氧和零下253℃的液氢为芯一级和芯二级发动机的推进剂，所以该火箭也被称为“冰

箭"。将氧气和氢气转化为液氧和液氢的变化属于变化，芯一级和芯二级发动机工作时发生反应

的化学方程式为，使用氢气作为燃料的突出优点是。

（5）2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰"、"碳中和"成为热词。碳中和必须做好

"加减法"，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平

衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。捕捉室

中发生反应的化学方程式为，该转化中循环使用的物质是。

10.火的利用推动了人类文明的进程，如图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验装置。请根据实验现象回

答下列问题。

①白磷燃烧③红碉不燃烧

炯片

2H/80七的水

不燃烧

（1）①处白磷燃烧③处红磷不燃烧，原因是;

（2）根据②处白磷不燃烧的原理，写出一个灭火的实例：。

11.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题:

（1）由图可知在t2°C时，甲物质的溶解度为g=

（2）在tJC时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是（用或"＞"连接）。

（3）现有t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到tJC,对所得溶液下列描述正确的是

___________（填序号）。

A.溶质质量分数：乙＞甲=丙

B.溶液质量：丙＞乙＞甲

C.溶剂质量：无法确定

三、综合题

12.A-K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中

A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据

要求回答下列问题：

白色沉淀K

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A与X作用生成B和C：；

②G和H作用生成蓝色沉淀和J：。

13.下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题:

ABCDE

（1）写出图中标号仪器①的名称。

（2）若使用高铸酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为,可选用的发生装置是（填字

母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果（填"有影响"或"无影

响”）。

（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为,某同学为了能控制反应的发生和停

止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处不正确需改正后才能进行实验，该不正

确是。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从（填a或b）端通入。

14.乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高

粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学

小组的同学对乙醉燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。

（1）（提出问题）乙醇燃烧生成哪些物质？

；

（猜想与假设）猜想一：co,H2O猜想二：；猜想三：C02、co.H2O,

（2）（设计与实验）小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。

先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是

（装置可以重复选用，也可以不选）。其中选用E装置的目的是。

（3）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃C装置中的酒精灯对固体进行加热。

（现象与结论）

实验中所选第一个装置观察到现象是，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由

此推断猜想三成立。其中C装置内发生反应的化学方程式为。

（4）（反思与交流）

实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有

毒物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是。

四、计算题

15.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量

产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入

指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：

加入次数第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸质量（g）100100100100

充分反应后剩余固体质量（g）43.53735n

请回答下列问题:

（1）根据实验数据分析，n的数值应该为；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为；

（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

答案解析部分

一、单选题

I.【答案】C

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A、海水晒盐的过程没有新物质生成，属于物理变化；

B、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化；

C、蜡烛燃烧生成二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学变化；

D、酒精挥发只是物质状态的变化，属于物理变化。

故答案为：Co

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。

2.【答案】B

【考点】合金与合金的性质，纯净物和混合物

【解析】【解答】A、青铜表面有一层致密的氧化膜很难通过空气中二氧化碳和水蒸气.，因此青铜耐腐蚀，

不符合题意；

B、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混物符合题意；

C、金属材料包括金属单质与金合金，青铜属于金合金，所以是金属材料，不符合题意，

D、瓷器属于无机非金属材料•，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】青铜是铜锡的合金，属于混合物。

3.【答案】C

【考点】化学式的书写及意义，化合价与离子表示方法上的异同点

【解析】【解答】A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子

团的个数。故中的"2",表示一个氧气分子中含两个氧原子，不符合题意；

B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。Mg~^中的"-2",表示氧化镁中氧元素的

化合价为负二价，不符合题意；

C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。Fe2+中的"2+”,表示一个亚铁

离子带两个单位的正电荷，不符合题意；

D、化学式前面的数字表示分子个数，故2co中的"2",表示两个一氧化碳分子，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上

角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示一个分子

中原子或原子团的个数数字要加在右下方，据此解答。

4.【答案】B

【考点】实验操作注意事项的探究

【解析】【解答】A、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散

失掉，不符合题意；

B、粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，当出现较多晶体析出时，停止加热，符合

题意；

C、测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶(或广口瓶)中，并塞紧橡皮塞，防止气

体逸出引起误差，不符合题意；

D、用高镒酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶中，防止收

集到装置排出的空气导致气体不纯，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、浓硫酸稀释：酸入水并不断搅拌；

B、粗盐蒸发时当出现较多晶体析出时，停止加热；

C、红磷迅速插入以防止瓶内气体受热膨胀逸出；

D、排水法收集气体等气泡均匀连续冒出时，开始收集。

5.【答案】A

【考点】化学方程式的书写与配平，化学式的相关计算

【解析】【解答】A.生成丙与丁物质的质量比为(44x3)：(18x4)=33:18,符合题意：

B.单质中元素化合价为零；反应前后氧元素的化合价分别为0、-2,发生改变，不符合题意；

C.参加反应甲与乙的分子个数比为1:5,不符合题意；

D.由化学式可知，甲中碳、氢元素原子的个数比为3:8,不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A.物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比；

B.反应中有单质参与，就会有元素化合价的变化；

C.参加反应的分子个数比=化学计量数之比；

D.元素的质量比=各元素的相对原子质量x个数的积之比。

6.【答案】D

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A、单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧形成

的混合物，不符合题意；

B、碱溶液能使酚献溶液变红，能使酚献溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠为盐，其水溶液能

使酚献试液变红色，不符合题意：

C、复分解反应生成两种化合物，生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙

生成碳酸钙和水，不符合题意；

D、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，符合题意。

故答案为：D。

【分析】化学变化的微观实质是分子被破坏形成原子，原子再重新组合形成新的分子的过程，据此分

析。

7.【答案】C

【考点】金属的化学性质，复分解反应及其应用

【解析】【解答】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气时，利用催化剂时反

应速率快一些，但是最终产生氧气的质量相等，此选项对应关系不符合题意；

B、盐酸的pH<7,MgCL溶液的pH=7,NaOH溶液的pH>7；向HCI和MgCL的混合溶液中不断滴加氢氧

化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断反应，溶液pH升高，恰好完全

反应时溶液pH=7；继续加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反

应过程中溶液pH不变，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液时，溶液pH升高，此选项对应关系不符合题

意；

C、稀盐酸与镁、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：

T

Mg+2HCl=MgC12+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2

242:652:

向等质量的镁粉和锌粉中分别加入过量的溶质质量分数相同的稀盐酸，此时金属不足，酸过量。通过方

程式可知，每24份铁与稀盐酸反应生成2份氢气，每65份锌与稀盐酸反应生成2份氯气；由此可知，等

质量的镁粉和锌粉，由于镁的相对原子质量比锌小，最后镁与稀盐酸反应产生的氢气质量比锌大；图像

的横坐标是稀盐酸的质量，开始时稀盐酸量不足，加入等质量的稀盐酸，盐酸与金属反应产生的氢气质

量相等，即反应过程中两曲线应该重合，根据化学方程式，最后镁与稀盐酸反应产生的氢气质量比锌

大，此选项对应关系符合题意；

D、刚开始加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来

说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过

程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分氢氧化钙，最终温

度不变后溶质也不变，此选项对应关系不符合题意。

故答案为：Co

【分析】先写出金属锌、镁与盐酸反应的化学方程式，由方程式可知，等质量的锌、镁，相对原子质量

越大，产生的氢气的质量越小；开始时稀盐酸量不足，加入等质量的稀盐酸，盐酸与金属反应产生的氢

气质量相等，即反应过程中两曲线应该重合，据此解答。

8.【答案】D

【考点】物质除杂或净化的探究

【解析】【解答】A、金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀盐酸反应，氢后的金属不能与稀盐酸反

应，Fe在氢前，Cu在氢后。向Fe(Cu)中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干，得到铜，

不能得到铁，此选项不符合题意；

B、KCI易溶于水，MnCh难溶于水，将KCI(MnO2)加水溶解，过滤，洗涤，烘干，得到MnCh,不能

得到KCI,此选项不符合题意；

c、C02不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的C。是不会燃烧的，另外氧气是一种气体，会引入新

杂质氧气，此选项不符合题意；

D、将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与CaCb反应，

Na2CO3+CaCI2=CaCO34z+2NaCI,过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，以除去过量的碳酸钠，充分反应后

蒸发结晶，得到NaCI,此选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】除杂是指加入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反

应，也不能产生新的杂质，据此解答。

二、填空题

9.【答案】（1）A

（2）O2（氧气）

（3）

A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O

点燃

（4）物理；2H2+02'2比0；热值高、无污染、质量轻（答对一条均可给分）

（5）;Na0H

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氢氧化钠）

【考点】元素的符号及其意义，化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】（1）物质是由元素组成。生活中常用"加碘食盐"、"高钙牛奶”来补充人体所需的“碘"和

"钙"，这里的"碘"和"钙"不是指具体的物质，而是指元素，

故答案为：A。

（2）能供给呼吸的气体是氧气，该气体进入人体后会与最基本的糖类物质葡萄糖发生反应，为人体活动

提供能量。

（3）用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式

为：Al（0H）3+3HC1=A1C13+3H2O。

（4）将氧气和氢气转化为液氧和液氢的变化中没有生成新物质，属于物理变化；芯一级和芯二级发动机

点燃

工作时发生反应为氢气和氧气点燃生成水，2H2+02-2H2O，使用氢气作为燃料的突出优点是热值

高、生成水无污染、质量轻（答对一条均可给分）。

（5）捕捉室中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,该转化中氢氧化钠既是反应物又是生成物，可循环使用。

【分析】（1）物质是由元素组成；（2）氧气能供给呼吸；（3）酸碱反应生成对应的盐和水；

（4）无新物质产生，只发生状态的改变，属于物理变化；氢气燃料热值高、清洁无污染、质量轻；

（5）氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水；反应过程中有进有出的物质，即为循环利用的物质.

10.【答案】（1）温度没有达到红磷燃烧的着火点

（2）用灯帽熄灭酒精灯或用锅盖熄灭着火的油锅（用隔绝氧气原理灭火的方法均可给分）

【考点】燃烧与燃烧的条件

【解析】【解答］（1）①处白磷燃烧③处红磷不燃烧，原因是温度没有达到红磷燃烧的着火点;

（2）②处白磷不燃烧的是因为隔绝氧气，用灯帽熄灭酒精灯或用锅盖熄灭着火的油锅（用隔绝氧气原理

灭火的方法均可）。

【分析】燃烧的条件：要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，这三个条件同时

具备，燃烧才能发生；只要破坏燃烧的其中一个条件，就能灭火，据此解答。

11.【答案】⑴40

（2）乙＞甲=丙

（3）C

【考点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，t2°C时，甲物质的溶解度为40g；故填：40。

（2）根据溶解度曲线可知，在tJC时，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度曲线相交，即二者的溶解度相

等，且小于乙的溶解度；故填：乙＞甲=丙。

（3）A、根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，

将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到tJC,甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为

不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等；根据饱和溶液的溶质质量分数=x100。/。可知，

溶解度越大质量分数也就越大，tJC时乙的溶解度＞tjc时甲溶解度〉t2°C时丙的溶解度，所以三种溶液

的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，此选项不正确；

B、由于没有说明三种溶液的具体质量，所以在降温后无法比较最终溶液质量，此选项不正确；

C、由于没有说明三种溶液的具体质量，所以在降温后无法比较最终溶剂质量，此选项正确。

故答案为：C。

【分析】（1）根据溶解度曲线判断；

（2）根据图象比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；

（3）

根据每种物种的溶解度受温度的影响情况分析，利用饱和溶液的溶质质量分数=夏警gx100%计算

溶解度+T008

即可。

三、综合题

12.【答案】（1）CuO；作食品干燥剂或食品加热剂（其他答案合理均可）

MnOz

。二个。；

（2）2H22+2H22NaOH+CuCI2=Cu（OH）2xk+2NaCl

【考点】化学方程式的书写与配平，物质的鉴别、推断

【解析】【解答】（1）E是氧化铜，化学式CuO；D是氧化钙，可用作食品干燥剂或食品加热剂等；

（2）①A与X作用生成B和C是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为

MnOz

2H2022H20+02T

②G和H作用生成蓝色沉淀和是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为2NaOH+

CuCI2=Cu（OH）2j+2NaCI。

【分析】根据流程图进行物质推断。根据题意首先能判断出A为过氧化氢，那么C为水、B为氧气；E为

氧化铜；X为二氧化镒；G为硫酸铜；D为氧化钙，与水反应生成F氢氧化钙，I为碳酸钙，H为氢氧化

钠，J为硫酸钠，据此即可得出答案。

13.【答案】（1）酒精灯

A_/

（2）T;A;

2KMnO4--K2MnO4+MnO2+O2无影响

（3）+2HCl^CaClT;C装置中的多孔隔板不应该用铁质材料（其它合理答案均可）；

CaCO32+^2Q+CO2

b

【考点】气体反应装置的选取，化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】（1）根据图示信息，仪器①的名称是：酒精灯。

（2）高镒酸钾在加热的条件下生成锦酸钾、二氧化镭和氧气，反应的化学方程式为：

△

-T

2KMn04-K2MnO4+MnO2+O2；实验室用高锦酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所

以选用的发生装置是A装置。用E装置来测定制得氧气的体积，则排出水的体积便是生成氧气的体积，植

△

物油上方的空气对实验结果无影响。故分别填：2KMn（）4.KzMnCU+MnOz+OzT；A;无影响。

（3）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸

钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3^2HC/-CaC/2^

H2O+CO2T；C装置中用的是铁质多孔隔板，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使得制取的二氧

化碳中含有氢气；二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，应该选择"短进长出"，使二氧化碳

在集气瓶底部慢慢聚集，即气体应从b端通入。故分别填：CaC03+2HCI=CaCl2+C02T；C装

置中的多孔隔板不应该用铁质材料（其它合理答案均可）；b。

【分析】（1）根据常见仪器及名称解答；

（2）书写方程式注意标注反应条件、对应气体符号；选择固体加热型的发生装置；植物油将气体与水隔

绝，对实验无影响；（3）铁会与盐酸反应产生氢气，使得制得气体不纯净；二氧化碳密度比空气大，应

该选择"短进长出"。

14.【答案】（1）C02、H20

（2）BDECD（或BDEC或BDEACD或BDEAC）；除尽C5气体（能强调到完全吸收CCh的答案均可）

高温

(3)变成蓝色；Fe2O3+3CO-3CO2+2Fe

(4)没有尾气处理装