3.2溶液的酸碱性习题高二上学期化学选择性必修1

3.2溶液的酸碱性同步习题20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是A．粗盐的提纯(除去泥沙)B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．酸碱中和滴定D．用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸2．a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（

）A．a为强酸，c为强碱 B．a为强酸，d为强碱C．b为强酸，c为强碱 D．b为强酸，d为强碱3．常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是①②③④pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液盐酸A．温度升高对④溶液的pH值无影响B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．①与④等体积混合后，所得溶液中c(Cl﹣)>c()>c(OH)>c(H+)D．若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：94．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表：新鲜肉次鲜肉变质肉pH6.7以上新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定5．用标准NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸待测液，不需要用到的仪器是A． B． C． D．6．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是A．粗盐提纯并配制食盐溶液：②③⑥B．除去乙酸乙酯中的乙酸：②⑥C．用标准浓度溶液滴定未知浓度的草酸：③④D．分离和：①⑤⑥7．下列关于用pH试纸测定溶液酸碱性的说法正确的是A．使用pH试纸测定溶液的pH时一定要润湿B．使用pH试纸测定某NaOH溶液pH为8.2C．使用pH试纸测定氯水的pH为5D．使用pH试纸测定溶液的酸碱性不如酸度计准确8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH>7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、IB．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SOC．pH<7的溶液中：Na＋、CO、SO、ClD．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO10．下列操作规范且能达到实验目的的是A．测定醋酸浓度 B．测定某溶液的pHC．稀释浓硫酸 D．萃取分离碘水中的碘11．下列操作规范且能达到实验目的的是A．图1：测定醋酸浓度 B．图2：酸滴定碱C．图3：稀释浓硫酸 D．图4：除去碱式滴定管乳胶管中的气泡12．下列溶液一定呈酸性的是A．含有的溶液 B．的溶液C．的某电解质溶液 D．的溶液13．下列实验操作中，符合操作规范的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75g食盐C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化14．下列叙述正确的是A．用标准盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测定NaOH的浓度将偏低B．“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后必须干燥或润洗后方可使用C．用广范pH试纸测定某NaClO溶液的pH值为9.2D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁15．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标况下，224LHF中所含原子数约为B．0.1molCaO2晶体中，所含阴阳离子的总数目为C．足量的S粉与1molCu完全反应，转移电子数为D．2LpH=2的H3PO4溶液中所含H+总数目为16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAB．常温下，pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离出H+的数目大于107NAC．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子的数目为NAD．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的OH的数目为1013NA17．用酚酞作指示剂，以的溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是A．标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C．滴定后仰视刻度线读数D．酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定18．水合乙二胺是一种二元弱碱，在水中的电离方式与相似，其.常温下，用盐酸滴定乙二胺溶液.下列说法错误的是A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为B．滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小C．滴入盐酸时，溶液呈碱性D．滴入盐酸时，加水稀释，溶液中减小19．下列说法中正确的是A．海水中富集元素常用作为沉淀剂B．标准状况下，溶于水可得分子C．78克与足量水完全反应，转移电子D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低20．下列有关实验的叙述不正确的是A．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏B．酸碱中和滴定实验中，滴定管洗净后一定要润洗，而锥形瓶可以不干燥，且不用润洗C．滴定管滴定前有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大D．用碱式滴定管准确量取K2Cr2O7溶液21．下列实验装置及表述正确的是ABCD测定锌与稀硫酸反应速率测定中和热该装置可用制备酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液A．A B．B C．C D．D22．常温下，V1mLpH=1的盐酸与V2mL0.05mol•L1Ba(OH)2溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2等于A．11：9 B．9：11 C．3：2 D．2：323．常温下，当溶液中只有一种溶质，由水电离出的氢离子浓度为1×1011mol/L时，则对溶液的判断正确的是A．溶液的pH值一定为3 B．溶质要么属于酸类，要么属于碱类C．溶液的pH值可能为11 D．溶液要么是强酸溶液，要么是强碱溶液24．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体25．根据图示所得出的结论不正确的是A．图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S2(g)B．图乙表示V0mL0.1盐酸加水稀释至VmL，溶液的pH随的变化关系，则a=2C．图丙表示密闭容器中到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1>p2D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量二、填空题26．酸式滴定管必须盛装酸性溶液，碱式滴定管必须盛装碱性溶液，两者能交换盛装吗？27．滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？28．回答下列问题(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×1013，则该温度25℃(选填“>”“＜”“=”)，其理由是。(2)若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的=109，此时水电离出的的c(OH)=。(3)若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。①若所得混合溶液为中性，则a：b=。②若所得混合液的pH=3，则a：b=。参考答案：1．C【详解】A．粗盐提纯时除去泥沙的操作为过滤，需要用到仪器烧杯（②）、漏斗（③）、玻璃棒（⑤），A实验能完成，不符合题意；B．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为分液，需要用到仪器分液漏斗（⑩）、烧杯（②），B实验能完成，不符合题意；C．酸碱中和滴定，需要用到仪器酸/碱式滴定管、锥形瓶，相关仪器都没有，C实验不能完成，符合题意；D．浓硫酸稀释配制稀硫酸，需要用到量筒（⑨）、烧杯（②）、容量瓶（④）、玻璃棒（⑤）、胶头滴管（⑥），D实验能完成，不符合题意；故答案选C。2．B【详解】加水稀释pH增大的是酸，减小的是碱，故a、b是酸，c、d是碱；弱酸弱碱部分电离,存在电离平衡，导致稀释相同的倍数，pH变化较小，所以a是强酸，d是强碱，故选B。3．C【详解】A．盐酸为强酸，水溶液中完全电离，温度升高对④溶液的pH值无影响，A正确；B．pH相同的强电解质和弱电解质稀释相同倍数后，强电解质溶液中的离子浓度变化大，则pH为12的氢氧化钠溶液和pH为2的盐酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为13和3，pH为12的氨水和pH为2的醋酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为大于13和小于3，则四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，B正确；C．pH为12的氨水与pH为2的盐酸相比，氨水中存在电离平衡，浓度大于完全电离的盐酸，则两溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，由电荷守恒关系可知溶液中离子浓度的大小关系为c()＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，C错误；D．由体积为VaLpH为2的盐酸与体积为VbLpH为12的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH=3可得：，解得Va：Vb=11：9，D正确；故选C。4．C【详解】由表格可知，新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。故选：C。5．A【详解】测定醋酸的浓度，涉及的主要操作取待测液转移至锥形瓶，以及用碱液滴定。量取一定量的醋酸，需要用到酸式滴定管；用氢氧化钠溶液滴定醋酸，需要用到碱式滴定管和锥形瓶，不需要使用玻璃棒，故A项符合题意。6．B【详解】A．粗盐提纯并配制食盐溶液都不需要分液漏斗，故A错误；B．除去乙酸乙酯中的乙酸，应用饱和碳酸钠溶液中和乙酸，然后进行分液，因此应选分液漏斗和烧杯，故B正确；C．标准浓度溶液应使用碱式滴定管盛装，而④为酸式滴定管，故C错误；D．分离和应用蒸馏方法，需选用①③⑤，故D错误；故选：B。7．D【详解】A．pH试纸测定溶液的pH时不能润湿，A错误；B．pH试纸测出的pH应取整数，B错误；C．pH试纸会被氯水漂白，不能得出氯水的pH，C错误；D．pH试纸测出的结果是广泛值，pH计测出的数值更加精确，故D正确；故选D。8．D【详解】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，故A不符合题意；B．锥形瓶用NaOH溶液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，故B不符合题意；C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定，待测液物质的量不变，因此计算出浓度无影响，故C不符合题意；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，故D符合题意。综上所述，答案为D。9．B【详解】A．pH＞7的溶液中：OH－、Mg2+反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．使甲基橙溶液变红的溶液中，说明溶液显酸性，H+、Al3+、Cu2+、NO、SO不反应而大量共存，故B符合题意；C．pH<7的溶液呈酸性，H+、CO、SO反应而不大量共存，故C不符合题意；D．使酚酞变红色的溶液，说明显碱性，OH－、Fe2+反应而不能大量共存，故D不符合题意。故选B。10．A【详解】A．使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用碱滴定酸，滴定终点呈碱性，用酚酞作指示剂，操作合理，A正确；B．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，应将pH试纸放在玻璃片或者表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色稳定后，与标准比色卡对比，B错误；C．容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，C错误；D．分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，D错误；故选A。11．D【详解】A．NaOH标准溶液应该使用碱式滴定管盛放、滴加，A错误；B．酸滴定碱在使用酸式滴定管时应该使手心在活塞的对侧控制滴加速率，B错误；C．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，C错误；D．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡操作合理、规范，D正确；故合理选项是D。12．B【详解】A．酸性溶液、中性溶液和碱性溶液中都含有氢离子，则含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，故A错误；B．氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液为酸性溶液，故B正确；C．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，溶液pH减小，则pH为6.2的溶液可能为酸性溶液，也可能为中性溶液，故C错误；D．水的电离是吸热过程，降低温度，电离平衡左移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均减小，则氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L的溶液可能为酸性溶液，也可能为中性溶液，故C错误；可能为酸性溶液，也可能为中性溶液，故D错误；故选B。13．D【详解】A．量筒精确值为0.1mL，所以不能用25mL量筒量取12.36mL盐酸，故A错误；B．托盘天平精确值为0.1g，所以不能用托盘天平称量8.75g食盐，故B错误；C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C错误；D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断反应终点，故D正确；故选：D。14．D【详解】A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，v(HCl)偏大，结果偏大，选项A错误；B．“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用不必干燥也不能润洗，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，否则会稀释所盛装的溶液，产生误差，选项B错误；C．NaClO溶液有漂白性，应用pH计测pH，且广范pH试纸读数只能读取整数，选项C错误；D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以将残留在滴定管尖嘴部分的液体进入到锥形瓶中，选项D正确；答案选D。15．D【详解】A．标况下，氟化氢为液体，无法计算氟化氢的物质的量和含有的原子数目，故A错误；B．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子形成的离子化合物，则0.1mol过氧化钙中所含阴阳离子的总数目为0.1mol×2×NAmol—1=2NA，故B错误；C．足量硫粉与铜共热反应生成氯化亚铜，则1mol铜完全反应，转移电子数为1mol×1×NAmol—1=NA，故C错误；D．2LpH=2的磷酸溶液中所含氢离子总数目为0.01mol/L×2L×NAmol—1=0.02NA，故D正确;故选D。16．D【详解】A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1molCH3COOH，CH3COOH中含有0.2molO，但作为溶剂的水中也含有氧原子，所以该溶液中的氧原子数大于0.2NA，A错误；B．溶液体积未知，无法计算由水电离出H+的数目，B错误；C．电解精炼铜，阳极铁、锌、铜都放电，所以电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子的数目不一定为NA，C错误；D．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H+的数目为1013NA，所以由水电离出的OH的数目为1013NA，D正确；故答案选D。17．C【详解】A．由可知，标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定，导致偏小，测定值偏低，选项A错误；B．锥形瓶中液滴溅出，导致偏小，测定值偏低，选项B错误；C．滴定后仰视刻度线读数，读数偏大，测定值偏高，选项C正确；D．酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定，可能并未完全反应，偏小，测定值偏低，选项D错误；答案选C。18．B【详解】A．由信息，结合在水中电离知，乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为，A项正确；B．强酸滴定弱碱选用甲基橙作指示剂可减小实验误差，B项错误；C．当滴入盐酸时形成碱式盐，由可知溶液呈碱性，C项正确；D．加水稀释过程中不变，但水解程度增大，增大，故减小，D项正确；答案选B。19．C【详解】A．海水中富集元素常用作为沉淀剂，因为石灰比烧碱更便宜、使用更方便，A错误；B．氯气和水的反应可逆且HClO部分电离，则标准状况下，即1mol氯气溶于水可得分子小于，B错误；C．与水反应得到氢氧化钠和氧气，存在关系式，则78克与足量水完全反应转移电子，C正确；D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗，会使盐酸被稀释、标准溶液体积偏大、测定结果偏高，D错误；答案选C。20．D【详解】A．分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管均使用了磨口部件，使用前要检漏，碱式滴定管使用前要检查乳胶管与玻璃珠是否结合紧密，防止漏液，A正确；B．滴定管需要先用蒸馏水洗净后，再润洗，防止溶液被稀释，滴定管先水洗后润洗；锥形瓶中不能用所盛装的溶液进行润洗，会造成锥形瓶内所盛装溶液的溶质的量增大，测定结果有较大的偏差，所以锥形瓶可以水洗但不能润洗，且里面有水残留也不影响滴定时对标准液的消耗，故也不用干燥，B正确；C．滴定管滴定前有气泡，终点读数时无气泡，则气泡在滴出时，滴定管内液面会下降，故所测体积偏大，C正确；D．K2Cr2O7溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应该用酸式滴定管，D错误；故选D。21．A【详解】A．锌与硫酸反应生成氢气，可以测定单位时间产生气体的体积或者生成单位体积的气体所需时间来测量反应速率，A正确；B．温度计应该测量混合溶液的温度，放入小烧杯中，B错误；C．氢氧化亚铁易被氧化，胶头滴管应深入溶液以下，C错误；D．酸式滴定管中下端没有刻度，故剩余的溶液体积大于38.40mL，D错误；故选A。22．A【详解】混合溶液的，显酸性，即溶液中，，解得。故选：A。23．C【详解】常温下溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×1011mol/L1×107mol/L，水的电离被抑制；A．若溶液中溶质为酸或强酸的酸式盐如NaHSO4等，溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，溶液中氢氧根离子的浓度=水电离的氢氧根离子的浓度=水电离的氢离子浓度=1×1011mol/L，溶液中H+浓度为=1×103mol/L，溶液的pH=3，若溶液中溶质为碱，溶液中氢离子全部来自水的电离，溶液中氢离子浓度=水电离的氢离子浓度=1×1011mol/L，溶液的pH=11，A错误；B．水的电离被抑制，当溶液中只有一种溶质时，溶质可能属于酸类、碱类、强酸的酸式盐如NaHSO4等，B错误；C．若溶液中溶质为酸或强酸的酸式盐如NaHSO4等，溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，溶液中氢氧根离子的浓度=水电离的氢氧根离子的浓度=水电离的氢离子浓度=1×1011mol/L，溶液中H+浓度为=1×103mol/L，溶液的pH=3，若溶液中溶质为碱，溶液中氢离子全部来自水的电离，溶液中氢离子浓度=水电离的氢离子浓度=1×1011mol/L，溶液的pH=11，溶液的pH可能为3或11，C正确；D．水的电离被抑制，当溶液中只有一种溶质时，溶液可能是酸溶液、碱溶液、强酸的酸式盐溶液如NaHSO4溶液等，D错误；答案选C。24．D【详解】A．二氧化硫对应的亚硫酸不是最高价含氧酸，A错误；B．盐酸应该盛放在酸式滴定管中，B错误；C．氢氧化钠应该在烧杯中溶解，C错误；D．NO难溶于水，因此可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体，D正确；答案选D。【点晴】该题的易错选项是A，注意在比较元素的非金属性强弱时应该用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，即可利用硫酸和硅酸的酸性强弱比较S和Si的非金属性强弱。关于广口瓶在实验中的多功能应用总结如下：。A装置可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。①Cl2②NH3③NO(答案均填序号)Ⅰ。若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体②。Ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集气体①。Ⅲ．若集气瓶充满水，可收集气体③，气体由b口进入。Ⅳ。若集气瓶