酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法自测题一.填空题在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度，溶液的pH，这一作用称为。对于分析浓度为0.10mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.010-5时，[A-]=。酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是 ，其共轭碱是。对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其Ka与Kb的关系是。在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是 。NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-]，pH。已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的Kb=7.6910-10，它的共轭酸是，相应的Ka值为。某弱酸型指示剂HIn的KHIn=1.010-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH；含[NH4+]=[NH3]=0.5mol/L的溶液与[NH4+]=0.9mol/L，[NH3]=0.1mol/L的溶液相比，其缓冲能力。已知HCN的pKa=9.37，HAc的pKa=4.75，HNO2的pKa=3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH顺序是。根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱是。pH3.14.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。弱电解质的解离度值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶液中[H+]的HA型弱电解质，与c的关系是。若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比H2CO3的更小。要配制总浓度为0.2mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反应，反应式为。甲基橙的变色范围是pH3.14.4，酚酞的变色范围是pH8.09.8。向某溶液中加入酚酞和甲基橙指示剂各一滴，溶液显黄色，说明此溶液可能的pH范围是。1升水溶液中含有0.2mol某一弱酸(Ka=10-4.8)和0.2mol该酸的钠盐，若溶液中不再含有其它具有酸碱性的物质，则该溶液的pH为。-5向50mL0.20mol/L的某弱酸（Ka=1.010-5）溶液加入50mL0.20mol/LNaOH溶液，则此溶液的pH为。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围，是因为它们的不同。只有当指示剂的和的平衡浓度之比为至时，目视观察到的，才是酸式形体和碱式形体的混合色。指示剂的变色范围一般约为个pH单位。已知弱酸HA的Ka=1.010-4，HA与NaOH在水溶液中反应的平衡常数是。HCO3-是两性物质，碳酸的酸离解平衡常数分别为 Ka4.3107,Ka5.61011，那么CO32-的Kb是。在酸碱滴定中，指示剂的选择是以和为依据的。滴定突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，滴定突跃范围就越大，可供选择的指示剂就越。指示剂的变色范围越越好。甲基橙的pKHIn=3.4，其理论变色点为pH=，理论变色范围为。当[HIn]=[In-]时，溶液的pH=pKHIn，此时，在理论上溶液应该呈现指示剂酸式形体颜色和碱式形体颜色的中间色，因而被称为指示剂的。混合指示剂可使变色范围缩小，从而使滴定终点的颜色变化更敏锐。有两种配制混合指示剂的方法：一是用一种颜色不随溶液pH改变而改变的和一种指示剂混合而成，二是用两种不同的混合而成。如同在测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物含量时，分别使用酚酞和甲基橙作为指示剂那样，在一次滴定中使用两种不同的指示剂来确定两个终点的滴定方法称为法。最理想的指示剂应是其变色点恰好与滴定的重合。在酸碱滴定分析过程中，为了直观地描述被滴定溶液中氢离子浓度的变化规律，通常是以为纵坐标，以加入滴定剂的为横坐标，绘成曲线，此曲线被称为。酸碱滴定法是用去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通过滴定剂的体积和，按滴定反应的关系，计算出被测物的含量。二元弱酸能被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。（滴定准确度达到0.5%）根据酸碱质子理论，是酸，是碱，在水溶液中，共轭酸碱对的 Ka和Kb的关系是。用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致滴定结果（偏低、偏高、不变），用它滴定HCl至甲愜橙变色，将导致结果（偏低、偏高、不变）。二.正误判断题酸性强的物质，其共轭碱的碱性就弱。纯水中Kw=[H+][OH-]=1.010-14（25C），加入强酸后，因[H+]大大增加，故Kw也大大增加。加入酚酞后，仍为无色的溶液，一定是酸性溶液。在溶液中，强电解质也有一值，称为“表观解离度”。在H2S溶液中，H+浓度是S2-浓度的2倍。氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。等量的HAc和HCl（浓度和体积都相等地），分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH相等。已知乙酸的pKa=4.75，柠檬酸的pKa24.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。NaHCO3的水溶液为酸性。向NaHCO3的水溶液中通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是 K1>K2>K3。如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的2倍，那么HCl溶液中[H+]就一定是HAc溶液中[H+]的2倍。解离度和解离常数都可以用于比较弱电解质在溶液中解离程度的高低， 因此，它们的值都与弱电解质在溶液中的浓度无关。由于SnCl2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的 SnCl2溶液，应先加盐酸，再稀释。在同浓度硫酸、硝酸、高氯酸的稀水溶液之间，分不出哪种溶液的酸性更强。当溶液被稀释时，溶质的活度系数会增大。溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠时，就构成缓冲溶液。溶液中只含碳酸钠时即对酸或碱无缓冲作用。加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，加入酚酞显红色的溶液为碱性溶液。可见酸碱指示剂在酸性溶液中显其酸式形体的颜色，在碱性溶液中显其碱式形体的颜色。pH相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲容量。两性物质既可以酸式解离，也可以碱式解离，所以两个方向的 Ka和Kb的大小相同。因HCN的Ka=4.910-10，所以可以用HCl标准溶液准确滴定0.1mol/LNaCN。多元酸在水中各型体的分布取决于溶液的pH。+-2NaHCO3水溶液的质子条件式（PBE）为：[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]。强酸滴定强碱的滴定曲线上，滴定突跃的大小只与滴定液和待测溶液的浓度有关。酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。

酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能用于盛放碱性溶液。酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。各种类型酸碱滴定，其化学计量点的位置均在滴定突跃范围的中点。单选题A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.视酸碱相对强弱而定D.前三者都对NaAc溶液被稀释后()。A.Ac-的解离度增大B.溶液的pH上升C.[OH-]增高通过凝固点下降实验测定强电解质稀溶液的解离度，一般达不到100%的原因是()。A.电解质本身未全部电离 B.正、负离子之间相互吸引C.电解质解离需要吸热 D.前三个原因都对)。将1mol/LNH3和0.1mol/LNH4Cl溶液按下列体积比混合，缓冲能力最强的是 )。A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10)。在氨水中加入NaOH，使(A.溶液中[OH-]变小B.NH3的Kb变小C.NH3的变小D.溶液的pH变小)。A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10)。在氨水中加入NaOH，使(A.溶液中[OH-]变小B.NH3的Kb变小C.NH3的变小D.溶液的pH变小)。列溶液中能作为缓冲溶液的是(30mL0.1mol/LNaOH混合液A.60mL0.1nol/LHAcB.60mL0.1nol/LHAc30mL0.2mol/LNaOH混合液C.60mL0.1nol/LHAc30mL0.1mol/LHCl混合液D.60mL0.1nol/LHAc30mL0.1mol/LNH4Cl混合液在乙酸溶液中加入少许固体A.没变化NH4Cl后，发现乙酸的解离度(B.微有上升C.剧烈上升)。D.下降在氨水中加入NH4Cl后，NH3的和pH变化是(A.和pH都增大B.减小，pH增大)。C.增大，pH减小D.和pH都减小需配制pH=5的缓冲溶液，选用()。A.HAc-NaAc，pKa(HAc)=4.75B.NH3H2O-NH4Cl，pKb(NH3)=4.75...10.11.12.C.Na2C.Na2CO3-NaHCO3,pKa2(H2CO3)10.25D.NaH2PO4-Na2HPO4,pKa2(H3PO4)7.2将NH3H2O稀释一倍，溶液中OH-浓度减少到原来的()。A.1/2 B.1/2 C.1/4D.3/4)。有两溶液A和B，pH分别为4.0和2.0，溶液A中H+浓度是溶液B中H+浓度的(A.1/100 B.1/10C.100倍D.2)。--2-可逆反应HCO3-+OH- CO32-+H2O所涉及的各物质中质子酸是( )。

A.HCO3-和CO32-B.HCO3-和H2O C.H2O和OH-D.OH-和CO32-TOC\o"1-5"\h\z某弱酸HA的Ka=210-5，则A-的Kb为( )。-5-3-10-5A.1/210 B.510 C.510 D.210配制pH=10.0的缓冲溶液，可考虑选用的缓冲物质对 ( )。A.HAc-NaAc B.HCOOH-HCOONaC.H2CO3-NaHCO3D.NH3-NH4Cl用NaHSO3(H2SO3的Ka21107)和Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲pH范围是( )。2.23.24.A.68弱酸的强度决定于(A.A.68弱酸的强度决定于(A.溶解度B.1012

)。B.C.2.44.0D.31C.Ka D.酸分子中H的数目弱酸的解离常数值由下列哪项决定？()A.溶液的浓度B.A.溶液的浓度B.酸的解离度C.酸分子中含氢数D.酸的本质、溶剂及温度计算二元酸的pH时，若Ka1Ka2，经常( )。B.一、二级解离必须同时考虑D.B.一、二级解离必须同时考虑D.与第二级解离完全无关C.只计算第二级解离将不足量的HCl加到NH3H2O中，或将不足量的NaOH加到HAc中去，所形成的溶液往往是( )。A.酸碱完全中和的溶液 B.缓冲溶液C.酸和碱的混合液 D.单一酸或单一碱的溶液显黄色，说明此溶液是()。C.中性D.不能确定HAc解离度减小的是()。C.FeCl3D.KCN在某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，A.酸性 B.碱性向HAc溶液中，加入少许固体物质，A.NaCl B.NaAc要配制pH=3.5的缓冲溶液，已知HF的pKa=3.18，H2CO3的pKa210.25，丙酸的pKa=4.88，抗坏血酸的pKa=4.30，缓冲剂应选( )。A.HF-NaFB.Na2A.HF-NaFB.Na2CO3-NaHCO3C.丙酸-丙酸钠D.抗坏血酸-抗坏血酸钠水的离子积Kw值25C时为110-14，60C时为110-13，由此可推断( )。A.水的电离是吸热的B.水的pH60C时大于25C时C.60C时，[OH-]=110-7 D.水的电离是放热的由于用弱酸弱碱相互滴定时，反应进行得不够完全，很难用指示准确指示化学计量点的到达，因此在酸碱滴定法中，配制标准溶液总是用( )。A.强酸或强碱B.弱酸或弱碱C.强碱弱酸盐D.强酸弱碱盐

下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是()。7.A.0.1mol/L苯酚Ka=1.110-10 B.0.1mol/LH3BO3Ka=7.310-10C.0.1mol/L羟胺Kb=1.0710-8 D.0.1mol/LHFKa=3.510-4用硼砂标定0.1mol/LHCl时，应选用的指示剂是()。A.中性红 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 百里酚酞TOC\o"1-5"\h\z用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是( )。A.中性红 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 甲基橙指示剂的实际变色范围是根据( )而得到的。A.人眼观察 B. 理论变色点计算 C. 滴定经验 D. 比较滴定Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂分别是( )。A.酚酞、百里酚蓝B.酚酞、百里酚酞C.酚酞、中性红D.酚酞、甲基橙Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序是( )。A.酚酞、甲基橙B.甲基橙、酚酞C.酚酞、百里酚蓝D.百里酚蓝、酚酞在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点( )的溶液pH变化范围称为滴定突跃范围。A.前后0.1%相对误差 B.前后0.2%相对误差C.0.0%D.前后1%相对误差H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定时，有( )个明显的pH突跃。A.1 B.2C.3D.无法确定用强碱滴定一元弱酸时，应符合 cKa10-8的条件，这是因为( )。A.cKa<10-8时，滴定突跃范围太窄 B.cKa<10-8时，无法确定化学计量关系C.cKa<10-8时，指示剂不发生颜色变化 D.cKa<10-8时，反应不能进行在H2C2O4溶液中，对于H2C2O4形体的分布系数(H2C2O4)而言，下列正确的叙述是()。A.(H2C2O4)随pH增大而减小 B.(H2C2O4)随pH增大而增大C.(H2C2O4)随酸度增大而减小 D.(H2C2O4)随酸度减小而增大TOC\o"1-5"\h\z用酸碱滴定法能直接准确分步滴定多元酸的条件是( )。A.Kai108B.Kai/Kai1105C.cKa108D.cKa108，Ka/Ka 105列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH等于7.00的是( )。A.NaOH滴定HAcB.HCl滴定氨水C.HCl滴定Na2CO3D.NaOH滴定HCl+-10-10蒸馏法测定NH4+(Ka=5.610-10)，蒸出的NH3用过量的H3BO3(Ka=5.810-10)溶液吸收，

4.45.四..然后用标准HCl溶液滴定，所加入的H3BO3溶液的量( )。A.需已知准确浓度B.然后用标准HCl溶液滴定，所加入的H3BO3溶液的量( )。A.需已知准确浓度B.需已知准确体积C.不需准确量取D.浓度、体积均需准确用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时的滴定突跃范围是pH9.74.3，用0.01000mol/LHCl滴定0.01000mol/LNaOH时的滴定突跃范围是pH( )。A.9.74.3B.8.74.3C.9.75.3D.8.75.3用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc(pKa=4.7)时pH突跃范围为7.79.7，由此可推断用0.1000mol/LNaOH滴定pKa=3.7的某一元酸时，其pH突跃范围为( )。A.6.78.7 B.6.79.7用同一NaOH溶液分别滴定体积相同的说明这两种溶液中( )。A.氢离子浓度相等C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2C.6.710.7D.7.79.7H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH的体积相等，B.H2SO4和HAc浓度相等D.两次滴定的pH突跃范围相等酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用( )。A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法TOC\o"1-5"\h\z用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNH3H2O(pKb=4.75)时，以下几种指示剂中，最佳指示剂是( )。A.百里酚酞B.甲基红C.中性红D.酚酞空气中CO2对酸碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略？ ( )。A.以甲基橙为指示剂 B.以中性红为指示剂C.以酚酞为指示剂 D.以百里酚酞为指示剂标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是( )。A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾以NaOH滴定H3PO4(Ka17.6103,Ka26.2108,Ka34.41013)至生成NaH2PO4,溶液的pH为( )。A.2.3B.4.7C.5.8D.9.8计算题有一弱酸HA，其解离常数Ka=6.410-7，求c(HA)=0.30mol/L时溶液的［H+］。浓度为0.010mol/LHAc溶液的=0.042，求HAc的Ka及溶液中的［H+］。在500mL上述溶液中加入2.05克固态NaAc后，若不考虑体积变化，求此时溶液的［H+］和pH，将两者比较，并给出相应的结论。欲配pH=10.0的缓冲溶液，应在300mL0.5mol/LNH3H2O溶液中加入NH4Cl多少克？计算浓度为0.02mol/L的H2CO3溶液中［H+］、［HCO3-］、［CO32-］各是多少？已知：Ka4.2107,Ka5.611011

+－5在1升0.2mol/LHAc溶液中加入多少克NaOH，才能使溶液中的[H+]达到6.510－5mol/L？称纯CaCO30.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。若1.000mLNaOH相当于1.010mLHCl溶液，求这两种溶液的浓度。称取混合碱样0.3400g制成溶液后，用0.1000mol/LHCl滴至酚酞终点，消耗HCl15.00mL，继续用相同的盐酸标准溶液滴至甲基橙终点，又用去 HCl36.00mL，此样品中含有哪些碱性物质？含量各是多少？在标定KMnO4溶液的浓度时，称取草酸钠(Na2C2O4)0.2262g，经水溶解后，在适当条件下，用KMnO4溶液滴定，消耗41.50mL，计算此KMnO4溶液的浓度及对Fe的滴定度。测定一工业H2SO4含量，取样为1.125g，定量稀释成250.00mL，摇匀后移取25.00mL，消耗0.1340mol/LNaOH溶液15.40mL，求该工业硫酸中H2SO4的质量分数。有一石灰石试样，假设其仅含CaCO3及其它不与酸作用的物质，现称取该试样0.3000g，加入25.00mL0.2500mol/L的HCl溶液，煮沸让它们反应完全，用0.2000mol/LNaOH溶液返滴定，用去5.84mL，求这种石灰石中CaCO3及CaO的质量分数。参考答案填空题：1.减小，减小，同离子效应；2.1.010-3mol/L；3.H3O+，OH-；4.KaKb=Kw；5.Ka1Ka2；－56.减小，下降；7.CH3CH2CH2COOH，1.3010－5；8.<5，57，>7；9.基本不变，更强；10.NaCN>NaAc>NaNO2；11.[Fe(H2O)6]3+，[Fe(H2O)4(OH)2]+；12.变色范围，酸色和碱色的混合色；13.减小，cKa/c；14.Ka2，Ka2；15.0.1mol/L，0.1；16.酸碱，NH3+H2O=NH4++OH-；17.4.48.0；18.4.8；19.9.0；20.酸碱性，酸式形体，碱式形体，0.1，10，2；21.1010；22.1.810-4；23.滴定突跃范围，颜色变化是否易于观察； 24.高，多；25.窄；26.3.4，2.44.4；27.理论变色点；28.惰性染料，指示剂；29.双指示剂；30.化学计量点；31.溶液的pH，体积，滴定曲线；32.强酸或强碱，浓度，化学计量；33.cKa108，Ka1/Ka2105；34.能提供质子的物质，能接受质子的物质，KaKb=Kw；35.偏高，不变。正误判断题1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.；10.；11.；12.；13.；14.；15.；16.；17.；18.；19.；20.；21.；22.；23.；24.；25.；26.；27.；28.。单选题1.D；2.A；3.B；4.D；5.C；6.A；7.A；8.D；9.A；10.A；11.A；12.B；13.C；14.D；15.A；16.C；17.D；18.A；19.B；20.D；21.B；22.A；23.A；24.A；25.D；26.B；27.C；

28.A；29.D；30.A；31.A；32.B；33.A；34.A；35.D；36.D；37.C；38.D；39.B；40.C；41.B；42.B；43.A；44.D；45.B。四.四.计算题1.[H]0.306.41074.4104mol/L1.2.根据的定义：0.0420[H.01]0，[H+]=4.210-4[mol/L]2.K(4.2104)241.81050.0104.2104[H]1.81050.0104.2104mol/L3.4.cNaAc2.05(22.9912.0121.008316.002)0.0500mol/L0.500[H]Kaca3.4.cNaAc2.05(22.9912.0121.008316.002)0.0500mol/L0.500[H]Kaca1.81050.013.6106mol/Lacb 0.05pH=5.4410110 cNH4Cl11010541.771050.5cNHCl0.088mol/L0.0880.3(14.01+1.0084+35.45)=1.4g[H]0.024.21079.