年人教版高二化学选修4课时跟踪检测（八）化学平衡的移动

课时跟踪检测(八)化学平衡的移动1．改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)2．可确认发生化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等3．(大纲全国卷)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大4．(重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜05．已知反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B．升高温度将缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小6．如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是()A．A点 B．B点C．C点 D．D点7．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是()A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′，b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小8．可逆反应：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是()A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>09．下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()10．在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小eq\f(1,3)，则该反应方程式中的n的值是()A．3 B．4C．5 D．611．在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________。(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1________________；t3________________；t4________________。(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是________。A．t2～t3 B．t3～t4C．t4～t5 D．t5～t612．工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol某实验中将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图曲线(甲)所示。请完成下列问题：(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。a．加催化剂b．增大压强c．升高温度d．增大CO2浓度13．(1)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3～4min时，反应处于________状态；c1数值________0.08mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。②反应在4～5min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(填字母，下同)，表中5～6min时，数值发生变化，可能的原因是________________。a．增加水蒸气 b．降低温度c．使用催化剂 d．增加氢气浓度答案1．选A对于化学方程式两边气体物质的量相等的反应，改变压强，化学平衡不发生移动。A项符合上述要求。2．选D化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变为正、逆反应速率的影响相同；C中催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。3．选D本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，意在考查考生对化学平衡移动、反应物的转化率及产物的产率等知识的掌握情况以及分析问题、解决问题的能力。因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。4．选A本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。5．选BA项，降低温度，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，平衡向正反应方向移动，A错；B项，升高温度，正逆反应速率都加快，缩短了达到平衡的时间，B正确；C项，保持温度、容积不变，充入氩气，没有影响反应物的浓度，故不会使正逆反应速率增大，C错；D项，保持温度、压强不变，充入氩气后，容器的体积变大，相当于减小体系压强，但压强的改变不影响该平衡的移动，故HI的质量保持不变，D错。6．选C此坐标系的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO的转化率，过C点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示C点未达到平衡状态，且v正>v逆(平衡向正反应方向移动)。7．选Ca→a′的过程中，平衡正向移动，但增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度仍比原平衡时的大，A错误；a在压缩中一定有NO2转化成N2O4，故a′中NO2的物质的量比a中小，而b和b′中Br2的物质的量相等，故a′颜色应比b′中的浅，B错误，C正确；两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，不能判断D是否正确。8．选B由图可知压强相等时，升高温度，AB的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH<0；t3开始温度不变，压强增大，AB的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减少的方向，说明AB必为气体，A2、B2至少有一种为非气体，不能同时为气体。9．选A随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。10．选D按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强却比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。因而在化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2＋n>4＋3，n>5。从题目所给出的选项来看，只有n＝6才能满足题设所需条件。11．解析：根据速率—时间图像中速率变化的特点进行分析：(1)由v(正)＝v(逆)的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v(正)＝v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，其正反应速率增大，而逆反应速率瞬间不变，故可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。(3)在t1～t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案：(1)t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6(2)增大反应物浓度使用催化剂降低反应温度(3)D12．解析：(1)a点时，H2量减少，反应向正反应方向进行，v正>v逆。(2)由图像知曲线乙中H2的反应速率快，结合反应方程式可知，增大压强或增大CO2浓度均可以加快H2的消耗速率，且达平衡时H2的物质的量小于甲；使用催化剂尽管可以加快反应速率，但平衡状态应与甲相同；升高温度可加快反应速率，但平衡时H2的量应多于甲，故b、d项符合题意。答案：(1)>(2)bd13．解析：(1)v(CO)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.20mol·L－1－0.08mol·L－1,4min)＝0．03mol·L－1·min－1。(2)①由表中数据可知反应从3～4min时，各组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处