2023年届化学一轮教案(2-5)氧化还原反应方程式的配平及计算(含解析)

5节氧化复原反响方程式的配平及计算析考情析考情氧化复原反响是高中化学的热点明考纲1．能推断氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并能配平反响方程式。2．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进展氧化复原反响计算。中将氧化复原反响与酸碱中和滴考察氧化复原反响的计算。考点 氧化复原反响方程式的配平配平原理化合价升降总数还应留意电荷守恒。配平氧化复原反响方程式的步骤(1)一标：标动身生氧化反响和复原反响的元素的化合价；(2)二等：使升价和降价总数相等；(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；(4)四平：用观看法确定其他各物质的化学计量数；(5)五查：检查反响前后原子、得失电子、电荷是否守恒。3．抓住一个关键，把握三个原则一个关键公倍数，进而求得氧化剂、复原剂的化学计量数。三个原则2 2 2 3 2氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，复原产物 。元素化合价上升的元素为 素为 。1“分子”复原剂化合价上升总数为 ，1“分子”氧化剂化合价降低总数为 。配平后各物质的化学计量数依次为 。提示(1)O FeS FeO、SO FeO、SO2 2 2 3 2 2 3 2(2)Fe、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8题组一正向配平类1.(1) KI

KIO 3 HSO=== I＋ KSO＋ HO2 4 2 2 4 2 MnO 4

＋ H

＋ Cl －2 === Mn2＋＋ Cl↑＋ H2 MnO 4

＋ Fe2

＋ H ＋2=== Mn2＋＋ Fe3＋＋ HO2 P＋ CuSO＋ HO=== Cu4 2 ＋ HPO 3 4 2 4答案(1)5 1 3 3 3 3 (2)2 16 10 2 5 8 (3)1 58 1 5 4 (4)2 5 8 5 2 5题组二逆向配平类2.(1) I 2

NaOH=== NaI ＋ NaIO＋ HO3

2＋ KOH=== KS ＋2 KSO＋ HO2 3 2 P4

＋ KOH ＋ HO=== KHPO＋ PH2 2 2 3 (NH)Cr

O===

＋ CrO ＋ 2

42 2 7 2 2 3答案(1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3 (3)1 3 3 31 (4)1 1 1 4题组三缺项配平类3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中参与HOpH≈3，Ce3＋2 2通过以下反响形成Ce(OH)沉淀得以分别。完成反响的离子方程式：4Ce3＋＋ HO＋ HO=== Ce(OH)↓＋ 2 2 2 4(2)完成“氧化除铁”步骤中反响的离子方程式：Fe(OH)＋ ClO－＋2Fe(OH)＋ Cl－3

===答案(1)2 1 6 2 6 H＋(2)2 1 1 HO 2 12题组四信息型氧化复原方程式的书写4.(1)[2023·上海高考]KClO可以和草酸(HCO)3 2 2 4高效的消毒杀菌剂ClO，还生成CO和KHSO

等物质，写出该反2 2 4应的化学方程式 。(2)[2023·上海高考]硫化氢具有复原性，可以和很多氧化剂反响。在酸性条件下，H

SKMnOSMnSOKSOHO，2 4 4 2 4 2写出该反响的化学方程式： 。(3)[2023·天津高考]KClO3可用于试验室制O2，假设不加催化剂，℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳1∶1 。(4)[2023·海南高考]MnO2

KOHKClO3

成KMnO，反响的化学方程式为 。2 4(5)[2023·课标全国卷Ⅱ]①PbO2

与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为 。②PbO2

可由PbO为 。答案

＋HCO

SO===2ClO↑＋2CO↑＋2KHSO＋2HO4 2

3 2 2 4 2 4 2 22 4 2 4 4 2 48HO2400℃(3)4KClO=====KCl＋3KClO3 4高温3MnO＋KClO＋6KOH=====3KMnO＋KCl＋3HO2 3 2 4 2△①PbO＋4HCl(浓)=====PbCl＋Cl↑＋2HO2 2 2 2②PbO＋ClO－===PbO＋Cl－2解析物和生成物，找出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物，然后由化学计量数。★总结提升氧化复原反响方程式的配平技能般从左边反响物着手配平。()一般从右边着手配平。缺项配平法缺项方程式是指某些反响物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有以下两种类型：①缺项一般为酸、碱和水(H＋、OH－或HO)。2H2＋，缺氢补HO，少氧补OH－。②所缺项为氧化剂、复原剂、复原产2确定未知物。考点氧化复原反响计算题中重要的解题思想——得失获得正确结果。题组一简洁反响的得失电子守恒问题1.[2023·辽宁期末联考]次磷酸(HPO3 2

)是一种精细磷化工产品，NaHPO2 2

Ag＋Ag，NaHPO2 2

进展化学镀银反响中，假设氧化剂与复原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物的化学式为( )A．HPO3 4

B．NaPO3 4C．Ag D．NaHPO2 2答案A解析该反响中Ag＋为氧化剂，NaHPO2 2

为复原剂，氧化剂与据化合价升降相等可得，4×(1－0)＝1×(x－1)，解得x＝5，所以氧化产物中P为＋5价，发生反响的离子方程式为 4Ag＋＋H2

PO－＋22HO===HPO＋3H＋＋4Ag↓，氧化产物为HPO，此题选A。2 3 4 3 42[2023·河北廊坊质检将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO共存体系。以下推断正确的选项是( )3A．与NaOH反响的氯气确定为0.3molB．假设反响中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25C．n(Na＋)∶n(Cl－)7∶3D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO)8∶2∶13答案B解析n(NaOH)＝0.03L×10.00mol·L－1＝0.3mol，依据NaCl、NaClO、NaClO中Na原子和Cl原子个数比均为1∶1可知，与3NaOH反响的Cl的物质的量为0.15mol，A项错误；可用极端假设2BC项：假设反响中只生成NaClNaClO，则依据得失电子守恒和钠元素守恒可得n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.15mol，转移nNa＋电子为0.15mol，n ＝2；假设反响只生成NaCl和NaClO，则Cl－ 3nNaCl 56依据得失电子守恒，可知nNaClO＝5，n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.2563，mol，n(NaClO)＝0.05mol，转移电子为0.25mol，

nNa＋ 0.3mol＝36 nNa＋

6nNa＋

nCl－ 0.25mol的范围为< <2，B项正确，C项5 nCl－ 5 nCl－错误；假设n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3

)＝8∶2∶1成立，设三者物质的量分别为8mol、2mol、1mol，则反响中得电子为8mol，失电子为2mol＋1mol×5＝7mol，得失电子不守恒，D项错误。★思维建模守恒法解题的思维流程应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”“一找各物质”找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。“二定得失数”确定一个原子或离子得失电子数(留意化学式中的原子个数)。“三列关系式”依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(复原剂)×变价原子个数×化合价变化值。题组二多元素参与反响的得失电子守恒问题将SO气体与足量Fe(SO)KCrO2 2 43 2 2 7溶液，发生如下两个化学反响：①SO＋2Fe3＋＋2HO===SO2－＋2Fe2＋＋4H＋2 2 4②CrO2－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO2 7 2以下有关说法错误的选项是( )A．氧化性：CrO2－>Fe3＋>SO2 7 2B．KCrONaSONaSO2 2 7 2 3 2 4C1molK2

CrO2

参与反响，转移电子的数目为6NAD．假设6.72LSO(标准状况)参与反响，则最终消耗0.2mol2KCrO2 2 7答案D解析反响F3＋SOF＋>SO；2 2反响②：Cr2

7 2 7A项正确；氧化性：CrO2－>Fe3＋>SO，故KCrO能将NaSO氧2 7 2 2 2 7 2 3NaSO，B正确；CrO2－Cr为＋6价，1molKCrO

得到62 4 2 7 2 2 7mol2molCr3＋，C正确；6.72LSO2

(标准状况)参与反响时0.6mol0.1molKCrO，D错。2 2 7在P＋CuSO＋HO―→CuP＋HPO＋HSO(未配平)的反4 2 3 3 4 2 47.5molCuSO4

可氧化P的物质的量为 mol生成1molCuP时，参与反响的P的物质的量为 mol。3答案1.5 2.2解析 依据得失电子守恒配平方程式为 11P＋15CuSO＋424HO===5CuP＋6HPO＋15HSO7.5molCuSO

中铜的化合价2 3 3 4 2 4, 4从＋2变为＋1转移电子7.5mol，则被CuSO4

氧化的P化合价从07.5molP的物质的量为7.5mol

1.55 ＝mol，由方程式可知生成1molCuPP的物质的量为32.2mol。题组三多步反响的得失电子守恒问题将确定量的Cu(含NONONO

)0.9mol500mL2 4 22mol/LNaOHNaNO3

NaNO2

的盐溶液，则以下有关推断正确的选项是( )Cu51.2g0.2molNaNO3HNO3

只起到氧化剂的作用20.16LNO0.2mol2 4答案A解析 Cu与浓硝酸反响， 1molCu失去 2mol电子，HNO→NaNO1molHNO

得到2mol51.2g(0.8mol)Cu共失3 2, 3去电子0.8mol×2＝1.6mol终态，结合得失电子守恒可知，HNO→NaNO

1.6mol电子，3 2故产物中NaNO2

的物质的量为0.8mol，又由Na(共1mol)守恒可知NaNO为0.2mol，A项正确；Cu与浓硝酸反响有Cu(NO)

生成，3 32因此HNO 既作氧化剂，又起到酸的作用，B项错误；NO、NO3 2 4 2在标准状况下不是气体，CNO、NO、NOx、y、zx＋y＋z＝0.9mol，依据2 4 2N、Na守恒得x＋2y＋z＝1.0mol，故y＝0.1mol，D项错误。6[2023·闽南期中将0.08molKMnO4

固体(质量为12.64g)加热amolO2bmolCl，此时MnMn2＋的形式存在于2溶液中。请配平以下方程式：KMnO＋ HCl—— KCl＋ MnCl＋4 2Cl↑＋ HO2 2上式反响中的复原剂是 ，当复原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。a＋b的最大值为 ，a＋b的最小值为 (4)当a＋b＝0.18时，残留固体的质量为 。答案(1)2 16 2 2 5 8 (2)HCl 0.5mol(3)0.2 0.16 (4)12g解析(1)配寻常留意不要漏掉等号。依据化合价变化状况较简洁推断出复原剂是 HCl，再弄清氧化产物对应复原剂，即可得出结果。经对题目涉及的反响分析可知：a＋b的最大值为只产生氯气时，即a＝0时，则b＝0.2，所以a＋b＝0.2；a＋b的最小值为产生0.4－0.16氯气的量即b为 2 ＝0.12，所以a＋b＝0.16。(4)a＋b＝0.18时，由得失电子守恒知4a＋2(0.18－a)＝0.4，a＝0.02，即产生氧气：0.02mol×32g·mol－1＝0.64g，由质量守恒可求出残留固体为12g。★总结提升合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。题组四微粒先后反响的得失电子守恒问题7.[2023·建模拟]酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4

学方程式为2KMnO10FeSO8HSO===KSO2MnSO＋4 4 2 4 2 4 45Fe(SO)＋8H2 43 2铁溶液混合，充分反响后再向所得溶液中参与KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随参与的KI的物质的量的变化关系如以下图。则以下有关说法不正确的选项是()图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反响2依据OC段的数据可知开头参与的高锰酸钾的物质的量为0.25mol依据OC段的数据可知开头参与的硫酸亚铁的物质的量为1mol

答案D解析依据题中方程式可知：MnO－Fe3＋，当参与4KI溶液时，n(Fe3＋)不变，说明MnO－先氧化I－，A正确；MnO－反4 4氧化I－为0.75mol，故复原的n(Fe3＋)为0.75mol，再依据电子守恒，生成0.75molFe3＋需0.15molMnO－，参与的高锰酸钾的物质的量为0.254mol，C正确，D错误。HSO－>I－，氧化性IO－>I>SO2－xmolNaHSO

的溶液中逐3 3 2 4 3KIO3

KIO3

I2

的物质的量的关系曲线如图所示，则x＝ 答案3解析开头参与KIOIO－反响的微粒是HSO－，3 3 3复原产物为I－，氧化产物为SO2－；当HSO－反响完后，b点到c点4 3发生反响的离子方程式为IO－＋5I－＋6H＋===3I＋3HO。所以0点3 2 2到 b点参与反响的 HSO－的物质的量可利用电子守恒求解：3n(HSO－)×2e－＝n(IO－)×6e－，即xmol×2＝1mol×6，所以x＝3。3 3★总结提升的每个阶段要分析清楚，电子守恒在对应的阶段同样适用。考点氧化复原反响原理的综合应用氧化复原反响是高中化学的核心内容，是高考考察的重点和热点。命题的趋向：(1)以社会实际问题或典型实例为载体，考察对氧化复原反响有关概念的理解与应用；(2)将氧化复原反响与物质的推断结合在一起，考察学科内学问的综合应用力气；(3)将氧化复原反应与酸碱中和滴定相结合进展考察；(4)将氧化复原反响与电化学原理、型绿色能源的开发相结合的综合性题目。题组一从定性和定量两个角度探究有关氧化复原反响的试验1.[2023·湖南师大附中模拟](1)某反响体系的物质有MnSO、4KMnO、HO、HSO、CO、KCO、KSO。4 2 2 4 2 2 2 4 2 4①请将除HO外的反响物与生成物分别填入以下方框内(不需要2配平)。＋ ＋ ―→ ＋ ＋ ＋HO2②写出上述反应的离子方程式： 。(2)6.0g含H2

CO·2H2 4

OKHCO2 4

和KSO2

250mL25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中参与酚酞试液滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。②其次份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反响完全此时溶液颜色由 变为 该溶液中复原剂的物质的量为 mol。③原试样中HCO·2HO的质量分数为 ，KHCO的2 2 4 2 2 4质量分数为 。KMnO4答案(1)① KMnO4

KCOKCO2 2 4HSO24CO2KSO24MnSO4MnSO4②5C

＋HO2O2－＋2MnO－＋16H＋===10CO↑＋2Mn2＋＋8HO2 4 4 2 2(2)①0.005 ②无色紫红色0.004 ③21% 64%解析(1)H2

O是生成物，则HSO2 4

为反响物，高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，作氧化剂，复原产物是MnSO，依据碳元素4的化合价可知KCO是复原剂，CO

是氧化产物，综合上述分析可2 2 4 2式。(2)①n(H＋)＝n(OH－)，易求20mL0.25mol·L－1NaOH溶液中n(OH－)，即被中和的H＋的物质的量也求出。②依据5C2

O2－～2MnO－，n(MnO－)＝(16×10－3)L×0.10mol·L4 4 4－1＝1.6×10－3 mol，则HCO·2HO和KHCO 的物质的量和为2 2 4 2 2 45/2×1.6×10－3 mol＝0.004mol，由①知HC2 2

O·2H4

O和KHCO2 4中的H＋物质的量总和为 0.005mol，综上所述列方程组即可求出HCO2 2 4

·2H2

O和KHCO2 4

0.001mol0.003mol。③由②可进一步求出H2★总结提升

CO·2H2 4

O和KHCO2 4

的质量分数。氧化复原滴定时指示剂的选择中学中氧化复原反响滴定时指示剂的选择常见的有两类：自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴MnO－本身在溶液中显4紫红色，复原后的产物Mn2＋为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或成等，可用淀粉等作为指示剂。题组二 氧化复原反响原理在化学工艺流程中的应用2.[2023·北京东城期末]亚氯酸钠(NaClO2

)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2

的主要流程如下。ⅠⅢ中发生反响的复原剂分别是 化学式)。Ⅱ中反响的离子方程式是 。A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。(4)ClO是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制2备：5NaClO＋4HCl===5NaCl＋4ClO↑＋2HO。2 2 2①该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是 。②争论说明：假设反响开头时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl的2 。(5)NaClO2

NaClO3

和NaClNaClO试样均配成溶液，分别与足量FeSO溶液反响时，消耗Fe2＋2 4 。答案(1)NaSO HO2 3 22ClO＋HO＋2OH－===2ClO－＋O＋2HO2 2 2 2 2 2H2SO4 阳1∶4 ClO－的氧化性或Cl－的复原性随溶液的酸性和浓度的2增大而增加，因此Cl－被氧化得到Cl2NaClO2变质前后分别与Fe2反响时，最终均得到等量的NaCl，Cl元素均由＋3价变为－1到的电子的物质的量一样解析(1)Ⅰ中，硫元素由＋4→＋6价，故NaSO2 3

做复原剂，NaClONaClNaSO溶液，水做复原剂；3 2 42 2 2 2 2 2阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生HSO；2 4在下面的反响中： 5NaClO＋4HCl===5NaCl＋4ClO↑＋2 22HO,5molNaClO中有4molCl由＋3价变为ClO中的＋42 2 21molCl由＋3价变为NaCl中的－1NaClO2

既做复原剂又做氧化剂，氧化剂和复原剂的物质的量之比是1∶4，HCl只是起酸性作用，不参与电子得失。★总结提升解答氧化复原反响综合题的“2231”(化合价上升)→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物；氧化剂(化合价降低)→得到电子→发生复原反响→得到复原产物。总数相等；氧化剂化合价降低总数与复原剂化合价上升总数相等。(3)理解三个同时：氧化剂与复原剂同时存在；氧化反响与复原反响同时发生；氧化产物与复原产物同时生成。(4)做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。热点题型的解题技巧：情境下化学方程式的书写氧化复原反响是重要的一类反响，在高考中每年必考。估量2023年高考照旧关注氧化复原反响原理与电化学整合，如依据复原反响方程式。[方法指导]熟记常见的氧化剂及对应的复原产物、复原剂及对应的氧化产物。书写情境下氧化复原方程式的步骤(KMnO4

SO2

的反响为例)①找物质化产物。②列变化下一步配平，MnO－＋SO===Mn2＋＋SO2－。4 2 4③电子恒主要产物。2MnO－＋5SO===2Mn2＋＋5SO2－4 2 4④质量恒考虑反响体系的酸碱性，依据质量守恒完成化学方程式的配平。第③步中的方程式左边2个负电荷，右边6个负电荷，溶液显酸性，4H＋2HO22MnO－＋5SO＋2HO===2Mn2＋＋5SO2－＋4H＋，通过各项守恒4 2 2 4的验证可以确认书写正确。[典例] 硫酸锰(MnSO)和过硫酸钾(KSO)两种盐溶液在4 2 2 8银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式： 。假设该反响所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl2

)，当它跟过量的过、硫酸生成外，其他的生成物还有 。[答案] (1)2MnSO＋5KSO＋8HO===2KMnO＋4KSO＋4 2 2 8 2 4 2 48HSO (2)Cl(答HClOHClO

也算对)2 4 2 3[解析] (1)Mn的化合价从＋2上升到＋7，失去5个电子，S元素的化合价从＋7降低到＋6，得到1个电子，所以复原剂和氧化剂的物质的量之比为 2∶5，因此方程式为 2MnSO＋5KSO＋4 2 2 88HO===2KMnO＋4KSO＋8HSO

；(2)由于Cl－也能被氧化，所2 4 2 4 2 4以生成物还有Cl(HClO或HClO)。2 3[考题集训]过二硫酸(HSO)可以看成过氧化氢的衍生物。HO 中两个2 2 8 2 2氢原子都被—SOH取代后即为过二硫酸。其常见的盐有过二硫酸钾3和过二硫酸铵。硫位于周期表第 周期第 族。能说明氧的非金属性比硫强的事实是 过二硫酸钾的水溶液在沸腾时会反响生成硫酸钾、硫酸和能使带火星的木条复燃的气体，写出反响的化学方程式： 在反响后的溶液中滴加KI淀粉溶液，假设溶液变蓝色，则说明过二硫酸钾未完全反响，写出上述反响的离子方程式： 。Mn2＋Mn2＋氧化成MnO－Mn2＋，4可观看到的现象是 ；写出反响的离子方程式： 。KHSOKSO，电解装置如以下图，4 2 2 8电解前在100mL0.1mol·L－1的KHSO4溶液中参与几滴甲基橙试液(p≤3.13.1<pH<4.4p≥4.4为黄色)。a极的电极反响式为 电解质溶液的颜色变化为 。答案(1)三ⅥA HO比HS稳定(或O与HS反响生成S2 2 2 2HO等)2△(2)2KSO＋2HO=====2KSO＋2HSO＋O↑2 2 8 2 2 4 2 4 2SO2－＋2I－===I＋2SO2－2 8 2 4溶液变为紫红色 5S210SO2－＋16H＋4

O2－＋2Mn2＋＋8HO===2MnO－＋8 2 42SO2－－2e－===SO2－ 红色变橙色(或红色变浅，或红色变黄4 2 8色)解析(1)依据最简洁气态氢化物的稳定性、置换反响等可以证明氧的非金属性比硫的强。过二硫酸钾的水溶液在沸腾时会生成硫酸钾、硫酸和氧气，联想HO的性质可知是－1KI2 2溶液的反响，过二硫酸钾与KI溶液反响生成硫酸钾和碘单质。SO2－Mn2＋MnO－SO2－被2 8 4 2 8复原成SO2－。4硫酸氢钾在水中电离：KHSO4

===K＋＋H＋＋SO2－。a极与电42S2－－2－===S2－；4 2 8在阴极上发生复原反响： 2H＋＋2e－===H↑，电解总反响式为2通电4 2 2 8 2参与甲基橙溶液，溶液变红色。随着电解的进展，溶液酸性减弱，溶液颜色依次变为浅红色、橙色、黄色。1．[2023·海南高考]在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)＋3ClO－＋4OH－===2ROn－＋3Cl－＋5HOROn－中3 4 2 4R的化合价是( )＋3C．＋5答案D

＋4D．＋6解析该氧化复原反响中Cl由＋1价降至－1价，设ROn－中R4为x价，R(OH)3

中R为＋3价，依据氧化复原反响中化合价升降总数目一样，有2(x－3)＝3[＋1－(－1)]，解得x＝＋6。2．[2023·上海高考]含有砒霜(AsO2 3生成的砷化氢(AsH)3质量为1.50mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98mg0.672mL和砒霜反响的锌为3.90mg6×10－5NA答案C解析由题意可写出如下化学反响方程式：△2 3 2 2 26 2n(Zn)

1.50×10－375

mol＝2×10－5moln(Zn)

6

2×10－5 mol＝6×10－5 mol, m(Zn)＝6×10－5mol×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，转移的电子总数为1.2×10－4N，故C正确，D错误；在反响中砒霜被复原，A错误；B项，A没有指明H所处状况，体积不愿定是0.672mL。23．[2023·上海高考]确定量的CuS和CuS的混合物投入足量的2HNO中，收集到气体VL(标准状况)，向反响后的溶液中(存在Cu23＋和SO2－)参与足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得4到CuO12.0NO和NO2

1∶1，则V可能为( )A．9.0L B．13.5LC．15.7L D．16.8L答案A解析假设混合物全是CuS，其物质的量为 12.0g ＝0.15mol，80g·mol－1电子转移数0.1×(＋2＝1.2moNO与NO2

体积相等，设NOxmol，NOxmol,3x＋x＝1.2，计算得x＝0.3，气体体积V＝20.6mol×22.4L·mol－1＝13.44LCuS，其物质的量2x＝0.1875，气体体积V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L，因此8.4L<V<13.44L，故A项正确。4．[高考集萃](1)[2023·天津高考]FeCl3

备，而聚合氯化铁是一种型的絮凝剂，处理污水比FeCl3

高效，且腐蚀性小。请答复以下问题：FeCl 净水的原理是 。FeCl 溶液腐蚀钢铁设3 3备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。为节约本钱，工业上用NaClOFeClFeCl。3 2 3FeCl2

液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.×10－3mol·－c(C－＝5.×10－2mol·L－pH约为 。NaClO3

FeCl2

的离子方程式： ClO－＋ Fe2＋＋3 === Cl－＋ Fe3＋＋ (2)[2023·山东高考]利用钴渣[含Co(OH)3

、Fe(OH)3

等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH) 溶解复原反响的离子方程式为 。铁渣3中铁元素的化合价为 在空气中煅烧CoCO2 4

生成钴氧化物CO2.41g，CO

1.344L(标2 2准状况)，则钴氧化物的化学式为 。(3)[2023·安徽高考]请配平反响的化学方程式：NaBO＋ SiO＋ Na＋ H=== NaBH＋2 2 2 4NaSiO2 3(4)[2023·