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文档简介
金属元素概述金属冶炼学习目标1、回想金属通性、合金概念及其主要应用2、重点了解金属矿物开发和利用，冶炼几个类型及综合应用3、分析高考试题出题特点及整理思绪1/40延展性
1～2
3～6
原子半径
2/40＋1、＋2、＋3
失去
得到
正
负
还原
氧化
金属
金属
非金属
熔合
金属
3/40低
硬度
强度
机械
金
铂
化合物
正
4/40还原
得5/40弱
不易
轻易
较差
＋CO2
6/407/40引燃
剂，为反应物提供热量
猛烈燃烧，
放出大量热
高熔点
中等
中间
为，，。8/409/4010/4011/40K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
12/4013/4014/4015/4016/40C
17/40①与水或酸反应置换氢难易②最高价氧化物对应水化物碱性强弱③单质还原性或离子氧化性④相互置换反应(金属活动性次序表)⑤原电池反应中正负极(负极活泼)
金属性强弱
A18/40金属活动性次序K、Ca、Na、Mg、
Al
Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu
Hg、
AgPt、
Au
金属原子失电子能力
强―→弱
金属离子得电子能力
弱―→强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
物理方法
19/4020/4021/4022/40火烧孔雀石炼铜
湿法炼铜
铝热法炼铬
从光卤石中炼镁
23/4024/4025/4026/4027/40()
××√
√
28/40A
29/4030/4031/40D
32/4033/4034/4035/4036/40Fe+Fe3+===2Fe2+抑制Fe2+水解，使水解平衡逆向移动4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2Fe2++===H++FeCO3↓3
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