2024年北京四中高一化学化学物质及其变化(高一)

2024年北京四中高一化学化学物质及其变化(高一)第一讲物质的分类分类的作用（1）分类给生活带来便捷；（2）分类是认识世界的基础（3）分类是科学研究的基础比如：树状分类法物质的分类【思考题】给以下物质分类稀盐酸CO2生石灰NH4Cl泥水金刚石HNO3Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2H2SO4水银冰醋酸HCl苛性碱熟石灰Cu(OH)2白金BaCl2CaCO3一水合氨1：氧化物的分类（1）按组成分金属氧化物和非金属氧化物（2）按性质分酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物【思考题】1.非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？2.金属氧化物一定是碱性氧化物吗？3.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？4.碱性氧化物一定是金属氧化物吗？按不同的分类标准得到的结果之间有什么关系？2：酸的分类（1）按组成分含氧酸和无氧酸（2）按性质分=1\*GB3①沸点高沸点酸（难挥发酸）低沸点酸（易挥发酸）=2\*GB3②酸性强酸弱酸=3\*GB3③稳定性稳定性酸不稳定性酸（3）按变化分一元酸二元酸三元酸3：碱的分类（1）按性质分=1\*GB3①溶解性可溶性碱和难溶性碱=2\*GB3②碱性强碱和弱碱（2）按变化分一元碱二元碱多元碱4：盐的分类（1）按组成分含氧酸盐和无氧酸盐（2）按变化分正盐酸式盐碱式盐交叉分类法【实践活动】结合初中所学知识，以图示的形式画出C和Ca及其化合物的相互关系。5：混合物分类溶液溶质粒子直径<1nm混合物胶体<分散质粒子直径<浊液分散质粒子直径>100nm【思考题】为什么会有这些现象？光照到宏观物体表面，如镜面反射、漫反射？光照到微观物体上，光散射？第二讲离子反应电解质【讨论】1.NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2.CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可导电，它们是电解质吗？（1）电解质完全电离成离子是。包括强酸、强碱、多数盐。第二讲离子反应电解质【讨论】1.NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2.CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可导电，它们是电解质吗？（1）电解质完全电离成离子是。包括强酸、强碱、多数盐。（2）电解质部分电离成离子，剩余的以分子形式存在的是。包括弱酸、弱碱、水。电离方程式的书写如：H2SO4=2H++SO42-（1）左边——电解质的化学式；（2）右边——电解质电离出的离子的化学式；（3）不同离子间用加号相连，等式中间是反应号；（4）离子符号书写正确；（5）遵守客观事实、元素守恒、电荷守恒（不等于离子守恒）。1：强电解质电离方程式的规范书写（1）对于弱酸的酸式盐，酸根离子不拆开写；（2）对于强酸的酸式盐，酸根离子拆开写；（3）常见的难溶性盐也是强电解质。如以下物质：HClCa(OH)2Ca(HCO3)2HNO3Ba(OH)2NH4HCO3HClO4NaHSO4HBrKHSO3HIAgClBaSO4:2：弱电解质电离方程式的规范书写（1）等号换为可逆符号“”；（2）多元弱酸只写电离处一个氢离子的方程式。如以下物质：H2CO3Mg(OH)2H2OHFNH3•H2OH3PO4H2SO3CH3COOH3：酸碱盐的定义（电离理论）（1）HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。（2）NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。（3）NH4NO3=NH4++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【思考题】1.复分解反应的三个条件。2.几个不同的反应有相同的现象离子方程式1：离子方程式的规范书写（1）写：写出反应的化学方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把弱电解质（例如：水）、难溶的物质、气体等仍用化学式表示。（重点）CaCO3+2H++2Cl-=Ca++2Cl-+CO2↑+H2O（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H++2Cl-=Ca++2Cl-+CO2↑+H2O（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（客观事实、元素守恒、电荷守恒）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【练习题】写出下列反应的离子方程式A：K2SO4B：Ba(NO3)2(NH4)2SO4Ba(OH)2MgSO42：离子方程式应用离子方程式可以表示某一具体的化学反应，还能表示同一类型的离子反应。NaOH+HClH+H++OH-=H2ONaOH+H2SO4KOH+H2SO4中和反应的实质：酸电离出的H+和碱电离出的OH-反应生成水。【练习题】=1\*GB3①硫酸和氢氧化钡反应=2\*GB3②铁和稀盐酸反应③醋酸清洗水垢④胃舒平治疗胃酸过多⑤少量的二氧化碳和澄清石灰水反应⑥过量的二氧化碳和澄清石灰水反应⑦碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液⑧碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）电解质部分电离成离子，剩余的以分子形式存在的是。包括弱酸、弱碱、水。电离方程式的书写如：H2SO4=2H++SO42-（1）左边——电解质的化学式；（2）右边——电解质电离出的离子的化学式；（3）不同离子间用加号相连，等式中间是反应号；（4）离子符号书写正确；（5）遵守客观事实、元素守恒、电荷守恒（不等于离子守恒）。1：强电解质电离方程式的规范书写（1）对于弱酸的酸式盐，酸根离子不拆开写；（2）对于强酸的酸式盐，酸根离子拆开写；（3）常见的难溶性盐也是强电解质。如以下物质：HClCa(OH)2Ca(HCO3)2HNO3Ba(OH)2NH4HCO3HClO4NaHSO4HBrKHSO3HIAgClBaSO4:2：弱电解质电离方程式的规范书写（1）等号换为可逆符号“”；（2）多元弱酸只写电离处一个氢离子的方程式。如以下物质：H2CO3Mg(OH)2H2OHFNH3•H2OH3PO4H2SO3CH3COOH3：酸碱盐的定义（电离理论）（1）HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。（2）NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。（3）NH4NO3=NH4++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【思考题】1.复分解反应的三个条件。2.几个不同的反应有相同的现象离子方程式1：离子方程式的规范书写（1）写：写出反应的化学方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把弱电解质（例如：水）、难溶的物质、气体等仍用化学式表示。（重点）CaCO3+2H++2Cl-=Ca++2Cl-+CO2↑+H2O（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H++2Cl-=Ca++2Cl-+CO2↑+H2O（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（客观事实、元素守恒、电荷守恒）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【练习题】写出下列反应的离子方程式A：K2SO4B：Ba(NO3)2(NH4)2SO4Ba(OH)2MgSO42：离子方程式应用离子方程式可以表示某一具体的化学反应，还能表示同一类型的离子反应。NaOH+HClH+H++OH-=H2ONaOH+H2SO4KOH+H2SO4中和反应的实质：酸电离出的H+和碱电离出的OH-反应生成水。【练习题】=1\*GB3①硫酸和氢氧化钡反应=2\*GB3②铁和稀盐酸反应③醋酸清洗水垢④胃舒平治疗胃酸过多⑤少量的二氧化碳和澄清石灰水反应⑥过量的二氧化碳和澄清石灰水反应⑦碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液⑧碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液第三讲氧化还原反应一、氧化还原反应示例讲解1：以下反应为例：+2+20+4CO+CuOCu+CO2还原产物氧化产物得到氧元素的物质CO化合价升高电子被氧化氧化反应还原性剂产物失去氧元素的物质CuO化合价降低电子被还原还原反应氧化性剂产物化合价的升降电子转移电子得失化合价的升降电子转移电子偏移本质特性【练习题】指出以下反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。点燃（1）2Na+Cl22NaCl点燃（2）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑通电（3）2H2O2H2↑+O2↑通电（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（7）Cl2+2HBr=Br2+2HCl（8）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（9）2H2S+SO2=2H2O+3S↓2：双线桥法失2e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­得2e-（1）双线桥法——表示物质的流向。（2）从反应物到生成物，标注“得、失”。3：单线桥法2e-Zn+2H+=Zn++H2­（1）单线桥法——表示电子的流向（2）从还原剂到氧化剂二、氧化还原反应的配平1：配平步骤：（1）标化合价（变价）和电子转移；（2）找最小公倍数（得失电子数相同）；（3）写变价元素的系数；（4）对于不变价元素，先金属后酸根、再配氢查氧。2：示例讲解（1）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应H2S+SO2=S¯+H2O （2）氧化剂和还原剂分属不同的物质、不同的元素H2S+HNO3=S¯+NO+H2O（3）氧化剂和还原剂分属同种物质的不同元素MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O一部分盐酸（氯离子）体现了还原性，另一部分体现了酸性（成盐）Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O一部分硫酸（硫离子）体现了氧化性，另一部分体现了酸性（成盐）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（相同价态）—歧化反应NO2+H2O=HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO（5）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（不同价态）NH4NO3=N2+HNO3+H2O（6）待定系数法方法局限性：元素守恒时，电子不一定守恒。FeS2+O2=Fe2O3+SO2【练习题