安徽省皖中联盟考试2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

安徽省皖中联盟考试2023～2024学年高二上学期1月期末联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1，选择性必修2第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Zn65一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A. B.C.Na· D.2.在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是A.2s和3s轨道形状均为球形B.3d、4d、5d能级的轨道数相等C.4p、4p、4p轨道相互垂直，且能量相等D.p能级能量一定比s能级的能量高3.化学与生产、生活、能量等密切相关。下列说法正确的是A.化石燃料燃烧使化学能全部转化为热能B.陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸盐C.三星堆出土的黄金面具材料属于合金D.塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料4.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.催化剂能改变该反应的焓变B.该反应的逆反应为吸热反应C.该反应D.若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小5.常温常压下，下列热化学方程式(△H绝对值均正确)或有关结论正确的是选项已知条件热化学方程式或结论A同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H不同B1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g)时，放出热量92.4kJC2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-QkJ/mol增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大DH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/molA.A B.B C.C D.D6.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：元素LiBeBCNFNaMgAlSiClCa电负性1.01.52.02.53.04.00.9a1.51.83.010下列说法不正确的是A.根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5B.NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强C.AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物D.可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC7.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域。如图是其放电过程工作示意图，下列说法不正确的是A.放电时，PbO2为原电池的正极B.每消耗6.5gZn就有0.2molK+通过交换膜a进入B区域C.电池反应的离子方程式为D.b为阳离子交换膜8.下表是某些元素的各级电离能数据(单位：kJ·mol-1)，下列说法不正确的是电离能元素代号I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z5801800270011600A.X元素最有可能为Li B.基态Y原子的价层电子数可能为2C.元素Y不一定是主族元素 D.Z的氯化物的化学式可能为ZCl39.下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AFeCl3(FeCl2)铁粉过滤BO2(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气CCH3COOCH2CH3(CH3CH2OH)饱和Na2CO3溶液分液DCl2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气A.A B.B C.C D.D10.下列叙述正确的是A.50℃时，的纯碱溶液中，B.相同条件下，浓度均为盐酸与溶液，水的电离程度相同C.将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性D.常温时，的溶液与的溶液等体积混合后11.已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是选项条件结论A若原子半径：原子序数：B若常见化合物中Y显负价元素的电负性：C若元素原子的价层电子数：元素的最高正化合价：D若X、Y原子最外层电子数分别为1、7元素的第一电离能：A.A B.B C.C． D.D12.已知甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素。基态时：乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1。下列说法不正确的是A.电负性：甲>丙 B.第一电离能：乙>丁C.原子半径：丙>丁 D.简单离子的半径：丙阳离子>乙阴离子13.下列实验操作的现象不能达到预期实验目的或不能得出相应结论的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀B将溶液与溶液充分混合；再继续加入固体，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：CpH计分别测定的溶液和的溶液的，其均为7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同DZn和稀反应的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快形成原电池能加快反应速率A.A B.B C.C D.D14.某小组同学用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线。下列说法正确的是A.图中V1和V2大小：V1>V2B.水的电离程度：M点>N点C.P点D.M点离子浓度大小：二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.硫酸羟胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为。回答下列问题：（1）装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为___________。检验装置A中发生装置气密性的方法是___________。（2）装置B中___________(填“能”或“不能”)用水浴加热，其原因是___________。（3）装置C烧瓶中反应的化学方程式为___________；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放___________(填试剂名称)的洗气装置。（4）反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量___________(填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。（5）硫酸羟胺产品质量分数的测定称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.05mol·L-1的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液［已知：]。①配平上述反应的离子方程式：___________。②产品中硫酸羟胺质量分数为___________%(结果保留三位有效数字)。16.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、CuO和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤所得滤液中溶质的主要成分为Na[Al(OH)4]。（1）基态Al原子的L层电子排布图为___________。基态Si原子核外共有___________种空间运动状态的电子。（2）基态Fe原子的核外电子排布式为___________。（3）C、Na、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为___________。（4）“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。（5）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为___________。17.平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题：（1）实验室配制溶液时需将粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：___________［已知：水解生成]。（2）泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液，其工作原理为___________(用离子方程式表示)。泡沫灭火器有内筒(塑料材质)和外筒(钢质)两部分组成，外筒放入的药品是___________(填化学式)。（3）只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：溶液、溶液、溶液。该试剂为___________。（4）相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的顺序是___________(用序号表示)。（5）向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是：猜想甲：①②③结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。猜想乙：①②___________结论：由于②反应的发生，___________。（6）设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，___________，证明纯碱溶液中存在水解平衡。已知25℃时，Na2CO3溶液的第一步水解常数Kh=2×10-4，则当溶液pH=10时___________。18.的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）在T1K温度下，CO2的平衡转化率=___________%。压缩平衡体系体积，平衡___________(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高CO2的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________（2）在T2K温度下，经t1min后反应达到平衡。①0～t1min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。②在温度下，该反应的平衡常数K=___________(用分数表示)。（3）下图中能正确表示反应的