高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 实验探究14 中和滴定实验探究-人教版高三化学试题

实验探究14中和滴定实验探究[教材实验原型](人教版化学选修4P50实践活动)[教材实验原理]1．碱式滴定管下端有橡胶管，不能盛装酸性KMnO4溶液、溴水等强氧化性溶液；酸式滴定管下端有玻璃活塞，不能盛装碱性溶液。2．酸式或碱式滴定管可精确到0.01mL，上端有“0”刻度，由上往下数值增大，最下端有一小段不标刻度。3．恰好反应＝酸碱恰好中和≠滴定终点≠溶液呈中性。4．滴定操作流程：检漏→洗涤→润洗→装液→调液→读数→滴定→计算。[命题角度探究]1．酸碱中和滴定需要哪些仪器？提示：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。2．25mL滴定管中液面在10mL刻度线处，此时溶液体积为15mL吗？提示：滴定管下端无刻度，故溶液体积大于15mL。3．为什么不能用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，不能用酸式滴定管盛放碱液？提示：酸性KMnO4溶液腐蚀橡胶管，碱液腐蚀玻璃活塞。4．滴定管读数时为什么要平视刻度线？提示：仰视读数偏大，俯视读数偏小。5．氧化还原反应滴定实验常用还原剂与KMnO4溶液或碘水互相滴定，你能说出各种滴定情况的指示剂及终点时的颜色变化吗？提示：常用的指示剂及滴定终点时颜色的变化情况如表所示：滴定方式指示剂颜色变化还原剂滴定KMnO4溶液KMnO4粉(浅)红色→无色KMnO4溶液滴定还原剂KMnO4无色→粉(浅)红色碘水滴定还原剂淀粉无色→蓝色还原剂滴定碘水淀粉蓝色→无色6.填写因操作不当引起的V(标准)及c(待测)的变化[以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)]步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高[典题真题体验]1．(2014·高考天津卷)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________。(2)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。解析：(1)用淀粉作指示剂，达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色。(2)根据图示，滴定管的读数需要保留2位小数，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL。根据2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－知：n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝2n(I2)＝0.1000mol·L－1×18.10mL×10－3L·mL－1×2＝3.620×10－3mol。产品的纯度为eq\f(3.620×10－3mol×Mg·mol－1,Wg)×100%＝eq\f(3.620×10－3M,W)×100%。答案：(1)由无色变蓝色(2)18.10eq\f(3.620×10－3M,W)×100%2．利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：淀粉遇单质I2显蓝色，利用I2溶液滴定H2SO3时，常用淀粉作指示剂，达到终点时，溶液由无色变成蓝色，滴定反应的离子方程式为I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SOeq\o\al(2－,4)。答案：淀粉I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SOeq\o\al(2－,4)3．硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用________检验，现象是________________。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析：(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，会使EDTA浓度变小，所用EDTA的量偏大，导致测得的Ni2＋含量偏高。(2)常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在，观察到的现象是试纸由红变蓝。答案：(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2＋)＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3n(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(56.00mL×10－3L·mL－1,22.4L·mol－1)＝2.500×10－3moln(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2nNi2＋＋nNH\o\al(＋,4),2)＝eq\f(2×1.250×10－3mol＋2.500×10－3mol,2)＝2.500×10－3molm(Ni2＋)＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375gm(NHeq\o\al(＋,4))＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500gm(SOeq\o\al(2－,4))＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400gn(H2O)＝eq\f(2.3350g×\f(25.00mL,100.00mL)－0.07375