高考化学二轮复习 逐题对点特训16-人教版高三化学试题

逐题对点特训16可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(C)选项现象或事实解释A在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食物氧化变质B用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用C潮湿环境中的铁制品易生锈铁、碳与铁制品表面水膜形成了原电池D雾霾大量燃烧煤、天然气、石油等排放的CO2增多所致解析：硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A项错误；用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B项错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的，不是因为排放的二氧化碳增加，D项错误。8．下列有机物的同分异构体种数最多的是(不考虑立体异构)(D)A．C5H12 B．甲苯的一氯代物C．C3H6Cl2 D．含苯环的C7H8O解析：C5H12是戊烷，有3种同分异构体；甲苯的一氯代物有4种(取代甲基上的氢有1种，取代苯环上的氢有3种)；C3H6Cl2的同分异构体有4种，2个Cl原子在同一个C原子上时有2种，2个Cl原子在不同C原子上时有2种)；含苯环的C7H8O的同分异构体有5种()。9．某课外实验小组设计的下列实验合理的是(B)解析：A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项，NO2气体不能用排水法收集；D项，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制备少量氧气。10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A．由2H和18O所组成的过氧化氢20g，所含的中子数为10NAB．标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NAC．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．NO2和H2O反应每生成2molHNO3，转移的电子数目为2NA解析：A项，20g2Heq\o\al(18,2)O2中所含中子数为eq\f(20g,40g·mol－1)×22×NAmol－1＝11NA，错误；B项，标准状况下CH2Cl2为液体，错误；C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，生成2molHNO3，转移电子数为2NA，正确。11．高铁酸钾是高能电极材料，锌—高铁酸钾碱性电池类似锌锰电池。电池总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，工作原理如图所示：下列说法正确的是(B)A．放电时，电子由b极经KOH溶液流向a极B．放电时，a极的电极反应式为FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－→Fe(OH)3＋5OH－C．充电时，b极的电极反应式为Zn—2e－＋2H2O=Zn(OH)2＋2H＋D．充电时，当电路中有3mol电子通过时，溶液中OH－的物质的量的变化量为3mol解析：A项，放电时，锌极为负极，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液，错误；B项，放电时a极为正极，K2FeO4得电子发生还原反应，电极反应式为FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，正确；C项，充电时，b极为阴极，发生还原反应，电极反应式为Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，错误；D项，充电时a极为阳极，电极反应式为Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，有3mol电子通过时，反应消耗5molOH－，阴极生成3molOH－，溶液中OH－的物质的量的变化量为2mol，错误。12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(D)A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(R)＞r(X)＞r(Y)C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种解析：依据结构特点知X、Y、Z、R四种元素依次为C、O、Na、Cl。A项，C和O能形成CO、CO2两种气态氧化物；B项，原子半径大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O)，正确；C项，CCl4中只含共价键，NaCl中只含离子键；D项，O、Na、Cl形成的化合物有多种，如NaClO、NaClO3、NaClO4等。13．常温条件下，将浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴加到体积为20mL等物质的量浓度的二元弱酸(用H2A表示)溶液中。溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量与混合溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是(A．pH＞7时，溶液中只存在A2－B．NaHA溶液跟NaHCO3溶液类似，呈碱性C．滴入的NaOH溶液为30mL时，存在c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．滴入的NaOH溶液为40mL时，溶液呈碱性解析：pH>7时，溶液中主要存在A2－，另外还存在Na＋、HA－、A2－、OH－、H＋等，A项错误；由图像可知，溶液中的阴离子主要以HA－形式存在时，溶液pH≈4，溶液呈酸性，B项错误；滴入的NaOH溶液为30mL时，反应后得到物质的量均为1×10－3mol的NaHA和Na2A的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，存在c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)，C项错误；滴入的NaOH溶液为40mL时，反应生成Na2A，A第Ⅱ卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。选考题考生根据要求做答。(一)必考题(共43分)26．(14分)如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检査AD装置的气密性，其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I2还原性弱于SO2的现象为F中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2＋I2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？不合理(填“合理”或“不合理”)，原因是E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SOeq\o\al(2－,4)。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性。解析：(1)检查装置的气密性时首先要形成密封系统。(2)Na2O2能与水蒸气反应，故证明SO2与Na2O2反应时要先除去水蒸气；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。(3)检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。(4)SO2的还原性强于I－，联想I2与SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。(5)评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。27．(14分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2＋被氧化。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[(Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是Fe2＋(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是Fe3＋催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动(用平衡移动原理解释)。解析：Fe2＋具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2＋被氧化。(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋。K3[(Fe(CN)6]是检验Fe2＋的试剂。实验③溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3＋，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，O2被还原为H2O，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：2H2O2eq\o(=,\s\up7(Fe3＋))2H2O＋O2↑，故溶液中产生气泡。由于H2O2分解反应放热，促使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。28．(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋206.2kJ·mol－1②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋247.4kJ·mol－1③2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)△H＝＋169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1。(2)在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应③。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。①图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为p1<p2<p3，理由是该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减压使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大。②该反应平衡常数大小：K(T1)<K(T2)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大。③如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可采取的措施有及时分离出产物。(3)燃料电池能大幅度提高能量转化率。相同条件下，甲烷、氢气燃料电池的能量密度之比为1∶2(单位质量的可燃物输出的电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)。(4)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：①碱溶液吸收。用150mL2.0mol·L－1NaOH溶液吸收4480mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中粒子浓度大小关系正确的是BD(填字母)。A．c(Na＋)＞c(S2－)>c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－C．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)D．2c(OH－)＋c(S2－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c②硫酸铜溶液吸收。200mL0.05mol/LCuSO4溶液吸收H2S恰好使溶液中Cu2＋和S2－浓度相等。已知常温下，Ksp(CuS)≈1.0×10－36。上述吸收H2S后的溶液中c(Cu2＋)为1.0×10－18_mol·L－1。解析：(1)由①×2－②得化学方程式：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)，根据盖斯定律计算该反应的反应热：ΔH＝(＋206.2kJ·mol－1)×2－(＋247.4kJ·mol－1)＝＋165.0kJ·mol－1。(2)①硫化氢分解反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，H2S的平衡转化率降低。从图像看，相同温度下，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小。所以，压强大小关系有p1<p2<p3。②由硫化氢分解的热化学方程式知，硫化氢分解反应是吸热反应，升高温度，H2S的平衡转化率增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。③及时分离出产物，平衡向正反应方向移动，H2S的平衡转化率提高。(3)16g甲烷完全反应转移8mol电子，2g氢气完全反应转移2mol电子。等质量的甲烷、氢气完全反应，对应燃料电池的能量密度(即甲烷、氢气失去电子总数)之比为1︰2。(4)n(H2S)＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol。n(NaOH)＝150×10－3L×2.0mol·L－1＝0.3mol,3NaOH＋2H2S=NaHS＋Na2S＋3H2O，故吸收液X为等物质量浓度的Na2S和NaHS混合溶液。①A项，吸收液X显碱性，说明S2－的水解程度大于HS－的电离程度，所以溶液中c(HS－)>c(S2－)，错误；B项，溶液中含有Na＋、H＋、OH－、HS－、S2－，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，正确；C项，由物料守恒知，2c(Na＋)＝3c(HS－)＋3c(H2S)＋3c(S2－)，错误；D项，电荷守恒式和物料守恒式联立可得质子守恒式：2c(OH－)＋c(S2－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S)，正确；故选B、D。②Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，c(Cu2＋)＝c(S2－)时，c(Cu2＋)＝eq\r(KspCuS)≈1.0×10－18(二)选考题：请考生从两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。Ⅰ.[选修3：物质结构与性质](15分)非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。回答下列问题：(1)Fe3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。(2)黄血盐{K4[Fe(CN)6]}中Fe2＋与CN－两种离子之间的作用力是配位键，CN－中碳原子的杂化方式为sp，1molCN－中含有π键的数目为2NA(2×6.02×1023)。(3)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为K4Fe(CN)6＋6H2SO4＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2K2SO4＋3(NH4)2SO4＋6CO↑＋FeSO4。(4)Mn和Fe的部分电离能数据如表：根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)。元素MnFe电离能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957(5)下面是Fe单质的晶胞如图所示，Fe原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题：①Fe单质晶体中的配位数为8。②若晶体的密度为ρg/cm3，Fe原子的半径为eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(56×2,ρNA))cm(用含ρ的代数式表示，不必化简)解析：(5)由晶胞图可知Fe单质晶体中的配位数为8，一个晶胞中含Fe原子的个数为：8×eq\f(1,8)＋1＝2，设Fe原子的半径为r，则eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4r,\r(3))))3×ρ×NA＝2×56，则r＝eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(56×2,ρNA))。Ⅱ.[选修5：有机化学基础](15分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是cd。(填标号)a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为取代反应(酯化反应)。(3)D中的官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为消去反应。(4)F的化学名称是已二酸，由F生成G的化学方程式为eq\o(→,\s\up7(催化剂))H＋(2n－1)H2O。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W