2023届南通市重点高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.周0的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D216（）中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

2、没有涉及到氧化还原反应的是

A.F/+和淀粉检验1-B.氯水和CCL检验Br

C.新制CU（OH）2、加热检验醛基D.硝酸和AgNfh溶液检验CI­

S'W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序

数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列

叙述正确的是

A.X、Y均可形成两种氧化物

B.离子的半径大小顺序：r（X+）＜r（Z2-）

C.W和Z的氢化物之间不能反应

D.X的氢化物（XH）中含有共价键

4、下列能源中不属于化石燃料的是（）

A.石油B.生物质能C.天然气D.煤

5、下列说法正确的是（）

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2b=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

6、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、02,得到

的固体产物可能含有CuO、CuzOo已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有关

说法正确的是

A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3

B.将气体通过酸性高锦酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有Sth与02

C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D.将气体依次通过饱和Na2sO3溶液、灼热的铜网、酸性高钛酸钾可以将气体依次吸收

7、吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,

则吗啡的分子式是

A.CnHwNOaB.Ci7H如N2OC.Ci8H19NO3D.Ct8H20N2O2

8、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

9、如图是1mol金属镁和卤素反应的4H（单位：k『mo「）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项

中不正建的是

Mgl,

A.由图可知，MgF2（s）+Br2⑴=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ・mo「

B.MgL与Bn反应的AH<0

C.电解MgBo制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

10、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一网和一OH

11，常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酸变红色的溶液中：Na+、AP+、SO42,CC

+2+

B."=lxl()r3mol-L-i的溶液中：NH4>Ca.C「、NO3-

c(H1)

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+,K+、Nth、SO?-

+2

D.水电离的c(H+)=lxl(Fi3mo].L-i的溶液中：K,Na+、AIO2,CO3"

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。(离子可以看作是带电的原子)下列叙述正确的是()

A.标准状况下，22.4LSCh中所含的分子数为NA

B.0.1mol・I/i的Na2cO3溶液中,C(V-的数目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LCL通入水中，转移电子的数目为O.INA

13、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中

维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是

A.脱氢维生素C分子式为C6H8。6

B.维生素C中含有3种官能团

C.该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂

D.维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂

14、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图谕可以表示，也可以表示Me

B.轨道表示式|既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

C.比例模型二可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2HJ)?可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

15、下列叙述正确的是()

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

16、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液漠发生取代反应

B.乙快和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H是一种氨基酸，其合成路线如下：

(

CH产CHdCH]-A*1

•TrHH

ry

CH：

②RMgBr①环氧乙史RCH2CH2OH+

②IT"

NaCH〉RpHCNH*RCJKOOH

③R-CHO

NH4aNH、TNH;

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3HQ,其结构简式为。

（2）E-F的化学方程式为。

（3）H的结构简式为»写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2a2和环氧乙烷°&）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

riiV

»（合成路线常用的表示方式为：A嚣黑>B……器黑>目标产物）

18、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯点复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯点复分解反应原理如

下:C，H<CH=CHCH\+CH，=CH，俗匕”,C，H,CH=CH，+CH，=CHCHa

现以烯烧C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下:

(1)按系统命名法，有机物A的名称是»

(2)B的结构简式是。

(3)C—3D的反应类型是。

(4)写出D—的化学方程式.

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为.

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式o

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E—►F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

CHCH-

3心

19、(一)碳酸镯［La2(CO3)3〕可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3c(M+3H20；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-tr--

(2)Y中发生反应的化学反应式为

(3)X中盛放的试剂是.,其作用为

(4忆中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为

它可由氟碳酸钵精矿(主要含CeFCOs)经如下流程获得:

稀蟠、双氧水减液

2g区的锻|T酸浸|―►华_含8+粽溶液]粉含3,浓溶液|~»|0(0则—》即叫

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce“+有强氧化性，回答下列问题:

⑸氧化焙烧生成的铀化合物二氧化锌(Ce。?)，其在酸浸时反应的离子方程式为；

⑹已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2c叫+6田(水

层)从平衡角度解释：向CeT?(有机层)加入HzSOq获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是；

⑺已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=lxUp),为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为；

(8)取某Ce(OH)4产品0.50g,加硫酸溶解后，用DJOOOmol?t的FeSO」溶液滴定至终点(锦被还原成Ce?+).(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度；

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用DJOOOmol?t的FeCL溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce(OH)4产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

20、氮化铝(A1N)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+N2高温2A1N

+3CO制取氮化铝，设计如图实验装置:

试回答:

(1)实验中用饱和NaNCh与NH4C1溶液制取氮气的化学方程式为一.

(2)装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是一(填写序号)。

a.防止NaN(h饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_o

(5)反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAlCh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_(填写序号)。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将__(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中A1N的质量分数为

21、化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下:

OHO।O

A2一DEMgBr人IQ__

kJ'O2)H+.AL、＞2)Zn、H2O

木木木

ACDEF

(1)化合物F中含氧官能团的名称是和,由B生成C的化学反应类型是

(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

(3)写出化合物B的结构简式：。同时满足下列条件的B的同分异构体(不包括B)共有种:

能与FeCb溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

(4)某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：

____________________________________________(任写一种)。

⑸请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚(内)和CH2=CH2为原料制备有机物I的合

VHOOCCH2CHCH2CH2COOH

成路线流程图_____________(无机试剂任用)。

HBr

合成路线流程图示例如下：H2C=CH2>CH3CH2BrCH3CH2OH

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,C

【解析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：()：H，故A错误；

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D216()质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

2、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以将碘离子氧化成碘h,碘遇淀粉变蓝，离子方程式：2Fe+2r=2Fe+I2,故A项涉及；

B.氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把Br•氧化成Bn,CCL层显橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C涉及；

D.cr和硝酸酸化过的AgNCh溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故D不涉及；

题目要求选择不涉及氧化还原反应的，故选D。

3、B

【解析】

W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y

在第三周期第IHA族，Y为Al元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH)3,可以与N的最高价氧化物的水化物

HNO3反应生成盐和水，在A1和N之间的元素，A1(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和

水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6,

则z为S元素。

A.Na的氧化物为NazO和NazOM其中NazCh为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；AI的氧化物为AWh,只有

1种，A错误；

B.S2-核外有3个电子层，Na+核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na+)Vr(S2-),B正确；

C.W和Z的氢化物分别为NH3和H2S,可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH°2S,C错误；

D.Na的氢化物NaH,由Na卡和H-构成，只有离子键，D错误。

答案选B。

【点睛】

离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周

期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。

4、B

【解析】

化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。

【详解】

化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故A、C、D不选;

B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选；

故选：B.

5、D

【解析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

6、B

【解析】

A.二氧化硫和氧气和氯化物可以反应生成硫酸钢沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；

B.二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，

应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；

C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；

D.将气体通过饱和Na2sth溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。

故选B。

7、A

【解析】

可通过假设相对分子质量为100,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数

值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【详解】

7]58

假设吗啡的相对分子质量为100,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为：一行一=5.965,则相对分子质量如果

为300的话，就为5.965x3=17.895；

667491

同理，氢的原子个数为：—x3=20.01,氮的原子个数为：—x3=L502,氧的原子个数

114

为：100—71.5816.67-4.91义3=315,因为吗啡的相对分子质量不超过300,故吗啡的化学式中碳的原子个数不超

过17.895,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过L502；

符合要求的为A,

答案选A。

8、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

9、D

【解析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFi(s)△H=-1124kJ-mor1,Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ・mo「，依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与Bn反应是放热反应；

C.生成澳化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

A.Mg(s)+F2(I)=MgFj(s)△H=-1124kJ-mol_,,Mg(s)+Bn(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ,mol-1,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Bn(L)=MgBrz(s)+F2(g)△H=+600kJ-mor1,故A正确；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应，Mgb与B。反应的

△H<0,故B正确；

C.生成淡化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgB*制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgL<MgBr2VMgCLVMgF2,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

10、D

【解析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：凡=优w，所以Ka越

小，K,越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误：

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、一CH3和一OH的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

11、B

【解析】

A、酚猷变红色的溶液，此溶液显碱性，A/、OIF生成沉淀或AKh,不能大量共存，故A错误；

B、根据信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；

C、与A1能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH」不共存，若酸性，NO3-在酸性条

件下具有强氧化性，不产生H2,故C错误；

-2-

D、水电离的c(H+)=lxlO-i3moi.L-i的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，A1O2,COj

和H+不能大量共存，故D错误。

答案选B。

12、C

【解析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol*L＞的Na2c溶液的体积，无法计算-的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为O.INA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的CL的物质的量小于O.lmol,转移电子的数目小于O.INA,D不正确。

故选C。

13、B

【解析】

A.根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6。6,A错误；

B.根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；

C.1分子维生素C与12发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维

生素C,失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝

色，C错误；

D.羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；

故合理选项是B。

14、A

【解析】

A.।④I原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示SC,也可以表示Me,故A正确；

B.由轨道表示式匚二|，||可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，

故B错误；

C.比例模型』可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误；

D.分子式为c2H4。2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH”而乙二醇的分子式为c2H6。2,故D正错误；

故选Ao

15、C

【解析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

16、D

【解析】

A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙快和乙烯与滨水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）的含氢量相等，总质量一定的甲苯（C7HJ和甘油（C3H8。3）混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故c正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

二、非选择题(本题包括5小题)

>CpCH3CH0+2H20C)"0vMMc0°"

17>CH2=CHCHO2.CH^CHaCH30H+02力;J:

NO)NO)

1M"〈TEIWC-ClcH,CH2cLa

■»CIMgCHiMgCl

CH,CH|

二：二:HOCH2cH2cH2cH2cH20H雕>HC=C

2:HCH2CH=CH2

【解析】

A的分子式为C3HJ),而1,3-丁二烯与A反应生成B,且B与氢气反应得到CfCHzOH,结合信息①可知A为

CH2=CHCHO,B为CfCHO0结合转化关系与信息②可知［]CH?OH发生取代反应生成c为CjC/Br,D

1cHic111al

为OCH2MgBr,E为由信息③可知F为C丁CH1cHlcHD,G为CfCH2cH2蜡CN,H为

【详解】

(1)A的分子式为C3HJ),其结构简式为：CH2=CHCHO,故答案为：CH2=CHCHO5

CHCHCH0

(2)E-F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为？Q-CH2CH2CH2OHy口2Q-；^+2*0,

故答案为：22cH2cH20H十二：＞20^112cH?CH0+2H;0.

(3)H的结构简式为」|CH芥H£；：OO匕满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式:

I、含有苯环；II、

分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有:故答案为：

CH,

।CK/ZHiCIlCOOflHQ

-吗；

(4)由CHQL与Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再与环氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2(DH,然后再浓

硫酸加热条件下发生消去反应得到CH2=CH2cH2cH=CH2,合成路线流程图为:

0

①4C'J

芸涔HC=CHCHCH=CH2，故答案为:

0cHcHcHcHcH;;

CHQr干登♦CINfgCHAlgCl-22222H

V-jxx

o

①此

CH：C12Mge1———^OCHz^CHzCHzCHzOHWH2C=CHCH：CH=CH2

・・取代反应

18、2•甲基1丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3

CH3CH2-C-COOCH2CH2

II

CH2

NaOFVH?OOz/Cu

△△

OH

①银氨溶液吟I

CHJCH2COH(CH,K?HOCH5CH2-CCOOH

CHS

【解析】

由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E为CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,F发生消去反应生成G,G

CH3CH2-C-COOH

为II,X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为

CH2

CH3CH2-C-COOCH2CH2

II,可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,贝(IC为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D为

o=c-c=o

(.)

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M为\/，以此解答该题。

CH3cH2—C-C-CH2cH3

CH3cH3

【详解】

(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3,名称为2-甲基-1-丁烯;

(2)由以上分析可知B为CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反应类型为取代反应;

-c=o

0

(4)D为CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/,反应的方程式为

CH3CH2-C-C-CH2CH3

CH3cH3

OHOH

IICOOH浓8m

CHQHz-C-C-CHzCH,+I-

IICOOH4A

CH3CH、CHJCHJ

CH3CH2-C-COOCH2CH

(5)由以上分析可知N为

CH：

(6)X为苯乙醇，对应的同分异构体①遇FeCh溶液显紫色，则羟基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，另

0H

一取代基为2个甲基或1个乙基，共3种，即

CH3

(7)E为CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,可先水解生成CHzOHCOHQHOCH2cH3,在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与

NaOH/HQOj/Cu

CHjCHCBrtCH^H^Br——--------►CH,CHX?OH(CHi)CHX)H——

△△

弱氧化剂反应生成酸，反应的流程为①银氨溶液/△

，

CHJCHCOH(CH3KHO>CH5CH2CCOOH

2②H♦

CH,

【点睛】

结合反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代克的水解反应。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代燃的消去反应。（3）在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯

化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与浸水或澳的CCL溶液反应，可能为烯烧、焕炫的加成反应。（5）能与H2在

Ni作用下发生反应，则为烯烧、块烧、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加

热）条件下，发生醇的氧化反应。⑺与02或新制的Cu（OH”悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧

化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-＞醛一较酸的过程）。（8）在稀H2s加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水

解反应。（9）在光照、X2（表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

19、ABDECNHyH2O（浓）+CaO=Ca（OH）2+NH3fNaHCO?溶液吸收挥发的HC1、同时

生成CO?NH,在水中溶解度大，CO?在水中溶解度不大，碱性溶液吸收C。2，可提高C。2利用率

+3

2CeO2+H2O2+6H==2Ce-+O2+4H2O混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成C,+水溶液方向移

动9酸式95.68%偏低

【解析】

（一）根据制备的反应原理：2LaCb+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3c。2廿3H20,结合装置图可知，W中制备二氧

化碳，Y中制备氨气，X是除去二氧化碳中HC1,在Z中制备碳酸锄，结合氨气的性质分析解答（1）〜（4）；

（二）由实验流程可知，氟碳酸钵精矿（主要含CeFCCh）氧化焙烧生成CeCh,加酸溶解发生

+3+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2T+4H2O,过滤分离出不溶物，含Ce3+的溶液进行萃取分离得到浓溶液，再与碱反应生成

Ce（OH）3,将Ce（OH）3氧化可生成Ce（OH）4。据此结合氧化还原反应的规律、盐类水解和溶解积的计算分析解答（5）〜

⑻。

【详解】

（一）（1）由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCLY中制备氨气，在Z中制备碳酸镯，则制备碳酸镯实验流程中

导管从左向右的连接顺序为：FTATBTDTETC,故答案为A；B；D；E；C；

（2）Y中发生反应的化学反应式为NHyH2O（^）+CaO=Ca（OH）2+NH3T，故答案为NH3H2O（^）+CaO=Ca（OH）2+NH3t;

（3）X是除去二氧化碳中的氯化氢，需要盛放的试剂是NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HC1、同时生成CO2,故答

案为NaHCCh溶液；吸收挥发的HC1、同时生成COz;

（4）Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液利用吸

收二氧化碳，提高C02利用率，故答案为NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，碱性溶液吸收C。?，可提

高CO?利用率;

(二)(5)氧化焙烧生成的锦化合物二氧化铀(Cefh),其在酸浸时发生离子反应为2CeO2+H2Ch+6H+=2Ce3++CM+4H2O,

故答案为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++ChT+4H2O；

⑹向CeTK有机层)加入H2s04获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大,平衡向生成

+水溶液方向移动，故答案为混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动；

11x1O-20

(7)已知298K时，Ks[Ce(OH)]=1x10-2°,为了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH)=3=lxlO-5moVL,由Kw可知

P3Y1x10-5

c(H+)=lxl09moVL,pH=-lgc(H+)=9,故答案为9；

(8)①FeSCh属于强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，则FeSO」溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为酸式；

②由表格数据可知，第二次为25.30mL,误差较大应舍弃，FeSO」的物质的量为

(M00()mol・L“>23.10mL+22.90mLx0.00iL/mL=0.0023moL根据电子得失守恒可得关系式Ce(h〜FeSCh,由原子

2

0.4784g

守恒可知Ce(OH)4的质量为0.0023x208g=0.4784g,则Ce(OH)4产品的纯度为—xl00%=95.68%,故答案为

0.5g

95.68%；

③改用O.lOOOmol^L1的FeCL溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度,Ce,+有强氧化性,与。一发生氧化还原反应,

由电子守恒计算的Ce(OH)』的物质的量及质量偏小，则测定的Ce(OH)4产品的纯度偏低，故答案为偏低。

20>NaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2T+2H2Oc用酒精灯微热蒸像烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，

导管内上升一段水柱，证明气密性良好在干燥管D末端连接一个尾气处理装置c不变61.5%

【解析】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NH4a溶液制取氮气NaNCh+NBUCl△NaCl+N2t+2H2O,装置中分液漏斗与蒸储烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使NaNCh饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，

氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：ALO3+3C+N2里2A1N+3CO,D防止空气进

入反应装置干扰实验；

(1)饱和NaNCh与NH4a溶液应生成氯化钠、氮气和水；

(2)根据实验的需要结合大气压强原理来回答；

(3)只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证；

(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染；

(5)氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那么就会有水通

过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氨气的体积.所以通过量筒中

排出的水的体积就可以知道氨气的体积，然后有氨气的密度求出氨气