【8份合集】2015年高考化学真题解析分类汇编（一）

【8份】

2015年高考化学真题

解析分类汇编

目录

1.化学与生活....................................................................2

2.阿伏伽德罗的计算.............................................................4

3.离子反应......................................................................9

4.氧化还原反应................................................................16

5.金属与非金属及其化合物......................................................30

6.元素周期表及元素周期律......................................................47

7.热化学......................................................................58

8.化学平衡.....................................................................75

1.化学与生活

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23AI27P31S32CL

35.5Ca40Mn55Fe56Zn65Br80I127

新课标I卷.2015.T7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条

目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里

的“强水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

【答案】B

【解析】分析答案备选选项，硝酸具有强氧化性，可溶解除金销外大部分金属。

新课标II卷.2O15.T7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。卜列说法塔送的是

A.硅胶可用作食品干操剂

B.P2O5不可用作食品干操剂

C.六水氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

【答案】C

【解析】此题考点是化学与生活，A硅胶吸水后还是固体，B选项PQ用作食品干燥剂吸收

水分潮解，后变为液体不易保存，C六水氯化钙已经带有结晶水不能再做干燥剂。所以答案选C.

北京卷2015.T6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

【答案】C

【解析】本题考查化学反应的定义、常见生活生产中的反应原理。化学反应的根本标志是有

新物质的生成，此题中A、B、D中均涉及化学变化。顾C为正确选项。

天津卷.2O15.T7.下列有关“化学与生活”的叙述不本施的是

A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SOa

B.中国古代利用明帆溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO：,溶液解毒

D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

【答案】A

【解析】A项，硫燃烧只能生成SO〉SO,的制取需要使用催化剂，故错误；B项，明研水解

显酸性，生成的H.可以跟铜锈反应生成C『，故可以除去铜锈；C项，水杨酸含有竣基，竣

基酸性比碳酸强，可以跟NaHCOa反应，故可以用NaHCCh溶液解毒；D项，钙离子会跟肥皂产

生的高级脂肪酸钠反应生成不溶性的沉淀，故降低了去污能力。

重庆卷.2015.TL中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A.用胆研炼铜B.用铁矿石炼铁

C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针

【答案】D

【解析】A.胆矶的化学式为CuSOt•5H20,由CuS0«•5H2O—Cu,有新物质生成，属于化学

反应；B.由FezO：,—Fe,有新物质生成，属于化学反应；C.制陶瓷的原料是粘土，发生化

学变化生成硅酸盐产品；D.打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，

不涉及化学反应；选D。

广东卷.2015.T7.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烧

D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和燃

【答案】B

【解析】A、木材纤维是属于纤维素，不能使碘水显蓝色，错误；B、花生油属于酯类，鸡蛋

清属于蛋白质，两者均能水解，正确；C、聚氯乙烯不属于烧，错误；D、对二甲苯不属于饱

和烧，错误。点拨:本题考查常见的有机物。难度较小。

山东卷.2015.T7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：

A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C浓硫酸溅到皮肤上忖立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

【答案】D

【解析】A、钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气，A错误;

B、试管加热固体时试管口应略向下倾斜，B错误；

C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，C错误；

D、制备乙烯时加热到170℃,加入碎瓷片防止暴沸，D正确。

浙江卷.2015.T7.下列说法不正碰的是

A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动

性

B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢

键有关

C.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D.燃料的脱硫脱氮、SO?的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施

【答案】C

【解析】选项A,正确。选项B,正确。选项C,纳米银粒子聚集为胶体的聚集，属于物理

变化。选项D正确。

江苏卷.2015.T1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不废该提倡的是（）

A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置

C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

【答案】D

【解析】综合四个选项，经常使用一次性物品会加剧环境污染和原料的浪费，所以D项不应

该提倡。

海南卷.2015.T1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A.明研净化水B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

【答案】D

【解析】A中明机净水是利用胶体的吸附作用，错误。B中纯碱去油污是利用其碱性与氧化

无关，错误。C食醋除水垢是利用其酸性比碳酸强与氧化无关。D中漂白粉中的次氯酸钙与

水生成次氯酸有强氧化性，将色素氧化成无色物质，故选D

2.阿伏伽德罗的计算

新课标I

8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD20和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H'两种数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.Imol氧气转移的电子数为0.2N,、

D.密闭容器中2molN0与ImolO,充分反应，产物的分子数为2N,、

【答案】C

【解析选项,D和H是氢元素的同位素,其质量数不同，DQ和H20摩尔质量不同，则18gDzO

和18gHQ的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中

不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N,、，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，

则氧气的来源于T价的0元素，所以生成0.Imol氧气时转移电子0.2NA,正确；D选项NO

与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分

子数小于2N”错误，答案选C。

新课标II卷.2015.T10.NANA代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是

60g60g

A.丙醇中存在的共价键总数为10NANA

B.1L0.Imol-LLT的NaHC03°3溶液中HC。，。，和C。：。『的离子数之和为0.1NANA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NANA

D.235g核素遂U嚷U发生裂变反应：

蒙克裂交

嚼U嚼U+敬一豕4n一家，吟e嘴Xe+10同n,净产生的中子（和和）数为ioNANA

【答案】C

60_60__

【解析】A丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是1Imol,B忽略HC0303

的水解，HCOJOJ和2厂°丁的离子数之和小于0.NANA,c无论钠在空气中燃烧可生成多种氧

化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NANA正确，净产生的中

子（0"0»）数为9”以，前面消耗一个，所以答案为C.

四川卷.2015.T5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、2.0gH2b与DzO的混合物中所含中子数为N.

B、常温常压下4.4g乙醛所含。键数目为0.7N,,

C、标准状况下，5.6LC0?与足量岫曲反应转移的电子数为0.5NA

D、50ml12mol/L盐酸与足量MnOz共热，转移的电子数为0.3N,、

【答案】A

【解析】B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是。键，而C=0中的1

个键是。键，另一个键”键，所以4.48乙醛即0.10101的乙醛中应含有0.611101的。键，即

。键个数为0.6N,、。C选项中，⑩与N&Oz发生如下反应：2Na202+2C02=2Na2C03+02t,标况下

5.6L即0.25molC02应转移0.25mol电子，即转移电子数为0.25吊。选项D中，随着反应的

进行，盐酸的浓度下降，当达到•定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.3刈。

广东卷.2015.T10.设m为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量IL0反应完全后可生成m个“分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成m个SO3分子

C.标准状况下，22.4LM和&混合气中含m个原子

D.3moi单质Fe完全转变为Fe：。”失去8n,、个电子

【答案】D

【解析】A、错误，钠与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气；B、错

误，Imo】和足量热浓硫酸反应不可生成S0分子，只能生成二氧化硫；C、错误；鸟和

是双原子分子，1摩尔的混合气体含有2N.个原子。

海南卷.2015.T10.下列制定微粒的数目相等的是（）［多选］

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温.同压同体积的C0和N0含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

【答案】B、D

【解析［A.Imol普通水中含有的中子数是8moi,Imol重水中含有的中子数是10mol,所以

等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烧，分子式符合

C„H2n,最简式是CHz,所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数

也相等，正确。C.同温同压下，同体积的C0和N0分子数相同，但是由于每个分子中含有的

质子数不相同，所以同温同压下，同体积的C0和N0同温同压下，同体积的C0和N0,错误。

D.由于CL的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCL,与A1发生反应产生A1CL,

所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。

上海卷

氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。

完成下列计算：

51.CaCC>3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状

况）。

石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），

如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO,则焦炭的物质的量

为mol。

【答案】20160,400

【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L„产生二氧化碳的

物质的量为29120/22.4=1300mol,石灰石中碳的物质的量为100*0.9*1000/100=900mol,由

碳守恒可得焦炭的物质的量为1300-900=400moU

上海卷

52.已知粗盐水含MgCb6.80mol/m）含CaCb3.00mol/n?。

向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2一Mg（OH）2j+CaCl2

然后加入Na2co3除钙离子。

处理上述粗盐水10至少需要加Na2cO3g。

如果用碳酸化尾气（含NE体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，

2++

发生如下反应：Ca+2N%+CO2+H2O一CaCO3l+2NH4

处理上述10n?粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。

【答案】1038843904

【解析】10n?粗盐水中含氯化镁10*6.8=68mol,含氯化钙10*3=30mol山离子方程式得出需

要碳酸钠的物质的量为68+30=98mol,故需要碳酸钠的质量为106*98=10388g»

2

由Ca++2NH3+C02+H20=CaC0；tI+2NH；得参与反应的Ca?*与NHs的物质的量之比为1：2,这氨气

的物质的量为196mo1,则需要碳酸化尾气的体积为196+0.1*22.4=439041.。

上海卷

53.某氨盐水含氯化钠1521kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含

氯化筱1070kg。列式计算：

（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。

（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。

【答案】1170kg1680kg

【解析】解：设参加反应的氯化钠的质量为X,析出的碳酸氢钠晶体的质量为y

则NaC1+NH3+C02+H20=NHtC1+NaHCOsI

58.553.584

X1070kgy

58.553.584

X=1070kg=y

解得x=l170kgy=1680kg

故剩余氯化钠的质量为1521kgT170kg=351kg

析出的碳酸氢钠晶体的质量为1680kg。

江苏卷

18.（12分）软钛矿（主也成分MnO,杂质金属元素Fe、AEMg等）的水悬浊液与烟气中&4

反应可制备M^-即，反应的化学方程式为：

（1）质量为17.40g纯净最多能氧化AL（标准状况）M,

（2）己知：,pH=7.1时

开始沉淀。室温下，除去3Ma溶液中的（使其浓度均小于勤&厂1-£*）,

需调节溶液PH范围为▲。

⑶右图可以看出，从和—混合溶液中结晶3a^-即晶体，需控

制的结晶温度范围为▲。

*

m

。30"S1001»

（4）准确称取0.1710gMi3-即样品置于锥形瓶中，加入适可q和理两4

溶液，加热使比全部氧化成3，5*1=1111501taoi"L的标准溶液滴定至终点

（滴定过程中“■"被还原为Mn"）,消耗"溶液20.00矶。计算路"-同’样品的纯

度（请给出计算过程）。

【答案】(12分)

(1)4.48

(2)5.0<pH<7.1

(3)高于60℃

■(^)=OLJBO(taKi£r1x-====LDOxlUT

(4)',Jo

■(JA*)=L00xlff4Moi

=UDOxiaSaoixl--HnT1=Ol-

鸟0样品的纯度为：ugr

【解析】(1)根据17.40g二氧化锦计算其物质的量为0.2mol,所以根据化学反应方程式最

多能转化二氧化硫0.2mol,则标况下体积为4.48L。

(2)根据氢氧化铝的Ksp可以计算出使铝离子完全沉淀需要调节PH值大于5,为了是铁离

子完全沉淀需要调节溶液的PH值大于3,综合可得需要调节溶液PH值范围：5.0<PH<7.k

(3)从图上可以读出，当温度高于60摄氏度时才有利于MnSO,­1120结晶出来。

(4)计算过程如下：n(Fe2+)=0.0500mol•Lx(20.OOml/lOOOml•L')=1.00X10mol

n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.00X10mol

m(MnSOi,HQ)=1.00X103molX169g•mol1=0.169g

MnSO4・H20样品的纯度为:(0.169g/0.1710g)X100%=98.8%

3.离子反应

北京卷.2015.T11、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实

的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)

--

A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Ch制备:Cl2+20旷===Cl+C10+H20

B、该消毒液的pH约为12：C10-+H20=HC10+OH"

c、该消毒液与洁厕灵(主要成分为HC1)混用,产生C12：2H++cr+C10=Cl2t+H20

D、该消毒液加白醋生成HC10,可增强漂白作用:CH3co0H+C10-=HC10+CH3co0

【答案】B

【解析】此题考查离子方程式书写知识。A是漂白液的制取，A正确。B中饱和NaClO溶

液的pH约为11,而该消毒液的pH约为12,其碱性应为氢氧化钠导致，错误。C中考查

的是氧化还原方程式的书写，正确。D考查的是漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强

酸制取较弱酸，正确。

天津卷.2015.T8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe0无Fe"

B.气体通过无水CuSO.”粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na,无K"

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO?

【答案】B

【解析】A项，Fe"遇KSCN无变化，因此无法判断有无Fe。故错误；B项，无水硫酸铜遇

水蒸气变蓝，这是无水硫酸铜的特征颜色变化，因此选项正确；C项，K'的焰色反应只有透

过蓝色的钻玻璃，观察有无紫色才能判断是否含有K,故错误；D项，SO?、CO?通过澄清石

灰水，溶液都可以变浑浊，选项以偏概全，故错误。

安徽卷.2015.T10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：

A.该溶液中，H，、NH/、SO,2>Br可以大量共存

B.该溶液中，Ag\K\NO3、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO,溶液，反应的离子方程式为：

23t

2Fe+C10+2H'=Cl'+2Fe+H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolCL,转移电子约为6.02X10"个

【答案】D

【解析】答案选择I）。选项A在酸性的条件卜次氯酸根离子与氯离子会反应生成氯气，因此

不能大量共存。选项B中氯离子会与银离子反应生成AgCl的沉淀，因此不能大量共存。选

项C中不符合客观事实，次氯酸钠溶液是碱性溶液，该离子方程式是在酸性条件下的反应，

故错误。选项D在酸性条件下在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子，反应生成氯气的过程

是归中反应，次氯酸根离子中C1的化合价是正一价的，氯离子的化合价是负一价的，因此

生成Imol的Ch转移Imol的电子。

广东卷.2015.T8.水溶液中能大量共存的一组离子是

222

A.NHJ、Ba"、Br、C03'B.Gl\S03\Fe\H'

C.K\Na\SO；、MnO4D.Na\H\NO,、HCO3

【答案】C

【解析】A、x与oof形成碳酸钢沉淀，不能共存；B、氢离子与亚硫酸根不能共存,

生成亚硫酸是弱酸，错误；D、H*、HCO3能生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误。

山东卷.2015.T12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A、向稀HN03中滴加Na2s。3溶液：S032"+2H'=S02t+HQ

2-2-

B、向NazSiOa溶液中通入过量S02：Si03+S02+H2O=H2SiO3I+S03

C、向Ak(SO,)3溶液中加入过量的NH3•H20：A—+4NH3•C0=［Al(OH)「+4NH；

2

D、向CuSO4溶液中力口入Na202：2Na202+2Cu*+2H20=4Na++2Cu(OH)21+02f

【答案】D

【解析】A、HNOs与Na2sO3发生氧化还原反应，生成SOr与NO,A错误;

B、通入过量SO2生成HS(V,B错误；

C、加3・m0属于弱碱，与AIMS。，只能生成Al(0H)3而不能生成［Al(OH)1,C错误；

D、NazO,先与水反应生成NaOH和0”NaOH再与CuSO,溶液反应生成Cu(OH)z,D正确。

3232

上海卷.2015.T17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H\NHj、Fe\Ba\Al\CO3\

C「、OH\NOjo向该溶液中加入铝粉，只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多

有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】C

【解析】由题干无色溶液可知，没有Fe>,向该溶液中加入铝粉，只放出氢气，无C(V,若

该溶液呈酸性,则存在：H\Cl\Ba"、Al3*、NH；；若呈碱性,则存在:0H\Ba"、Cl、NO3,

故选C。

上海卷.2015.T19.离子方程式2Ca2++3HCC>3-+3C)H--2CaCC)3I+CC^+3»0可以表示

()［多选］

A.Ca(HCC>3)2与NaOH溶液反应B.NaHCCh与澄清石灰水反应

C.Ca(HCC>3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

【答案】AB

【解析】由离子方程式C/+3HC03+30H=2CaC0M+C0y+3压0可知，钙离子、碳酸氢根离子

与氢氧根离子参加反应的物质的量之比为2:3:3,A选项可由Ca'HC03)2与NaOH按照2:3比

例反应，符合题意；B选项可由NaHCOs与Ca(0H)2,按照3:2比例反应，符合题意；而C选

项则是Ca"、HCO,、0H按照2:2:2反应的，不符合题意；1)选项NH；也要参与反应，不符合

题意。故选AB。

江苏卷.2015.T6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酸变红色的溶液中："、/、题b

=lyitr"-j.r*

B.3的溶液中：皿、b初？

C.与Al反应能放出H?的溶液中：**、<*、

D.水电离的心）nBLi-L的溶液中：**、融/、心写、

【答案】B

【解析】A项中铝离子跟氢氧根离子不可以大量共存。B项正确。C项中因为溶液可能是酸

性也可能是碱性，所以如果在酸性情况下，亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存。1）项由于

水的电离受到抑制，所以溶液可能是酸性也有可能是碱性，因此偏铝酸根离子在酸性溶液中

不能共存，碳酸根离子在酸性溶液中不能共存，所以D项不对、

江苏卷.2015.T9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.氯气溶于水：q+H2°=s*+cr+CKr

溶液中M■的水解：。猿♦H，=Eyab-

C,酸性溶液中.与KI反应生成12：巫士「+3*=5+皿0

D.2raM液中加足量*<町溶液：吟心

【答案】D

【解析】A项次氯酸是弱酸不可以拆成离子形式。B项离子水解应该使用可逆符号。C项电

荷不守恒，所以错误。D项正确。

天津卷

25.（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最

高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______>；比

较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：>o

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：»

（4）已知Imole的单质在足量心中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量,写出该反

应的热化学方程式：。

(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gdj,向盛有lOmLlmol•I/R溶液的烧杯中滴加

Imol•I/'NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：。

②写出m点反应的而离子方程式。

③若在R溶液中改加20mLi.2mol•L'Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀

的物质的量为molo

【答案】

(1)第三周期IHA族

(2)r(0")>r(Na*)HC10.)>H2S0，1

H

(3)H呼H

1

(4)2Na(s)+02(g)=NazOz(s)AH=—511KJ,mol

(5)①c(SO『)>c(NHi')>c(Al3*)>c(H1)>c(OH)

②NHJ+OH=NH-H20

③0.022

【解析】根据图示信息，结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出X、

y、z、d、e、f、g、h的元素符号分别为H、C、N、0、Na、ALS、Cl。

(1)f是Al,在周期表中的位置是第三周期IHA族。

(2)d、e离子分别是Na",两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子

2

半径大小：r(0")>r(Na);g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是HClOt,H2S0„

根据周期律的原则，C1的非金属性比S强，故酸性强弱为HCIOOHSO」；

H

(3)II、N可以组成四原子共价化合物Mh,其电子式为：H：H：H

(4)lmoleNa在足量02中燃烧，恢复至室温，放出255.5KJ热量,g根据方程式2Na(s)+02(g)=

Na202(s),反应热应为写出反应511KJ・mol'，故热化学方程式为：2Na(s)+a(g)=N&tMs)

△H=-511KJ•mol'»

(5)zx,f(gd,)2为NHMKSO，

①由图示可以看出，0H先跟A1"反应，再跟NH；反应，说明A1/比NH：更弱,因此A产水解

程度更大,在岫A1(SO])2溶液中剩余的更少，因此c(NH?)>c(Al"),NH4Al颔也溶液因人产、

NH；的水解而显酸性，因此c(H')>c(OH),SO产未发生变化，其浓度最大,在NH川(S0,)2

溶液中，因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子，因此离子浓度由大到小的顺序是

c(SO?')>c(NHZ)>c(Al3*)>c(H+)>c(OH)；

②根据图示信息,结合①分析，图中0-30段为(MT跟A。反应,30-40段为0H跟NH；反应，

m点在30-40之间，因此m点反应的离子方程式为：NH.+OH=NH3•H20；

③10mlImol•L1NH,A1(SOJ与20ml1.2mol•L'Ba(OH)2的物质的量之比为5:12,此时可

以重新认为有5个NH,A1(S0J跟12个Ba(0H)2反应,此时溶液共有5个NH；、5个Al3\10

个SO产、12个Ba"、24个0H「，由此可以看出B/剩余，10个SO：跟10个Ba"反应生成10

个BaSO”15个0H先跟5个Al',

反应生成5个Al(OH)3,再跟5个NH；反应生成5个阿•HO此时会有4个0H剩余，剩余

的4个01「

会溶解4个A1(0叽生成2个2Ba(A102)2,发生的反应为5NH4A1(S04)2+12Ba(OH)2=10BaS04

I+A1(OH)3I

+5NH;!-H，0+2Ba(A102)2,因此溶液中产生的沉淀为BaSO,和Al(OH),,沉淀物质的量为可根

据Ba(0H)2的物质的量逐一计算，或者根据方程式系数简单计算出，BaSO,和Al(0H)3沉淀物

质的量之和是Ba(0H)2物质的量的11/12,即11/12X20mlX10-3X1.2mol•L'=0.022molo

上海卷

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产

品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

26.写出电解饱和食盐水的离子方程式。

【答案】2Cr+2H20=H2t+C12t+0H

【解析】电解饱和食盐水是氯碱工业的原理，因为NaCl是强电解质，在溶液中要拆开，所

以离子方程式为：2C1+2H20=H2f+C12t+0H。

江苏卷

16.（12分）以磷石膏（主要成分。效，杂质阴%、/抬等）为原料可制备轻质©q4。

氯水浆料一一轻版CaCO、

（1）匀速向浆料中通入0%,浆料清液的pH和他后）随时间变化见右阁。清液pH>ll

时aa4转化的离子方程式为上；能提高其转化速率的措施有▲（填序号）。

t/mim

A.搅扑浆料B.加热浆料至100℃

C.增大氨水浓度D.减小6通入速率

（2）当清液pH接近6.5时、过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子

为▲和上（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是上。

（3）在敞口容器中，用眄Q溶液浸取高温锻烧的固体，随着浸取液温度上升，溶

液中，增大的原因是q。

【答案】（12分）

+CCf-=CM3D^+S0$-

AC

(2)晡aDO>取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸

化的工4溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全

⑶浸取液温度上升，溶液中增大，促进固体中浸出

【解析】(1)根据图示，当向硫酸钙溶液中通入二氧化碳时，溶液中硫酸根离子不断升高，

说明促进了硫酸钙的电离，而钙离子则结合碳酸根离子变成了碳酸钙沉淀，据此可以写成离

子方程式。搅拌可以使反应物快速充分接触，可以加快反应速率，加热则不利于二氧化碳的

溶解，会降低反应速率。，增大氨水浓度有利于二氧化碳溶解，可以提高反应速率，减小二

氧化碳通入速率则会减慢转化速率。所以正确的为ACo(2)因为为了使硫酸钙充分转化，

所以通入二氧化碳要尽量过量，这样就会生成碳酸氢根，所以滤液中含有的主要离子为硫酸

根离子和碳酸氢根离子。检验方法为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加

盐酸酸化的BaCk溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净。(3)随着浸取液温度上升,

溶液中c(H*)增大，促进固体中C/溶解而浸出。

4.氧化还原反应

1.四川卷.2015.T下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A.明矶作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

【答案】1)

3t

【解析】A选项明矶净水原理是Al+H2O=A1(OH)3+3H；不是氧化还原反应；B选项甘油为

丙三醇，三个羟基有很强的吸水性，故护肤品常常用它吸附水分，来为皮肤补水，并非

为氧化还原反应；C选项漂粉精主要成份是Ca(C10)2,空气中发生反应Ca(C10)2+CO2+

===CaC0：:+2HC1O,HC10有强氧化性能杀灭细菌；D选项原理是：Fe与水蒸气、氧

气反应生成铁的水合物：4Fe+302=2Fez()3,铁作还原剂起还原作用。点评：考查生活中常

见物质的作用及其原理

上海卷.2015.T18.下列反应中的氨与反应4NH3+5。-4N0+6H2。中的氨作用相同的是

()侈选］

A.2Na+2NH3-2NaNH2+H2tB.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO/5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3fSi3N4+12H2

【答案】BC

【解析】由4NH3+502=4N0+6H2。可知，氨的作用是还原剂，故选BC。

上海卷.2015.T21.工业上将Na2cCh和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入S02,

可制取Na2s2O3，同时放出CO2。在该反应中（）侈选］

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成ImolNa2s2。3，转移4moi电子

D.相同条件下，每吸收10m3sCh就会放出2.5m3c。2

【答案】AD

【解析】山题意可得该反应的化学反应方程式为：Na2C03+2Na2S+4S02=3Na2S203+C02,反应中，

硫元素既被氧化又被还原，A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,B错误；每生

成3moiNa2s2O3,转移8moi电子，C错误；相同条件下，SO?和CO2的物质的量之比为4:1,D

正确。故选AD

江苏卷.2015.T3.下列说法正确的是（）

A.分子式为6四°的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、8两种途径完全转化，途径a比途径6放出更多热能

途径a：+与即

途径a：

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

【答案】C

【解析项，分析式为OW的可能是乙醇也可能是乙酸，两种不同的官能团，性质不同。

B项，根据盖斯定律，碳转化为二氧化碳，无论途径如何，释放的能量都相同。C项氧还原

反应中得失电子式守恒的，所以C项正确。D项水中没有碳元素，所以是变不成汽油的，D

项错误。

海南卷.2015.T6.己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（0H）3+3C10+401F=2R0T+3C1-+5H20»则R0「中R的化合价是

A.+3B.+4C.+5D.+6

【答案】D

【解析】：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3,解得n=2。由于在任何化合

物中正负化合价的代数和为0,所以R的化合价为+（2X4-2）=+6,选项是D。

新课标I卷

28.（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnOz和H2s0“即可得

到L,该反应的还原产物为o

(2)上述浓缩液中含有I、C1等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNOs溶液，

当AgCl开始沉淀时，溶液中4K为：,已知除(AgCl)=L8X

10,°,Ksp(Agl)=8.5X10"。

(3)已知反应2Hl(g)=3(g)+Iz(g)的△H=+llkJ•mollmolH2(g)>ImolL(g)

分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则ImolHI(g)分子中

化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应：2Hl(g)<(g)+L(g)在716K时，气体

混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

X(HI)10.910.850.8150.7950.784

X(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：

②上述反应中,正反应速率为v产k小(HI),逆反应速率为v迪=k/x00x(12),

其中k正、k逆为速率常数，则k迪为一(以K和k”:表示)。若k,i：=0.0027min',

在t=40,min时，vmin1

③由上述实验数据计算得到vJx(HI)和vjTxOiz)的关系可用下图表示。当升高到

某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)

【答案】15分⑴MnSO”；(2)4.72X107；⑶299

(4)@K=0,10870.7842；

②K・k正；1.95X1(T③A点、E点

【解析】MnOz中+4价Mn还原为+2价，结合溶液环境，可知还原产物为MnSO”；

JKsp：AgI'Ksp：AgI.

内9=KspSgCEKsp:AgCE=4.72X102化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量,

(-436KJ)+(-151KJ)+2(+X)=llkj；解得X=299kJ；假设容器体积为1L,投入物质的量

为Imol,根据题意可知2Hl(g)(g)+I2(g)

初始Imol,L'00

平衡0.784mol•L'0.108moi•L'0.108mol•L1

所以K=0.1082/0.784*平衡时v产v逆，所以k诟/田1)=kNXGOXS),结合平衡常数表达

12

式可知女逆水…正，ViE=kfl：x(HI)=0.0027minx(0.85)=1.95X10\

新课标II卷

28.(15分)

二氧化氯(S，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用与和吗在叼■存在下制得,该反应氧化剂与还原剂物

质的量之比为_____o

⑵实验室用啊口、盐酸、加冷(亚氯酸铜)为原料，通过以下过程制备6V

盅酸NaClO?溶液

I_「.r-*c,02

NHQ溶液T画一------晒

」溶液X

1.电解时发生反应的化学方程式为。

2.溶液X中大量存在的阴离子有。

3.除去"％中的晒可选用的试剂是(填标号)。

a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中CI(H的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50nli水溶解后，再加入3ml稀硫酸;

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

IV,将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

V.用0.1000-*•一硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

(4+匿"="+$&■),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过

程中：

①锥形瓶内。叫与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。

④测定混合器叶的质量为g

(4)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，

下列物质最适宜的是(填标号)

a.明研b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁

【答案：】(1)2:1

申解

(2)①NHQ+2HCI-----3HZT+NCI,

②Cl、OHo

③c

⑶①2CIO,+io