中考化学复习专题六盐化肥试卷市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

专题六盐化肥中考化学

(安徽专用)1/111A组—年安徽中考题组(安徽,13,7分)我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法”。其模拟流程以下:

(1)反应①化学方程式为

,反应②基本反应类型为

。(2)工业上用分离液态空气方法制取氮气,属于

(填“物理”或“化学”)改变。(3)操作a名称是

,试验室进行此操作时所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

。(4)写出NH4Cl一个用途

。五年中考2/111答案(7分)(1)CaCO3

CaO+CO2↑分解反应(2)物理(3)过滤漏斗(4)用作化肥(其它合理答案均给分)解析(1)反应①是高温煅烧贝壳(主要成份为碳酸钙),生成物是氧化钙和二氧化碳;反应②

化学方程式是2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O,属于分解反应。(2)工业上分离液态空气时没有生成新物质,属于物理改变。(3)操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液,所以是过滤

操作。(4)NH4Cl中含有氮元素,所以可用作氮肥。审题技巧操作a得到了碳酸氢钠固体和氯化铵溶液,属于固体和液体分离,由此能够判断

出此操作为过滤,过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。解题关键本题考查了“侯氏制碱法”模拟流程,属于工艺流程题,熟悉相关化学方程

式、过滤操作适用范围和主要仪器并能灵活应用是解本题关键。3/111B组—年全国中考题组考点一常见盐1.(江苏南京,8,2分)碳酸钠俗称是

()A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打答案

C烧碱是氢氧化钠俗称;消石灰是氢氧化钙俗称;纯碱是碳酸钠俗称;小苏打是

碳酸氢钠俗称。故选C。4/1112.(黑龙江齐齐哈尔,12,2分)推理是化学学习中惯用思维方法,以下推理正确是

(

)A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,所以使无色酚酞溶液变红溶液一定呈碱性B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素C.离子是带电粒子,所以带电粒子一定是离子D.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成反应一定是置换反应答案

A碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变红溶液一定呈碱性,A

正确;盐中不一定都含有金属元素,如NH4NO3中不含金属元素,B错误;带电原子或原子团属

于离子,但电子、质子、原子核等粒子也带电,它们不是离子,C错误;置换反应反应物和生成

物都是一个单质和一个化合物,仅生成物中有单质和化合物反应不一定是置换反应,如一氧

化碳还原氧化铜,D错误。概念辨析

碱性溶液包含碱溶液,碱溶液中溶质一定是碱,碱性溶液中溶质也可能是盐,如

碳酸钠溶液是盐溶液,不过碱性溶液;同理,酸溶液和酸性溶液也是两个概念,酸性溶液中溶

质可能是酸,也可能是盐,如氯化铵是盐,其溶液呈酸性。5/1113.(湖南长沙,13,3分)以下盐用途中,错误是

()A.用含亚硝酸钠工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点发酵粉答案

A碳酸钙可用作补钙剂,B正确;氯化钠可用于配制生理盐水,C正确;碳酸氢钠俗称小

苏打,惯用作焙制糕点发酵粉,D正确。6/1114.(山东潍坊A,15,2分)潍坊有丰富海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类80%以上。以下

相关氯化钠说法正确是

()A.室温下氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B.取出部分上层溶液,可将靠近饱和氯化钠溶液变为饱和溶液C.可用硝酸银溶液判别氯化钠和氯化镁溶液D.将100g溶质质量分数为20%氯化钠溶液稀释至10%,所用仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒

和胶头滴管答案

D氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但还能够溶解其它溶质,故A错误;溶液是均一

,取出部分上层溶液,不能使靠近饱和氯化钠溶液变为饱和溶液,故B错误;硝酸银溶液和氯

化钠及氯化镁都能反应生成氯化银白色沉淀,无法判别,故C错误;把100g溶质质量分数为20%

氯化钠溶液稀释至10%,需要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,故D正确。7/1115.(广东,13,2分)以下是某牌子泡打粉说明,以下说法错误是

()【品名】××泡打粉【净含量】50g【保质期】18个月【保留】请置于阴凉干燥处【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等【使用方法】直接与面粉混合【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉能够随意放置C.加入泡打粉制作蛋糕更松软D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物答案

B碳酸氢钠俗称小苏打,故A正确;由题中信息可知,泡打粉应放在阴凉干燥处,故B错

误;柠檬酸与碳酸氢钠、碳酸钙反应生成CO2气体,使蛋糕更松软,故C正确;面粉主要成份是

淀粉,属于有机物,碳酸盐中即使含有碳元素,但其性质与无机物类似,属于无机物,故D正确。8/1116.(河南,10,1分)下列图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液改变过程。

x表示Na2CO3溶液质量,则y可能表示

()

A.气体体积B.沉淀质量C.NaCl质量D.混合溶液pH答案

D向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生

气体,后与CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像

应从横坐标上某一点开始;若y表示NaCl质量,图像应从原点开始,故A、B、C均不正确。

HCl和Na2CO3反应生成NaCl,溶液pH增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液pH不变,待

HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。思绪分析

首先判断加入碳酸钠溶液后,哪种物质先反应,哪种物质后反应;其次判断反应过程

中气体体积、沉淀质量、NaCl质量及溶液pH怎么改变;最终将上述改变情况与图像

进行对比,相符为正确答案。9/1117.(江苏苏州,14,2分)以下物质间发生化学反应属于复分解反应是

()A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰答案

C镁条在空气中燃烧生成氧化镁,该反应符合“多变一”特征,属于化合反应,故A

错误;锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应是一个单质和一个化合物反应生成另一个

单质和另一个化合物反应,属于置换反应,故B错误;氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉

淀,同时生成硫酸钠,该反应是两种化合物相互交换成份生成两种新化合物反应,属于复分

解反应,故C正确;高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳,该反应符合“一变多”特征,属于

分解反应,故D错误。10/1118.(广东广州,29,10分)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预

测依据,并设计试验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶

液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测依据验证预测试验操作与预期现象①能够与含Ba2+盐反应

取少许NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,假如观到

,则预测成立②能够与

(填物质类别)反应

,假如观察到

,则预测成立③能够与

(填物质类别)反应

,假如观察到

,

则预测成立11/111答案

其它合理答案均给分。预测预测依据验证预测试验操作与预期现象

NaHSO4电离出S 有白色沉淀产生②碳酸盐NaHSO4电离出H+取少许NaHSO4溶液于试管中,滴入Na2CO3溶液有气泡产生③指示剂NaHSO4电离出H+取少许NaHSO4溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液变红色12/111解析①能够与含Ba2+盐反应,因为NaHSO4能解离出S

,S

和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀;②能够与碳酸盐反应,因为NaHSO4能解离出H+,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳;

③能够与指示剂反应,因为NaHSO4能解离出H+,溶液显酸性,使紫色石蕊溶液变为红色;④能够

与金属氧化物反应,因为NaHSO4能解离出H+,与氧化铜反应生成Cu2+,使溶液变为蓝色;⑤能够

与活泼金属单质反应,因为NaHSO4能解离出H+,与镁条反应产生氢气;⑥能够与含酚酞碱溶

液反应,因为NaHSO4能解离出H+,与碱反应生成盐和水,使溶液由红色变为无色。13/1119.(福建,13,6分)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按百分比

混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应化学方

程式为

。(2)步骤②中,析出粗盐过程称为

。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花

水”应该是

(填标号)。A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%NaCl黄卤和40kg含15%NaCl黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得粗盐中

NaCl质量最多为

kg。14/111答案(1)BaCl2+MgSO4

BaSO4↓+MgCl2(2)结晶(或蒸发结晶)(3)B(4)12解析(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,反应化学方程式为BaCl2+MgSO4

BaSO4↓+MgCl2。(2)步骤②中析出粗盐过程称为蒸发结晶或者结晶。(3)蒸馏水、饱和NaOH溶液和饱和BaCl2溶液均会溶解NaCl,造成NaCl损失,同时用饱和NaOH

溶液或饱和BaCl2溶液冲洗还会引入新杂质;饱和NaCl溶液可除去MgSO4和MgCl2,又不损失

NaCl,故选B。(4)经“敞锅熬盐”制得粗盐中NaCl质量最多为60kg×10%+40kg×15%=12kg。15/11110.(新疆乌鲁木齐,14,3分)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱工艺流程以下列图所表示,请回

答:

(1)以下物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应是

(填字母)。A.水B.盐酸C.二氧化碳(2)步骤④发生反应化学方程式是

。(3)假如想检验上述产品中烧碱溶液里是否含有纯碱,可用试剂为

(填一个物质化

学式)。16/111答案(3分)(1)B(2)Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(3)HCl[或Ca(OH)2或CaCl2](合理答案均可得分)解析(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与盐酸发生反应,故选B。(2)步骤④中,碳酸钠溶液和

石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)假如要检验产品中烧碱溶液里是否含有纯碱,

就要检验碳酸钠,所加试剂应和碳酸钠反应有显著现象,碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应有气体

生成,与氢氧化钙或氯化钙溶液反应有沉淀生成。17/11111.(内蒙古呼和浩特,16)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷

却,对剩下固体成份进行以下探究。【提出问题】剩下固体成份是什么?【猜测与假设】Ⅰ.全部是氧化钙Ⅱ.

Ⅲ.全部是碳酸钙【试验探究】(1)甲同学取一定量剩下固体于试管中,加入一定量水振荡,有白色不溶物。甲同学据此认

为试管中固体有碳酸钙。乙同学认为上述试验不足以证实剩下固体中有碳酸钙,其理由是

。(2)乙同学取一定量剩下固体于试管中,加入一定量水,触摸试管外壁感觉发烧,据此得出

猜测Ⅲ

(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡

产生,认为猜测Ⅰ成立。丙同学认为上述试验不足以证实猜测Ⅰ成立,其理由是

。(3)丙同学设计试验证实了猜测Ⅱ成立。丙同学试验方案是

(要求写出试验操作和现象)。18/111答案CaO和CaCO3(氧化钙和碳酸钙也能够)(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙微溶于水,也可能出现白色不溶物(2)不成立氧化钙与水反应生成氢氧化钙,即使有碳酸钙,加入少许稀盐酸也会先消耗氢氧

化钙,不会出现气泡(3)取少许剩下固体于试管中,滴加足量稀盐酸(或稀硝酸),有气泡产生解析高温煅烧碳酸钙时发生反应:CaCO3

CaO+CO2↑。当CaCO3完全分解时所得固体为CaO;当CaCO3没有分解时所得固体为CaCO3;当CaCO3部分分解时所得固体为CaO和CaCO3。19/11112.(陕西A,23,5分)化学兴趣小组按下列图试验测定部分变质NaOH固体中Na2CO3质量

分数。

(1)依据题中信息

(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液溶质质量分数。(2)计算固体混合物中Na2CO3质量分数。20/111答案(1)不能(1分)(2)解:设Na2CO3质量为x。Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(1分)106100x2.0g

=

(1分)x=2.12g(1分)固体混合物中Na2CO3质量分数=

×100%=21.2%(1分)答:固体混合物中Na2CO3质量分数是21.2%。解析因为加入氢氧化钙溶液是过量,即氢氧化钙没有全部参加反应,故无法计算氢氧化

钙溶液溶质质量分数。21/1111.(云南,5,2分)以下化肥属于氮肥是

()A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.KClD.KH2PO4

考点二化学肥料答案

ACO(NH2)2含有氮元素,属于氮肥;Ca3(PO4)2含有磷元素,属于磷肥;KCl含有钾元素,属

于钾肥;KH2PO4含有磷元素和钾元素,属于复合肥料。解题关键

化学肥料种类(1)氮肥:氨水、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、尿素等。(2)磷肥:Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等。(3)钾肥:KCl、K2SO4等。(4)复合肥料:KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4等。22/1112.(山西,3,2分)某无土栽培所需营养液成份是含有N、P、K、Ca等元素无机盐,该配

方适合用于苦瓜、黄瓜、生菜种植。可作营养液成份是

()A.P2O5B.KOHC.NH4ClD.CaCO3

答案

CP2O5溶于水放热且生成酸,A错误;KOH是强碱,B错误;NH4Cl是含有氮元素盐,是

惯用氮肥,C正确;CaCO3不溶于水,不利于农作物吸收,D错误。23/1113.(广东广州,16,2分)以下关于化肥说法不正确是

()A.化肥对提升农作物产量含有主要作用B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥过分使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良答案

B化肥对提升农作物产量含有主要作用,故A正确;氯化钾(KCl)属于钾肥,磷酸氢二

铵[(NH4)2HPO4]属于复合肥料,故B错误;铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生有刺激性气味

氨气,故C正确;通惯用熟石灰改良酸性土壤,故D正确。24/1114.(天津,9,2分)以下相关农药叙述中不正确是

()A.施用农药是最主要作物保护伎俩B.农药施用后,会经过农作物、农产品等发生转移C.农药本身有毒,应该禁止使用农药D.为了降低污染,应依据作物、虫害和农药特点按要求合理施用农药答案

C农药对提升农产品产量有主要作用,施用农药是最主要作物保护伎俩,故A正确;

农药施用后在农作物中会有残留,所以会经过农作物、农产品等发生转移,故B正确;农药本身

有毒,为降低农药对环境污染,应该合理施用,故C错误、D正确。25/1115.(广西南宁,9,2分)以下化肥属于复合肥是

()A.KNO3 B.K2SO4C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2

答案

A化肥中含氮元素是氮肥,含磷元素是磷肥,含钾元素是钾肥,含氮、磷、钾三

种元素中两种或两种以上为复合肥,KNO3含有钾和氮元素,属于复合肥。26/1116.(江苏无锡,4,1分)以下化肥中,从外观即可与其它化肥相区分是

()A.硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾答案

C硫酸钾、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色或无色晶体,只有磷矿粉是灰色或褐

色粉末,故本题选C。27/1117.(四川成都,13,3分)以下关于化肥和农药说法错误是

()A.尿素[CO(NH2)2]是一个氮肥B.化肥对提升农作物产量有主要作用C.农药本身有毒,应该禁止施用D.当前施用农药仍是最主要作物保护伎俩答案

C尿素是含氮元素化合物,属于氮肥,A正确;化肥施用是农作物增产最主要

原因,B正确;尽管农药有毒,但在农业生产中不能禁止施用,合理施用农药也是农作物增产措

施,C错误;D正确。28/1118.(湖南长沙,47,12分)在小英家仓库里,堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。

过了一个夏天,小英发觉这种化肥所特有刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵

变少了。检验发觉,变少化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有些人进过仓库开

袋使用。为了探究这些化肥降低原因,小英在试验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一

会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为何会消失呢?(1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失原因是什么?(2)【猜测】①碳酸氢铵在不加热或加热条件下由固态变成它气态。②碳酸氢铵在不加热

或加热条件下发生分解反应,可能产生物质有氨气和一些氧化物。(3)【查阅资料】①碳酸氢铵属于氮肥,不含有升华性质,说明上述猜测

(填序号)不

成立;②氨气(化学式NH3)含有特殊刺激性气味,极易溶于水,其水溶液显碱性,但干燥氨气

不能使干燥红色石蕊试纸变蓝;③NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反

应:2NO+O2

2NO2。29/111(4)【试验操作、现象与结论】

试验操作试验现象试验结论①取适量碳酸氢铵于试管中加热,如图一所表示,将干燥红色石蕊试纸靠近导管口产生强烈刺激性气味,试管壁上有没有色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色气体分解产物中有

,没有

②按如图二所表示装置继续试验,直到反应完全澄清石灰水变浑浊分解产物中有

(5)【应用】①利用氨气化学性质,请写出试验室检验氨气方法(写出试验操作、现象、结

论):

;②假如你家里有碳酸氢铵化肥,你应该怎样保留?

。30/111答案(3)①(4)(5)①用湿润红色石蕊试纸接触气体,假如试纸变蓝,则为氨气②密封、阴凉、防潮解析(3)碳酸氢铵属于氮肥,不含有升华性质,说明猜测①不成立。(4)试验①中产生强烈

刺激性气味,试管壁上有没有色液滴且红色石蕊试纸变蓝,说明分解产物中有NH3和H2O,未见

红棕色气体,说明分解产物中没有氮氧化物。试验②试验现象是澄清石灰水变浑浊,说明

有二氧化碳生成。(5)①试验室检验氨气方法:用湿润红色石蕊试纸接触气体,若试纸变

蓝,则为氨气;②碳酸氢铵易分解,碳酸氢铵化肥应密封保留于阴凉处。31/1119.(北京,23,3分)葡萄果肉和果皮中都含有丰富营养物质。(1)为使葡萄果实饱满、提升含糖量,在葡萄生长中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥

料,其中硫酸钾属于化学肥料中

肥。(2)用硫酸铜配制农药波尔多液,能够防治葡萄生长中病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容

器,用化学方程式表示其原因:

。(3)食用葡萄前要清洗洁净,下列图是一个清洗方法。

以下说法正确是

(填序号)。A.面粉有利于去除葡萄皮上脏东西B.清洗洁净后,提议吃葡萄不吐葡萄皮C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食32/111答案(1)钾(2)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(3)ABC解析(1)硫酸钾中含有促进植物生长所需钾元素,属于钾肥;过磷酸钙中含有促进植物生长

所需磷元素,属于磷肥。(2)因为铁金属活动性强于铜,所以铁能够与硫酸铜溶液发生置换

反应,生成硫酸亚铁和铜。(3)由清洗葡萄方法图示可知,面粉能把葡萄上脏东西吸下来,

故A正确;题干中指出葡萄果肉和果皮中都含有丰富营养物质,洗净后能够吃葡萄不吐葡

萄皮,故B正确;葡萄富含糖类物质,多食会加重糖尿病人病情,糖尿病人不宜多食,故C正确。33/111考点一常见盐C组教师专用题组1.(江苏苏州,17,2分)以下叙述正确是

()A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中水垢答案

AA项,小苏打是碳酸氢钠,胃酸主要成份是盐酸,碳酸氢钠能与盐酸反应,故小苏打

能用于治疗胃酸过多,正确;B项,氢氧化钠不能用于改良酸性土壤,错误;C项,铁能与硫酸铜溶

液反应生成铜和硫酸亚铁,故不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液,错误;D项,水垢主要成份是

碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙、氢氧化镁均不能与氯化钠反应,用食盐水不能除去热水瓶中水

垢,错误。34/1112.(河南,13,1分)甲、乙、丙有如图所表示转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质

和反应条件略去),以下各组物质按照甲、乙、丙次序不符合要求是

()

A.C、CO2、CO B.H2O2、O2、H2OC.CuO、Cu、Cu(NO3)2 D.NaOH、NaCl、NaNO3

答案

DA项,转化化学方程式为C+O2

CO2,2C+O2

2CO,2CO+O2

2CO2,CO2+C 2CO,符合要求;B项,转化化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑,2H2+O2 2H2O,2H2O

2H2↑+O2↑,符合要求;C项,转化化学方程式为H2+CuO

Cu+H2O,CuO+2HNO3

Cu(NO3)2+H2O,Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag,Fe+Cu(NO3)2

Cu+Fe(NO3)2,符合要求;D项,HCl+NaOH

NaCl+H2O,HNO3+NaOH

NaNO3+H2O,NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3,但硝酸钠无法转化为氯化钠,故D不符合要求。35/1113.(湖南怀化,4,3分)蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中酸又能使馒

头松软,该物质是

()A.碳酸氢钠B.生石灰C.氢氧化钠D.氯化钠答案

A

碳酸氢钠能与面团发酵产生酸反应生成二氧化碳使馒头松软,故A正确;生石灰

含有腐蚀性,不能用于食品工业,故B错误;氢氧化钠含有极强腐蚀性,不能用于食品工业,故C

错误;氯化钠不能与面团发酵产生酸反应,故D错误。36/1114.(江苏苏州,30,6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙一个试验流程以下:

(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸主要原因是

。(2)反应池Ⅱ中加入氨水目标是

。(3)反应池Ⅲ生成碳酸钙化学方程式是

。(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中一个用途是

。37/111答案(1)硫酸会与碳酸钙反应生成微溶于水硫酸钙,包裹在大理石表面妨碍反应进行(2)与过量硝酸反应,与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀(3)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3

CaCO3↓+2NH4NO3(4)做化肥解析(1)大理石主要成份为碳酸钙,碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水硫酸钙,会包裹在大

理石表面,妨碍反应继续进行;而用稀硝酸与碳酸钙反应,生成硝酸钙易溶于水,反应能够持

续进行。(2)反应池Ⅰ中加入了过量硝酸,反应池Ⅱ中用过量氨水中和多出硝酸,并将铁离

子转化为氢氧化铁沉淀而除去。(3)碳酸铵与硝酸钙能够反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵。(4)

过滤Ⅱ中所得滤液中含有较多硝酸铵,硝酸铵含有氮元素,能够用作氮肥。38/1115.(江西,19,6分)碱式碳酸镁是一个新型阻燃剂,其工业制备流程以下:

(1)常温下向溶液中加入少许NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)操作1名称是

;“一系列操作”中包含蒸发,试验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌

作用是

。(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一个可直接进入上述流程循环利用物质是

。39/111答案(6分)(1)饱和(1分)(2)过滤(1分)预防因局部温度过高,造成液滴飞溅(合理即可)(2分)(3)氨气(或NH3)(2分)解析(1)常温下,向溶液中加入少许NH4HCO3固体,不能继续溶解,说明该溶液为NH4HCO3

饱和溶液。(2)经过操作1得到了固体和滤液,说明该操作是过滤;试验室蒸发溶液时,玻璃棒

搅拌作用是使溶液受热均匀,预防因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)副产品氯化铵与氢氧

化钠反应,生成氯化钠、氨气和水,其中氨气可循环利用。40/1116.(北京,31,5分)下列图为“领取奖杯游戏”物质阶梯。当阶梯上相邻物质之间能发生

反应,方可向上攀登。比如,攀登阶梯甲能领取奖杯。(1)认识阶梯甲①阶梯上5种物质中,属于氧化物是

,俗称纯碱是

。②攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应化学方程式为

。(2)搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质,写在图中对应台阶上,能领取奖杯。(3)共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一个物质进行交换,也均能领取奖杯,则这两

种物质是

(任写一组即可)。41/111答案(1)①CO2Na2CO3②Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2↑(2)

(3)HCl和H2SO4(或Fe和Mg)42/111解析(1)①氧化物是由两种元素组成且其中一个元素是氧元素化合物,五种物质中CO2是

氧化物。Na2CO3俗称是纯碱。②硫酸与碳酸钠反应化学方程式为Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2↑。(2)奖杯处物质是二氧化碳,在所给五种物质中,能和CO2反应只有

NaOH,能和NaOH反应只有HCl,能和HCl反应有Fe和Fe2O3两种物质,不过能和O2反应只

有Fe,故物质选取依次是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)依据物质化学性质,H2SO4和HCl同为酸,

含有相同化学性质,能够交换;另外Fe和Mg两种金属单质交换,也能领取奖杯。43/1117.(辽宁沈阳,18,9分)依据表中信息,请回答以下问题:部分碱、酸、盐溶解性表(20℃)阳离子阴离子OH-N Cl-S C P H+

溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Cu2+不溶溶溶—不44/111说明:“溶”表示物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发

性,“—”表示物质不存在或碰到水就分解了。(1)CaCO3属于

(填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。(2)表中可溶于水硫酸盐有

种。(3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能,写出化学方程式;若不能,说明理

由。

。(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。

①溶液甲中溶质组成情况可能有

种。②试验设计:探究溶液甲中可能含有溶质45/111方案编号试验操作试验现象1取少许溶液甲于试管中,加入铁粉是否

a.探究溶液甲中是否含HClb.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2

上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理方案编号并说明理由:

。③欲从溶液甲中取得纯净BaCl2固体,应采取简单操作是

。方案编号试验操作试验现象2取少许溶液甲于试管中,加入

溶液是否产生蓝色沉淀3取少许溶液甲于试管中,加入Na2SO4溶液是否产生白色沉淀46/111答案(1)不溶物(2)3(3)2Na3PO4+3CaCl2

Ca3(PO4)2↓+6NaCl(4)①3②a.有气泡产生b.Cu(NO3)2(或CuCl2,其它合理答案均可)3,溶液中含有BaCl2,不论是否含有

Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其它合理答案均可)③测溶液甲pH,若pH≤7,蒸发结晶;若pH>7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7,再蒸发结晶

(其它合理答案均可)47/111解析(1)由题给溶解性表可知CaCO3为不溶物。(2)表中可溶于水硫酸盐有硫酸钠、硫酸

钾和硫酸铜三种。(3)磷酸钠与氯化钙反应能生成氯化钠和不溶于水磷酸钙,化学方程式为

2Na3PO4+3CaCl2

Ca3(PO4)2↓+6NaCl。(4)①盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,反应后溶液中溶质一定含有氯化钡;当盐酸剩下时,溶液中溶质还含有HCl;当氢氧化钡剩下时,溶液中

溶质还含有Ba(OH)2,故溶液中溶质有三种情况:BaCl2;BaCl2和HCl;BaCl2和Ba(OH)2。②溶液

中若含有HCl,加入铁粉,会产生气泡,不然不产生气泡。蓝色沉淀为氢氧化铜,溶液中加入试剂

生成氢氧化铜,说明加入试剂为可溶性铜盐,如硝酸铜或氯化铜;溶液中一定含有氯化钡,加

入硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,不论是否含有氢氧化钡都会产生白色沉淀,故

方案3不合理。③溶液甲中一定含有BaCl2,可能含有HCl或Ba(OH)2,若含有氯化氢,直接加热蒸

发结晶即可除去;若含有氢氧化钡,可加入盐酸将氢氧化钡反应掉,然后蒸发结晶。所以可测定

溶液甲pH,若pH≤7,蒸发结晶;若pH>7,加入盐酸至溶液pH≤7,再蒸发结晶。48/1118.(新疆乌鲁木齐,16,4分)碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩下固体

物质质量(计算结果保留一位小数)。答案(4分)解:设容器中剩下固体物质质量为x。(1分)2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑2×(23+61)10616.8g

x(1分)

=

(1分)x=10.6g(1分)答:容器中剩下固体物质质量为10.6g。解析碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,加热到质量不再改变,说明16.8g碳酸

氢钠已经完全分解,剩下固体是碳酸钠,可依据化学方程式计算出碳酸钠质量。49/111考点二化学肥料1.(云南昆明,4,2分)以下属于钾肥是

()A.Ca3(PO4)2 B.KClC.CO(NH2)2 D.(NH4)2HPO4

答案

B磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥;氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;尿素中含有氮元

素,属于氮肥;磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,故选B。50/1112.(新疆,9,2分)采取以下试验方法判别物质不能到达目标是

()A.白酒和矿泉水——闻气味B.黄铜和铜——相互刻画C.纯碱和小苏打——加稀盐酸D.硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味答案

C白酒有酒香味,矿泉水无特殊气味,经过闻气味能够判别二者,A能到达目标。合金

硬度普通大于组成它纯金属硬度,黄铜和铜相互刻画,留下显著划痕是铜,B能到达目

。纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,二者现象相同,不能判别,C不能到达

目标。硝酸铵加熟石灰研磨会产生有刺激性气味气体,尿素与熟石灰不反应,现象不一样,能够

判别,D能到达目标。51/1113.(湖北武汉,4,3分)以下做法不正确是

()A.为使农作物增产,大量施用化肥和农药B.食用水果、蔬菜补充维生素C.重复使用一些塑料制品,降低“白色污染”D.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭答案

A大量施用化肥和农药,会造成土壤污染和水体污染,A说法不正确;水果、蔬菜中富

含维生素,B说法正确;重复使用一些塑料制品可降低“白色污染”,C说法正确;炒菜时油锅着

火,盖上锅盖可隔绝氧气,使火熄灭,D说法正确。52/1114.(河北,4,2分)以下对化肥认识不正确是

()A.KNO3是一个复合肥B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D.化肥能提升粮食产量,施用越多越好答案

DKNO3中含有K和N,属于复合肥,A正确;氮元素能促进植物茎叶生长,B正确;铵态

氮肥与碱性肥料混合,会放出氨气,降低肥效,C正确;化肥应合理施用,过量施用会造成土壤酸

化、板结,造成水体污染,D错误。53/1115.(北京,14,1分)下列图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数示意图,其中表示氮元素质量

分数是

()

A.①B.②C.③D.④答案

A依据化学式计算某元素质量分数,物质中某元素质量分数=

×100%,则在尿素中氮元素质量分数最大,故选A。54/1116.(江西,17,5分)小天做家务时,感受到生活与化学息息相关:(1)将废弃热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。热塑性塑料判断方法:用酒精灯缓缓加热装

有少许塑料碎片试管,能观察到现象是

。(2)发觉盆栽月季倒伏并长了虫子,经判断应施用钾肥。以下属于钾肥是

(填序

号)。A.KOHB.CO(NH2)2C.NH4H2PO4D.K2SO4(3)用食醋(主要成份化学式CH3COOH)除去电热水壶中水垢(主要成份CaCO3),生成醋酸

钙[(CH3COO)2Ca],该反应属于复分解反应,其化学方程式为

。答案(5分)(1)塑料碎片熔化(1分)(2)D(2分)(3)2CH3COOH+CaCO3

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑(2分)55/111解析(1)热塑性塑料受热易熔化,故观察到塑料碎片受热熔化。(2)钾肥是含有钾元素肥

料,KOH是强碱,有强腐蚀性,不能用作钾肥;CO(NH2)2是尿素,属于氮肥;NH4H2PO4中含有氮元

素和磷元素,属于复合肥;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;故选D。(3)CH3COOH属于酸,CaCO3

属于盐,用食醋除去水垢是酸和盐反应,生成醋酸钙、水和二氧化碳,所以化学方程式为2CH3COOH+CaCO3

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。56/1117.(黑龙江哈尔滨,28,6分)年5月,“第十五届中国国际乳业大会”在“一带一路”上

名城哈尔滨盛大召开,大会主题是“共担社会责任,同创健康中国”。(1)下列图是哈尔滨周围新建标准化奶牛场,可提供优质奶源,牛奶可为人体提供蛋白质,蛋白

质是组成

基本物质,是机体生长和修补

主要原料。

(2)若牛奶包装袋是一个塑料制品,它应该含有

性(填“热塑”或“热固”)。(3)奶牛饲料主要来自农作物,农作物生长需要氮肥,氮肥有促进植物

茂

盛,叶色浓绿,提升植物蛋白质含量作用。尿素是一个主要有机氮肥,工业上用二氧化碳和

氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和一个常见液态物质,则该反应化学方程式为

。(4)我国著名化工教授

先生为氮肥和纯碱工业技术发展做出了出色贡献。57/111答案(6分)(1)细胞(0.5分)受损组织(0.5分)(2)热塑(1分)(3)茎、叶生长(1分)CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O(2分)(4)侯德榜(1分)解析(1)蛋白质是组成细胞基本物质,是机体生长和修补受损组织主要原料。(2)若牛奶包装袋是一个塑料制品,它应含有热塑性,能够重复加工,屡次使用。(3)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提升植物蛋白质含量;二氧化碳和氨气在一定

条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和一个常见液态物质,液态物质应为水,则反应化学方程式

为CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O。(4)我国著名化工教授侯德榜先生为氮肥和纯碱工业技术发展做出了出色贡献。58/1118.(黑龙江哈尔滨,29,5分)日前哈市首个蔬菜物联网基地在双城蔬菜园区建成投入使用。

(1)蔬菜大棚所用聚乙烯薄膜属于

(填字母)。A.合成材料B.金属材料C.复合材料(2)为了适应北方春季低温气候,在种植叶类蔬菜时适宜施加一个复合肥是

(填化

学式)。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,

,提升植物蛋白质含量作用。(3)蛋白质是组成细胞基本物质,是

及修补受损组织主要原料。经过食物取得

蛋白质和

(填化学式)等进入人体内都会先与水发生反应。59/111答案(5分)(1)A(1分)(2)NH4H2PO4[或(NH4)2HPO4](1分)叶色浓绿(1分)(3)机体生长(1分)(C6H10O5)n(1分)解析(1)合成材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维等,聚乙烯薄膜是塑料,故为合成材料。(2)北方春季气温低,磷元素能提升植物抗寒能力,氮元素可使植物茎、叶生长茂盛,在种植叶

类蔬菜时,综合以上两点,适宜施加复合肥应含磷、氮元素;氮肥有促进植物茎、叶生长茂

盛,叶色浓绿,提升植物蛋白质含量作用。(3)蛋白质是机体生长及修补受损组织主要原料;经过食物取得蛋白质和淀粉等进入人体

内都会先与水发生反应,其中淀粉化学式为(C6H10O5)n。60/111考点一常见盐三年模拟A组—年模拟·基础题组1.(安徽合肥瑶海二模,8)分析和推理是化学学习中惯用思维方法。以下因果关系完全

正确一组是

()A.洗洁精能够洗去餐具上油污,是因为洗洁精能够溶解油污B.饱和澄清石灰水受热后变浑浊,是因为氢氧化钙溶解度随温度升高而增大C.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红,是因为碳酸钠属于碱类物质D.氯化铵与草木灰不能混合施用,是因为铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气,降低肥效答案

D用洗洁精能够洗去餐具上油污,是因为洗洁精含有乳化功效,故A错误;因为氢氧

化钙溶解度随温度升高而减小,所以饱和澄清石灰水受热后有氢氧化钙固体析出而变浑浊,

故B错误;碳酸钠属于盐类,故C错误;铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气而造成肥效降

低,故D正确。61/1112.(安徽芜湖二模,13)(7分)某化学试验小组试验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4

废液倒入废液缸里,为回收相关金属和盐,同学们设计了如图试验方案:

试回答:(1)步骤①中锌粉必须过量原因是

。(2)写出步骤①中任一反应化学方程式:

。(3)检验步骤④中加入稀硫酸是否足量方法是

。(4)若试验过程中物质损失能够忽略,最终所得硫酸锌质量

(填“>”“<”或

“=”)原废液中硫酸锌质量;要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量

质量。62/111答案(1)将废液中Cu2+和Fe2+全部置换出来(2)Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4

Fe+ZnSO4)(3)取步骤④滤渣于试管中,加入少许稀硫酸,若有气泡产生,则稀硫酸不足量(或若无气泡产

生,则稀硫酸已足量)(4)>固体D(或铜)

解析(1)只有加入过量锌才会把溶液中Cu2+和Fe2+全部置换出来。(2)步骤①中发生了锌与硫酸铜和锌与硫酸亚铁反应,反应化学方程式分别为Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4

Fe+ZnSO4。(3)步骤④中稀硫酸是否足量,主要看固体D中是否含有未反应锌,有则稀硫酸不足量,没

有则稀硫酸足量。(4)反应过程中因为锌加入而使其得到硫酸锌质量变大;由试验过程可知,铜起源只有硫

酸铜,利用得到铜质量即可求出硫酸铜质量。63/1113.(安徽蒙城模拟,14)(7分)年初新闻报道,南部多地普遍降雪,路政部门在道路、桥梁

等处堆放了融雪用工业盐,以做好应急准备;令人意外是,工业盐被村民看成食盐搬回家准

备腌菜。工业盐中常含有亚硝酸钠(NaNO2),亚硝酸钠含有强毒性,外观极像食盐,且有与食盐

一样咸味。项目亚硝酸钠氯化钠溶解度15℃时溶解度为81.5g15℃时溶解度为35.8g热稳定性320℃时发生分解放出有刺激性气味气体受热不分解与稀盐酸作用与稀盐酸反应会生成氯化钠、NO2、NO和水不反应水溶液酸碱性碱性中性64/111(1)比较食盐和亚硝酸钠化学式,可推断亚硝酸钠组成成份中

(用化学符号表示)

是有剧毒。(2)15℃时,各取两种固体50g,分别加入100g水中充分搅拌,得到饱和溶液是

。(3)将二者分别加热到320℃,不分解是食盐,能分解并放出一个含有刺激性气味气体是亚

硝酸钠,该气体可能是

。A.NH3B.SO2C.NO2D.N2(4)请你写出亚硝酸钠跟稀盐酸反应化学方程式

。(5)再设计一个判别亚硝酸钠与氯化钠方法,写出试验操作、现象与结论。试验操作现象与结论

65/111答案(共7分)(1)N

(1分)(2)氯化钠(1分)(3)C(1分)(4)2NaNO2+2HCl

2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O(2分)(5)试验操作现象与结论分别取少许待测样品于试管中,加入适量水溶解,都滴加几滴酚酞,振荡(1分,其它合理答案也给分)溶液变红原物质为亚硝酸钠,溶液无显著现象原物质是氯化钠(1分)66/111解析(1)食盐和亚硝酸钠都有钠离子,所以钠离子没有毒,有毒是亚硝酸根离子。(2)15℃时,亚硝酸钠溶解度为81.5g,氯化钠溶解度为35.8g,所以各取氯化钠和亚硝酸钠50g,分别加入到100g水中充分搅拌,得到饱和溶液是氯化钠。(3)NH3中含有氢元素,而亚硝酸钠中没有氢元素,故A错误;SO2中含有硫元素,而亚硝酸钠中不

含硫元素,故B错误;NO2中两种元素在亚硝酸钠中都有,而且该气体也是有刺激性气味,故

C正确;N2是无色无味气体,故D错误。(4)亚硝酸钠和稀盐酸反应化学方程式为2NaNO2+2HCl

2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O。(5)由题表可知,NaNO2溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性,故判别NaNO2和NaCl方法为:将两种固

体分别溶于水制成溶液,都滴加几滴酚酞,振荡,溶液变红原物质是亚硝酸钠,溶液无显著现

象原物质是氯化钠(答案合理即可)。一题多解(5)还能够采取以下方法判别:将两种固体分别溶于水制成溶液,再分别加入稀硫酸

微热,有气泡生成是亚硝酸钠,无显著现象为氯化钠。67/1114.(安徽十校联考,14)(7分)绿矾(FeSO4·7H2O)在工农业生产中含有主要用途。【查阅资料】①KSCN溶液遇Fe3+变为血红色,遇Fe2+不变色;②Fe2+易被氧化为Fe3+;③SO2能使

品红溶液褪色。某化学兴趣小组同学取少许绿矾样品于试管中,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无显著变

化,说明样品中没有

(填离子符号),再向试管中通入氧气,观察到溶液逐步变红。该小组

同学为探究硫酸亚铁分解产物,设计了下列图所表示装置:

【进行试验】(1)连接好试验仪器以后,要先

。(2)装好药品后,打开K1、K2,先向装置内通入一段时间N2原因是

。68/111(3)关闭K1,点燃酒精喷灯,观察到A中固体最终变为红色粉末,B中品红溶液褪色,说明硫酸亚

铁分解产物有

(填化学式,下同)、

。若深入试验证实分解产

物中还有一个硫氧化物,则硫酸亚铁分解化学方程式为

。答案Fe3+(1)检验装置气密性(2)排尽装置内空气,预防硫酸亚铁被空气(或氧气)氧化(答案合理即可)(3)Fe2O3SO22FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑解析由题中资料可知,KSCN溶液遇Fe3+变为血红色,遇Fe2+不变色,所以化学兴趣小组同学取少许绿矾样品于试管中,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无显著改变,说明样品中没有Fe3+。(1)连接好试验仪器以后,要先检验装置气密性。(2)先向装置内通入一段时间N2原因是排

尽装置内空气,预防硫酸亚铁被空气(或氧气)氧化。(3)A中固体最终变为红色粉末,B中品

红溶液褪色,说明硫酸亚铁分解产物有Fe2O3、SO2;若深入试验证实分解产物中还有一个

硫氧化物,则硫酸亚铁分解化学方程式为2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。69/1115.(安徽阜阳颍州三模,13)(6分)某化工厂排放废水中含有较多FeSO4,为综合利用FeSO4,

他们设计了以下工艺流程:

(1)操作①名称是

,其中用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

。(2)X化学式为

;煅烧生成Fe2O3可用于工业炼铁,其反应化学方程式为

。(3)该工艺流程中制取(NH4)2SO4在农业上能够用作

。NH3↓CO2↓70/111答案(1)过滤(1分)漏斗(1分)(2)CO2(1分)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(2分)(3)氮肥(1分)解析(1)操作①是把液体和固体分离开来,为过滤操作,其中用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯

和漏斗。(2)依据质量守恒定律可知碳酸亚铁在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳,故X化

学式为CO2;煅烧生成Fe2O3可用于工业炼铁,原理是在高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生

成铁和二氧化碳,反应化学方程式为:Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。(3)该工艺流程中制取(NH4)2SO4中含有氮元素,在农业上能够用作氮肥。71/1116.(安徽阜阳颍泉模拟,14)(7分)镁能与NH4Cl溶液反应,不但生成一个盐,还有气泡产生。

为确定气体成份,某化学兴趣小组同学进行了以下试验探究。【提出问题】镁能与NH4Cl溶液反应生成何种气体?【猜测与假设】小华认为生成气体可能含有HCl、NH3、H2中一个或几个。(1)小华作出上述猜测理论依据是

。【进行试验】修正后该小组同学认为该气体可能含有NH3和H2中一个或两种,他们设计如

下装置进行试验:

72/111【现象与结论】(2)A中观察到

,证实生成气体中含有NH3。B装置中浓硫酸作用是:①

干燥气体;②

。C中有肥皂泡飘到空中,用燃着木条靠近肥皂泡,

有爆鸣声,说明生成气体中还含有

。【试验反思】(3)写出Mg与NH4Cl溶液反应化学方程式:

。(4)氨气极易溶于水,上述试验中有氨气逸出原因可能是

。答案(1)化学反应前后元素种类不变(1分)(2)酚酞试液变红(1分)吸收NH3(1分)氢气(1分)(3)Mg+2NH4Cl

MgCl2+2NH3↑+H2↑(2分)(4)反应放热,降低了氨气溶解度(1分)73/111解析【猜测与假设】(1)由质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变,所以猜测生成

气体可能含有HCl、NH3、H2中一个或几个。【现象与结论】(2)因为产生气体中含有氨气,氨气水溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红

色;浓硫酸作用是吸收NH3和水蒸气;C中有肥皂泡飘到空中,用燃着木条靠近肥皂泡,有爆

鸣声,说明生成气体中还含有氢气。【试验反思】(3)由前面试验结论和质量守恒定律可知Mg和NH4Cl反应生成了MgCl2、NH3

和H2,反应化学方程式为Mg+2NH4Cl

MgCl2+2NH3↑+H2↑。(4)氨气极易溶于水,试验中有氨气逸出原因可能是反应放热,温度升高,使氨气在水中溶

解度减小。74/1117.(安徽滁州模拟,16)(7分)蒸馒头用某纯碱中会含有少许氯化钠,小敏想测定该纯碱

中碳酸钠质量分数。她取11g该纯碱样品完全溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液141g,恰

好完全反应。经过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为10g。试计算该纯碱样品中碳酸钠质

量分数。(计算结果保留一位小数)答案解:设该纯碱中碳酸钠质量为x。Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl106100x10g

=

解得:x=10.6g纯碱样品中碳酸钠质量分数为

×100%≈96.4%答:该纯碱样品中碳酸钠质量分数为96.4%。75/111解析依据氯化钠、碳酸钠性质,氯化钠不能与加入氯化钙发生反应,碳酸钠与氯化钙反

应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,依据生成沉淀碳酸钙质量可计算样品中所含碳酸钠质量,进

而求出纯碱样品中碳酸钠质量分数。76/1111.(安徽合肥蜀山二模,3)长丰草莓、大圩葡萄……为广大市民假日游玩提供了新去

处。以下相关说法不正确是

()A.为了增加草莓产量,能够大量使用化肥、农药B.焚烧秸秆会造成空气污染C.观光车使用电力驱动,能够降低有害气体排放D.使用可降解地膜可有效降低白色污染考点二化学肥料答案

A化肥、农药大量使用会污染土壤和水,不能为了增加产量而大量使用化肥农药,

A错误;焚烧秸秆会造成环境污染,B正确;观光车使用电力驱动,能够降低有害气体排放,C正确;

使用可降解地膜可有效降低白色污染,D正确。77/1112.(安徽滁州模拟,9)如图1可表示“M与N是并列关系”,图2可表示“M属于N,是隶属关

系”。以下概念间关系符合图3所表示关系是

()

XYZA氮肥磷肥钾肥B悬浊液乳浊液溶液C氧化物酸、碱、盐化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液答案

CA项,氮肥、磷肥、钾肥属于并列关系;B项,悬浊液和乳浊液不属于溶液;C项,化合

物分为酸、碱、盐和氧化物,氧化物和酸、碱、盐是并列关系;D项,饱和溶液不一定是浓溶液,

不饱和溶液不一定是稀溶液。78/1113.(安徽阜阳颍东模拟,13)(6分)空气中氮气含量最多,氮气在一定条件下可与一些物质

发生反应。图1是以空气和其它必要原料合成氮肥(NH4NO3)工业流程。请回答以下问

题:

图1(1)步骤①中发生是

(填“物理”或“化学”)改变。(2)写出步骤③中发生反应化学方程式:

。(3)图2是化肥硝酸铵包装袋上部分说明。硝酸铵应含有性质是

(填字母)。79/111A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解(4)施用该类肥料时,要防止与

物质混合使用。A.酸性B.中性C.碱性80/111答案(1)物理(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O(3)AC(4)C解析(1)步骤①是从空气中分离出氮气、氧气等,没有新物质生成,步骤①中发生是物理变

化。(2)步骤③是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水,反应化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O。(3)由标签中“防潮防晒”可知,NH4NO3易溶于水、受热易分解,不能说明硝酸

铵含有挥发性。(4)铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气,降低肥效,施用该类肥料时,要

防止与碱性物质混合使用。81/111B组—年模拟·提升题组(时间:45分钟分值:68分)一、选择题(每小题2分,共4分)1.(安徽合肥瑶海一模,2)建设生态文明、友好发展漂亮安徽,需要全省人民共同努力。

以下做法不符合可连续发展要求是

()A.科学合理使用化肥、农药B.大力开发、使用化石能源C.大力植树造林D.对工业污水和生活污水进行标准化处理,降低污染物排放答案

BA项,科学合理使用化肥、农药不会污染水资源,符合可连续发展要求;B项,大量使

用化石燃料会排放出大量废气、烟尘,不符合可连续发展要求;C项,大力植树造林,改进环

境,符合可连续发展要求;D项,工业废水和生活污水中含有大量有毒、有害物质,进行标准化处

理,能够降低污染物排放,符合可连续发展要求。82/1112.(安徽铜陵模拟,6)军事上所用黑火药成份:硝酸钾占75%,硫占10%,木炭占15%。以下

说法不正确是

()A.硝酸钾在农业上可作复合肥使用B.火药是化合物C.硝酸钾属于盐类化合物D.硝酸钾属于易溶物答案

B硝酸钾在农业上可作复合肥使用,故A正确;火药是混合物,故B不正确;硝酸钾属于

盐类化合物,故C正确;硝酸钾属于易溶物,故D正确。83/111二、非选择题(共64分)3.(安徽宿州埇桥二模,13)(6分)碳酸钙能够作牙膏中摩擦剂,如图是用石灰石制备高纯

度碳酸钙流程。回答以下问题:石灰石

生石灰

熟石灰

碳酸钙(1)操作a所用玻璃仪器为

(填一个即可)。(2)步骤②中反应属于

(填“放热”或“吸热”)反应。(3)写出步骤①中反应化学方程式:

。(4)步骤③中使用饱和石灰水,若将靠近饱和石灰水变成饱和溶液,以下方法可行是

(填序号)。①加入生石灰②加入氢氧化钙③升高温度④降低温度答案(1)玻璃棒(或烧杯或漏斗)(2)放热(3)CaCO3

CaO+CO2↑(4)①②③84/111解析(1)操作a得到氢氧化钠溶液和碳酸钙固体,为过滤操作,其中所用玻璃仪器是玻璃

棒、烧杯、漏斗。(2)步骤②中反应是氧化钙与水反应,属于放热反应。(3)步骤①中碳酸钙

高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应化学方程式为CaCO3

CaO+CO2↑。(4)要将靠近饱和石灰水变成饱和溶液,能够采取加入生石灰、加入氢氧化钙或升高温度等方法。易错警示氢氧化钙溶解度伴随温度升高而减小,升高温度,氢氧化钙溶解度减小,可将

靠近饱和石灰水变成饱和溶液。采分关键点(1)过滤操作所用玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗,任写一个即可。(2)书写碳酸

钙分解化学方程式时要注意反应条件“高温”,生成CO2气体后要标“↑”。85/1114.(安徽蚌埠禹会二模,15)(7分)某化学试验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率原因

——盐酸浓度和石灰石颗粒大小等”进行了以下试验探究,请你参加。

【进行试验】室温下,选取20mL不一样溶质质量分数盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状或块状石灰石进行

试验(固定和夹持仪器略去)。(1)石灰石与盐酸反应化学方程式为

。(2)按上图装置进行试验,在装药品前应先检验该装置气密性,详细做法是

。开始试验时,应将20mL稀盐酸

(填

“快速”或“迟缓”)推入锥形瓶中,以确保盐酸能全部被推入锥形瓶中。86/111【处理数据】(3)试验小组进行试验后,取得相关试验数据如表所表示:①要比较不一样溶质质量分数盐酸对反应速率影响,可选择试验编号是

(写一组),

由此可得到结论是

。②从上述试验中得出石灰石颗粒大小对反应速率影响是

。试验编号盐酸溶质质量分数(均取20mL)石灰石固体形状(均取1g)二氧化碳体积(mL)(均搜集前30s气体)a4%颗粒状64.0b4%块状40.4c6%颗粒状98.2d6%块状65.387/111时间/s481216202428323640气体体积/mL16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0【拓展延伸】(4)如表是试验时统计生成二氧化碳气体体积和对应时间一组试验