2023年海南省高考化学试卷及解析

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2023留意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。选择题必需使用2B铅笔填涂；非选择题必需使用黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。；在草稿纸、试卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。6212分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．12分〕某标签上安全标志如图，该试剂是〔 〕氨水 B．乙酸 C．氢氧化钠 D．硝酸22分〕我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指〔 〕A．CuSO4•5H2OC．ZnSO4•7H2O

FeSO4•7H2OD．KAl〔SO4〕2•12H2O32分〕反响C6〔〕C4〔+〔，0在确定条件下于密闭容器中到达平衡。以下各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是〔 〕增大容器容积C．分别出局部氢气

上升反响温度D．等容下通入惰性气体A．B．42A．B．C．D．52分〕依据图中的能量关系，可求得H的键能为〔C．D．A．414kJ•mol﹣1 B．377kJ•mol﹣1C．235kJ•mol﹣1 D．197kJ•mol﹣162分〕试验室通过称量MgS•xO样品受热脱水前后的质量来测定x会导致测定值偏低的是〔〕A．试验前试样未经枯燥 B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠 D．加热过程中有试样迸溅出来6424分．每小趣有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得240分．74分〕今年是门捷列夫觉察元素周期律150周年，联合国将2023〔〕18列ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数一样的最高化合价D．其次周期主族元素的原子半径自左向右依次增大84分〕微型银﹣锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/AO和Z，电解质为KOH溶液电池总反响为AO+Zn+O═2Ag+ZO2以下说法正确的选项是〔 A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中OH﹣向负极迁移C．负极发生反响Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn〔OH〕2D．正极发生反响Ag2O+2H++2e﹣═Ag+H2O94分〕AgC〕A+〔a+Cra〕Ag〕和〔C﹣〕的关系如以下图。以下说法正确的选项是〔 〕a，b，c三点对应的Kw相等AgCl在c点的溶解度比b点的大AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c〔Ag+〕＝c〔Cl﹣〕D．b点的溶液中参与AgNO3固体，c〔Ag+〕沿曲线向c点方向变化14分〕以下说法正确的选项是〔 〕A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应14分〕能正确表示以下反响的离子方程式为〔 〕向FeBr2溶液中通入过量Cl：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣3向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3

2﹣+CO

+HO═2HCO﹣223向碘化钾溶液中参与少量双氧水3H2O2+I﹣═IO3﹣+3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣22314分〕以下化合物中，既能发生取代反响又能发生加成反响的有〔 〕C．D．A．CH3CH＝CH2 B．CH3CH2C．D．4分．每个试题考生都必需作答．1〔9分〕表中的成员数目不断增加。答复以下问题：〔1〕2023IUPAC确认了四种元素，其中一种为McMc可由反响端 Am+ Ca→由反响端 Am+ Ca→288Mc+3n得到。该元素的质子数为，287Mc288McMc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 。该分子内存在的共价键类型有 。该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为 +5价简洁含氧酸的分子式为18分〕由γ﹣羟基丁酸生成γ﹣丁内酯的反响如下：298K下，γ﹣羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol•L﹣1γ﹣丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。答复以下问题：t/min215080100120160220∞c/〔mol•L﹣1〕0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132〔1〕该反响在50～80min内的平均反响速率为 mol•L﹣1•min﹣1。〔2〕120min时γ﹣羟基丁酸的转化率为 。〔3〕298K时该反响的平衡常数K＝ 。〔4〕为提高γ﹣羟基丁酸的平衡转化率，除适当把握反响温度外，还可实行的措施是〔1〕硫酸氢乙酯〔〕1〔1〕硫酸氢乙酯〔〕〔磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂〔〕与浓硫酸反响制得，该反响的化学方程式为 ，反响类型为 ，写出硫酸与乙醇形成的双酯﹣硫酸二乙酯〔C4H10O〔磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂〔〕反响来制备，该反响的化学方程式为， ，反响类型为 。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的构造简式 。1〔9分〕连二亚硫酸钠N2O422，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。答复以下问题：Na2S2O4中S的化合价为。向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反响中转移的电子数为molZnS2O4溶液中参与适量Na2CO3Na2S2O4并有沉淀产生，该反响的化学方程式为Li﹣SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯﹣乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反响为2SO2+2e﹣═S2O42﹣，电池总反响式为。该电池不行用水替代混合有机溶剂，其缘由是。1〔9分〕2N〔g〕+C2〔g〕N2COON4〔，△H＜0铵的试验装置如以下图，答复以下问题：装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 ：装置2中所加试剂为 ；装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca〔OH〕2：发生反响的化学方程式为 ；试管口不能向上倾斜的缘由是 。装置3中试剂为KOH，其作用为 。反响时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。四、选考题：共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答．假设多做，则按所做的第一题计分．第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置：第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号．[5--有机化学根底]〔20分〕A．B．C．D．16分〕分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为：A．B．C．D．1〔14分〕合成路线如图：答复以下问题：〔1〕X的构造简式为 ；由水杨酸制备X的反响类型为 。由X制备Y的反响试剂为 。工业上常承受廉价的CO2，与Z反响制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为 。奥沙拉秦的分子式为 其核磁共振氢谱为 组峰峰面积比为 。假设将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 。〔6〕W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反响；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的构造简式为[3--物质构造与性]〔20分〕以下各组物质性质的比较，结论正确的选项是〔 〕A．分子的极性：BCl3＜NCl3 B．物质的硬度：NaI＜NaFC．物质的沸点：HF＜HCl D．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O锰单质及其化合物应用格外广泛。答复以下问题：Mn位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn原子核外未成对电子有个。MnCl2可与NH3，反响生成[Mn〔NH3〕6]Cl2，生成的化学键为 分子的空间构型为 ，其中N原子的杂化轨道类型为 。金属锰有多种晶型，其中δ﹣Mn的构造为体心立方积存，晶胞参数为αpm•δ﹣Mn中锰的原子半径为 pm．阿伏加德罗常数的值为NA，δ﹣Mn的理论密度ρ＝ g•c3〔列出计算式〕锰的某种氧化物的晶胞如以下图，其中锰离子的化合价为 ，其配位数为 。2023年海南省高考化学试卷答案与解析6212分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1〔2分〕【解析】解：A．氨水不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故A错误；B．乙酸不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故B错误；C．氢氧化钠不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故C错误；D．硝酸具有强氧化性和腐蚀性，需要使用腐蚀品和氧化剂标志，故D正确；应选：D。2〔2分〕【解析】解：ZnSO4•7H2O俗名皓矾，是白色固体、KAl〔SO4〕2•12H2O俗名明矾，是白色固体，与“石胆……浅碧色“不相符，可排解C、D选项；FeSO4•7H2OFe2〔SO4〕3，与”烧之变白色“不相符，可排解B选项；CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色固体，在空气中加热失去结晶水得到白色粉末CuSO4，与“石胆……浅碧色，烧之变白色”相符合，故A正确，应选：A。3〔2分〕A乙烷平衡转化率上升，故A不选；BB不选；C．分别出局部氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率上升，故C不选；率不变，故D选；应选：D。4〔2分〕【解析】解：A．二者分子式一样、构造不同，属于同分异构体，故A不选；B．二者含有C原子数不同，则分子式不同，不属于同分异构体，故B选；C．丙酸与乙酸甲酯的分子式一样、构造不同，二者互为同分异构体，故C不选；D．二者分子式一样、构造不同，互为同分异构体，故D不选；应选：B。5〔2分〕【解析】解：由能量关系图，C〔s〕键能为717kJ•mol﹣1，H2键能为〔864÷2〕kJ•mol﹣1＝432kJ•mol﹣1，C〔s〕+2H2〔g〕＝CH4〔g〕△H＝﹣75kJ•mol﹣1，设C﹣H的键能为xH＝反响物总键能﹣生成物总键能＝〔717kJ•mol﹣1+432kJ•mol﹣1×2〕﹣4x＝﹣75kJ•mol﹣1，解得x＝414kJ•mol﹣1，应选：A。6〔2分〕【解析】解：A．样品没有枯燥，测定的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故A错误；B．碳酸氢铵完全分解，导致测定的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故B错误；C．氯化钠不分解，测定的结晶水质量偏小，测定结果偏低，故C正确；D．有试样进溅出，导致测定的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故D错误；应选：C。6424分．每小趣有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得240分．7〔4分〕【解析】解：A7个主族、7个副族、10族、1个第VIII族，除了第VIII族外，其它每一个族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，故A正确；B．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力渐渐则第VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，故B正确；CF0于第VIIA族，故C错误；D径自左向右依次减小，故D错误；应选：AB。8〔4分〕n〔KOH〕不变，但电池反响消耗了H2O，所以电池工作过程中，KOH溶液浓度上升，故A错误；B．电池工作过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解液OH﹣向负极迁移，故B正确；C．由电池总反响可知，Zn失电子、发生氧化反响而作负极，电极反响式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn〔OH〕2，故C正确；DAg2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，故D错误；应选：BC。9〔4分〕【解析】解：A．温度不变，水的离子积常数Kwa，b，cKw相等，故A正确；B．c〔Cl﹣〕或c〔Ag+〕越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c点时c〔Cl﹣〕大，所以c点抑制AgCl的溶解程度大，即AgClc点的溶解度比b点的小，B错误；CAgCl溶于水形成的饱和溶液中有AgC〕A〔+a+Cra，所以A+〕＝C﹣，故C正确；D．饱和溶液中参与AgN3固体，则Ag〕增大，由于Ks＝Ag•〔C﹣，所以溶液中c〔Cl﹣〕减小，即c〔Ag+〕沿曲线向a点方向变化，故D错误；应选：AC。104分〕【解析】解：A．Al2O3为两性氧化物，而MgO为碱性氧化物，故A错误；B．一般状况下，乳浊液的分散质为液态，而悬浊液的腐蚀性为固态，故B错误；C．Fe3O4Fe元素化合价为+2和+3，Pb3O4Pb元素化合价为+2和+4，两种化合物中金属都呈现两种价态，故C正确；D．淀粉为高分子化合物，淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，但葡萄糖分子较小，葡萄糖溶液不属于胶体，故D错误；应选：C。14分〕【解析】解：A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A错误；B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反响生成碳酸氢钠，该反响的离子方程式为：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故B正确；C．向碘化钾溶液中参与少量双氧水，反响生成碘单质，正确的离子方程式为：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液中通入过量SO22S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣，故D正确；应选：BD。124分〕【解析】解：A．含双键可发生加成反响，甲基上H可发生取代反响，故A选；B．不能发生加成反响，故B不选；C．不能发生加成反响，故C不选；D．含苯环可发生加成反响，且苯环上H可发生取代反响，故D选；应选：AD。4分．每个试题考生都必需作答．【解析】解〔〕元素Mc【解析】解〔〕元素Mc可由反响端Am+ Ca→288Mc+3n得到，反响中质子数守Mc95+20﹣0＝115，287Mc288Mc二者互为同位素，故答案为：115；同位素；N﹣H极性键和N﹣H极性键和N﹣N非极故答案为：；极性键和非极性键；故答案为：；极性键和非极性键；P+3价氧化物的分子式为P3P+5P4，故答案为：P2O3；H3PO4。〕在50〕在5080min内〔γ﹣丁内酯〕＝mol/l〔L．min〕＝0.0007mol〔．mi，故答案为：0.0007；酸的物质的量浓度为0.090mol/L，120min时γ﹣羟基丁酸的转化率＝×100%＝×100%＝50%酸的物质的量浓度为0.090mol/L，120min时γ﹣羟基丁酸的转化率＝×100%＝×100%＝50%0.5，〔3〕220min时反响到达平衡状态，可逆反响开头〔mol/L〕0.1800反响〔mol/L〕0.1320.132平衡〔mol/L〕0.0480.132化学平衡常数K＝＝＝，故答案为： ；为提高γ﹣羟基丁酸的平衡转化率，除适当把握反响温度外，还可以通过减小生成物浓度实现，所以可以通过将γ﹣内酯移走实现，故答案为：γ﹣内酯移走。159分〕，属于加成反响，硫酸与乙醇形成的双酯﹣硫酸二乙酯【解析】解：〔1〕乙烯与浓硫酸反响的化学方程式为 CH2＝CH2+H2SO4，属于加成反响，硫酸与乙醇形成的双酯﹣硫酸二乙酯〔C4H10O4S〕的构造简式为 ，CH2＝CH2＝CH2+H2SO4〔〕〔2 〕丁醇与三氯氧磷〔〕发生酯化反应为反响；正丁醇的任意一个醇类同分异构体的构造简式为或，反响；正丁醇的任意一个醇类同分异构体的构造简式为或，应；或。169应；或。N224O和Na的化合价分别为2+，依据化合物中元素化0计算Na2S2O4中S元素化合价+3，故答案为：+3；依据Zn原子守恒有：Zn～ZnS2O4～2e﹣，n〔e﹣〕＝2n〔ZnS2O4〕＝2mol，所以生成1molZnS2O42mol，ZnS2O4和Na2CO3发生复分解反响生成Na2S2O4ZnCO3沉淀，反响的化学方程式为ZnS2O4+Na2CO3＝ZnCO3↓+Na2S2O4，故答案为：2；ZnS2O4+Na2CO3＝ZnCO3↓+Na2S2O4；Li﹣SO2Li﹣e﹣＝Li+2SO2+2e﹣═S

O22Li+2SO＝LiSO

；由于Li为活泼金属，能与水反响2 4 2 22 4反响，所以Li﹣SO2电池不行用水替代混合有机溶剂，故答案为：2Li+2SO2＝Li2S2O4；Li能与水反响。179分〕〕装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑2中试剂用于枯燥二氧化碳，盛放为浓硫酸，故答案为：稀盐酸；浓硫酸；〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反响中有水生成，且在加热条件下进展，冷4中试剂为固体NH4〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反响中有水生成，且在加热条件下进展，冷故答案为：2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl故答案为：2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O；冷凝水倒流道管底部使试管裂开；枯燥剂〔枯燥氨气；反响2N〔+C2〔〕N2COON〕，为放热反响，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，所以反响时三颈瓶需用冷水浴冷却，故答案为：降低温度，使平衡正向移动提高产量。四、选考题：共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答．假设多做，则按所做的第一题计分．第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置：第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号．[5--有机化学根底]〔20分〕186分〕【解析】解：A2种H1：1，故A不选；3种H，故B不选；2种H3：2，故C选；2种H3：2，故D选；应选：CD。〔1X的构造简式为〔1X的构造简式为；水杨酸中羧基和甲醇发生酯化反响生成X，所以由水杨酸制备X的反响类型为酯化反响或取代反响，故答案为：；酯化反响或取代反响；〔2〕XH原子被硝基取代，所以由XY的反响试剂为浓硫酸作催化剂、X和浓硝酸发生取代反响得到Y故答案为：；酯化反响或取代反响；〔3〔3〕Z为，工业上常承受廉价的CO2，与Z反响