山东省青岛市五十八中2021-2022学年九年级下学期自主招生化学试题

青岛五十八中（586）、青岛五十八中高新校区（587）2022年自主招生考试化学笔试试卷(考试时间：90分钟满分：100分)友情提示：本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，请将正确答案填涂到答题纸指定位置；第Ⅱ卷为非选择题，请将正确答案填写到答题纸指定位置。元素相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②2.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2OB．25g胆矾溶于100g水所得溶液溶质质量分数为20%C．胆矾可作为湿法冶铜的原料D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3.下列属于置换反应的是（）4NH3＋5O24NO＋6H2OB.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC.2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D.8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N24.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、X四种离子，已知这四种离子的个数比为3:2:5:2，则X离子可能是（）A.CO32- B.NO3-C.SO42-D.Mg2+5.完成下列实验所选装置正确的是（）A.制取并收集氢气B.测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量C.蒸发食盐水得NaCl晶体D.制取氧气，随开随用，随关随停6.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，青岛五十八中高一某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是（）A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2B．若测得②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量为28.6×C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化D．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小7.下列选项的各组物质，不能满足下图中物质一步转化关系的是（）XYZANa2CO3NaOHNaClBMgMgOMgCl2CCaCO3CaOCa(OH)2DNa2SO4NaOHNa2CO38.已知铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。将Fe、Cu和FeCl2、FeCl3、CuCl2溶液置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋ C．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Cu2＋、Fe9.某同学进行氧气的制备实验，操作如下：①按照自上而下、从左到右的顺序安装实验装置，并检查装置的气密性；②先向锥形瓶中加入约0.1g二氧化锰，然后向分液漏斗中加入约15mL过氧化氢溶液，并将盛满水的集气瓶倒扣于水槽中；③打开分液漏斗活塞，将过氧化氢迅速加入锥形瓶中，立即收集气体，集满后用玻璃片在水面下盖住瓶口，移出水面，正放在实验台上。上述实验中存在的错误有几处？（

）A.

1

B.

2

C.

3

D.

410.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8，下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A.I、II装置之间缺少干燥装置B.III装置之后缺少干燥装置C.II装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（）A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．步骤1中铜元素失去电子，氧元素得到电子D．制备67.5gCuCl2，理论上消耗8gO212.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（

）实验目的玻璃仪器试剂A测定食醋的pH洁净的玻璃片食醋、pH试纸B制取并收集一瓶二氧化碳气体锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶石灰石、稀硫酸C除去铜粉中的杂质氧化铜烧杯、玻璃棒、漏斗稀硫酸D鉴别Na2CO3溶液和稀氢氧化钠溶液试管、胶头滴管酚酞溶液13.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（

）ABCD14.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法正确的是（）A.步骤②中可以用盐酸代替硫酸B.步骤②所需的玻璃仪器只有酒精灯、温度计、烧杯、玻璃棒C.操作⑤为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数：将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。则硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2∙10H2O15.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。青岛五十八中高一某化学小组欲探究H2C2O4溶液（无色）和酸性KMnO4溶液（紫红色）反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(假设溶液密度均为1g·cm-3，忽略溶液混合时的体积变化)：编号0.1%的酸性KMnO4溶液体积/mL1%的H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列说法不正确的是（）A．实验时应将H2C2O4溶液缓缓倒入酸性KMnO4溶液中B．V1＝1，V2＝2C．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响D．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束第Ⅱ卷（共60分）16（12分）.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和印刷，在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受热分解生成的气体产物进行探究。（1）实验所需的装置如上图所示，A装置烧瓶中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合溶液，加热可生成N2。

干燥管中盛放的试剂可以是_____________。A.无水硫酸铜B.熟石灰C.碱石灰D.无水CaCl2（2）各装置的连接顺序为：A—___________________________________(部分装置可重复使用)

。（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是

。结束实验时先熄灭C处酒精灯并继续通入N2至常温，其目的是

。

（4）D装置中澄清石灰水的作用是

。（5）

有同学认为该装置在实验安全方面不够严谨，并提出应该在装置末端加一个点燃的酒精灯，其目的是__________________________________。17（10分）.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如下图所示：相关金属离子在一定浓度时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中ZnS发生反应的化学方程式为______________________。（2）滤渣1的主要成分有两种，除PbSO4外还有_______（写化学式）；滤渣2为Fe(OH)3，若不通入氧气，其后果是__________________________________________________________。（3）溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的化学方程式为___________________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，同时生成H2SO4，沉积锌后的电解液可返回___工序继续使用。18（12分）.常温下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，熔点为-116℃，浓度过高时易分解爆炸。为降低风险和便于贮存，制出Cl2O后，一般将其“固化”为固态。某小组按以下两阶段制备Cl2第一阶段：制备HgO。配制15%的NaCl溶液和30%的HgCl2溶液，将二者以一定质量比混合得到5%NaCl和20%HgCl2的混合液；在室温下，边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液，生成黄色沉淀；将沉淀反复洗涤数次，直至没有氯离子；真空抽滤后将沉淀在暗处干燥，得到干燥的HgO。配制15%的NaCl溶液，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有。（2）配制混合液时，15%NaCl溶液和30%HgCl2溶液的质量比为。（3）检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为。第二阶段：制备Cl2O。制备干燥、纯净的Cl2；然后在干燥的氮气气流中，用Cl2和HgO在18~20℃条件下制备Cl2O；将产生的Cl2O气体“固化”；最后进行尾气处理。（4）将干燥、纯净的Cl2通入下面装置中制备Cl2O并“固化”。①制备Cl2O时还得到了HgCl2·HgO固体，则装置Ⅰ中制备反应的化学方程式为。干燥的氮气的作用除了将产生的Cl2O送入后续装置“固化”外，还有。②常用冷却剂的相关数据如下表。“固化”时装置Ⅱ中的冷却剂为（填标号）。物质O2NH3Cl2熔点/℃-218.4-77.3-101沸点/℃-183-33.35-34.6A.液氯B.液氨C.液氧19（12分）.工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：已知：MnO2+SO2=MnSO4。(1)“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。i．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oii．……写出ii的化学方程式：______________________。(2)“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)(3)“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：______________________。(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：______________________。20（14分）.青岛五十八中自招班化学兴趣小组为了探究氨的性质，设计了如下实验方案。实验一：氨气还原氧化铜，实验装置如图1所示。已知：(ⅰ)Mg(OH)2在加热条件下与氯化铵反应，生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；(ⅱ)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)=Cu＋CuSO4＋H2O。(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：实验操作实验现象实验结论取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象①红色固体为______若溶液变蓝②红色固体中肯定含有_____，可能含有______取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g—③红色固体的成分及其质量为__________________实验二：氨气与铝反应，实验装置如图2所示。已知：(ⅲ)铝可以与氨气反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2；(ⅳ)AlN性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨气。按图2所示连接好装置，检查装置气密性，并加入药品，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。(3)能判断铝粉反应完全的实验现象为__________。(4)为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中的固体冷却后转移至烧杯中，加入______溶解、______(填操作名称)、洗涤、干燥即可。

青岛五十八中2022年自主招生考试化学笔试参考答案1-5CBDCB6-10DAACD11-15CDCADCAD16.（12分）（1）CD（一个1分，共2分，多选不得分）（2）BEDCE（2分，有错不得分）（3）排出装置中的空气，防止空气中的O2、CO2等干扰实验结果（2分，答出排出装置中的空气即给分）；防止D、E装置中的溶液倒吸（2分，答出防倒吸即得分）（4）检验CO2是否已除尽（2分）(5)处理未反应的CO气体（2分，必须指出“CO”，仅答“处理尾气”不得分