酸碱复习课件1

常见的酸和碱一、酸碱盐的概念12、3、酸→H++酸根离子

碱→金属阳离子+OH-盐→金属阳离子+酸根离子H2SO4HNO3NaOHCa(OH)2

Na2CO3

CaCO3

任务一：完成学案练习一浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙打开瓶盖后的现象瓶口有白雾有挥发性任务二：完成学案练习二无明显现象易溶于水易溶于水放热易溶于水微溶于水烧碱，火碱苛性钠熟石灰消石灰物质溶解性俗称二、常见酸碱的性质用途化工产品、除锈、制药物化工原料、除锈、生产化肥、农药等肥皂、纺织、造纸、石油、除油等建筑材料、制波尔多液农药等吸水易潮解和二氧化碳脱水性吸水空气中的二氧化碳腐蚀性腐蚀性

方法一、用紫色石蕊试液任务三：完成学案练习三

方法二、用PH试纸

紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝

无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红

PH＞7溶液呈碱性

PH＜7溶液呈酸性

PH＝7溶液呈中性结论11、怎样区别盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液？Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2+H2↑结论2酸＋活泼金属盐＋氢气2（1）盐酸为什么不能用铁制容器储存？

实验室用锌和盐酸反应制取氢气。

（2）工业生产中用稀硫酸除铁锈

Fe2O3+

H2SO4=Fe2(SO4)3+

H2O结论3酸＋金属氧化物盐＋水33酸+碱→盐+水结论4Al(OH)3+HCl==AlCl3+H2O33中和反应（3）胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝的药物

（4）除去盐酸溶液中的硫酸用氯化钡溶液；

实验室制取二氧化碳的原理BaCl2＋H2SO4==BaSO4

↓＋2HClCaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O+CO2↑结论5酸＋盐新酸＋新盐任务四：完成学案练习四CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碱＋非金属氧化物盐＋水结论22、（1）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊

氢氧化钠露置在空气中变质

(2)用熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O结论3酸+碱→盐+水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl碱＋盐新碱＋新盐结论4(3)利用碳酸钠溶液和石灰水制取氢氧化钠溶液

三、酸的化学性质酸（1）酸碱指示剂（2）活泼金属（3）金属氧化物（4）碱（5）某些盐

盐+氢气盐+水盐+水新盐+新酸碱（1）酸碱指示剂（2）非金属氧化物盐+水（3）酸盐+水（4）某些盐新盐+新碱四、碱的化学性质H+OH-1、从H、C、O、S、CaNa五种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并将化学式填入空格中：(1)可作建筑材料的盐

(2)可除铁锈的酸(3)可作燃料的有机物

(4)可改良酸性土壤的碱(5)能做干燥剂的氧化物

(6)可用作人工降雨的氧化物

Ca(OH）2CO2CaCO3CH4CaOH2SO4C2H5OH2、下列各组离子在PH=2的无色溶液中能够共存的是:()A、Na+、

OH-

SO42-NO3-

B、Cu2+

Cl-NO3-K+

C、Na+Cl-SO42-K+

D、K+

CO₃2-

Na+Cl-3.下列物质不可能一步得到的是()

A、CuCl2→Cu(OH)2

B、CuO→Cu(OH)2

C、Fe

→FeCl3

D、BaCO3→BaCl2

CB4、下列物质不能用氢氧化钠来干燥的是（）A、氢气B、氧气C、二氧化硫D、一氧化碳C5、氢氧化钠溶液露置在空气中会发生变质，反应的化学方程式是：

。为了检验氢氧化钠是否变质可加

试剂，如看到有

产生，就可确定氢氧化钠发生了变质，反应的化学方程式是：