广东省广州市越秀区第七中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

2023学年第一学期高二化学选必1第一、二单元测验卷本试卷共4页，14小题，满分100分。考试时间40分钟。一、选择题：(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.某同学正在进行中和反应的焓变测定实验，下列情况对他测得的焓变影响正确的是选项操作影响A使用浓硫酸进行实验偏大B使用一根读数值会偏大的温度计无影响C在室温较高时进行实验偏小D使用稀盐酸和氨水进行实验偏小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】测定原理为：，据此分析测定误差。【详解】A．浓硫酸溶于水时放热，放出的热量偏大，但ΔH<0，所以测得的ΔH偏小，A错误；B．实验最后计算焓变时是用反应前、后体系的温差，所以使用一根读数值会偏大的温度计对结果无影响，B正确；C．在室温较高时进行实验不影响反应前、后体系的温差，即对测量结果无影响，C错误；D．氨水的溶质一水合氨为弱碱，电离过程吸热，放出的热量偏小，但ΔH<0，所以测得的ΔH偏大，D错误；故选B。2.下列说法正确的是A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B.物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D.室温下水结成冰是自发过程【答案】C【解析】【详解】A、焓判据：放热反应容易自发进行，碳酸铵分解是吸热反应，所以根据焓判据该反应是不自发的，故A错误；B、△S为熵变，表示物质的混乱度，物质A三态间A(g)→A(l)→A(s)，混乱度减小，所以△S＜0，故B错误；C、该反应的△S＜0，要自发进行，须△HT△S＜0，则该反应的△H＜0，故C正确；D、室温下水不能结成冰，所以室温下水结成冰不是自发过程，故D错误；故选C。点睛：本题考查了自发过程和自发反应的判断。注意一个反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△G=△HT•△S＜0时，反应才能自发进行。3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ•mol1A.△H1＞△H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏【答案】D【解析】【详解】A．依据盖斯定律，由②−①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3＝ΔH2−ΔH1＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A错误；

B．根据反应③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；

C．根据反应③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ•mol1可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误；

D．根据根据反应③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，故D正确；

故答案选D。【点睛】本题考查反应过程中能量变化，侧重考查学生盖斯定律和物质存在形式掌握情况，试题难度中等。4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是A.CH3COI反应中间体B.反应过程中Rh成键数目保持不变C.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2OD.甲醇羰基化反应使用CH3OH和CO制备CH3CO2H【答案】B【解析】【详解】A．反应中间体是指反应过程中生成的物质，它既不是反应物，也不是生成物。根据图中所示CH3COI是反应中间体，A正确；B．根据图示，整个过程中Rh配位键数目分别为4、6、5、6，即配位键数目发生了改变，因此反应过程中Rh成键数目发生了改变，B错误；C．根据图示可知在反应过程中存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O，C正确；D．根据图示可知甲醇羰基化反应中，反应物是CH3OH和CO，生成物是CH3CO2H，反应方程式为：CH3OH+CO=CH3CO2H，故该反应是使用CH3OH和CO制备CH3CO2H，D正确；故合理选项是B。5.，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量，则下列判断达到平衡状态正确的项目有①消耗的同时生成②不变③气体密度保持不变④气体平均相对分子质量不变⑤气体颜色深度不变⑥气体系压强保持不变⑦保持不变A.4项 B.5项 C.6项 D.7项【答案】B【解析】【详解】①消耗的同时生成描述的都是正反应，不能说明达到平衡状态，错误；②不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡，正确；③容器内气体的质量不变，体积不变，故气体密度一直不变，不能说明达到平衡，错误；④混合气体的平均摩尔质量为M=m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，正确；⑤四氧化二氮为无色，二氧化氮为红棕色，故容器内颜色不变，说明反应达到平衡，正确；⑥反应为非等体反应，随反应进行容器内压强不断减小，故当容器内的压强不再改变时，说明反应达到平衡，正确；⑦在某恒压、绝热密闭容器内进行反应，反应伴随能量变化，导致温度变化，K只受温度影响，其不变能说明达到平衡，正确；答案选B。6.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是实验编号温度酸性K2Cr2O7溶液乙醇溶液水115℃5mL225℃5mL3Y℃0mL425℃XmLA.实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响B.若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则Y=25C.若X=3，则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响D.该实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值相同【答案】C【解析】【详解】A．根据图示可知实验1、2只有温度不同，其它反应条件都相同，则通过这两个实验可以探究温度对化学反应速率的影响，A正确；B．根据表格数据可知：实验2中加入的水是5mL，实验3中没有加入水，则根据控制变量法对化学实验的要求，这两个实验应该是要探究浓度对化学反应速率的影响，因此该实验的反应温度应该也是25℃，故Y=25，B正确；C．若X=3，则实验4中K2Cr2O7溶液、乙醇溶液的浓度与实验2的溶液浓度都不相同，故实验2、4不是探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响，C错误；D．由于K2Cr2O7溶液的氧化性与溶液的pH有关，因此要探究浓度或温度对化学反应速率的影响，为便于采用控制变量方法进行分析判断，实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值都应该相同，D正确；故合理选项是C。7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH＝ckJ·mol－1下列说法不正确的是A.x<0a<0B.b>0c<0C.x＝3a－b－cD.1molC(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】A．黑火药的爆炸、碳的燃烧都属于放热反应，因此x<0，a<0，A正确；B．反应②为分解反应，反应吸热，b>0，反应③为化合反应，多数化合反应放热，c<0，B正确；C．根据盖斯定律将方程式3×①－②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)的ΔH＝(3a－b－c)kJ·mol－1，所以x＝3a－b－c，C正确；D．1molC(s)在空气中不完全燃烧生成CO放出的热量小于生成CO2时放出的热量，所以焓变大于akJ·mol－1，D错误；答案选D。8.一定条件下，发生可逆反应，现将A、B物质按照物质的量和充入恒容容器中发生反应，另发生数次为该次投料量倍的反应。反应达到平衡时物质转化率与投料比和温度的关系如下图所示，则下列说法不正确的是A.若，则大于4B.C.图像上任意一点都满足D.若则、b、1的三条线段将重合【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，相同温度小，X为a时，A的转化率最大，若，则说明投料越多，A的转化率越大，增大投料量，相当于给体系加压，平衡正移，说明正反应为气体体积减小的反应，则m小于4，A错误；B．由图可知，当投料量固定时，温度越高，A的转化率越小，说明反应为放热反应，则，B正确；C．将A、B物质按照物质的量和充入恒容容器中发生反应，A、B按比例参与反应，则图像上任意一点都满足，C正确；D．若，则反应为反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不移动，故投料量对化学平衡无影响，则、b、1的三条线段将重合，D正确；故选A。9.反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a为随t的变化曲线B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率D.后，【答案】D【解析】【分析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确；C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立，因此，D不正确。综上所述，本题选D。10.某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为钒催化剂催化二氧化硫和氧气转化为三氧化硫的化学反应过程中能量变化如图所示，则下列说法正确的是A.可以得到如下热化学方程式：B.V2O5(s)与SO2(g)结合生成V2O4(s)与SO3(g)为放热过程C.使用催化剂可以提高SO3平衡产率D.钒催化剂的主要成分为V2O4【答案】A【解析】【详解】A．根据图示可知反应①热化学方程式为：V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)，△H1=24kJ/mol；反应②热化学方程式为V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(s)，△H2=399kJ/mol，根据盖斯定律，将②①×2，整理可得，A正确；B．根据图示可知反应①热化学方程式为：V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)，△H1=24kJ/mol，则该反应的逆反应是吸热反应，即V2O5(s)与SO2(g)结合生成V2O4(s)与SO3(g)为吸热过程，B错误；C．使用催化剂可以提高化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高SO3平衡产率，C错误；D．根据图示可知SO2催化氧化为SO3的钒催化剂的主要成分为V2O5，D错误；故合理选项是A。11.某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为、和时，在、、压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A.B.该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体C.其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，值会下降D.从图像可知，影响的因素有压强和温度【答案】C【解析】【详解】A．由方程式可知，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故，故A正确；B．硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，故可能为、和的混合气体，故B正确；C．其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，值不变，故C错误；D．由图象可知，温度、压强都影响平衡移动，改变转化率，故D正确；故选C。12.科学家McMorris测定和计算了关于一氯化碘反应的值与温度关系反应1反应2得到两个线性关系的图像，如下图所示，则下列说法不正确的是A.反应2焓变大于0B.的化学平衡常数C.的温度范围内D.为放热反应【答案】D【解析】【分析】温度升高，减小；K增大，lgK也增大。由图知，上方线性关系图对应反应1，温度升高，K值减小，平衡逆向移动，反应1是放热反应；下方线性关系图对应反应2，温度升高，K值增大，平衡正向移动，反应2是吸热反应。【详解】A．根据分析知，反应2是吸热反应，其焓变大于0，A正确；B．根据盖斯定律，反应1+反应2可得：，该反应的化学平衡常数，B正确；C．的温度范围内，对应的横坐标值范围是2.442.21，此范围内，则，C正确；D．设，即，根据两个线性关系图，有以下关系：，移项后得：，化简后得：，故，即反应的，因此该反应为吸热反应，D错误；故选D。13.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量溶液稀溶液溶液①253.02.03.0②25203.02.03.0③302.02.03.0（1）该实验还需要测量的数据是_______。该实验的原理是：_______(用化学方程式表示)。（2）_______，_______。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)。（4）若实验①用时则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为_______。（5）某同学绘制了瞬时速率和时间的图像①该同学提出猜想猜想a：温度上升导致速率快速上升猜想b：反应产生了催化剂该同学发现该反应前后体系温度上升了，因此_______不成立(猜想a或猜想b)②该同学推测可能的催化剂是_______(填物质化学式)。③验证猜想的方法是_______。【答案】（1）①.溶液褪色所需的时间②.（2）①.②.（3）②③（4）（5）①.猜想a②.③.取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量固体)【解析】【分析】草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液的氧化还原反应，探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，实验②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响。【小问1详解】草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，草酸中碳化合价升高，失去电子，高锰酸钾中锰元素化合价降低，得到电子，根据电子守恒可知，反应为；高锰酸钾容易为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的快慢；【小问2详解】①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响，因此溶液的总体积相等，则2.0mL；②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响，溶液的总体积相等，则3.0mL；小问3详解】②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以探究温度不同对反应速率的影响；【小问4详解】反应为，由表可知，高锰酸钾不足完全反应，实验①用时，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为；【小问5详解】①发现该反应前后体系温度变化不大，但是反应速率变化明显，则猜想a不成立；②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率；③证明硫酸锰可以催化反应的进行，可以进行对比实验：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量固体)。14.CH4和CO2重整制取合成气CO和H2，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：反应a：反应b：反应c：反应d：（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为，该反应的△H=_______(写出一个代数式)。（2）关于CH4和CO2重整，下列说法正确的是_______(填编号)。A．CH4的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态B．恒容时通入N2增大压强，CO2的平衡转化率减小C．加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大D．降低反应温度，反应d的v正＞v逆E．a反应需要高温才能自发进行（3）一定压强下接照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料，甲烷与二氧化碳发生重整反应，达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：①m、n分别是_______、_______(填CO2、H2、CO)。②后物质的量分数增加的原因是_______。③某温度下按照(3)的反应条件进行重整反应，反应达到平衡时体系内无积碳，CH4和H2O物质的量分数为0.5和0.04，则该温度下甲烷的平衡转化率为_______，反应b的化学平衡常数Kb=_______。(在答题卡上写出计算过程与结果)（4）某研究小组在探究反应d的最适反应温度时，测定了在恒容容器中不同温度下反应10分钟时CO的转化率，并绘制成图像，如下图所示。图像CO转化率先增大后减小的原因是_______【答案】（1）或或（2）ADE（3）①.CO2②.H2③.反应c为吸热反应，反应d为放热反应。700℃后，随着温度升高，反应c右移对C(s)的物质的量分数的影响比反应d左移影响的大④.12.5%⑤.0.41（4）温度较低时反应速率慢，随着温度升高反应速率加快，转化率逐渐接近并等于平衡时的转化率，由于d反应△H4＜0，温度升高平衡逆向移动，故CO的转化率又减小【解析】【小问1详解】已知：催化重整过程中涉及的热化学反应方程式为：反应a：反应b：反应c：反应d：，根据盖斯定律，将反应a反应b反应c，整理可得，该反应的△H=；或将反应a反应b+反应c2×反应d，整理可得，△H=；或(反应a反应d，整理可得△H=；【小问2详解】A．在催化重整反应中CH4参加反应，若CH4的物质的量保持不变时，则反应体系达到平衡状态，A正确；B．恒容时通入N2增大压强，由于不能改变反应体系中任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，故CO2的平衡转化率不变，B错误；C．加入反应c的催化剂，只能改变反应速率而不能使平衡发生移动，因此该反应的平衡常数K不变，C错误；D．根据热化学方程式可知：反应d的正反应是放热反应。在其它外界条件不变时，降低反应温度，正反应速率和逆反应速率都减小，由于温度对吸热反应影响更大，因此降低温度后，逆反应速率减小的更多，则反应反应d的v正＞v逆，因此化学平衡正向移动，