黑龙江省哈尔滨市第十七中学校2023-2024学年九年级上学期开学学情测试化学试题【含答案】

哈十七中学2023-2024年度上学期九年级暑假作业验收化学学科可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分）1.今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众的环保意识。下列做法与该理念不相符合的是A.合理开采矿石 B.污水处理达标后排放C.垃圾分类处理 D.焚烧秸秆【答案】D【解析】【详解】A、合理开采矿石有利于保护矿物资源，利于提高公众的环保意识。A不符合题意；B、污水处理达标后排放利于保护环境，提高公众的环保意识。B不符合题意；C、垃圾分类处理利于保护环境，提高公众的环保意识。C不符合题意；D、焚烧秸秆污染空气，不利于保护环境，不利于提高公众的环保意识。D符合题意。综上所述：选择D。

2.下列过程发生化学变化的是A.黄铜与纯铜相互刻画 B.铜放入盐酸C.探究铁生锈的条件 D.炼钢【答案】D【解析】【详解】A、黄铜与纯铜相互刻画过程中，没有生成新物质，发生物理变化，故A不符合题意；B、铜与盐酸不反应，则把铜放入盐酸中，没有生成新物质，发生物理变化，故B不符合题意；C、缺少氧气，铁钉不生锈，没有生成新物质，发生物理变化，故C不符合题意；D、炼钢过程中，把生铁中的碳转化为二氧化碳，降低碳的含量，发生化学变化，故D符合题意。故选D。3.规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范的是A.液体的量取 B.加热液体C.检查装置的气密性 D.往试管里加入块状药品【答案】D【解析】【详解】A、取用一定量的液体常用量筒量取，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积，图中操作正确，故A正确；B、给液体加热：注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3，加热时，使试管倾斜一定角度（45°左右），用外焰加热，为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向，试管夹应夹在试管的中上部，图中操正确，故B正确；C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故C正确；D、取用块状固体时：先将试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，再使试管直立，图中操作错误，故D错误。故选D。4.下列物质的用途利用其化学性质的是A.活性炭净水 B.金属做导线C.干冰用于人工降雨 D.氧气用于医疗急救【答案】D【解析】【详解】A、活性炭净水，是因为活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故A不符合题意；B、金属做导线，是因为金属具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故B不符合题意；C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故C不符合题意；D、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，故D符合题意；故选D。5.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是A.铁在空气中燃烧B.比较银和铜的金属活动性C.打开汽水瓶时碳酸分解D.拉瓦锡测定空气中氧气的含量【答案】C【解析】【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热，不能剧烈燃烧。A不正确；B、由于氯化银不溶于水，所以铜和氯化银不能反应。B不正确；C、由于碳酸不稳定，汽水中的碳酸打开汽水瓶时分解生成水和二氧化碳，化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑。C正确；D、拉瓦锡测定空气中氧气的含量，化学方程式为：。D不正确。

综上所述：选择C。

6.下列关于金属的应用错误的是A.钛和钛合金用做人造骨 B.宝石中含有金属离子C.青铜奔马 D.不锈钢做炊具【答案】A【解析】【详解】A、钛合金与人体有很好的“相容性”制作人造骨，不适用钛做人造骨，故A符合题意；B、宝石绚丽多彩，因为宝石中含有某些金属离子，故B不符合题意；C、青铜可塑性好、耐腐蚀，可制成青铜奔马，故C不符合题意；D、不锈钢抗腐蚀性和导热性好，可用做炊具，故D不符合题意。故选A。7.下列关于实验现象描述正确的是A.在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量B.石灰石与足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，白色固体逐渐减少至消失C.镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白烟D.生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热【答案】C【解析】【详解】A、在空气中点燃一氧化碳：产生淡蓝色火焰，放出热量，故说法不正确；B、石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少但不会消失（石灰石中除了碳酸钙还有杂质），故说法不正确；C、镁条在空气中燃烧，银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白烟，故说法正确；D、水和生石灰氧化钙反应生成氢氧化钙，并放出热量。生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，放出大量的热，故说法不正确。故选：C。8.下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是A.③⑤属于同种元素的不同种粒子B.①⑤两种粒子能形成AB2型化合物C.②④两种元素的化学性质相似D.①③⑤属于元素周期表中同一周期【答案】B【解析】【详解】A．同种元素质子数一定相同，③和⑤的质子数都是17，所以两者属于同种元素，说法正确；B．①是镁离子，达到相对稳定结构，⑤是原子，需要再得到一个电子达到相对稳定结构，所以二者不能形成化合物，说法错误；C．因为元素的性质和最外层电子数关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，②粒子的最外层电子数分别是8个，达到了相对稳定结构，④粒子第一层为最外层，有2个电子也达到相对稳定结构，故化学性质相似，说法正确；D．判断粒子所属元素的周期，要看元素原子的核外电子层数，元素原子的核外电子层数=周期数，①粒子质子数大于核外电子数，不是原子是阳离子，其所对应的原子核外电子层数为3，故①粒子所属元素位于元素周期表第三周期，③⑤粒子均为原子，核外都有3个电子层，其所属元素也都位于元素周期表第三周期，故说法正确。故选B.9.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是选项事实解释A氧气和液氧都能支持燃烧分子相同，化学性质相同B氯化钠放入水中溶解分子不断运动C夏天铁路的缝隙变小温度升高，原子变小D水电解是化学变化分子可分A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、氧气和液氧均是由氧分子构成，分子相同，化学性质相同，故都具有助燃性，该选项解释正确；B、氯化钠是由离子构成的，氯化钠放入水中溶解，是钠离子和氯离子不断运动到水分子之间，该选项解释不正确；C、夏天铁路的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变小，但原子大小不断，该选项解释不正确；D、水电解生成氢气和氧气，是因为有新分子产生，所以属于化学变化，而不是因为分子可分，该选项解释不正确。故选A。10.区分下列各组物质的方法错误的是选项需区分的物质方法A铝丝和银丝加稀盐酸，观察B氯化钠和氯酸钾看颜色C硬水和蒸馏水取等质量的样品加入肥皂水，振荡D呼出的气体和氧气伸入带火星的木条，观察A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.铝丝加入稀盐酸后会产生气泡，而银不会与稀盐酸反应，可进行区分，故不符合题意；B.氯化钠和氯酸钾都是白色固体，无法通过看颜色进行区分，故符合题意；C.鉴别硬水和蒸馏水，加入肥皂水，振荡后，浮渣多的是硬水，泡沫多的是蒸馏水，可进行区分，故不符合题意；D.氧气可以使带火星的木条复燃，呼出的气体中氧气含量较少，无法使带火星的木条复燃，可进行区分，故不符合题意；故选：B。11.“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰中的大马酮（化学式为C13H18O）是香味的来源。下列有关大马酮说法正确的是A.大马酮由碳、氢、氧三种原子构成B.大马酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为13:18:1C.大马酮中含有氧分子D.每个大马酮分子中有32个原子核【答案】D【解析】【详解】A、大马酮是由大马酮分子构成的，大马酮分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，说法错误；B、由大马酮的化学式可知，大马酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误；C、大马酮由大马酮分子构成，大马酮分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，大马酮中不含有氧分子，说法错误；D、由大马酮的化学式可知，一个大马酮分子是由13个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，故每个大马酮分子中共含有32个原子，每一个原子中只含有一个原子核，说法正确。故选D。12.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质（括号内为杂质）所用试剂及操作方法A氯化钠（泥沙）溶解，过滤，洗涤，干燥B氧化铜（碳）在空气中加热C氧化钙（大理石）高温煅烧D一氧化碳（二氧化碳）点燃气体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解，过滤，蒸发等操作步骤，可以除去氯化钠中的泥沙，故选项A错误；B、碳在空气中加热，会与氧气反应生成二氧化碳，可以除去氧化铜中的碳，故选项B正确；C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，会引入新的杂质，故选项C错误；D、二氧化碳没有可燃性，不能够燃烧，故选项D错误；故选：B。13.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧C.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成D.元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素【答案】D【解析】【详解】A、阳离子带正电荷，但不是带正电荷的粒子一定阳离子，质子也带正电荷，故A不符合题意；B、燃烧往往伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，故B不符合题意；C、同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，如：铁是纯净物，铁是由铁原子构成的，故C不符合题意；D、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故D符合题意；故选D。14.石琪同学将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣，并绘制溶液中各种离子的数目与反应时间的图像（如下图），下列说法不正确的是A.①表示溶液中NO3-的数目随反应时间的变化情况B.③表示溶液中Ag+的数目随反应时间的变化情况C.若滤液为蓝色，则滤渣中可能含有铜，一定没有镁D.②表示溶液中Mg2+的数目随反应时间的变化情况【答案】B【解析】【详解】由于金属活动性顺序：镁>铜>银，则镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，则反应过程中，硝酸根不变，先减少的为银离子，后减少的为铜离子，不断增加的为镁离子。A、反应过程中①表示的离子数目不变，则为硝酸根，该选项说法正确；B、反应过程中③一段时间之后才开始减少，则表示为铜离子，该选项说法不正确；C、溶液中含有铜离子时显蓝色，滤液为蓝色，则说明滤液中还含有铜离子，则镁一定与硝酸银反应，可能与硝酸铜反应，但硝酸铜没有完全反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含镁，该选项说法正确；D、反应过程中②表示的离子不断增加，则为镁离子，该选项说法正确。故选B。15.天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为A.48g B.56g C.64g D.72g【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。故选B。二、非选择题（共40分）16.请用化学用语完成填空。（1）4个氧分子________。（2）熔点最高的金属________。（3）铝土矿的主要成分________。（4）铁锈的主要成分________。【答案】（1）4O2（2）W（3）Al2O3（4）Fe2O3【解析】【小问1详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个氧分子表示为：4O2；【小问2详解】熔点最高的金属是钨，其化学式为：W；【小问3详解】铝土矿的主要成分是氧化铝，其化学式为：Al2O3；【小问4详解】铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3。17.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝在短短一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及________和铝具有很好的抗腐蚀性。铝具有抗腐蚀性好的原因是________（用化学方程式表示）。（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁的原理是________（用化学方程式表示）。（3）喷漆是防止铁制品生锈的常用方法。写出其防止生锈的原理________。（4）2022年神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。镍（Ni）元素在化合物中常见的化合价为+2价，写出金属镍与稀盐酸发生置换反应的化学方程式________，选择镍片和________溶液，能比较出镍和铜的金属活动性顺序。【答案】（1）①.铝的密度小（合理即可）②.（2）（3）隔绝水蒸气和氧气（或空气）（4）①.②.硫酸铜、硝酸铜等【解析】【小问1详解】铝能够广泛应用，除了成本下降的原因外，还有铝自身质地较软、密度小、延展性好以及具有良好的导电性和导热性的特点，故填铝的密度小（合理即可）；铝比较耐腐蚀是因为铝和氧气在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了空气和铝的接触，进而抑制铝被氧化，其化学方程式为，故填；【小问2详解】常用铁矿石中主要含有三氧化二铁，利用三氧化二铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳的方式冶炼铁，其化学方程式为，故填；【小问3详解】铁生锈需要同时接触水和氧气，所以通过喷漆的方式，隔绝水和空气可抑制铁的生锈。故填隔绝水蒸气和氧气（或空气）；【小问4详解】根据金属和酸反应的特性，镍和盐酸反应生成和氢气，其化学方程式为，故填；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，可选择镍和可溶性铜盐溶液反应，若镍能将铜置换出来，说明金属活动性镍强于铜。可溶性铜盐溶液可选择硫酸铜溶液、硝酸铜溶液等。故填CuSO4（合理即可）；18.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：（1）为使上图完整准确，应在甲中补充1个________（填序号）。A. B.（2）该化学反应的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，每1个氧原子和________。（3）丙属于化合物的微观解释________。（4）氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃氢气前应该先________。【答案】（1）A（2）2个氢原子结合成1个水分子（3）丙由同种分子构成，该分子由不同种原子构成（4）检验氢气的纯度【解析】小问1详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目不变，生成物中含4个H、2个O，反应物中含2个H、2个O，每个氢分子由2个氢原子构成，故甲中还应补充1个氢分子。故选A；【小问2详解】由图可知，该化学反应的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，每1个氧原子和2个氢原子结合成1个水分子；【小问3详解】丙由同种分子构成，该分子由不同种原子构成，故丙属于化合物；【小问4详解】氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到灭火，容易发生爆炸，故点燃氢气前应先检验氢气的纯度。19.分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。（1）化学实验的探究目的很多，有探究物质组成的，有探究物质性质的，有探究反应条件的，据此应将下列实验中的丁实验与________归为一类，依据是________。甲实验乙实验丙实验丁实验（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式________；其中反应前后化合价降低的元素是________（填符号）。【答案】（1）①.丙②.均为探究反应条件的实验（2）①.Ba（OH）2②.H【解析】【小问1详解】甲实验是探究蜡烛不完全燃烧；乙实验探究二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气；丙实验探究燃烧条件，丁实验是探究铁生锈条件；甲、乙探究物质的性质，丙、丁探究反应的条件。实验中的丁实验与丙归为一类，依据是均为探究反应条件的实验；【小问2详解】根据“在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气”可知，金属钡投入水中，钡和水反应生成氢氧化钡和氢气，反应生成的化合物的化学式是Ba(OH)2，反应前水中的氢元素化合价是+1，反应后氢气中的氢元素化合价是0，反应前后化合价降低的元素是氢（H）元素。20.实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。（1）若只用一种纯净物可以制取气体是________（填化学式）。反应原理是________。（2）仪器①的名称是________，用途是________。（3）实验室制取二氧化碳选择的装置是________（填序号），写出检验二氧化碳的操作方法________。【答案】（1）①.O2②.（2）①.长颈漏斗②.随时添加液体药品（3）①.BE##EB②.将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变白色浑浊，则产生气体为二氧化碳气体【解析】【小问1详解】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若只用一种纯净物可以制取的气体是氧气，化学式为O2；反应原理是；【小问2详解】仪器①的名称是长颈漏斗，用途是随时添加液体药品；【小问3详解】实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是BE；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，检验二氧化碳的操作方法将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变白色浑浊，则产生气体为二氧化碳气体。21.A、B、C、D、E分别表示初中常见的五种物质，右图是五种物质的反应与转化关系，（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑主要成分）已知D中含有人体中最多的金属元素，A、C、E都是氧化物，请回答下列问题：（1）写出下列化学式：A________；E________。（2）C转化为A的化学方程式为________，该反应为________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）C→D反应的实验现象为________。【答案】（1）①CO②.H2O（2）①.②.吸收（3）无色液体变白色浑浊【解析】【分析】已知D中含有人体中最多的金属元素Ca，C是氧化物，且D能与C相互转化，则D为CaCO3、C为CO2；A能与C（CO2）相互转化，E能与C（CO2）反应，且C（CO2）能转化为E，A、E为氧化物，则A可以为CO，E可以为H2O；B能转化为A（CO），B能与C（CO2）反应，且B能转化为C（CO2），则B为C（碳）；综上得出A、B、C、D、E为CO、C、CO2、CaCO3、H2O，带入验证均合理。【小问1详解】根据上述分析可知A为CO、E为H2O；【小问2详解】C转化为A，为CO2与C在高温下反应生成CO，化学反应方程式为：；该反应中需要吸收热量；【小问3详解】C转化为D为，CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀与H2O，反应的现象为：无色液体变白色浑浊。22.某化学兴趣小组为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：（1）写出实验中发生反应的化学方程式：________。（2）生成氢气的质量是________。（3）根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量（x）的比例式为：________。（4）该样品中铜质量分数为________。（5）若工业上用100t上述黄铜样品炼制铜，转化过程中损失10%，则可得到含杂质10%的铜的质量为________。【答案】（1）（2）0.4g（3）

（4）35%（5）35t【解析】【小问1详解】黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；【小问3详解】解：设样品中参加反应的物质的质量为x

x=13g；

【小问4详解】由以上分析可知，该样品中参加反应的物质，即锌的质量为13g，则该样品中铜的质量分数为：；【小问5详解】可得到含杂质10%的铜的质量为：100t×35%×（1-10%）÷（1-10%）=35t。23.在学习了金属的化学性质后，某化学兴趣小组设计了如下图的实验，探究金属铝、铜、铁的化学性质。（1）B中的反应现象________。（2）由A和B可以得出三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是________。（3）如图所示，将A和B混合后倒入C中，过滤后得到滤渣，于是同学们对滤渣成分进行探究：【提出问题】滤渣成分是什么？【猜想与假设】甲同学猜想：固体中只有Cu乙同学猜想：固体中含有Cu和A1丙同学猜想：固体中含有Cu、Fe、A1经过小组同学讨论，认为________猜想不正确，无需验证。【进行实验】甲同学取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸，固体表面产生气泡，则认为丙