河北省衡水市名校2023-2024学年中考化学五模试卷含解析

河北省衡水市名校2023-2024学年中考化学五模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列溶液中，pH最小的是（）A．使酚酞试液变红的溶液 B．使石蕊试液变红的溶液C．使石蕊试液变蓝的溶液 D．pH等于7的溶液2．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KClC．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl23．下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是A．二氧化碳灭火B．用稀有气体填充在霓虹灯作电光源C．用熟石灰中和酸性土壤D．用稀盐酸除锈4．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是温度/°C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸钾易溶于水B．40°C时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液C．80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象D．60°C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液5．江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是A．镉原子的核外电子数为48B．镉是非金属元素C．镉原子的中子数为48D．镉原子的核电荷数为1126．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是：A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④7．下列关于空气的说法中，不正确的是()A．工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+K+CO32﹣B．Mg2+Cl﹣OH﹣C．Cu2+SO42﹣H+D．Ba2+Na+SO42﹣9．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．干燥CO2 B．收集O2C．验证CO2性质 D．监控气体流速10．下列过程中没有发生化学变化的是()A．篝火燃烧 B．H2O2溶液中加入MnO2 C．铁钉生锈 D．活性炭吸附毒气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．回答下列与金属有关的问题。超细铁微粒是一种纳米型材料，可在低温下将CO2分解为碳单质。下列推测中，不合理的是_____：A超细铁微粒在反应中可能作催化剂B该反应的另一产物可能是O2C该反应属于化合反应D该反应有助于减少CO2气体排放金属镁能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是_____；向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液，将A放入少量稀H2SO4中有气体产生。综合分析实验过程可知，固体A中可能含有的物质是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：稀盐酸中溶质的质量为___________g。原混合物中NaCl的质量分数为________________(结果保留一位小数)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：高铁酸钾的物理性质是___________________________________________；高铁酸钾中铁元素的化合价为__________________；保存高铁酸钾时应注意_____________________________________________；试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。____↑14．“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:A点对应的物质类别是_____；B点表示物质的化学式为______。某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_______(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．鸡蛋是家庭厨房中常备食物，化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的质量分数进行如下探究。（探究一）验证鸡蛋壳中有CO32-。（查阅资料）饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应：二氧化碳不与硝酸银溶液反应。（实验方案）小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水未变浑浊（装置气密性良好，且药品未发生变质）。（观察分析）澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。（改进方案）在不更换药品的前提下，小小将产生的气体通过图1所示装置：（1）A试管中反应的化学方程式为_____。（2）B试管中硝酸银溶液的作用是_____。（实验结论）鸡蛋壳中有CO32-。（实验反思）实验室制备CO2时最好选择_____（填“浓”或“稀”）盐酸。（探究二）测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（查阅资料）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥剂。（实验方案）取ag样品，利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。（实验过程）琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验（装置气密性良好）（3）实验装置的正确连接顺序是_____（填序号）：①E→D→F→D②E→F→D→D③D→E→F→D（4）实验前，先向装置中通一段时间氮气，赶走装置中的空气；（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____（选填“偏小”或“不变”）。16．根据大量的实验总结，得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水。实验回顾如图：请回答（1）甲实验有沉淀生成：加入的试剂是_____；（2）乙实验有气体生成：化学方程式_____，检验气体的方法为_____；（3）丙实验有水生成：氢氧化钠溶液中加入酚酞的作用是_____；（4）依据复分解反应的条件可判断硫酸和氯化镁溶液不能发生反应。若想确认两种物质没有发生复分解反应，需要检验溶液中存在_____（写微粒符号）。提出新问题：我们已经知道能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的。有没有某些可溶性盐和难溶性盐能发生复分解反应？查阅资料：难溶性盐AgIAgCl20℃时在水中的溶解度3×107g1.5×104g颜色黄白（5）实验取证：取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_____；（6）结论分析：某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。从微观角度分析原因：反应朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）_____（填“减少”或“增大”）的方向进行。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

利用酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7的知识，结合指示剂与酸碱溶液的变色情况解答此题。【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性，使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。故选：B。2、D【解析】

A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，故不加其它试剂不能鉴别。

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别Na2SO4、KCl，故不加其它试剂不能鉴别。

C、BaCl2与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：D。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。3、B【解析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。【详解】A、用二氧化碳气体灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故A不正确；B、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发光的物理性质，故B正确；C、用熟石灰中和酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于化学性质，故C不正确；D、用稀盐酸除锈，是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，属于化学性质，故D不正确。故选B。【点睛】化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。4、C【解析】

A、由表可知，20℃时，高氯酸钾的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可溶物溶解范围，因此，高氯酸钾可溶于水，故不符合题意；B、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸钾达到饱和状态，而5g高氯酸钾不能完全溶解在100g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，选项说法错误，故不符合题意；C、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，80℃时，高氯酸钾的溶解度是13.4g，温度由80℃冷却至40℃，溶解度减小，溶解性降低，因此，80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象，故符合题意；D、根据溶解度和溶质质量分数的关系：ⅹ100%可得，60°C时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：ⅹ100%≈6.8%，选项中的溶质质量分数为：11.7%>6.8%，根据同一温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数最大可知，选项说法错误，故不符合题意。5、A【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镉（Cd）的原子序数为48，所以镉原子的核外电子数为48，由所学知识可知，镉是金属元素，相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为48，112-48=64。选A6、D【解析】

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。

故选：D。7、C【解析】

A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；C、氧气约占空气总体积的21%，错误；D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。故选C。8、C【解析】试题分析：A．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，错误；B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，正确；D．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。9、B【解析】

A、酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体；B、根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端；C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；D、在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。【详解】A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2，故本选项不符合题意；B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，故本选项符合题意；C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，故本选项不符合题意；D、氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通过气泡冒出的速度不同，来监控气体流速，故本选项不符合题意；故选B．【点睛】此题是课本知识的迁移应用，掌握气体的检验、干燥、收集等是正确解答本题的关键。10、D【解析】

没有新物质生成的变化是物理变化。【详解】A.篝火燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，选项错误；B.H2O2溶液中加入MnO2，使过氧化氢分解生成水和氧气新物质，属于化学变化，选项错误；C.铁与铁锈是不同的物质，铁生锈属于化学变化，选项错误；D.活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附毒气，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C镁锌【解析】

（1）A二氧化碳在超细铁微粒的作用下能在低温下分解生成碳，超细铁微粒可能是催化剂，故A正确；B根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故另一种物质可能是氧气，故B正确；C该反应是一种物质参加反应，不可能是化合反应，故C错误；D该反应时二氧化碳分解生成了碳，能减少空气中二氧化碳的排放，故D正确。故选C。（2）金属镁能在CO2气体中燃烧时，镁得到氧，发生了氧化反应，在反应中作还原剂；（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，向溶液中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，滤渣中可能含有的物质是锌。【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐溶液反应，待该反应完全后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、7.3g47%【解析】

（1）设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。解得：x=10.6gy=11.7gz=7.3g稀盐酸中溶质的质量为7.3g；（2）原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g=9.4g原混合物中NaCl的质量分数=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、紫色光泽的微细结晶粉末+6防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等）3O2【解析】

（1）根据题中信息可知，高铁酸钾的物理性质有：紫色光泽的微细结晶粉末；（2）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：高铁酸钾中铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；（3）根据干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，所以保存高铁酸钾应注意：防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等）；（4）根据反应的化学方程式可知，反应前有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，26个氧原子，反应后有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，30个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变，故生成的气体为氧气，且分子个数为3，故填：3O2。14、单质NOFN2O5+H2O=2HNO3【解析】(1)根据单质的化合价为0解答；根据B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价解答；(2)根据KNO3属于盐及KNO3中氮元素的化合价分析解答；根据D点中氮的氧化物中氮元素显+5价及E点表示的酸中氮元素的化合价为+5价分析解。(1)A点时氮元素的化合价为0，对应的物质类别是单质；B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价，氧元素通常显-2价，故B点表示物质的化学式为NO；(2)KNO3属于盐；KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得氮元素的化合价为+5价，故它代表的点是F；D点表示+5价氮的氧化物N2O5，E点表示的酸中氮元素显+5价，即为HNO3；N2O5与H2O反应生成HNO3，反应的化学方程式为N2O5+H2O=2HNO3。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl检验HCl是否除尽稀②偏小【解析】

观察分析：盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，沉淀消失。澄清石灰水未变浑浊的原因是浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯。改进方案：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A试管中反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl；